江西省鹰潭市届高三下学期第一次模拟考试化学试题Word下载.docx
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l0-7
K2=5.6×
l0-11
A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B.相同温度时,等物质的量浓度的各溶液pH关系:
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
C.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.25℃时,等体积、等物质的量浓度的NaCN溶液中阴离子总数小于CH3COONa溶液中阴离子总数
10.“天宫一号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电,夜间镍氢电池向飞行器供电。
镍氢电池结构示意图如下图。
若电池总反应为:
2Ni(OH)2
2NiOOH+H2↑,则下列说法正确的是()
A.充电时a极为阳极
B.放电时正极反应为:
NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
C.放电时NiOOH发生氧化反应
D.充电时,K+移向b极;
放电时,OH-移向a极
11.相同温度下,甲(恒容)、乙(恒压)、丙(恒容)3个体积相同的密闭容器中发生可逆反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=-197kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。
下列正确的是()
容器
起始各物质的物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
SO2
O2
Ar
甲
2
1
放出热量:
Q1
乙
Q2
丙
0.5
Q3
A.Q1=Q3<Q2
B.若在上述条件下,反应生成1molSO3(s),则反应放热为98.5kJ
C.达到平衡时,乙容器中SO2的体积分数最大
D.平衡时,甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小
12.分析下表中各项的排布规律,有机物X是按此规律排布的第16项,X的同分异构体共有(不考虑立体异构)()
3
4
5
6
7
8
CH4
CH2O
CH2O2
CH4O
C2H6
C2H4O
C2H4O2
C2H6O
A.5种B.6种C.7种D.8种
13.用下列装置能达到有关实验目的的是()
甲乙丙丁
A.用甲图装置电解精炼铝B.用乙图装置制备Fe(OH)3
C.丙图装置可制得金属锰D.丁图比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性
26.(14分)溴苯是一种用来合成医药、农药的重要原料,某化学课外活动小组用下图装置(A、B、C三种装置)制取溴苯。
请仔细分析三套装置,然后完成下列问题:
;
(2)装置A和装置C中长导管的作用是;
(3)A中存在加装药品和及时密封的矛盾,因而在实验中易造成的不良结果是
(4)B中采用了双球吸收管,其作用是;
反应后双球管中可能出现的现象是;
双球管内液体不能太多,原因是;
(5)若B中装有AgNO3溶液的试管现象为,则能能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应;
或者将AgNO3溶液改为溶液,若现象为,也能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应。
27.(15分)铁、铝及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。
Ⅰ.某研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)热分解进行研究。
该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按下图图1高温加热,使其完全分解,对所得产物进行探究,并通过称量装置B的质量测出x的值。
(1)装置B中硫酸铜粉末变蓝,质量增加12.6g,说明产物中有水,装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中还有
。
(2)实验中要持续通入氮气,否则测出的x会(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。
(
4)从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一种物质SO3,写出FeSO4分解的化学方程式
(5)某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量——分解温度的关系图如上图图2。
根据两种热分解实验的有关数据,可计算出FeSO4•xH2O中的x=。
Ⅱ.铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。
工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
(1)在滤液A中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液B显酸性。
①检验滤液B中是否还含有铁元素的操作方法为:
。
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出,可选用的最好试剂为(填选项编号)。
a.氢氧化钠溶液b.硫酸溶液c.氨水d.二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为:
边滴加浓盐酸边
蒸发浓缩、(填
操作名称)、过滤、洗涤。
(2)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为(填选项编号)。
28.(14分)Ⅰ.海底蕴藏着大量的“可燃冰”。
用甲烷制水煤气(CO、H2),再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油。
已知:
(1)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=+206.2kJ·
mol-1
(2)CH4(g)+
O2(g)=CO(g)+2H2(g)△H2=-35.4kJ·
(3)CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H3=+165.0kJ·
请写出CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式。
Ⅱ.二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质,节能减排、高效利用能源,能够减少二氧化碳的排放。
在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中,通入2molCO2和3molH2,发生的反应为:
CO2(g)+3H2(
g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-akJ·
mol-1(a>0),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
(1)能说明该反应已达平衡状态的是________。
A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1.2molH2,同时生成0.4molH2O
D.反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:
1,且保持不变
(2)下列措施中能使
增大的是________(填选项编号)。
A.升高温度B.恒温恒容下充入He(g)
C.将H2O(g)从体系中分离D.恒温恒容再充入2molCO2和3molH2
(3)计算该温度下此反应的平衡常数K=___________;
若改变条件(填选项编号),可使K=1。
A.增大压强B.增大反应物浓度C.降低温度D.升高温度E.加入催化剂
Ⅲ.2013年12月14日21时11分,嫦娥三号探测器在月球表面预选着陆区域成功着陆,标志我国已成为世界上第三个实现地外天体软着陆的国家。
(1)下图是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液。
如果某段时间内氢氧储罐中共收集到67.2L气体(标准状况)
,则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量是mol。
(2)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离除去CO2,还要求提供充足的O2。
某种电化学装置可实现如下转化:
2CO2=2CO+O2,同时生成的CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应是:
4OH--4e-=O2↑+2H2O,则阴极反应是。
36.(15分)
(1)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
①炼钢时,加入硅、锰和铝的目的是。
②炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是。
(2)纯碱是一种重要的化工原料。
目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。
①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:
;
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:
③CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?
