配套K12高三化学上学期第三次模拟考试试题Word下载.docx

1、4某固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3中的若干种取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B取适量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液根据上述实验现象，以下推测正确的是（）A 无法判断固体中FeCl2是否存在B 中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子C B的pH I2 SO2B通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D滴加KI溶液，转移2 mol e 时生成1 mol白

2、色沉淀8下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图,下列正确的是（ ）A元素对应的离子半径:ZMRWB简单氢化物的沸点:WRYX CM、N、R、W的简单离子均能促进水的电离 DZ、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应9下列叙述I和II均正确并有因果关系的是叙述I叙述IINa2CO3溶液可与油污反应用热的烧碱溶液洗去油污BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验晶体硅熔点高硬度大晶体硅可用于制作半导体10某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是 （ ）A.如果甲中含有S2，则乙是S沉淀B如果乙是AgBr

3、沉淀，那么甲一定是FeBr3C丙中肯定含有Fe3，所以甲是FeBr2D甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价11.某固体混合物可能含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积）：下列说法不正确的是（）A混合物中一定不存在FeCl2和NaClB反应的离子方程式为：AlO2+H+H2O=Al（OH）3C混合物中一定含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2三种物质，无法判断是否含有AlCl3D白色沉淀5.80g是Mg（OH）212下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（ ） 苯

4、甲酸的溶解度随温度升高而增大用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙NH4Cl受热容易分解加热NH4Cl制备NH3SO2具有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色某温度下，碳酸的K1=4.410-7，次氯酸的K=2.9810-8用CO2和NaClO溶液制备HClO13某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-离子中的几种。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是（ ） A.原溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B原溶液中一定含

5、有SO42和NaC原溶液中Fe3和Al3的物质的量之比为1:1D反应最后形成的溶液中含有的溶质仅为Na2SO414某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42）+c（NO3）=2.5 molL1取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为 （）A12.8g B.19.2g C.32.0g D.38.4g15短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（ ）A甲一定是金属元素B气态氢化物的稳定性：庚己戊C乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应D庚的最高价氧化物水化物酸性最强16下列图示与对应的

6、叙述相符的是 （ ）A图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图表示常温下，0.100molLNaOH溶液滴定10.00mL、0.200molLHCl溶液所得到的滴定曲线C图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程，醋酸溶液电离程度：cabD图表示反应4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率cba17某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是 pH3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH减小2个单位 1 L 0.5

7、0 molL1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大pH8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）pH4、浓度均为0.1 molL1 的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO）c（CH3COOH）2（10-410-10） mol/LA B C D1825 时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表，下列判断不正确的是（ ）AX0.05B将实验所得溶液加水稀释后，c（OH ）/c（A）变大C实验所得溶液c（A-）+c（HA）=0.10

8、molL-1D实验所得溶液： c（Na+）+c（OH-）= c（A-）+c（H+） 19中国首个空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC）,它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，a、b、c、d均为Pt电极。下列说法正确的是（ ）AB区的OH通过隔膜向a电极移动，A区pH增大B图中右管中的OH通过隔膜向c电极移动，d电极上发生还原反应Cc是正极,电极上的电极反应为：2H+2e-=H2 D当有1mol电子转移时，b电极产生气体Y的体积为11.2L20下列说法错误的是 ApH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为110

9、 B0.1 molL-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c（H+）为1013 molC常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH7D1.0 molL-1Na2CO3溶液：c（OH）c（HCO3）c（H）2c（H2CO3）二、主观题（共50分）21（10分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1）X的单质与A反应的反应方程式是_。（2）B物质的用途为_（写出一条）。（3）若试剂1是NaOH溶液，试剂2为盐酸，则将D的饱和溶液滴加到沸水中加热至溶液为红褐色时，发生

10、的离子反应方程式为_。（4）若试剂1和试剂2均是稀硫酸：将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）_。 某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_。22（10分）5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： C，E溶液显碱性，A，B，D溶液呈酸性，0.1molL的E溶液PH13； B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体； 少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象； 将38.

