高考化学离子反应练习题及答案Word格式文档下载.docx

1、（）A该混合液中一定含有： K+、NH4+、CO32-、 SO42-，可能含 Cl-B该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C该混合液中一Mg 2+、 K+、 Cl-D该混合液中一NH4+、SO42-，Mg2+、【分析】第一份：第一份加入 AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在： Cl- 、 CO32- 、 SO42- ；第二份：加足量 NaOH溶液加热后生成的 0. 08mol 气体为氨气，则溶液中一定含有 NH4+， 且物质的量为 0. 08mol ； 第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知 4.66g 为硫酸

2、钡， 12. 54g为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在 Mg2+、Ba2+。2 4.66gn BaSO 4 =n （SO42 ）= =0.02mol ，碳酸钡的物质的量为：4 4 233g/mol12.54g-4.66g）=0.04mol ；再根据电荷守恒，正电荷为： n（+）= n（NH4+）=0. 08mol ；负电 197g/mol荷： n（-）= 2n（ CO32- ）+ 2n（ SO42- ）= 0. 12mol ，故一定有 K+，至少 0. 04mol ；根据以上分析可 知，溶液中一定存在： K+、NH4+、CO32- 、SO42 - ，可能含有 Cl- ，若存在氯离子，钾离

3、子的物 质的量大于 0. 04mol ；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为 0. 04mol ，所以 A正确。故答案选： A。【点睛】 离子推断问题有定量计算时可根据电荷守恒，得出是否存在某些离子。3向 0.02mol L-1CuSO4溶液中匀速滴加 1mol L-1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀 Cu2（OH）2SO4 生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。该实验过程体系的 pH 和电导率随时间的变化 如图所示。下列说法正确的是A c（Cu2+）： a点=b 点2+ - 2-Bbc 段生成浅蓝色沉淀的反应为 2Cu 2+ +2OH -+SO 24- =Cu 2 （OH） 2SO4Cd 点时： c

4、 NH 4+ Cu NH3 4【答案】 Dc到 d溶液 pH突变，说明 c点沉淀达到最大值， a到 c发生生成沉淀的反应：2+ 2- +2Cu +2NH 3 H 2 O+SO4 =Cu 2 （OH） 2SO4 2NH4 ，c到 e发生沉淀溶解反应：2Cu2 （OH） 2SO4 +8NH 3 H2O=2 Cu NH3 +8H2O+SO42-+2OH-，据此分析解答。34Aa到b发生 2Cu 2+ +2NH 3 H 2O+SO42- =Cu 2 （OH） 2SO4 2NH4+，c（Cu2+）减小，故c（Cu2+）： a点 b 点， A错误；B bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为2Cu 2+ +2NH

5、3 H 2 O+SO24- =Cu 2 （OH） 2SO4 2NH 4+ 、而不是2Cu 2+ +2OH - +SO42- =Cu 2 （OH） 2SO4 ，B错误；C c点沉淀达到最大值，此时溶质为 （NH4）2SO4， c到 d，pH 突变，但导电率几乎不变，故 d点，溶质为 （NH4）2SO4和NH 3 H2O，那么 d 点溶液中电荷守恒为： c（NH4+）+c（H+）=c（OH- ）+2c（SO42-），因此时 pH 7，c（H+）2c（SO42-），C错误；2+Db点之前释放 NH4+，导电能力增强， b之后释放 Cu NH3 4 2+和 OH-，导电能力降低，说明导电能力 NH4+

6、 Cu NH3 ，D 正确。答案选 D。【点睛】 找到起点、恰好完全反应的点以及分析每一段所发生的反应是解决本类题的关键。4天然海水中主要含有 Na+、K+、 Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。火力发电时 燃煤排放的含 SO2 的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是A天然海水 pH8的原因是由于海水中的 CO32-、 HCO3-水解B“氧化 ”是利用氧气将 H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成 SO42-C “反应、稀释 ”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D“排放 ”出来的海水中 SO42-的物质的量浓度与进入吸

7、收塔的天然海水相同【分析】 火力发电时燃煤排放的含 SO2 的烟气通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧气氧化亚硫 酸生成硫酸，加入天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸。A海水中主要含有 Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3 等离子，在这些离子中 能发生水解的是 CO32-、HCO-3离子， CO32-+H2O? HCO3-+OH-，HCO3-+H2O? H2CO3+OH-它们水 解呈碱性，所以天然海水的 pH8，呈弱碱性，故 A 正确；B天然海水吸收了含硫烟气后，要用 O2 进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为 +4 价，具有还原

