北京市昌平区届高三第二次统一练习理综试题含答案Word下载.docx

1、有关说法正确的是AEtpA蛋白介导的粘附过程和受体无关BEtpA蛋白在肠道内引起机体免疫反应C可通过PCR 技术扩增EtpA基因D可通过显微注射法导入EtpA基因5. 在分离土壤中分解纤维素的细菌过程中，需要进行的是A用紫外线对样品进行消毒 B用显微镜对菌落进行计数C用选择性培养基进行筛选 D用刚果红对菌体进行染色6. 下列物质性质与应用对应关系正确的是A氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏B浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2C铝具有高熔点，可用于生产耐火砖D硅有导电性，可用作光导纤维 7. X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4

2、，Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y。下列叙述不正确的是 AZ的氢化物是同主族简单氢化物中最稳定的B非金属性：ZYXCXY2中各原子最外层均满足8电子结构DX、Y的最高价氧化物对应的水化物酸性后者强 8. 下列离子方程式书写正确的是A向饱和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+B向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3+OHCO32+H2OC向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H+ +2NO3 = Cu2+2NO2+2H2OD氯化铵溶液显酸性的原因：NH4+ + OH =NH3H2O+H+9. 下列说法不正确的是A麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B

3、饱和硫酸铵和醋酸铅溶液均能使鸡蛋清溶液发生变性C油脂、二肽发生水解反应均可能得到含羧基的物质D天然橡胶 和杜仲胶 的单体是同种物质理科综合试卷第2页（共16页）10. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是序号操作及现象结 论A向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色苯与Br2发生了加成反应B向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-C向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D将1 mL KSCN溶液与1mL 同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深证明溶液中

4、存在平衡：Fe3+3SCN-Fe（SCN）311. 硝酸生产中，500时，NH3和O2可能发生如下反应： 4NH3 （g） + 5O2 （g）4NO （g） + 6H2O （g） H = -907.2kJmol-1 K=1.11026 4NH3 （g） + 4O2 （g）2N2O （g） + 6H2O （g） H= -1104.9kJmol-1 K=4.41028 4NH3 （g） + 3O2 （g）2N2 （g） + 6H2O （g） H= -1269.2kJmol-1 K=7.11034下列说法正确的是A增大压强，则反应的K不变，反应和的K减小B500时，2NH3 （g） + 2O2 （g

5、）N2O （g） + 3H2O （g） K=2.2C500时，N2 （g） + O2 （g）= 2NO （g） H = +181 kJmol-1D500时，2 mol NH3 与2.5 mol O2混合发生反应，可放出热量453.6 kJ12. 常温下，向20 mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c（H+）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是A从a到c，醋酸的电离始终受到促进Ba、d对应的纵坐标数值分别是：10-12、10-7Cb点：2c（Na+）c（CH3COO-）c（CH3COOH）D从bc的

6、过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c（H+）=10-7的点13一束单色光从真空斜射向某种介质的表面，如图1所示。下列说法中正确的是A介质的折射率等于 B介质的折射率等于1.5C介质的折射率等于D增大入射角，可能发生全反射现象14钍核（）具有放射性，它能放出一个新的粒子而变为镤核（），同时伴随有射线产生，其方程为。则x粒子为A质子B中子C粒子D粒子15堵住打气筒的出气口，缓慢向下压活塞使气体体积减小，你会感到越来越费力。设此过程中气体的温度保持不变。对这一现象的解释正确的是A气体的密度增大，使得在相同时间内撞击活塞的气体分子数目增多B气体分子间没有可压缩的间隙C气体分子的平

7、均动能增大D气体分子间相互作用力表现为斥力16行星在太阳的引力作用下绕太阳公转，若把地球和水星绕太阳的运动轨迹都近似看作圆。已知地球绕太阳公转的半径大于水星绕太阳公转的半径，则下列判断正确的是A地球的线速度大于水星的线速度 B地球的角速度大于水星的角速度C地球的公转周期大于水星的公转周期D地球的向心加速度大于水星的向心加速度17一列简谐横波沿x轴传播，图2（甲）是t=0时刻的波形图，图2（乙）是x=3m处质点的振动图像，下列说法正确的是A该波的波长为5mB该波的周期为1sC该波向x轴负方向传播D该波的波速为2m/s18如图3所示，固定的竖直光滑长杆上套有质量为m的小圆环，圆环与水平状态的轻质弹

8、簧一端连接。弹簧的另一端固定在墙上，并且处于原长状态。现让圆环由静止开始下滑，已知弹簧原长为L，圆环下滑到最低点时弹簧的长度为2L（未超过弹性限度），从圆环开始运动至第一次运动到最低点的过程中A弹簧对圆环的冲量方向始终向上，圆环的动量先增大后减小B弹簧对圆环的拉力始终做负功，圆环的动能一直减小C圆环下滑到最低点时，所受合力为零D弹簧弹性势能变化了理科综合试卷第4页（共16页）19著名物理学家费曼曾设计过这样一个实验：一块水平放置的绝缘体圆盘可绕过其中心的竖直轴自由转动，在圆盘的中部有一个线圈，圆盘的边缘固定着一圈带负电的金属小球，如图4所示。当线圈接通直流电源后，线圈中的电流方向如图中箭头所示

