高一下册期末综合练习Word格式文档下载.docx

1、111mol HH键的键能是436 kJ，1mol II 键的键能是151 kJ，1molHI键的键能是299 kJ。则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是：A放出11kJ的热 B吸收11kJ的热 C吸收288 kJ的热 D放出288 kJ的热12右图各个装置中能组成原电池的是：13X、Y、Z、W四种金属，当X、Y组成原电池时，Y为负极；当Z、W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，则几种金属的活动性顺序为： AZWXY BXYX CZX DXZW14已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 HZO4H2YO4H3XO4。下列判断正确的是

2、：A元素的非金属性按X、Y、Z的顺序增强 B原子半径按Z、Y、X的顺序减小C阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强 D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱15在理论上能设计原电池的化学反应是：ACuCl2+2NaOH =2NaCl+Cu（OH）2 BHCl+NaOH=NaCl+H2O CICl+H2O=HCl+HIO DCH4+2O2=CO2+2H2O 16对于A2 + 3B2=2C的反应，在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是：Av（B2） =0.8mol/（Ls） Bv（A2） =0.4mol/（Ls） Cv（C） =0.6mol/（Ls） Dv（B2） =4.2mol/（L

3、min） 17在水溶液中能大量共存的一组是： A Fe2+、Al3+、NO3-、H+ BK+、Cu2+、OH-、NO3- C NH4+、Na+、Br-、SO42- DMg2+、H+、SiO32-、SO42-18已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是：AZ元素的原子半径比Y元素的大B若Y的最低化合价为-2，则W的最高正化合价为+6C若Z的最高正化合价为+5，则X元素的化合物最多D若HmZOn为强酸，则Y是活泼非金属元素19右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是：A开始时发

4、生的是析氢腐蚀B一段时间后发生的是吸氧腐蚀C两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe2e= Fe2+D析氢腐蚀的总反应为：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe（OH）220已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。A化合物AE与CE含有相同类型的化学键B元素C的化合物可以用来做焰火材料 C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间可能发生反应二、填空题（共5小题，共42分）21

5、（9分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题。族周期IA1AAAAAA23（1）元素的原子结构示意图为 。（2）元素和可形成化合物，用电子式表示形成其过程 。（3）元素、形成离子的半径 。（4）元素、形成的气态氢化物稳定性 ；元素、形成的最高价氧化物水化物的碱性 。（5）元素的最高价氧化物与元素最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为： 。（6）将元素的单质放入与形成的化合物的水溶液中，会产生气体和沉淀。若反应完全后生成标况下0.672 L气体，则生成沉淀的最大质量为 g。22（8分）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。（1）如图所示：在Cu-Zn原电

6、池中，Zn极发生 反应（填“氧化”或“还原”）， 写出电极反应式 。Cu极为 极；发生的电极反应为 。（2）航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。其放电时的电池总反应方程式为：2H2O22H2O。右图是氢氧燃料电池的装置图。则：溶液中OH-移向 电极（填“a”或“b”）。b电极周围通入的气体为 ，发生的电极反应为： 。23（8分）化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。（1）将影响反应速率条件填在空格处。实 例影响条件 食物放在冰箱里能延长保质期 实验室将块状药品研细，再进行反应 用H2O2分解制O2时，加入MnO2 实验室制备H2时，用较浓的硫酸与Zn粒反应（

7、2）如图所示，800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像，回答问题：该反应生成物是 。2min内，C的反应速率为 。该反应的方程式为 。在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/（Ls），此时的反应与800时相比， 。A比800时慢 B比800时快 C和800时速率一样24（9分）建立生态文明，最重要的是解决环境问题。（1）PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO2和NOX。旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下图所示：写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式： 。通过煤的气化生产水煤气，是解决PM2.5污染

8、的方法之一。生产水煤气的方程式为：为减少机动车尾气污染、安装尾气催化转化器。用方程式表示其原理：（2）污水处理的方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法。除去废水中的汞离子选择 法；在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72还原为Cr3+，反应的离子方程式为：25（8分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的阳离子与W的阴离子的电子层结构相同，其原子最外层电子数与K层电子数相同。请回答下列问题：（1）Z在周期表中的位置：（2）

