高一下册期末综合练习Word格式文档下载.docx
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11．1molH—H键的键能是436kJ，1molI—I键的键能是151kJ，1molH—I键的键能是299kJ。
则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是：
A．放出11kJ的热B．吸收11kJ的热
C．吸收288kJ的热D．放出288kJ的热
12．右图各个装置中能组成原电池的是：
13．X、Y、Z、W四种金属，当X、Y组成原电池时，Y为负极；
当Z、W组成原电池时，W为正极；
W能将Y从其盐溶液中置换出来，则几种金属的活动性顺序为：
A．Z>
W>
X>
YB．X>
Y>
XC．Z>
XD．X>
Z>
W
14．已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是
HZO4＞H2YO4＞H3XO4。
下列判断正确的是：
A．元素的非金属性按X、Y、Z的顺序增强B．原子半径按Z、Y、X的顺序减小
C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
15．在理论上能设计原电池的化学反应是：
A．CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓ B．HCl+NaOH=NaCl+H2O
C．ICl+H2O=HCl+HIOD．CH4+2O2=CO2+2H2O
16．对于A2+3B2=2C的反应，在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是：
A．v（B2）=0.8mol/（L•s）B．v（A2）=0.4mol/（L•s）
C．v（C）=0.6mol/（L•s）D．v（B2）=4.2mol/（L•min）
17．在水溶液中能大量共存的一组是：
A．Fe2+、Al3+、NO3-、H+B．K+、Cu2+、OH-、NO3-
C．NH4+、Na+、Br-、SO42-D．Mg2+、H+、SiO32-、SO42-
18．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是：
A．Z元素的原子半径比Y元素的大
B．若Y的最低化合价为-2，则W的最高正化合价为+6
C．若Z的最高正化合价为+5，则X元素的化合物最多
D．若HmZOn为强酸，则Y是活泼非金属元素
19．右图是探究铁发生腐蚀的装置图。
发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管
左端红墨水水柱又上升。
下列说法不正确的是：
A．开始时发生的是析氢腐蚀
B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀
C．两种腐蚀负极的电极反应均为：
Fe－2e—==Fe2+
D．析氢腐蚀的总反应为：
2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2
20．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在
常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子
半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
A．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
B．元素C的化合物可以用来做焰火材料
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间可能发生反应
二、填空题（共5小题，共42分）
21．（9分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
族
周期
IA
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
（1）元素①的原子结构示意图为。
（2）元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程。
（3）元素②、③形成离子的半径＞。
（4）元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性＞；
元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性＞。
（5）元素④的最高价氧化物与元素③最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为：
。
（6）将元素③的单质放入④与⑥形成的化合物的水溶液中，会产生气体和沉淀。
若反应完全后生成标况下0.672L气体，则生成沉淀的最大质量为g。
22．（8分）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
（1）如图所示：
在Cu-Zn原电池中，Zn极发生反应（填“氧化”或“还原”），
写出电极反应式。
Cu极为极；
发生的电极反应为。
（2）航天技术上使用的氢－氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。
其放电时的电池总反应方程式为：
2H2＋O2＝2H2O。
右图是氢－氧燃料电池的装置图。
则：
①溶液中OH-移向电极（填“a”或“b”）。
②b电极周围通入的气体为，发生的电极反应为：
。
23．（8分）化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。
（1）将影响反应速率条件填在空格处。
实例
影响条件
①食物放在冰箱里能延长保质期
②实验室将块状药品研细，再进行反应
③用H2O2分解制O2时，加入MnO2
④实验室制备H2时，用较浓的硫酸与Zn粒反应
（2）如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像，回答问题：
①该反应生成物是。
②2min内，C的反应速率为。
③该反应的方程式为。
④在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/（L·
s），此时的反应与800℃时相比，。
A．比800℃时慢B．比800℃时快C．和800℃时速率一样
24．（9分）建立生态文明，最重要的是解决环境问题。
（1）PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO2和NOX。
旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下图所示：
①写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式：
。
②通过煤的气化生产水煤气，是解决PM2.5污染的方法之一。
生产水煤气的方程式为：
③为减少机动车尾气污染、安装尾气催化转化器。
用方程式表示其原理：
（2）污水处理的方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法。
①除去废水中的汞离子选择法；
②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72—还原为Cr3+，反应的离子方程式为：
25．（8分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。
Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。
Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。
U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。
X的阳离子与W的阴离子的电子层结构相同，其原子最外层电子数与K层电子数相同。
请回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置：
（2）UW2分子的结构式为：
（3）Z的单质与水蒸气反应的化学方程式为：
（4）W元素与氢元素可以形成原子个数比为1:
1的化合物，其含有的化学键为
（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”）。
（5）已知X单质可以在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，写出反应的化学方程式：
三、实验题（共3小题，共18分）
26．（4分）化学反应中均伴随着能量的变化。
某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。
（1）通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度（填“升高”或“降低”）；
②烧杯中的温度（填“升高”或“降低”）。
（2）写出Ba（OH）2·
8H2O跟NH4Cl的反应的化学方程式：
27．（5分）某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。
（1）如右图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是，试管中收集的气体颜色是，写出试管中发生反应的化学方程式。
（2）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色（填“变深”、“不变”或“变浅”）。
28．（9分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ．．．．．．
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。
（5）过程Ⅲ实验的目的是。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：
同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。
1.B2.D3.C4.D5.A6.D7.A8.B9.C10.D11.A12.B
13.C14.A15.D16.B17.C18.B19.C20.A
21.（9分）
（1）略（1分）
（2）（1分）
（3）F->
Na+（1分）（4）HCl>
H2S（1分）NaOH>
Al（OH）3（1分）（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）
（6）4.68g（2分）
22.（8分）
（1）氧化Zn-2e-=Zn2+正2H++2e-=2H2↑（4分）
（2）①a（1分）②O2（1分）O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）
23.（8分）
（1）温度固体表面积催化剂浓度（4分）
高温
△
（2）BC0.05mol/（L•min）2A=2B+CA（4分）
24.（9分）
（1）①2SO2+O2+2Ca（OH）2=2CaSO4+2H2O（2分）②C+H2O=CO+H2（2分）
③2CO+2NO==N2+2CO2（2分）
（2）①沉淀法（1分）6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（2分）
点燃
25.（8分）
（1）第四周期Ⅷ族（2分）
（2）O=C=O（2分）
（3）3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑（4）极性键非极性键（5）2Mg+CO2=2MgO+C
26.（4分）
（1）升高降低（2分）
（2）Ba（OH）2·
8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O（2分）
27．（5分）（8分）
（1）红棕色（1分）无色（1分）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）
（2）变浅（1分）
28．（9分）
（1）略（1分）
（2）淀粉KI试纸变蓝（1分）
（2）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（1分）
（3）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。
静置后CCl4层溶液变为紫红色。
（2分）（4）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。
（2分）
（5）原子半径逐渐增大（2分）
1．据报道，放射性的
I对治疗肿瘤有一定疗效。
该原子的原子核内的中子数是
A．72
B．53
C．19
D．125
2．某元素最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是
A．HXB．H2XC．XH3D．XH4
3．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A．Na2OB．MgCl2C．NaOHD．HCl
4．下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是
A．金属性逐渐减弱B．化合价逐渐升高
C．失电子能力逐渐增强D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱
5．下列各组材料中，不能组成原电池的是
A
B
C
D
两极材料
Zn片、石墨
Zn片、Cu片
Cu片、Ag片
Fe片、Cu片
插入溶液
H2SO4溶液
蔗糖溶液
AgNO3溶液
稀盐酸
6．下列解释实验事实的反应方程式不正确的是
A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：
SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗4Na+O2=2Na2O
C．燃煤中加入石灰石可以减少SO2的排放：
O2+2CaCO3+2SO2=2CO2+2CaSO4
D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：
4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－
7.下列说法中，不正确的是
A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
B．吸热反应一定需要加热的条件
C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D．反应物和生成物总能量的相对大小决定化学反应放出还是吸收能量
8．下列各组物质的性质，从左到右依次递减的是
A．碱性：
Al（OH）3、Mg（OH）2、NaOHB、还原性：
HCl、HBr、HI
C．酸性：
HClO4、H2SO4、H3PO4D、稳定性：
HI、HBr、HCl
9．下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是
