江苏省沭阳县如东中学学年高三上学期第二次阶段检测化学试题 Word版含答案Word文件下载.docx

1、L1 Na2CO3溶液：NH4、Fe2、SO42、NO3Dc（Fe2+）1.0 molL1溶液：H+、K、Cl、MnO44下列有关物质的性质或应用均正确的是A二氧化硅为酸性氧化物，可用于制作计算机芯片B氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂C碳酸钠可以作为食品疏松剂 D食品工业中可以用二氧化硫加工银耳，使之更白5下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O6设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1molN2与足量

2、的H2反应，转移的电子数是0.6NAB常温下， 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NAC常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NAD2.24 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1 N A7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A工业电解饱和食盐水：2Cl+ H2O = Cl2+ H2+ OHB碳酸钠的水解：CO32+ 2H2OH2CO3 + 2OHC硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al34 NH3H2O=AlO4NH42H2OD用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2O8物质a、b、

3、c、d均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去），下列各组物质中，通过一步反应就能实现图示转化的是选项abcdASO2SO3SH2SO4BNa2ONa2O2NaNaOHCCOCO2H2CO3DAl2O3NaAlO2AlAl（OH）39短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同。A气态氢化物的稳定性： YXWB四种元素的原子中W原子半径最大C四种元素中最高价氧化物的水化物酸性Y最强D化合物

4、XY2与ZY2分子中的化学键类型相同10室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2，CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为H3。则下列判断正确的是AH2H3 BH1H3不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11盆栽鲜花一般

5、需施用S-诱抗素制剂，以保证鲜花长期盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是A该物质的分子式为C15H20O4B能发生消去反应C既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使溴水褪色D1mol该物质与NaOH溶液反应，最多可消耗1mol NaOH溶液12物质A在一定条件下反应制得新型纤维酸类降脂药克利贝特，其结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是A物质A分子中含有2个手性碳原子B物质A分子中所有碳原子可能位于同一平面内C1 mol物质A最多可以与含4molBr2的溴水反应D物质A可以发生加成反应、氧化反应、水解反应13下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A该溶液中，

6、H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe2+ClO-+2H+= Cl-+2Fe3+H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个14某模拟人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。A该装置将化学能转化为光能和电能 B.该装置工作时，H从b极区向a极区迁移C.每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D.a电极的反应为：3CO2 + 16H-18e= C3H8O+4H2O15下

7、列说法正确的是实验解释或结论用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定不含有K用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀该溶液中含有SO42利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，明矾一定发生了水解第II卷（非选择题共80分）16（12分）实验室用氧化锌矿粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制备碱式碳酸锌Zn2（OH）2CO3，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。（1）“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是 。（2）写出氧化时的离子方程式： ；（3）流程中调节pH=5

8、.4所加试剂X为 （填序号）。 ANaOH B.ZnO C.ZnCO3滤渣1的成分为 （写化学式）（4）上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为 （填化学式）。（5）合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为 。17（15分）颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：试回答下列问题：（1）化合物H中的含氧官能团为 ， 反应3的反应类型为 ；（2）反应1为加成反应，则X的结构简式为 ；（3）写出FG反应的化学方程式 ；（4）写出化合物F满足下列条件的一种同分异构体的结构简式 。能发生银镜反应 能与FeCl3发生显色反应 分子中含

9、有5种不同化学环境的氢（5）已知化合物是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：18（12分）钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。（1）CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。该催化剂中铁元素的化合价为 。图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1-x）Fe2O4在10时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知： 法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。（2）

10、草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴（CoC2O42H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300及以上所得固体均为钴氧化物。通过计算确定C点剩余固体的化学成分为 （填化学式）。试写出B点对应的物质与O2在225300发生反应的化学方程式： 。取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。19（15分）绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质

11、）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。（1）通入硫化氢的作用是：除去溶液中的Sn2+离子除去溶液中的Fe3+，其反应的离子方程式为 ；操作II，在溶液中用硫酸酸化至pH2的目的是 。（2）操作IV的顺序依次为： 、 、过滤、洗涤、干燥。（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL溶液；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c

12、.用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+MnO48H+=5Fe3+Mn2+4H2O）。用硫酸酸化的0.01000 mol/LKMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。判断此滴定实验达到终点的方法是 。若用上述方法测定的样品中FeSO47H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 。20（14分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1）利用如图装置电解制备LiOH

13、，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_溶液（填化学式），阳极电极反应式为_ ，电解过程中Li+向_电极迁移（填“A”或“B”）。（2）利用钴渣含Co（OH）3、Fe（OH）3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为_，铁渣中铁元素的化合价为_，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为_。21（12分）物质结构与性质过渡元素铁可形成多种配合物，如：Fe（CN）64-、Fe（SCN）3等。（1）Fe基态核外电子排布式为 。（2）科学研究表明用T

14、iO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、CO2。OCN-中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。（3）与OCN-互为等电子体的一种分子为 （填化学式）（4）铁元素还能与一些氨基酸形成配合物，羧基中碳原子的杂化类型是 ；1mol乙酸中含有键的数目为 。（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。该合金的化学式为 。123456789101112131415ADBD16【答案】（12分）（1）提高矿石的浸出率（或防止Zn2+、Fe2+、Cu2+等金属离子水解）（答1点即给分）（2） 2Fe2+H2O2+2H+

15、= 2Fe3+2H2O BC（3）Fe（OH）3 （NH4）2SO4（多答碳酸氢铵等视而不见）（4）Zn2（OH）2CO3 + 2H2S2ZnS+CO2+3H2O（不配平扣1分）17【答案】（15分）（1）、 醛基、酯基 （2分） 加成反应 （2分） （2）、 CHCH （2分）（3）、（2分）（4）、 （2分）（5）、（共5分，合理答案均给分）18【答案】（12分）（1）+3 微波水热 Co2+（2） Co3O4（写成CoOCo2O3亦给分） 3CoC2O4 + 2O2 = Co3O4 +6CO2由电子守恒：n（Co3+） = 2 n（Cl2） = 0.4 mol（1分）由电荷守恒：n（Co

16、）总 =n（Co2+）溶液= 0.5 n（Cl） = 0.5（ 2.4mol0.2mol2）= 1 mol所以固体中的n（Co2+）= 1mol0.4mol= 0.6 mol（1分）n（O）=（0.4mol3+0.6mol2）2=1.2mol（1分）故n（Co）: n（O）=1mol: 1.2mol=5:6（1分）（除第（1）小题每空1分，第（2）小题4分外，其余每空2分，共12分）19【答案】（15分）（1）2Fe3+H2SFe2+S+2H+（2分）使Sn2+沉淀完全，防止Fe2生成沉淀（2分）（2）蒸发浓缩、冷却结晶（共4分，各2分）（3）降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗（2分）（4）锥形瓶中溶液颜色的变化（2分）滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。样品中存在少量的杂质或样品部分被氧化（2分）20【答案】（14分）（1）LiOH，2Cl-2e-=Cl2；B； （2）2Co（OH）3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O；+3；CoO2；21【答案】（12分）（1） Ar3d64s2 （2）N O C （3） CO2 （4）sp2 7mol （5） AlFe3 （每空2分，共12分）