9、UW2分子的结构式为：（3）Z的单质与水蒸气反应的化学方程式为：（4）W元素与氢元素可以形成原子个数比为1:1的化合物，其含有的化学键为 （填“离子键”、“极性键”、“非极性键”）。（5）已知X单质可以在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，写出反应的化学方程式：三、实验题（共3小题，共18分）26（4分）化学反应中均伴随着能量的变化。某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。（1）通过实验测出，反应前后烧杯中的温度 （填“升高”或“降低”）；烧杯中的温度 （填“升高”或“降低”）。（2）写出Ba（OH）28H2O跟NH4Cl的反应的化学方程式：27（5分）某校化学实验小组同学进行有关NO2

10、气体的系列实验。（1）如右图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是 ，试管中收集的气体颜色是 ，写出试管中发生反应的化学方程式 。（2）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色 （填“变深”、“不变”或“变浅”）。28（9分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。（3）B中溶液发生反应的离子方

11、程式是 。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 。（5）过程实验的目的是 。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。1.B 2.D 3.C 4.D 5.A 6.D 7.A 8.B 9.C 10.D 11.A 12.B 13.C 14.A 15.D 16.B 17. C 18.B 19.C 20.A21.（9分）（1）略 （1分） （2） （1分） （3）F-Na+ （1分） （4）HClH2S （1分） NaOHAl（OH）3 （1分） （5）Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O （2分）（6） 4.68 g （2分）22.（

12、8分）（1）氧化 Zn-2e-=Zn2+ 正 2H+2e-=2H2 （4分） （2） a （1分） O2 （1分） O2+2H2O+4e-= 4OH- （2分）23.（8分）（1）温度 固体表面积 催化剂 浓度 （4分）高温（2）BC 0.05mol/（Lmin） 2A=2B+C A （4分）24.（9分）（1） 2SO2 +O2+2Ca（OH）2=2 CaSO4 +2H2O （2分） C+ H2O = CO+H2 （2分） 2CO+ 2NO = N2+ 2CO2 （2分） （2） 沉淀法 （1分） 6Fe2+ +Cr2O72- +14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ +7H2O （2分）

13、点燃25.（8分） （1）第四周期族（2分） （2） O=C=O （2分） （3）3Fe +4 H2O = Fe3O4+4H2 （4）极性键 非极性键 （5） 2Mg + CO2 = 2MgO + C 26.（4分）（1）升高 降低 （2分） （2）Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O （2分） 27（5分）（8分）（1）红棕色 （1分） 无色 （1分） 3NO2+H2O=2HNO3+NO （2分）（2）变浅 （1分） 28（9分）（1）略 （1分） （2）淀粉KI试纸变蓝 （1分） （2）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 （1分）（3）打开活塞b，将少量C

14、中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色。（2分） （4）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。（2分）（5）原子半径逐渐增大 （2分）1据报道，放射性的I对治疗肿瘤有一定疗效。该原子的原子核内的中子数是A72 B53C 19D1252某元素最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是AHX BH2X CXH3 DXH43下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 ANa2O BMgCl2 CNaOH DHCl4下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是 A金属性逐渐减弱 B化合价逐渐升高C失电子能力逐渐增强 D

15、最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱 5下列各组材料中，不能组成原电池的是ABCD两极材料Zn片、石墨Zn片、Cu片Cu片、Ag片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液蔗糖溶液AgNO3溶液稀盐酸6下列解释实验事实的反应方程式不正确的是A盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 4 Na+O2= 2 Na2OC燃煤中加入石灰石可以减少SO2的排放：O2 + 2CaCO3 + 2SO2 = 2CO2 +2CaSO4D酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I+O2+2H2O2I2+4OH7. 下列说法中，不正确的是A化学反应中的能

