配套K12高三化学上学期第三次模拟考试试题Word下载.docx
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4.某固体混合物,可能含有FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3中的若干种.取适量该混合物加适量水充分搅拌,得到白色沉淀A与无色溶液B.
①取适量A加入稀硝酸至过量,白色沉淀部分溶解
②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量,不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解
③取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液,振荡,最终得无色溶液
根据上述实验现象,以下推测正确的是( )
A.无法判断固体中FeCl2是否存在
B.③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子
C.B的pH<
7
D.固体由Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3组
成
5.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的
归类,完全正确的是( )
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
H2O
6.下列化学实验事实及其解释都正确的是
A.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气分子能漂白有机分子
B.SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质
C.用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D.某溶液用盐酸酸化无明显现象,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀,说明溶液中有SO42-
7.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是
A.上述实验条件下,物质的氧化性:
Cu2+>
I2>
SO2
B.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂
C.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性
D.滴加KI溶液,转移2mole-时生成1mol白色沉淀
8.下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图,下列正确的是()
A.元素对应的离子半径:
Z>M>R>W
B.简单氢化物的沸点:
W>R>Y>X
C.M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离
D.Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应
9.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
叙述I
叙述II
Na2CO3溶液可与油污反应
用热的烧碱溶液洗去油污
BaSO4难溶于酸
用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
晶体硅熔点高硬度大
晶体硅可用于制作半导体
10.某学生鉴定甲盐的流程如图所示,下列说法正确的是()
A.如果甲中含有S2-,则乙是S沉淀
B.如果乙是AgBr沉淀,那么甲一定是FeBr3
C.丙中肯定含有Fe3+,所以甲是FeBr2
D.甲中含有铁元素,可能显示+2或者+3价
11.某固体混合物可能含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积):
下列说法不正确的是( )
A.混合物中一定不存在FeCl2和NaCl
B.反应④的离子方程式为:
AlO2﹣+H++H2O=Al(OH)3↓
C.混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2三种物质,无法判断是否含有AlCl3
D.白色沉淀5.80g是Mg(OH)2
12.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是()
苯甲酸的溶解度随温度升高而增大
用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,除去苯甲酸中混有的泥沙
NH4Cl受热容易分解
加热NH4Cl制备NH3
SO2具有漂白性
SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
某温度下,碳酸的K1=4.4×
10-7,次氯酸的K=2.98×
10-8
用CO2和NaClO溶液制备HClO
13.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-离子中的几种。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示,下列说法正确的是()
A.原溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B.原溶液中一定含有SO42-和Na+
C.原溶液中Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:
1
D.反应最后形成的溶液中含有的溶质仅为Na2SO4
14.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(SO42-)+c(NO3-)=2.5mol•L-1.取200mL该混合酸,则能溶解铜的最大质量为 ( )
A.12.8gB.19.2gC.32.0gD.38.4g
15.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连
线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。
下列判断正确的是()
A.甲一定是金属元素
B.气态氢化物的稳定性:
庚>己>戊
C.乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应
D.庚的最高价氧化物水化物酸性最强
16.下列图示与对应的
叙述相符的是()
A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图Ⅱ表示常温下,0.100mol/LNaOH溶液滴定10.00mL、0.200mol/LHCl溶液所得到的滴定曲线
C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程,醋酸溶液电离程度:
c<a<b
D.图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g)
N2(g)+4CO2(g),在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况,由图可知NO2的转化率c>b>a
17.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)。
其中正确的是
①pH=3的强酸溶液1mL,加水稀释至100mL后,溶液pH减小2个单位
②1L0.50mol·
L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·
L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量前者大
③pH=8.3的NaHCO3溶液:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
④pH=4、浓度均为0.1mol·
L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中:
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=
2×
(10-4-10-10)mol/L
A.①②B.②③C.①③D.②④
18.25℃时,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计),测得反应后溶液的pH如下表,下列判断不正确的是()
A.X>
0.05
B.将实验①所得溶液加水稀释后,c(OHˉ)/c(A-)变大
C.实验①所得溶液c(A-)+c(HA)=0.10mol·
L-1
D.实验②所得溶液:
c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)
19.中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图,a、b、c、d均为Pt电极。
下列说法正确的是()
A.B区的OH-通过隔膜向a电极移动,A区pH增大
B.图中右管中的OH-通过隔膜向c电极移动,d电极上发生还原反应
C.c是正极,电极上的电极反应为:
2H++2e-=H2↑
D.当有1mol电子转移时,b电极产生气体Y的体积为11.2L
20.下列说法错误的是
A.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10
B.0.1mol·
L-1的CH3COOH溶液中,由水电离的c(H+)为10-13mol·
C.常温下,等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液pH<7
D.1.0mol·
L-1Na2CO3溶液:
c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
二、主观题(共50分)
21.(10分)A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的
单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示。
(1)X的单质与A反应的反应方程式是_______________________________________。
(2)B物质的用途为__________________________________(写出一条)。
(3)若试剂1是NaOH溶液,试剂2为盐酸,则将D的饱和溶液滴加到沸水中加热至溶液为红褐色时,发生的离子反应方程式为___________________________。
(4)若试剂1和试剂2均是稀硫酸:
①将物质C溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示)__________________。
