江西省鹰潭市届高三下学期第一次模拟考试化学试题Word下载.docx

1、l0-7K2=5.6l0-11A2CN+H2O+CO2=2HCN+CO32 B相同温度时，等物质的量浓度的各溶液pH关系：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa） C冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D25时，等体积、等物质的量浓度的NaCN溶液中阴离子总数小于CH3COONa溶液中阴离子总数10“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行器供电。镍氢电池结构示意图如下图。若电池总反应为：2Ni（OH）2 2NiOOH+H2，则下列说法正确的是（ ）A充电时a极为阳极 B放电时正极反应为：NiOOH + H2

2、O + e= Ni（OH）2 + OH C放电时NiOOH发生氧化反应 D充电时，K+移向b极；放电时，OH移向a极11相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个体积相同的密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g） + O2（g）2SO3（g） H =197 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列正确的是（ ）容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2Ar甲21放出热量：Q1乙Q2丙0.5Q3AQ1 = Q3Q2 B若在上述条件下，反应生成1 mol SO3（s），则反应放热为98.5 kJ C达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大 D平衡时，甲

3、、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小12分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第16项，X的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）345678CH4CH2OCH2O2CH4OC2H6C2H4OC2H4O2C2H6OA5种 B6种 C7种 D8种13用下列装置能达到有关实验目的的是（ ） 甲 乙 丙 丁A用甲图装置电解精炼铝 B用乙图装置制备Fe（OH）3 C丙图装置可制得金属锰 D丁图比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性26（14分）溴苯是一种用来合成医药、农药的重要原料，某化学课外活动小组用下图装置（A、B、C三种装置）制取溴苯。请仔细分析三套装置，然后完成下列问题： ；（2）装

4、置A和装置C中长导管的作用是 ；（3）A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良结果是 （4）B中采用了双球吸收管，其作用是 ；反应后双球管中可能出现的现象是 ；双球管内液体不能太多，原因是 ；（5）若B中装有AgNO3溶液的试管现象为 ，则能能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应；或者将AgNO3溶液改为 溶液，若现象为 ，也能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应。27（15分）铁、铝及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。某研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）热分解进行研究。该小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品按下图图1高温加热，使其完全分解

5、，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值。（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6 g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 。（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一种物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式 （5）某研究所利用SDTQ 600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量分解温度的关系图如上图图2。根据两种热分解实验的有关数据，可计算出FeSO4xH

6、2O中的x= 。铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。检验滤液B中是否还含有铁元素的操作方法为： 。将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填选项编号）。 a氢氧化钠溶液 b硫酸溶液 c氨水 d二氧化碳由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、 （填操作名称）、过滤、洗涤。（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填选项编号）。28（14分）海底蕴藏着大量的“可燃冰”。用甲烷制水

7、煤气（CO、H2），再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油。已知：（1） CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g） H1=+206.2kJmol-1（2） CH4（g）O2（g）CO（g）2H2（g） H2=35.4 kJ（3）CH4（g）2H2O（g）CO2（g）4H2（g） H3=+165.0 kJ请写出CH4（g）与CO2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式 。二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排、高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。在一定温度下的2 L固定容积的密闭容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2，发生的反应为：CO2（g）3H2（g）CH3

8、OH（g）H2O（g） H=a kJmol1（a0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。（1）能说明该反应已达平衡状态的是_。 ACO2的体积分数在混合气体中保持不变B混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 mol H2OD反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变（2）下列措施中能使增大的是_（填选项编号）。 A升高温度 B恒温恒容下充入He（g） C将H2O（g）从体系中分离 D恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2（3）计算该温度下此反应的平衡常数K_；若改变条件 （

9、填选项编号），可使K1。A增大压强 B增大反应物浓度 C降低温度 D升高温度 E加入催化剂2013年12月14日21时11分，嫦娥三号探测器在月球表面预选着陆区域成功着陆，标志我国已成为世界上第三个实现地外天体软着陆的国家。（1）下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液。如果某段时间内氢氧储罐中共收集到67.2 L气体（标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量是 mol。（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，同时生成的CO可用作燃料。已知该反应的阳极

10、反应是：4OH4e=O2+2H2O，则阴极反应是 。36（15分）（1）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是 。炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是 。（2）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式： ； 写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式： CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？（3）浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着富饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中

11、的化学式： ， ，吸收塔中发生的化学反应方程式为 。37（15分） 锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O=Cu4O（PO4）2+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 。（2）PO43的空间构型是 。（3）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为 。（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物2，则 1 mol CN中含有的键的数目为 。（5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该

12、化合物的化学式为 （6）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8 pm，列 式计算晶体铜的密度 。38（15分）有机物A是一种重要的医药中间体，主要用于药物和香料的合成，A在一定条件下转化成有机物B（C11H12O4），B的核磁共振氢谱中有5组峰，峰面积之比为2:2:3:3，可发生如下转化关系（无机产物略），D酸化后得有机物A：其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCHCHOHRCH2CHO；ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）有机物B中的官能团名称是。（2）上述反应中属于水解反应的是（填反应编号

13、）。（3）写出结构简式，A：，F：。（4）写出下列反应的化学方程式：反应： ，K在一定条件下得到M： 。（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有种（包含A）。能与FeCl3溶液发生显色反应 1 mol A与足量的钠反应产生1 mol H2鹰潭市2014届高三第一次模拟考试答案7、B 8、C 9、D 10、B 11、A 12、 C 13、 C 26、（14分）（1） 或（2分）（2）导气（导出HBr）兼冷凝回流（冷凝回流苯蒸气和溴蒸气）（2分，只答冷凝回流或只答导气得1分，答导气和冷凝回流得2分）（3）溴蒸气和苯蒸气逸出，污染环境 （2分，只答溴蒸气逸出，污染环境或只答苯蒸气逸出，污染环境得1分

14、）（4）吸收反应中随HBr气体逸出的溴和苯蒸气（2分）；CCl4由无色变为橙红色（1分，答橙色也得1分）；易被气体压入右侧试管中（1分）（5）产生淡黄色沉淀（1分）；紫色石蕊（2分，其他合理答案酌情给分），溶液由紫色变为红色（1分，其他合理答案酌情给分）27、（15分）I.（1）SO2 （2分） （2）偏小（2分） （4）2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3 （2分，反应条件未写或写错扣1分） （5） 7（2分）II.（1）取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入少量氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素。（2分，其他合理答案酌情给分） c （2分） 冷却结晶 （1分） （2）B（

15、2分）28、（14分）CH4（g）CO2（g）2CO（g）2H2（g） H+247.4 kJmol1（2分）AB （2分） CD（2分） 0.198（2分） C （2分）（1）4（2分） （2）2CO2 + 2H2O + 4e = 2CO + 4OH或CO2 + H2O + 2e = CO + 2OH（2分）36、（15分）（1）脱氧和调整钢的成分（2分） CO （2分） （2） 2NH4ClCa（OH）22NH3CaCl22H2O （2分） NH3CO2H2ONaCl（饱和）NaHCO3NH4Cl （2分） 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O （1分）（或写总反应方程式：2NaCl2NH3CO2H2ONa2CO32NH4Cl，得3分） “氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气。（3）SO2 （1分） Cl2 （1分） SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr（2分）37、（15分）（1）3d9 （2分）； ON（2分）（2）正四面体（1分）（3）sp3 sp2（2分）（4）2NA（2分） （5）CuH（3分）（6）（共3分，其中列式2分，计算结果1分）38、（15分）（1）酯基（1分） （2）（2分）（3） A： （2分） F：CH3CHO （2分） （4）反应：（3分，未写“”扣1分）（5）9种（3分）