8、性，所以氧气将 H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化为硫酸，如 亚硫酸被氧化的反应为 2H2SO3+O2=2H2SO4，故 B 正确；C氧化后的 “海水 ”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化 后海水中生成的酸 （H+），故 C 正确；D从框图可知：排放 ”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的 酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以 SO42-的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故 D 错误；故答案为 D。5在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一 溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐

9、变亮的是（ ）A盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D盐酸中逐滴加入硝酸银溶液【答案】 BA、盐酸中加入氢氧化钠溶液，反应生成水和氯化钠，溶液中离子的浓度未发生变化，灯 泡不会变暗，故 A 项错误；B、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离子 浓度不断减小，灯泡亮度不断降低，直到熄灭，当氢氧化钡过量时，溶液中的离子浓度增 大，灯泡亮度升高，故 B 项正确；C、硫酸中加入氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度未发生变化，灯泡不会 变暗，故 C 项正确；D、盐酸中加入硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸，

10、溶液中离子的浓度不发生变 化，灯泡不会变暗，故 D 项错误。综上所述，本题正确答案为 B。6固体粉末 X中可能含有 Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAl（OH）4、 MgCl2、 K2CO3中的若干 种。为确定该固体粉末的成分，现取 X 进行连续实验，实验过程及现象如下：根据上述实验，以下说法正确的是（A气体 A 一定只是 NOB由于在溶液 A 中加入 BaCl2溶液有沉淀产生，C若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加 KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有 Fe2O3D溶液甲中一定含有 K2SiO3，可能含有 KAl（OH）4、MgCl2固体粉末 X 中 Fe、 Fe2O

11、3不溶于水，加入浓硝酸，产生有色气体二氧化氮，则一定含有金 属铁，得到的溶液 B 中含有硝酸铁，遇到硫氰化钾显示血红色， K2SiO3、K2SO3、KAl（OH）4、MgCl2、K2CO3 能溶于水，向其中过量的稀硝酸，硅酸钾和 H+反应得到硅酸沉淀，则原物质中一定含有 K2SiO3，则一定不含有 MgCl2，K2SO3 被氧化为硫酸钾，会产生 NO 气体， KAl（OH）4和稀硝酸反应，先析出沉淀随后溶解， MgCl2 不和硝酸反应， K2CO3 可以和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，溶液 A 中加入氯化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有 K2SO3，可能含有 KAl（OH）4、 K2CO3，则一

12、定不含有 MgCl2，据此回答判断。稀硝酸反应生成二氧化碳气体，溶液 A 中加入氯化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有 K2SO3，可能含有 KAl（OH）4、 K2CO3，则一定不含有 MgCl2；综上可知：原物质中一定含 有： Fe、 K2SiO3、K2SO3，可能含有： KAl（OH）4、 K2CO3，Fe2O3；A气体 A中含有 NO，还可能含有 CO2，故 A 错误；B溶液 A 中加入氯化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有 K2SO3，故 B 正确；C若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加 KSCN溶液，没有血红色，可能是 Fe2O3 和盐酸反应生成的铁离子和含有的金属铁之间反应转化为亚铁离子

13、了，所以加 KSCN溶液，没有血红色，不能证明原混合物中一定没有 Fe2O3，故 C 错误；D溶液甲中一定含有 K2SiO3，一定不含有 MgCl2，可能含有 KAl（OH）4、K2CO3，故 D 错 误；故答案选 B。本题需要注意把握反应的现象，根据实验现象结合物质的性质进行判断，易错点为 B 和D。7烧杯中盛有 100mL 0.1mol/L 的 NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加 0.1mol/L 的 Ba（OH）2 溶 液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图。A曲线 a 表示 Ba2+的物质的量的变化B曲线 c 表示 OH-的物质的量的变化C加入 Ba（OH）2溶液 50mL

14、 反应的离子方程式为 Ba2+OHHSO42BaSO4H2OD加入 Ba（OH）2溶液大于 50mL 后，反应的离子方程式为 OH HH2OA.由图象曲线变化可知，在加入的氢氧化钡溶液体积小于 100mL 前，曲线 a表示离子的浓度减小，此段曲线 a表示的是硫酸根离子，当 Ba（ OH）溶液体积大于 100mL 后，曲线 a表 示的是钡离子浓度，故 A 错误；B.由图可知，曲线 c表示离子的浓度先减小后增大， 50mLBa（ OH） 2溶液加入时为 0，此时 100mL0.1mol/L 的 NaHSO4恰好和 0.1mol/L 的 Ba（OH）2反应，继续加入 Ba（ OH） 2溶液后， OH