11、4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加1.6 molL1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。 （1）据此推断C、D的化学式为：C_；D_。 （2）写出步骤中发生反应的离子反应方程式_。 （3）步骤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是_mL。 （4）不能确定的溶液为B和_（填字母编号）。23（14分）大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放。（1）已知：CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（1）H890.3 kJmol1N2（g）O2（g）=2NO（g） H180 kJCH4可用于脱硝，其热化学

12、方程式为：CH4（g）4NO（g）=CO2（g）2N2（g）2H2O（1），H_。（2）C2H4也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2负载量分别是_。（3）臭氧也可用于烟气脱硝。O3氧化NO 结合水洗可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为_。一种臭氧发生装置原理如图2所示。阳极（惰性电极）的电极反应式为_。（4）如图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。该脱硝原理中，NO最终转化为_（填化学式）和H2O。当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积

13、为_。（5）NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40 下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示。写出Y和Z的化学式： _。24（16分）苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下:草酸（H2C2O4）为易溶于水的固体某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸,并测定所得样品的纯度，步骤如下：一、制备苯甲酸在三颈瓶中加人2.7mL甲苯、100mL水和23片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约45h，直到甲苯层

14、几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置。二、分离提纯在反应混合物中加入一定量草酸充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品。三、测定纯度称取mg产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加23滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定。请回答下列问题:（1）装置a的名称是_,其作用为_。（2）甲苯被高锰酸钾氧化的原理为: ,请完成并配平该化学方程式。（3）分离提纯过程中加人的草酸是一种二元弱酸,反应过程中有酸式盐和无色气体生成。加入草酸的作用是_,请用

15、离子方程式表示反应原理_。（4）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是_。（5）选用下列_操作,可以将粗产品进一步提纯。（选填字母）A、溶于水后过滤 B、溶于乙醇后蒸馏 C、用甲苯萃取后分液 D、升华（6）测定纯度步骤中,滴定终点溶液的颜色变化是_。若m=1.200g,滴定时用去0.1200mol L1标准KOH溶液20.00mL,则所得产品中苯甲酸的质量分数为_。2015-2016东北育才学校高中部高三第三次模拟考试化学试题21（10分）（1）_。（2）_。（3）_。（4）_。 _。22（10分）（1）C_；（2）_。（3）_mL。（4）_。23（14分）（1）H_ kJmol1。（2） _，_。

16、（3）_。_。（4）_。_。（5） _，_。24（16分）（1） _,_。（2） 请完成并配平该化学方程式。（3） _,_。（4） _。（5） _。（6） _。_。2015-2016第三次模拟考试化学试题答案2345689101112131415161718192021（10分） （1） 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（2分）（2）作耐火材料或耐高温材料（2分） （3）Fe3+3H2O = Fe（OH）3（胶体）+3H（2分） （4） Al3+3H2OAl（OH）3+3H（2分）2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO（2分）22（10分）（1）

17、Ba（OH）2 Al（NO3）3 （各2分） （2）2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3+3CO2 （2分） （3）500（2分） （4）A （2分） 23（14分） （1）1250.3kJmol1（2分）（2）350左右、3%（2分）（3）3O32NOH2O=2HNO33O2（2分）3H2O6e=O36H或6OH- 6e-=O3 + 3H2O（2分）（4）N2（2分）44.8 L（2分）（5）N2O、NO2（2分）24（16分）（1）球形冷凝管（1分）冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率（1分）（2）1，2；1，2，1，1KOH （2分）（3）将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去。（2分）2MnO4+3H2C2O42MnO2 + 2HCO3+ 4CO2 + 2 H2O（2分）（4）苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失（2分）（5）D（2分）（6）溶液由无色变浅红色（2分） 97.6%（2分）