②某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。
工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是__
________________。
22.(10分)5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成,它们均易溶于水。
分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:
①C,E溶液显碱性,A,B,D溶液呈酸性,0.1mol/L的E溶液PH<13;
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体;
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,
过量C溶液与D溶液混合后无现象;
④将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解,再滴加1.6mol·
L-1稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。
(1)据此推断C、D的化学式为:
C______________;
D_______________。
(2)写出步骤④中发生反应的离子反应方程式____________________________。
(3)步骤⑤中若要将Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的体积是____________mL。
(4)不能确定的溶液为B和______________(填字母编号)。
23.(14分)大气污染越来越成为人们关注的问题,烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放。
(1)已知:
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O
(1) ΔH=-890.3kJ·
mol-1
N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180kJ·
CH4可用于脱硝,其热化学方程式为:
CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O
(1),ΔH=________。
(2)C2H4也可用于烟气脱硝。
为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响,控制其它条件一定,实验结果如图1所示。
为达到最高的NO去除率,应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是_____________________________________。
(3)臭氧也可用于烟气脱硝。
①O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2,该反应的化学方程式为______________。
②一种臭氧发生装置原理如图2所示。
阳极(惰性电极)的电极反应式为___________。
(4)如图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。
①该脱硝原理中,NO最终转化为________(填化学式)和H2O。
②当消耗2molNH3和0.5molO2时,除去的NO在标准状况下的体积为____________
_。
(5)NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。
在不同条件下,NO的分解产物不同。
在高压下,NO在40℃下分解生成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示。
写出Y和Z的化学式:
__________________________
___。
24.(16分)苯甲酸是一种重要的化工原料。
实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下:
草酸(H2C2O4)为易溶于水的固体
某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸,并测定所得样品的纯度,步骤如下:
一、制备苯甲酸
在三颈瓶中加人2.7mL甲苯、100mL水和2~3片碎瓷片,开动电动搅拌器,a中通入流动水,在石棉网上加热至沸腾
,然后分批加入8.5g高锰酸钾,继续搅拌约4~5h,直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠,停止加热和搅拌,静置。
二、分离提纯
在反应混合物中加入一定量草酸充分反应,过滤、洗涤,将滤液放在冰水浴中冷却,然后用浓盐酸酸化,苯甲酸全部析出后减压过滤,将沉淀物用少量冷水洗涤,挤压去水分后放在沸水浴上干燥,得到粗产品。
三、测定纯度
称取mg产品,配成100mL乙醇溶液,移取25.00mL溶液于锥形瓶,滴加2~3滴酚酞,然后用标准浓度KOH溶液滴定。
请回答下列问题:
(1)装置a的名称是________,其作用为____________________________。
(2)甲苯被高锰酸钾氧化的原理为:
请完成并配平该化学方程式。
(3)分离提纯过程中加人的草酸是一种二元弱酸,反应过程中有酸式盐和无色气体生成。
加入草酸的作用是_______,请用离子方程式表示反应原理_________________________。
(4)产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是_______________________
_________________。
(5)选用下列__________操作,可以将粗产品进一步提纯。
(选填字母)
A、溶于水后过滤B、溶于乙醇后蒸馏C、用甲苯萃取后分液D、升华
(6)测定纯度步骤中,滴定终点溶液的颜色变化是______________。
若m=1.200g,滴定时用去0.1200mol·
L-1标准KOH溶液20.00mL,则所得产品中苯甲酸的质量分数为_______。
2015-2016东北育才学校高中部高三第三次模拟考试化学试题
21.(10分)
(1)_______________________________________。
(2)_____________________________________________________________。
(3)____________________________________________________。
(4)①________________________
_____________________。
②_____________________________________________。
22.(10分)
(1)C______________;
(2)_______________________________________________________。
(3)____________mL。
(4)______________。
23.(14分)
(1)ΔH=_________________kJ·
mol-1。
(2)______________,___________。
(3)①__________________________________________________________________。
②_________________________________________________________________。
(4)①__________________________________。
②________________________________________。
(5)_____________,__________。
24.(16分)
(1)____________________,
__________________________________________________。
(2)请完成并配平该化学方程式。
(3)_______________________________________________________,
_______________________________________________________。
(4)_______________________________________________________。
(5)__________________。
(6)_______________________________________________
_______。
_________________________。
2015-2016第三次模拟考试化学试题答案
2
3
4
5
6
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21.(10分)
(1)2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3(2分)
(2)作耐火材料或耐高温材料(2分)
(3)Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3
H+(2分)
(4)①Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+(2分)
②2FeSO4+2NaNO2+H2SO4===2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑(2分)
22.(10分)
(1)Ba(OH)2Al(NO3)3(各2分)
(2)2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑(2分)
(3)500(2分)(4)A(2分)
23.(14分)
(1)-1250.3kJ·
mol-1(2分)
(2)350℃左右、3%(2分)
(3)①3O3+2NO+H2O==2HNO3+3O2(2分)
②3H2O-6e-=O3↑+6H+或6OH-—6e-=O3↑+3H2O(2分)
(4)①N2 (2分)②44.8L(2分)
(5)N2O、NO2(2分)
24.(16分)
(1)球形冷凝管(1分)冷凝回流,防止甲苯的挥发而降低产品产率(1分)
(2)1,2;
1,2,1,1KOH(2分)
(3)将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰,以便过滤除去。
(2分)
2MnO4-+3H2C2O4=2MnO2↓+2HCO3-+4CO2↑+2H2O(2分)
(4)苯甲酸在冷水中的溶解度较小,用冷水洗涤可以减少产品的损失(2分)
(5)D(2分)
(6)溶液由无色变浅红色(2分)97.6%(2分)