第18讲 盐 化肥Word格式.docx
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苏州)下列各组离子在溶液中能大量共存的是(导学号 29322135)(D)
A.H+、SO
、OH-B.H+、Cl-、CO
C.Cu2+、Cl-、OH-D.Na+、NO
、SO
6.(2016·
兰州)下列物质之间的转化,经过一步反应不能实现的是(导学号 29322136)(B)
A.CuCl2―→KCl B.KNO3―→K2SO4
C.Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3 D.BaCl2―→BaCO3
7.(2016·
淄博)海水“晒盐”得到的是粗盐,粗盐提纯的步骤可简单的概括为:
溶解——过滤——蒸发,下列说法错误的是(导学号 29322137)(D)
A.实验前需要查阅资料,了解食盐在室温时的溶解度
B.粗盐若未能充分溶解,则实验结果中食盐的含量将偏低
C.过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D.蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热
8.(2016·
孝感)下列四组物质,从左至右都能发生化学反应的是(如:
a+b—反应 b+c—反应 c+d—反应)(C)
a
b
c
d
①
CO2
NaOH溶液
CuSO4溶液
Fe
②
稀盐酸
Na2CO3溶液
CaCl2溶液
③
AgNO3溶液
BaCl2溶液
稀硫酸
Fe2O3
④
Zn
NH4NO3溶液
Ca(OH)2溶液
A.①②③B.①③④C.①③D.①②③④
9.(2016·
重庆)爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法,为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献。
该方法是将CO2和NH3通过饱和的NaCl溶液中充分反应,其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl,下列叙述错误的是(A)
A.该反应不符合复分解反应发生的条件
B.该反应中四种物质都是盐
C.反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3
D.反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
10.(2016·
宜昌)“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”是学习化学的重要工具,下表是截取溶解性表中的一部分,有关①处物质的说法不正确的是(B)
阴离子 阳离子
OH-
Cl-
…
Fe2+
不
A.①处物质的化学式是FeCl2
B.①处物质的名称是氯化铁
C.①处物质可溶于水
D.①处物质类别属于盐
11.(2016·
无锡)一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种,为确定其组成,某同学设计了如下实验方案。
下列判断正确的是(导学号 29322138)(B)
A.蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+
B.无色溶液A中一定有NaOH
C.原固体粉末一定有NaCl
D.原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2
12.(2016·
乐山)下列各组物质的溶液,不用其他试剂,仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法,不能将它们一一鉴别出来的是(C)
A.NaOH、Ca(OH)2、HCl、K2CO3
B.NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
C.Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3
D.AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2
13.(2016·
武汉)某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外,可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。
某化学兴趣小组开展如下探究活动:
(导学号 29322139)
探究一:
除去粗盐中不溶性杂质
探究二:
从滤液1中提取氯化钠固体(该探究中,微溶物不沉淀)
关于以上探究活动,有下列说法:
①试剂甲是碳酸钠溶液,试剂乙是氯化钡溶液
②滤液1中的溶质一定有氯化钠,可能有氯化钙
③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸,滤渣不溶解
④往滤液4中加入适量的试剂丙时有中和反应发生。
上述说法中正确的是(D)
A.①③B.①④C.②③D.②④
二、填空题
14.(2016·
聊城)多角度看物质,有助于加深对物质的认识。
Na2CO3是一种常见的盐,请回答:
(1)Na2CO3溶液显碱性,其pH > (填“<”“>”或“=”)7。
(2)Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物,写出反应的化学方程式 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 。
(3)Na2CO3作为反应物之一,写出一个符合A+B→C+D的化学方程式 Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓或Na2CO3+BaCl2===2NaCl+BaCO3↓(其他合理答案均可) 。
_
15.(2016·
广东)某复合肥的部分说明书如图所示。
请回答:
(导学号 29322140)
(1)从肥效的角度看,共有几种有效元素 3 。
(2)该复合肥的有效成分之一是尿素[CO(NH2)2],则尿素中碳、氧、氮、氢的原子个数比为 1∶1∶2∶4 。
(3)一袋该化肥至少含P2O5 2.5 kg。
(4)从“注意事项”看,该复合肥料的物理性质是 易潮解 ,化学性质是 受热易分解 。
16.(2016·
广州)实验室有4种试剂,分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。
(1)有颜色的试剂是 CuSO4溶液 。
(2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应,该试剂是 KOH溶液 。
(3)书写化学方程式:
①CuSO4溶液与KOH溶液混合:
CuSO4+2KOH===K2SO4+Cu(OH)2↓ 。
②HNO3溶液与NaHCO3溶液混合:
HNO3+NaHCO3===NaNO3+H2O+CO2↑ 。
17.观察如图并回答问题:
由图可知,HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应,此反应可表示为:
H++OH-===H2O。
