江苏省沭阳县如东中学学年高三上学期第二次阶段检测化学试题 Word版含答案Word文件下载.docx
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L－1Na2CO3溶液：
NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
D．c（Fe2+）＝1.0mol·
L－1溶液：
H+、K＋、Cl－、MnO4－
4．下列有关物质的性质或应用均正确的是
A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制作计算机芯片
B．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂
C．碳酸钠可以作为食品疏松剂
D．食品工业中可以用二氧化硫加工银耳，使之更白
5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·
4H2O
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA
B．常温下，0.1mol·
L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA
C．常温常压下，3.2gO2和3.2gO3所含氧原子数都是0.2NA
D．2.24LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1NA
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．工业电解饱和食盐水：
2Cl－+H2O=Cl2↑+H2↑+OH－
B．碳酸钠的水解：
CO32－+2H2O
H2CO3+2OH－
C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：
Al3＋＋4NH3·
H2O===AlO
＋4NH4＋＋2H2O
D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：
2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O
8．物质a、b、c、d均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去），下列各组物质中，通过一步反应就能实现图示转化的是
选项
a
b
c
d
A
SO2
SO3
S
H2SO4
B
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
C
CO
CO2
H2CO3
D
Al2O3
NaAlO2
Al
Al（OH）3
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同。
A．气态氢化物的稳定性：
Y＞X＞W
B．四种元素的原子中W原子半径最大
C．四种元素中最高价氧化物的水化物酸性Y最强
D．化合物XY2与ZY2分子中的化学键类型相同
10．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：
CuSO4•5H2O（s）
CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3。
则下列判断正确的是
A．△H2>
△H3B．△H1<
△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2>
△H3
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．盆栽鲜花一般需施用S-诱抗素制剂，以保证鲜花长期盛开。
S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是
A．该物质的分子式为C15H20O4
B．能发生消去反应
C．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使溴水褪色
D．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多可消耗1molNaOH溶液
12．物质A在一定条件下反应制得新型纤维酸类降脂药克利贝特，其结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是
A．物质A分子中含有2个手性碳原子
B．物质A分子中所有碳原子可能位于同一平面内
C．1mol物质A最多可以与含4molBr2的溴水反应
D．物质A可以发生加成反应、氧化反应、水解反应
13．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：
2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×
1023个
14．某模拟"
人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。
A．该装置将化学能转化为光能和电能
B.该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移
C.每生成1molO2，有44gCO2被还原
D.a电极的反应为：
3CO2+16H＋-18e－=C3H8O+4H2O
15．下列说法正确的是
实验
解释或结论
用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液中一定不含有K＋
用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧
CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀
该溶液中含有SO42－
利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，
明矾一定发生了水解
第II卷（非选择题共80分）
16．（12分）实验室用氧化锌矿粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制备碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。
（1）“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是。
（2）写出氧化时的离子方程式：
；
（3）流程中调节pH=5.4所加试剂X为（填序号）。
A．NaOHB.ZnOC.ZnCO3
滤渣1的成分为（写化学式）
（4）上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为（填化学式）。
（5）合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为。
17．（15分）颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：
试回答下列问题：
（1）化合物H中的含氧官能团为，反应3的反应类型为；
（2）反应1为加成反应，则X的结构简式为；
（3）写出F→G反应的化学方程式；
（4）写出化合物F满足下列条件的一种同分异构体的结构简式。
①能发生银镜反应②能与FeCl3发生显色反应③分子中含有5种不同化学环境的氢
（5）已知化合物
是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，
写出以
为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
18．（12分）钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。
（1）CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。
①该催化剂中铁元素的化合价为。
②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。
由图中信息可知：
法制取得到的催化剂活性更高；
Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是。
（2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。
下图2为二水合草酸钴（CoC2O4·
2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。
①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为（填化学式）。
试写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式：
。
②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体。
试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。
19．（15分）绿矾（FeSO4·
7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：
室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；
FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
（1）通入硫化氢的作用是：
①除去溶液中的Sn2+离子
②除去溶液中的Fe3+，其反应的离子方程式为；
操作II，在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是。
（2）操作IV的顺序依次为：
、、过滤、洗涤、干燥。
（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②。
（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
a.称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL溶液；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
滴定时发生反应的离子方程式为：
5Fe2+＋MnO4—＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。
①用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。
②判断此滴定实验达到终点的方法是。
③若用上述方法测定的样品中FeSO4·
7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有。
20．
（14分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和
LiCl溶液。
B极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极
电极反应式为__________，电解过程中Li+向_____电极迁移
（填“A”或“B”）。
（2）利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程
如下：
Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________，铁渣中铁元素的化合价为___________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。
21．（12分）[物质结构与性质]
过渡元素铁可形成多种配合物，如：
[Fe（CN）6]4-、Fe（SCN）3等。
（1）Fe基态核外电子排布式为。
（2）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、CO2。
OCN-中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
（3）与OCN-互为等电子体的一种分子为（填化学式）
（4）铁元素还能与一些氨基酸形成配合物，羧基中碳原子的杂化类型是；
1mol乙酸中含有σ键的数目为。
（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。
已知小立方体如图所示。
该合金的化学式为。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
AD
BD
16【答案】
（12分）
（1）提高矿石的浸出率（或防止Zn2+、Fe2+、Cu2+等金属离子水解）（答1点即给分）
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OBC
（3）Fe（OH）3（NH4）2SO4（多答碳酸氢铵等视而不见）
（4）Zn2（OH）2CO3+2H2S＝2ZnS↓+CO2↑+3H2O（不配平扣1分）
17【答案】
（15分）
（1）、醛基、酯基（2分）加成反应（2分）
（2）、CH
CH（2分）
（3）、
（2分）
（4）、
（2分）
（5）、
（共5分，合理答案均给分）
18【答案】
（12分）
（1）①+3②微波水热Co2+
（2）①Co3O4（写成CoO·
Co2O3亦给分）3CoC2O4+2O2=Co3O4+6CO2
②由电子守恒：
n（Co3+）=2n（Cl2）=0.4mol（1分）
由电荷守恒：
n（Co）总=n（Co2+）溶液=0.5n（Cl－）=0.5×
（2.4mol－0.2mol×
2）=1mol
所以固体中的n（Co2+）=1mol－0.4mol=0.6mol（1分）
n（O）=（0.4mol×
3+0.6mol×
2）÷
2=1.2mol（1分）
故n（Co）:
n（O）=1mol:
1.2mol=5:
6（1分）
（除第
（1）②小题每空1分，第
（2）②小题4分外，其余每空2分，共12分）
19【答案】
（15分）
（1）2Fe3＋+H2S＝Fe2＋+S↓+2H+（2分）使Sn2+沉淀完全，防止Fe2＋生成沉淀（2分）
（2）蒸发浓缩、冷却结晶（共4分，各2分）（3）降低洗涤过程中FeSO4·
7H2O的损耗（2分）
（4）①锥形瓶中溶液颜色的变化（2分）
②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。
③样品中存在少量的杂质或样品部分被氧化（2分）
20【答案】
（14分）
（1）LiOH，2Cl-—2e-==Cl2↑；
B；
（2）2Co（OH）3+4H++SO32‾=2Co2++SO42‾+5H2O；
+3；
CoO2；
21【答案】
（12分）
（1）[Ar]3d64s2
（2）N>
O>
C（3）CO2（4）sp27mol（5）AlFe3
（每空2分，共12分）
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