9、，圆盘会发生转动。几位同学对这一实验现象进行了解释和猜测，你认为合理的是A接通电源后，线圈产生磁场，带电小球受到洛伦兹力，从而导致圆盘沿顺时针转动（从上向下看）B接通电源后，线圈产生磁场，带电小球受到洛伦兹力，从而导致圆盘沿逆时针转动（从上向下看）C接通电源的瞬间，线圈产生变化的磁场，从而产生电场，导致圆盘沿顺时针转动（从上向下看）D接通电源的瞬间，线圈产生变化的磁场，从而产生电场，导致圆盘沿逆时针转动（从上向下看）20电动自行车是一种应用广泛的交通工具，其速度控制是通过转动右把手实现的，这种转动把手称“霍尔转把”，属于传感器非接触控制。转把内部有永久磁铁和霍尔器件等，截面如图5（甲）。开启电

10、源时，在霍尔器件的上下面之间加一定的电压，形成电流，如图5（乙）。随着转把的转动，其内部的永久磁铁也跟着转动，霍尔器件能输出控制车速的电压，已知电压与车速关系如图5（丙）。以下关于“霍尔转把”叙述正确的是A为提高控制的灵敏度，永久磁铁的上、下端分别为N、S 极 B按图甲顺时针转动电动车的右把手，车速将变快C图乙中从霍尔器件的左右侧面输出控制车速的霍尔电压D若霍尔器件的上下面之间所加电压正负极性对调，将影响车速控制第二部分 非选择题（共180分）21（18分）（1）在“练习使用多用电表”的实验中，某同学用多用电表的欧姆档测量阻值约为十几k的电阻Rx。该同学列出了以下可能的操作步骤，其中S为选择开

11、关，P为欧姆档调零旋钮，把你认为正确步骤前的字母按合理的顺序填写在下面的横线上：_。 a将两表笔短接，调节P使表针指向欧姆零点，断开两表笔b将两表笔分别连接到被测电阻的两端，读出Rx的阻值后，断开两表笔 c旋转S至1k位置 d旋转S至100位置 e旋转S至OFF位置，并拔出两表笔该同学按正确的步骤测量Rx，表针位置如图6所示，被测电阻Rx的阻值约为_。（2）用如图7所示的实验装置做 “探究加速度与力、质量关系”的实验：下下下面列出了一些实验器材：电磁打点计时器、纸带、带滑轮的长木板、垫块、小车和砝码、砂和砂桶。除以上器材外，还需要的实验器材有：_。（多选） A秒表 B天平（附砝码） C刻度尺（

12、最小刻度为mm） D低压交流电源实验中，需要平衡小车和纸带运动过程中所受的阻力，正确的做法是。A小车放在木板上，把木板一端垫高，调节木板的倾斜程度，使小车在不受绳的拉力时沿木板做匀速直线运动。B小车放在木板上，挂上砂桶，把木板一端垫高，调节木板的倾斜程度，使小车在砂桶的作用下沿木板做匀速直线运动。C小车放在木板上，后面固定一条纸带，纸带穿过打点计时器。把木板一端垫高，调节木板的倾斜程度，使小车在不受绳的拉力时能拖动纸带沿木板做匀速直线运动。实验中，为了保证砂和砂桶所受的重力近似等于使小车做匀加速运动的拉力，砂和砂桶的总质量m与小车和车上砝码的总质量M之间应满足的条件是_。这样，在改变小车上砝码

13、的质量时，只要砂和砂桶质量不变，就可以认为小车所受拉力几乎不变。实验中需要计算小车的加速度。如图8所示， A、B、C为三个相邻的计数点，若相邻计数点之间的时间间隔为T，A、B间的距离为x1，B、C间的距离为x2，则小车的加速度a=_。已知T=0.10s，x1=5.90cm，x2=6.46cm，则a=_m/s2（结果保留2位有效数字）。某小组在研究“外力一定时，加速度与质量的关系”时，保持砂和砂桶质量不变，改变小车质量M，分别记录小车加速度a与其质量M的数据。在分析处理数据时，该组同学产生分歧：甲同学认为根据实验数据可以作出小车加速度a与其质量M的图像，如图9（甲），然后由图像直接得出a与M成反

14、比。乙同学认为应该继续验证a与其质量倒数是否成正比，并作出小车加速度a与其质量倒数的图像，如图9（乙）所示。你认为同学（选填“甲”或“乙”）的方案更合理。另一小组在研究“小车质量一定时，加速度与质量的关系”时，用改变砂的质量的办法来改变对小车的作用力F，然后根据测得的数据作出aF图像，如图10所示。发现图像既不过原点，末端又发生了弯曲，可能原因是_。A没有平衡摩擦力，且小车质量较大 B平衡摩擦力时，木板的倾斜角度过大，且砂和砂桶的质量较大 C平衡摩擦力时，木板的倾斜角度过小，且砂和砂桶的质量较大 D平衡摩擦力时，木板的倾斜角度过小，且小车质量较大22（16分）如图11所示，光滑的倾斜轨道AB与