(3)浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库,蕴藏着富饶的矿产,是宝贵的化学资源,下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。
写出下图中①②的化学式:
①,②,吸收塔中发生的化学反应方程式为。
37.(15分)
锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备:
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·
H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+
H2O
(1)写出基态Cu2+的核外电子排布式:
上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为。
(2)PO
43-的空间构型是。
(3)氨基乙酸铜的分子结构如图,碳原子的杂化方式为。
(4)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物2-,则
1molCN-中含有的π键的数目为。
(5)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如
右图所示。
则该化合物的化学式为
(6)铜晶体为面心立方最密堆积,铜的原子半径为127.8pm,列
式计算晶体铜的密度。
38.(15分)
有机物A是一种重要
的医药中间体,主要用于药物和香料的合成,A在一定条件下转化成有机物B(C11H12O4),B的核磁共振氢谱中有5组峰,峰面积之比为2:
2:
3:
3,可发生如下转化关系(无机产物略),D酸化后得有机物A:
其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应,且环上的一元取代物只有两种结构。
①当羟基与双键碳原子相连时,易发生如下转化:
RCH=CHOH→RCH2CHO;
②-ONa连在烃基上不会被氧化。
请回答下列问题:
(1)有机物B中的官能团名称是 。
(2)上述反应中属于水解反应的是 (填反应编号)。
(3)写出结构简式,A:
,F:
。
(4)写出下列反应的化学方程式:
反应①:
,
K在一定条件下得到M:
。
(5)同时符合下列要求的A的同分异构体有 种(包含A)。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②1molA与足量的钠反应产生1molH2
鹰潭市2014届高三第一次模拟考试答案
7、B8、C9、D10、B11、A12、C13、C
26、(14分)
(1)
或
(2分)
(2)导气(导出HBr)兼冷凝回流(冷凝回流苯蒸气和溴蒸气)(2分,只答冷凝回流或只答导气得1分,答导气和冷凝回流得2分)
(3)溴蒸气和苯蒸气逸出,污染环境(2分,只答溴蒸气逸出,污染环境或只答苯蒸气逸出,污染环境得1分)
(4)吸收反应中随HBr气体逸出的溴和苯蒸气(2分);
CCl4由无色变为橙红色(1分,答橙色也得1分);
易被气体压入右侧试管中(1分)
(5)产生淡黄色沉淀(1分);
紫色石蕊(2分,其他合理答案酌情给分),溶液由紫色变为红色(1分,其他合理答案酌情给分)
27、(15分)
I.
(1)SO2
(2分)
(2)偏小(2分)
(4)2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑(2分,反应条件未写或写错扣1分)
(5)7(2分)
II.
(1)①取少量滤液B,加入KSCN溶液,若不变红,再加入少量氯水,仍然不变红,说明滤液B中不含铁元素。
(2分,其他合理答案酌情给分)
②c(2分)
③冷却结晶
(1分)
(2)B(2分)
28、(14分)
Ⅰ.CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ·
mol-1(2分)
Ⅱ.①AB(2分)
②CD(2分)
③0.198(2分)C(2分)
Ⅲ.
(1)4(2分)
(2)2CO2+2H2O+4e-=2CO+4OH-或CO2+H2O+2e-=CO+2OH-(2分)
36、(15分)
(1)①脱氧和调整钢的成分(2分)②CO(2分)
(2)①
2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O(2分)
②NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl(2分)
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O(1分)
(或写总反应方程式:
2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl,得3分)
③“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧,“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气。
(3)①SO2(1分)
②Cl2(1分)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(2分)
37、(15分)
(1)3d9(2分);
O<N(2分)
(2)正四面体(1分)
(3)sp3sp2(2分)
(4)2NA(2分)
(5)CuH(3分)
(6)
(共3分,其中列式2分,计算结果1分)
38、(15分)
(1)酯基(1分)
(2)①⑥(2分)
(3)A:
(2分)F:
CH3CHO(2分)
(4)反应①:
(3分,未写“△”扣1分)
(5)9种(3分)