16、量变化通常表现为热量的变化 B吸热反应一定需要加热的条件C化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D反应物和生成物总能量的相对大小决定化学反应放出还是吸收能量8下列各组物质的性质，从左到右依次递减的是A碱性：Al（OH）3、Mg（OH）2、NaOH B、还原性：HCl、HBr、HIC酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4 D、稳定性：HI、HBr、HCl9下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是 A任何化学反应的限度都相同 B可以通过改变温度控制化学反应的限度 C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大10下列叙述正确的

17、是（用NA代表阿伏加德罗常数的值） A2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NADCO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等11在一定条件下，某密闭容器中进行反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。反应开始时NH3的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，容器体积不变，在这20 s内H2O的化学反应速率为A0.06 mol/（Ls）B0

18、.04 mol/（LC0.6 mol/（LD0.8 mol/（L12下列关于原电池的说法不正确的是 A装置都能将化学能转化为电能 B中的硫酸根离子向负极移动C中的电子由Zn流向Cu D中电流的方向是由正极到负极熔融13用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应 Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是 ANa2O2既是氧化剂又是还原剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol 电子转移 D在Na2FeO4中，Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌14钢铁生锈过程发生如下反应 2Fe+O

19、2+2H2O=2Fe（OH）2； 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3； 2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是A反应、中电子转移数目相等B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀15使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下： 2H2 +4OH- - 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-。 下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是 AH2在正极发生氧化反应 B供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2

20、H2O C氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能 D氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池16X、Y为短周期元素，X位于第IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 AX的原子半径一定大于Y的原子半径 BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11 DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 17恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO2 + O2 2SO3，下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是A容器中压强不再变化BSO2的体积分数不再变化C容器中各物质的浓度不再变化D单位时间内生成SO2的物质

21、的量与消耗SO3的物质的量相等18. 下列各组反应（表中物质均为反应物）起始时，产生H2的速率最大的是编号金属（粉末）物质的量（mol）酸的浓度酸的体积反应温度Mg0.16 mol/L HNO310 mL601.5 mol/L HClFe3 mol/L HCl19将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g） + B（g） = 2C （g） 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是A用物质A表示的反应速率为0.6mol/（LB用物质B表示的反应速率为0.3mol/（LC2s时物质A的转化率为30 D2s时物质B的浓度为0.3mol/

22、L20. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是 A该反应的化学方程式为2 M N Bt1时N的浓度是M浓度的2倍 Ct2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态 Dt3时正反应速率大于逆反应速率26. （10分） （1） F （2） Na （3） NaOHMg（OH）2Al（OH）3 （4） （5） 分液漏斗 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 溶液分层,上层几乎无色,下层呈紫红色 电子层数增多,原子半径逐渐增大26（10分） 下图是元素周期表的一部分，根据 在周期

23、表中的位置按题目要求回答：（1）在元素 中，非金属性最强的元素是 （填元素名称）。（2）在元素 中，原子半径最大的是 （填元素名称）。（3）元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的排列顺序是 （用化学式表示）。（4）用电子式表示元素和组成的化合物的形成过程 。（5）为验证VIIA族部分元素非金属性的递变规律，设计了下图装置进行实验，请回答： 仪器A的名称是 ，A中发生的反应的离子方程式是 棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示） 。 为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到 VIIA族元素，非金属性随元素核

24、电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下， ，得电子能力逐渐减弱。456789101112131415161718192016、三种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示。下列说法正确的是XYZAY的非金属性可能比Z的弱 B三种元素均为非金属元素CZ形成简单离子的半径比Y形成简单离子的半径小 DY元素的最高正化合价比Z元素的最高正化合价高17、下列关于苯分子的说法中不正确的是A苯分子具有平面正六边形结构 B苯分子中6个碳原子之间的化学键完全相同C苯分子具有碳碳双键，可以使溴水褪色D苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键18、下列离子方程式书写正确的是A氯气通入水中：Cl2 + H2O ClO- + Cl- + 2H+B氯化铁中加入铁粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+C二氧化硫通入溴水中：SO2 + Br2 + 2H2O = SO42- + 2HBr + 2H+D铜放入稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O