像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。
任何复分解反应都可用离子方程式来表示。
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式:
HCl溶液与AgNO3溶液反应:
Ag++Cl-===AgCl↓ 。
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应:
2H++CO
===CO2↑+H2O 。
【归纳】复分解反应的实质:
阴阳离子结合生成 沉淀、气体或水 的反应。
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 D 。
A.Na+、H+、Cl-、CO
B.H+、Ba2+、Cl-、SO
C.Cu2+、Na+、NO
、OH-
D.H+、K+、Cl-、SO
18.(2016·
北京)走进“化学村”。
“化学村”的布局如下:
(导学号 29322141)
(1)认识“居民”。
①10户“居民”中,俗称熟石灰的是 Ca(OH)2,属于氧化物的有 CO2、CO、Fe2O3 。
②“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 。
③盐酸有5户相邻的“居民”:
Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3,其中不能与它发生反应的是 CO 。
(2)认识“村中的路”。
只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。
例如,上图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。
请你在图中涂一条从“CO2家”到达任一出入口的路。
解:
CO2→Ca(OH)2→Na2CO3→H2SO4→出入口
19.(2016·
兰州)A~K为中学常见的物质,其中A为黑色粉末,H是一种建筑材料的主要成分,它们之间的转换关系如下图所示。
回答下列问题:
(1)D、F的化学式是:
D Cu(OH)2 ,F CO2 。
(2)①的基本反应类型是 复分解反应 。
(3)反应②的化学方程式是 Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag 。
(4)气体E的用途是 燃料或冶炼金属 (写一条)。
三、实验探究题
20.(2016·
娄底)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除去水分,得到粗盐。
粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥水等)。
工业上以粗盐为原料制取精盐,其生产工艺流程如下图所示:
(导学号 29322142)
请回答下列问题:
(1)已知操作a、b、c中均含同一操作,其名称是 过滤 。
(2)将足量稀盐酸加入溶液C中,反应的化学方程式为 NaOH+HCl===NaCl+H2O (任写一个)。
(3)在蒸发操作中,用玻璃棒搅拌的作用是 防止局部温度过高,造成液滴飞溅 。
(4)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g,称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g,则下列分析正确的是 CE 。
A.精盐的产率一定为98.04%
B.精盐的产率一定为102%
C.蒸发过程中可能有水分没有蒸干
D.溶解操作中可能有粗盐没有溶解
E.除杂过程中有NaCl生成
21.(2016·
新疆)实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液,如图所示。
这瓶无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里。
化学兴趣小组开展探究:
(导学号 29322143)
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液?
【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
【初步分析】
(1)库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是 NaCl 溶液。
(2)艾力同学提出,碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能,他的依据是 因为标签上的钠原子个数为2个,而碳酸氢钠、硝酸钠中钠原子只有1个(合理即可) 。
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液,他们设计了如下实验。
实验操作
实验现象
①取少量该无色溶液于试管中,慢慢滴加BaCl2溶液
②静置后,向沉淀中滴加稀盐酸
产生白色沉淀
产生大量气泡,沉淀全部溶解
【实验结论】
(3)该瓶无色溶液的溶质是 Na2CO3 (填化学式)。
生成白色沉淀的化学反应方程式是 Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl 。
【实验反思】
(4)玉素甫同学认为原设计的实验还可简化,同样达到鉴别的目的。
他设计的实验如下(将实验操作及实验现象填入相应的空格中):
取少量试液于试管中,滴加稀盐酸
产生气泡(合理即可)
(5)白燕同学经查阅资料得知:
氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性,碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性,提出测溶液的酸碱性来确定更简便。
她采用 pH试纸或pH计 测量溶液的pH值 > (填“>”“=”或“<”)7,则结论与以上同学一致。
四、计算题
22.(2016·
郴州)往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中,加入21.2%的碳酸钠溶液,所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图,试分析计算:
(导学号 29322144)
(1)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应。
(2)反应到c点时,所得溶液的溶质质量分数是多少?
(写出计算过程,精确到0.1%)
(1)盐酸
(2)设盐酸与Na2CO3反应生成NaCl的质量为x,生成CO2的质量为y,
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
50g×
21.2%xy
=
x=11.7g,y=4.4g
设Na2CO3与CaCl2反应,生成NaCl的质量为m,生成CaCO3的质量为n,
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
106100117
100g×
21.2%nm
m=23.4g,n=20g
c点时,所得溶液的溶质质量分数=
×
100%≈15.6%。
答:
略。