第18讲 盐 化肥Word格式.docx

1、苏州）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（导学号29322135）（ D ）A.H、SO、OH B.H、Cl、COC.Cu2、Cl、OH D.Na、NO、SO6.（2016兰州）下列物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是（导学号29322136）（ B ）A.CuCl2KCl B.KNO3K2SO4C.Fe（OH）3Fe2（SO4）3 D.BaCl2BaCO37.（2016淄博）海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：溶解过滤蒸发，下列说法错误的是（导学号29322137）（ D ）A.实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度B.粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量

2、将偏低C.过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质D.蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热8.（2016孝感）下列四组物质，从左至右都能发生化学反应的是（如：ab反应bc反应cd反应）（ C ）abcdCO2NaOH溶液CuSO4溶液Fe稀盐酸Na2CO3溶液CaCl2溶液AgNO3溶液BaCl2溶液稀硫酸Fe2O3ZnNH4NO3溶液Ca（OH）2溶液A. B. C. D.9.（2016重庆）爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献。该方法是将CO2和NH3通过饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl，下列叙述错误

3、的是（ A ）A.该反应不符合复分解反应发生的条件B.该反应中四种物质都是盐C.反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3D.反应后的溶液中还能继续溶解NaCl10.（2016宜昌）“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关处物质的说法不正确的是（ B ）阴离子阳离子OHClFe2不A.处物质的化学式是FeCl2B.处物质的名称是氯化铁C.处物质可溶于水D.处物质类别属于盐11.（2016无锡）一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案。下列判断

4、正确的是（导学号29322138）（ B ）A.蓝色溶液B中阳离子只有Cu2B.无色溶液A中一定有NaOHC.原固体粉末一定有NaClD.原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca（NO3）212.（2016乐山）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（ C ）A.NaOH、Ca（OH）2、HCl、K2CO3B.NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOHC.Ba（OH）2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D.AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl213.（2016武汉）某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外

5、，可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化学兴趣小组开展如下探究活动：（导学号29322139）探究一：除去粗盐中不溶性杂质探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）关于以上探究活动，有下列说法：试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣不溶解往滤液4中加入适量的试剂丙时有中和反应发生。上述说法中正确的是（ D ）A. B. C. D.二、填空题14.（2016聊城）多角度看物质，有助于加深对物质的认识。Na2CO3是一种常见的盐，请回答：（1）Na2CO3溶液显碱性，其pH（填“”“”或“”

6、）7。（2）Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式2NaOHCO2=Na2CO3H2O。（3）Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合ABCD的化学方程式Na2CO3Ca（OH）2=2NaOHCaCO3或Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3（其他合理答案均可）。_15.（2016广东）某复合肥的部分说明书如图所示。请回答：（导学号29322140）（1）从肥效的角度看，共有几种有效元素3。（2）该复合肥的有效成分之一是尿素CO（NH2）2，则尿素中碳、氧、氮、氢的原子个数比为1124。（3）一袋该化肥至少含P2O52.5kg。（4）从“注意事项”看，该复合肥料的

7、物理性质是易潮解，化学性质是受热易分解。16.（2016广州）实验室有4种试剂，分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。（1）有颜色的试剂是CuSO4溶液。（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是KOH溶液。（3）书写化学方程式：CuSO4溶液与KOH溶液混合：CuSO42KOH=K2SO4Cu（OH）2。HNO3溶液与NaHCO3溶液混合：HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2。17.观察如图并回答问题：由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H和OH之间的反应，此反应可表示为：HOH=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任

8、何复分解反应都可用离子方程式来表示。【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式：HCl溶液与AgNO3溶液反应：AgCl=AgCl。HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：2HCO=CO2H2O。【归纳】复分解反应的实质：阴阳离子结合生成沉淀、气体或水的反应。【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是D。A.Na、H、Cl、COB.H、Ba2、Cl、SOC.Cu2、Na、NO、OHD.H、K、Cl、SO18.（2016北京）走进“化学村”。“化学村”的布局如下：（导学号29322141）（1）认识“居民”。10户“居民”中，俗称熟石灰的是Ca（OH）2，属于氧化物的有CO2、CO

9、、Fe2O3。“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O33CO2Fe3CO2。盐酸有5户相邻的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能与它发生反应的是CO。（2）认识“村中的路”。只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。例如，上图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。请你在图中涂一条从“CO2家”到达任一出入口的路。解：CO2Ca（OH）2Na2CO3H2SO4出入口19.（2016兰州）AK为中学常见的物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑材料的主要成分，它们之间的转换关系如下图所示。回答下列问题：（1）D、F的化学式是：DCu（O

10、H）2，FCO2。（2）的基本反应类型是复分解反应。（3）反应的化学方程式是Cu2AgNO3=Cu（NO3）22Ag。（4）气体E的用途是燃料或冶炼金属（写一条）。三、实验探究题20.（2016娄底）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥水等）。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产工艺流程如下图所示：（导学号29322142）请回答下列问题：（1）已知操作a、b、c中均含同一操作，其名称是过滤。（2）将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为NaOHHCl=NaClH2O（任写一个）。（3）在蒸发操作中，用玻璃

11、棒搅拌的作用是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。（4）如果称量中称得粗盐的质量为5 g，称量中称得精盐的质量为5.1 g，则下列分析正确的是CE。A.精盐的产率一定为98.04%B.精盐的产率一定为102%C.蒸发过程中可能有水分没有蒸干D.溶解操作中可能有粗盐没有溶解E.除杂过程中有NaCl生成21.（2016新疆）实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示。这瓶无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里。化学兴趣小组开展探究：（导学号29322143）【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。【初步分析】（1）库

12、尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是NaCl溶液。（2）艾力同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是因为标签上的钠原子个数为2个，而碳酸氢钠、硝酸钠中钠原子只有1个（合理即可）。【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。实验操作实验现象取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液静置后，向沉淀中滴加稀盐酸产生白色沉淀产生大量气泡，沉淀全部溶解【实验结论】（3）该瓶无色溶液的溶质是Na2CO3（填化学式）。生成白色沉淀的化学反应方程式是Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。【实验反思】（4）玉素甫同学认为原设计的实验还可简化，同样达到

13、鉴别的目的。他设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：取少量试液于试管中，滴加稀盐酸产生气泡（合理即可）（5）白燕同学经查阅资料得知：氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，提出测溶液的酸碱性来确定更简便。她采用pH试纸或pH计测量溶液的pH值（填“”“”或“”）7，则结论与以上同学一致。四、计算题22.（2016郴州）往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：（导学号29322144）（1）ab段表示碳酸钠与混合溶液中的反应。（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）（1）盐酸（2）设盐酸与Na2CO3反应生成NaCl的质量为x，生成CO2的质量为y，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 117 4450 g21.2% x yx11.7 g，y4.4 g设Na2CO3与CaCl2反应，生成NaCl的质量为m，生成CaCO3的质量为n，Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl106 100 117100 g21.2% n mm23.4 g，n20 gc点时，所得溶液的溶质质量分数100%15.6%。答：略。