15、-的浓度逐渐增大，则直线 c表示 OH -的物质的量的变化，故 B 正确；C.加入 Ba（OH） 2溶液 50mL ，两者恰好完全反应，其反应的化学方程式为 : Ba2+2OH2HSO42=BaSO42H2O，故 C 错误；D.加入 Ba（OH） 2溶液大于 50mL 后，硫酸氢钠中氢离子已经反应完全，此时的反应为钡离 子与硫酸根离子反应生成硫酸钡的反应，反应的离子方程式为： Ba2+ SO42-=BaSO4，故D 错误； 故选 B 。8向 X 的溶液中加入 Y试剂，产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是 （注意线段的斜率）A向 NaOH和 Ca（OH）2的混合溶液中通入 CO2 B向 HCl

16、和AlCl3的混合溶液中滴加 NaOH C向 NH 4Al（SO4）2溶液中滴加 NaOH D向 NH4Cl和 MgCl2 的混合溶液中滴加NaOHA NaOH、Ca（OH）2都是碱， CO2与 OH反应生成 CO32，随着发生 Ca2CO32=CaCO3， 因此认为，反应先后顺序是： Ca（OH）2CO2=CaCO3H2O、 NaOH CO2=NaHCO3 、 CaCO3 CO2H2O=Ca（HCO3）2，符合题中图像，故 A 正确；B盐酸是酸，先于 NaOH 反应，因此顺序是 HCl NaOH=NaCl H2O，Al33OH =Al（OH）3、Al（OH）3OH =AlO2 2H2O，开始

17、一段时间无沉淀，然后出现沉淀，最后沉淀 完全消失，与图像不符，故 B 错误；C Al3结合 OH能力强于 NH4，反应先后顺序是： Al3 3OH=Al（OH）3、 NH4 OH =NH3H2O、Al（OH）3OH=AlO22H2O，生成沉淀最大消耗 NaOH 的量是 Al（OH）3 完全消失 消耗 NaOH量的 3 倍，与图像不符，故 C错误；D Mg 2结合 OH能力强于 NH4，因此有 Mg22OH =Mg（OH）2 、NH4OH =NH3H2O，与图像不符，故 D 错误。故选 A。9某溶液中只可能含有 K 、NH4、Fe2 、Al3+、 Cl 、SO24 、CO32 、 AlO 2中的

18、若干 种离子，且所含有的离子浓度均为 0.1mol L 1 。某同学为确定其成分，进行如图所示实 验：B滤液 X中大量存在的阳离子有 NH4 、Fe2 和Ba2C无法确定沉淀 C 的成分-2D原溶液中存在的离子为 NH 4 、 Fe2 、 Cl 、 SO4 【答案】 D2-加稀硫酸无明显现象，说明溶液中无 CO23- ，加入过量硝酸钡产生了沉淀 A ，则沉淀 A 为BaSO 4 ，产生的气体根据题目限制的条件只能是氮氧化物，则溶液中必有 Fe2+ ，AlO2-和Fe2+ 不共存，所以没有 AlO2-。加入过量的碱能产生气体，则只能是氨气，溶液中必有+NH 4+ ，此时产生的沉淀 B 为Fe（O

19、H） 3，最终通入少量二氧化碳，产生的沉淀 C中必然有2- +BaCO 3 ，接下来根据电荷守恒来判断，已确定的离子有 SO4 、 Fe2+ 、 NH 4 ，已知离子的物质的量相等，根据电荷守恒，一定存在 Cl- ， K+和Al3+ 都不能存在。A一定存在 Cl- ， Al 3+一定不存在， A 项错误；BX 中不可能有 Fe2+ ，此时溶液中的 Fe2+已经全部被氧化为 Fe3+ ， B 项错误；C沉淀 C 为 BaCO 3 ， C项错误；D根据以上分析， D 项正确；10 下列化学过程的表述或数据说明，明显不符合事实的是（ ）A向含有 1mol KAl（SO4）2的溶液中加入 Ba（OH）