A．任何化学反应的限度都相同
B．可以通过改变温度控制化学反应的限度
C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
D．当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大
10．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA
D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等
11．在一定条件下，某密闭容器中进行反应：
4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）。
反应开始时NH3的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，容器体积不变，在这20s内H2O的化学反应速率为
A．0.06mol/（L·
s）
B．0.04mol/（L·
C．0.6mol/（L·
D．0.8mol/（L·
12．下列关于原电池的说法不正确的是
A．①②装置都能将化学能转化为电能
B．②中的硫酸根离子向负极移动
C．②中的电子由Zn流向Cu
D．②中电流的方向是由正极到负极
熔融
13．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移
D．在Na2FeO4中，Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
14．钢铁生锈过程发生如下反应
①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是
A．反应①、②中电子转移数目相等
B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
15．使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。
某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：
2H2+4OH--4e-===4H2OO2+2H2O+4e-===4OH-。
下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是
A．H2在正极发生氧化反应
B．供电时的总反应为：
2H2+O2===2H2O
C．氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能
D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池
16．X、Y为短周期元素，X位于第IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1︰1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
17．恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：
2SO2+O2
2SO3，下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是
A．容器中压强不再变化
B．SO2的体积分数不再变化
C．容器中各物质的浓度不再变化
D．单位时间内生成SO2的物质的量与消耗SO3的物质的量相等
18.下列各组反应（表中物质均为反应物）起始时，产生H2的速率最大的是
编号
金属（粉末）
物质的量（mol）
酸的浓度
酸的体积
反应温度
Mg
0.1
6mol/LHNO3
10mL
60℃
1.5mol/LHCl
Fe
3mol/LHCl
19．将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：
2A（g）+B（g）=2C（g）。
若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是
A．用物质A表示的反应速率为0.6mol/（L·
B．用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·
C．2s时物质A的转化率为30％
D．2s时物质B的浓度为0.3mol/L
20.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示。
下列叙述中，正确的是
A．该反应的化学方程式为2MN
B．t1时N的浓度是M浓度的2倍
C．t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
D．t3时正反应速率大于逆反应速率
26.（10分）
（1）F
（2）Na
（3）NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
（4）
（5）
①分液漏斗2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
③溶液分层,上层几乎无色,下层呈紫红色
④电子层数增多,原子半径逐渐增大
26．（10分）下图是元素周期表的一部分，根据①~⑧在周期表中的位置按题目要求回答：
⑦
⑧
（1）在元素①~⑧中，非金属性最强的元素是（填元素名称）。
（2）在元素①~⑧中，原子半径最大的是（填元素名称）。
（3）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的排列顺序是
（用化学式表示）。
（4）用电子式表示元素①和⑧组成的化合物的形成过程。
（5）为验证VIIA族部分元素非金属性的递变规律，设计了下图装置进行实验，请回答：
①仪器A的名称是，
A中发生的反应的离子方程式是
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子
方程式表示）。
③为验证溴与碘非金属性强弱：
通入少量⑧的单质，
充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到
④VIIA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：
同主族元素从上到下，
，得电子能力逐渐减弱。
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
16、三种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示。
下列说法正确的是
X
Y
Z
A．Y的非金属性可能比Z的弱
B．三种元素均为非金属元素
C．Z形成简单离子的半径比Y形成简单离子的半径小
D．Y元素的最高正化合价比Z元素的最高正化合价高
17、下列关于苯分子的说法中不正确的是
A．苯分子具有平面正六边形结构
B．苯分子中6个碳原子之间的化学键完全相同
C．苯分子具有碳碳双键，可以使溴水褪色
D．苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
18、下列离子方程式书写正确的是
A．氯气通入水中：
Cl2+H2O
ClO-+Cl-+2H+
B．氯化铁中加入铁粉：
Fe3++Fe===2Fe2+
C．二氧化硫通入溴水中：
SO2+Br2+2H2O===SO42-+2HBr+2H+
D．铜放入稀硝酸中：
3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O
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