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1、取样；试样分解和分析试液的制备；别离及测定；分析结果的计算和评价；3.按分析对象：无机分析，有机分析，生物分析，环境分析等；按试样用量及操作规模分：常量、半微量、微量和超微量分析；按待测成分含量分：常量分析（1%）, 微量分析（0.011%）, 痕量分析（0.01）三、细说滴定分析法一对化学反响的要求：1.有确定的化学计量关系，反响按一定的反响方程式进展；2.反响要定量进展；3.反响速度较快；4.容易确定滴定终点；二滴定方式1.直接滴定法；2.间接滴定法；如，Ca2+沉淀为CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42-，间接测定Ca2+。3.返滴定法；如，测定CaCO3，参加过量盐酸

2、，多余盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴；4.置换滴定法：络合滴定多用三基准物质和标准溶液1.基准物质:能用于直接配制和标定标准溶液的物质。要求：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定；摩尔质量大；滴定反响时无副反响。2.标准溶液: 准确浓度的试剂溶液。配制方法有直接配制和标定两种四试样的分解1.分析方法分为干法分析原子发射光谱的电弧激发和湿法分析；2.试样的分解：注意被测组分的保护3.常用方法：溶解法和熔融法对有机试样,灰化法和湿式消化法五常用酸碱标准溶液的配制与标定酸标准溶液:HCl （HNO3, H2SO4）配制:用市售HCl（12 molL-1）,HNO3（16 molL-1）, H2SO4（18

3、molL-1）稀释.标定: Na2CO3或硼砂（Na2B4O710H2O） 碱标准溶液:NaOH以饱和的NaOH约19 molL-1，用除去CO2 的去离子水稀释； 邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）或草酸（H2C2O42H2O）六酸碱滴定法的应用NaOH与Na2CO3混合碱的测定；极弱酸的测定；磷的测定；氮的测定；七影响滴定突跃的因素滴定突跃pM：pcMsp+3.0lgKMY-3.0浓度:增大10倍，突跃增加1个pM单位下限KMY:增大10倍，突跃增加1个pM单位上限八准确滴定判别式假设pM=0.2, 要求：Et0.1%,根据终点误差公式，可知需lgcMspMY6.0假设cMsp=0.010

4、molL-1时，那么要求lgK8.0多种金属离子共存：例：M，N存在时，分步滴定可能性的判断：lgcMspMY6.0，考虑Y的副反响aY（H）104）c.产物的化学组成稳定d.化学性质稳定e.反响和产物有明显的颜色差异（Dl60nm）显色反响类型：络合反响；氧化复原反响；离子缔合反响；成盐反响；褪色反响；吸附显色反响；显色剂：无机显色剂:过氧化氢，硫氰酸铵，碘化钾有机显色剂：偶氮类：偶氮胂III；三苯甲烷类：三苯甲烷酸性染料铬天菁S，三苯甲烷碱性染料结晶紫；邻菲罗啉类；新亚铜灵；肟类：丁二肟影响因素：a.溶液酸度pH值及缓冲溶液：影响显色剂的平衡浓度及颜色，改变：l；影响待测离子的存在状态，防

5、止沉淀；影响络合物组成；b.显色剂的用量：稍过量，处于平台区；c.显色反响时间：针对不同显色反响确定显示时间；显色反响快且稳定；显色反响快但不稳定；显色反响慢，稳定需时间；显色反响慢但不稳定；d.显色反响温度：加热可加快反响速度，导致显色剂或产物分解；e.溶剂：有机溶剂，提高灵敏度、显色反响速率；f.干扰离子：消除方法：提高酸度，参加隐蔽剂；改变价态；选择适宜参比；褪色空白（铬天菁S测Al，氟化铵褪色，消除锆、镍、钴干扰）；选择适当波长。B.痕量组分的富集和共沉淀别离a.无机共沉淀剂进展共沉淀利用外表吸附进展痕量组分的共沉淀富集,选择性不高。共沉淀剂为Fe（OH）3, Al（OH）3等胶状沉淀, 微溶性的硫化物，如，Al（OH）3作载体共沉淀Fe3 +，TiO2+；HgS共沉淀Pb2+。利用生成混晶进展共沉淀，选择性较好，如，硫酸铅-硫酸鋇，磷酸铵镁-砷酸铵镁等。b.有机共沉淀剂进展共沉淀利用胶体的凝聚作用进展共沉淀，如，动物胶、丹宁；离子缔合共沉淀，如，甲基紫与InI4-；利用“固体萃取剂进展共沉淀，例，1-萘酚的乙醇溶液中，1-萘酚沉淀并将U（VI）与1-亚硝基-2-萘酚的螯合物共沉淀下来；