20、2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质 的量却并非是最大值B将 0.12mol Cl2 通入到 100mL 1mol/L 的 FeI2溶液中，离子方程式是： 12Cl2+10Fe2+14I- =10Fe3+7I2+24Cl-C较高的温度下，可以测得 0.1mol/L 氨水的电离度为 55%左右D十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数可能会超过 50%【答案】 BCA.向含有 1mol KAl（SO 4）2的溶液中加入 Ba（OH） 2溶液至沉淀质量最大时，氢氧化钡过量， 部分铝元素以偏铝酸根离子存在，所以向含有 1mol KAl（SO 4）2的溶液中加入 Ba（OH） 2 溶液至沉淀质量最大时，沉

21、淀的总的物质的量却并非是最大值， A 项正确；B.n（FeI 2）=1mol/L 0.1L=0.1mol ，氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，氧化碘离子需要氯气 的物质的量为 0.1mol ，氧化亚铁离子需要氯气的物质的量为 0.05mol ，所以如果完全氧化碘化亚铁需要氯气的物质的量为 0.15mol 0.12mol，则氯气完全反应消耗亚铁离子的物质 的量为 0.02mol ，则离子方程式为 6Cl 2+2Fe2+10I -=2Fe3+5I 2+12Cl -， B 项错误；C.常温下一水合氨电离程度小于 1%，升高温度促进一水合氨电离，但较高温度下，氨水 挥发，其电离程度不可能达到 55%，C

22、 项错误；D.十六烷的裂化生成不饱和烃和饱和烃，不饱和烃的物质的量可能大于饱和烃，所以不饱 和烃的分子数可能会超过 50%，D 项正确；答案选 BC 。本题易错点 B 项，关于氧化还原反应，当加入一个氧化剂，有多个还原剂能与之反应时， 要注意强的还原剂先反应，并且要注意加入的氧化剂的量，是否满足所有的还原剂。11 今有一混合物的水溶液，只可能肯有以下离子中的若干种： K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验：0.5mol/L 。不溶于盐酸的 2.33g沉淀为硫酸钡，物质的量是 2.33g 233g/mol 0.01mol； 4

23、.3g 沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，碳酸钡质量为 4.3g 2.33g 1.97g，物质的量为1.97g 197g/mol 0.01mol ，故一定存在 CO32-、SO42-，因而一定没有 Mg2+、Ba2+；c（CO32- ）=0.01mol0.1L=0.1mol/L，c（SO42-） =0.01mol0.1L=0.1mol/L。根据电荷守恒可知， c （NH4+）2c（CO32-）+2c（SO42-）=0.5mol/L0.1mol/L 20.1mol/L 20.1mol/L ，所以 一定还含有阴离子，即一定含有氯离子，则 K也可能存在，综合以上可以得出，一定存在的离子有 NH4+、K+

24、、CO32-、SO42-、 Cl-，一定没有的离子 Mg 2+、 Ba2+，因此答案选 AC。12 Ba（HS）2溶液中加入一定量的 CuSO4 溶液，发生的反应的离子方程式可能为（ ）ABa2+HS-+Cu2+SO42-=BaSO4 +CuS +H+BBa2+2HS-+2Cu2+SO42-=BaSO4 +2CuS +2H+C2Ba2+2HS-+Cu2+2SO42-=2BaSO4 +CuS +H2SDBa2+2HS-+Cu2+SO42-=BaSO4 +CuS +H2S 【答案】 BD 【解析】A.1molBa2+一定含有 2molHS-，因为铜离子和硫离子结合会生成难溶于酸的硫化铜沉淀， 项错

25、误；B.硫酸铜过量时， HS-离子全部电离生成硫化铜，所以反应的离子方程式为 Ba2+2HS-+2Cu2+SO42-=BaSO4 +2CuS +2H+， B 项正确；C.2molBa2+提供 4molHS-，依据 2molSO42-溶液中含有 2molCu2+，铜离子全部沉淀后剩余 HS- 会和氢离子形成 2molH2S，C 项错误；D.1molBa2+一定含有 2molHS-， 1molCu2+ 和 1molHS-反应生成 1molCuS沉淀，电离出的氢离 子和剩余的 1molHS-结合生成硫化氢，反应的离子方程式为： Ba2+2HS-+Cu2+SO42-=BaSO4 +CuS +H2S， D 项正确； 答案选 BD。13氯化亚铜是一种重要的化工产品，广泛用于颜料、电镀和有机合成等方面。它不溶于H2SO4和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解