15、粗糙的竖直放置的半圆型轨道CD通过一小段圆弧BC平滑连接，BC的长度可忽略不计，C为圆弧轨道的最低点。一质量m=0.1kg的小物块在A点从静止开始沿AB轨道下滑，进入半圆型轨道CD。已知半圆型轨道半径R=0.2m，A点与轨道最低点的高度差h=0.8m，不计空气阻力，小物块可以看作质点，重力加速度取g=10m/s2。求：（1）小物块运动到C点时速度的大小；（2）小物块运动到C点时，对半圆型轨道压力的大小；（3）若小物块恰好能通过半圆型轨道的最高点D，求在半圆型轨道上运动过程中小物块克服摩擦力所做的功。23（18分）（1）场是物理学中的重要概念，除了电场和磁场，还有引力场。物体之间的万有引力就是通

16、过引力场发生作用的，地球附近的引力场叫重力场。仿照电场强度的定义，请你定义重力场强度的大小和方向。（2）电场强度和电势都是描述电场的物理量，请你在匀强电场中推导电场强度与电势差的关系式。（3）如图12所示，有一水平向右的匀强电场，一带正电的小球在电场中以速度v0竖直向上抛出，小球始终在电场中运动。已知小球质量为m，重力加速度为g，其所受电场力为重力的求小球在运动过程中的最小速度的大小和方向。（已知：sin37=0.6，cos37=0.8）24（20分）如图13（甲）的演示实验，在上下面都是金属板的玻璃盒内，放了许多用锡箔纸揉成的小球，当上下板间加上电压后，小球就上下不停地跳动。现取以下简化模型

17、进行定量研究：如图13（乙）所示，电容为C的平行板电容器的极板A和B水平放置，相距为d，与电动势为E、内阻可不计的电源相连。设两板之间只有一个质量为m的导电小球，小球可视为质点。假设小球与极板发生碰撞后，小球的速度立即变为零，带电情况也立即改变，小球所带电荷符号与该极板相同，电量为极板电量的k倍（k1）。不计带电小球对极板间匀强电场的影响。重力加速度为g。（1）欲使小球能够不断地在两板间上下往返运动，电动势E至少应大于多少？（2）设上述条件已满足在较长的时间间隔T内小球做了很多次往返运动。在T时间内小球往返运动的次数；在T时间内电源输出的平均功率。25. （14分）聚芳酯（PAR）在航空航天等

18、领域具有广泛应用。下图是合成某聚芳酯的路线： A的结构简式为_。 B中含有的官能团名称是_。 反应的反应类型是_。 DE的化学方程式为_。 下列关于F描述正确的是_。 a能与FeCl3发生显色反应 b与浓溴水、NaHCO3溶液都能发生反应 c能发生取代、加成、消去反应 d1mol F最多能与3 mol NaOH反应 M是符合下列条件的B的同分异构体 a能发生银镜反应、水解反应，还能与Na2CO3溶液反应 b苯环上只有两个取代基且无“OO”结构 M共有_种；其中存在着含4种不同化学环境的氢的物质，写出其与Na2CO3溶液反应但不产生气体的化学方程式（任写一种） _。理科综合试卷第10页（共16页

19、）26. （12分）高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面。查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：名称分子式外观沸点高氯酸HClO4无色液体130 工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠， 工业流程如下： 操作的名称是_。 反应器中投料时需加入过量浓硫酸，请简述目的_。 反应器中发生反应的离子方程式为_。 某学习小组模拟工业流程图中的蒸馏过程，有液体流出时立即收集产品以获得HClO4纯品。请评价这一操作是否合理并说明理由_。 若想得到201 kg的 HClO4纯品，至少需要NaClO3_kg。 工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸，在阳极区可得到20

20、%的高氯酸。写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）_。27. （15分）综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。 Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_。 a可在碱性氧化物中寻找 b可在A、A族元素形成的氧化物中寻找 c可在具有强氧化性的物质中寻找 Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：在500，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生。写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式_；该反应为_（填“吸”或者“放”）热反应，原因是_。 CO与H2在

21、催化剂作用下发生如下反应：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）。对此反应进行如下研究：某温度下在某2 L恒容密闭容器中分别充入1.2 mol CO和 1 mol H2，达到平衡测得有0.4 mol CH3OH（g），则该反应平衡常数值为_。 在200并用钴做催化剂的条件下，CO与H2可合成C5H12（汽油的一种成分），可减少碳排放。反应中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式_。 如下图所示，利用缺铁氧化物如Fe0.9O可实现CO2的综合利用、构建低碳环保社会。请说明该转化的优点_。理科综合试卷第12页（共16页）28. （17分）含重铬酸钾（K2Cr2O7）废水普遍存在于制明矾、火柴

22、的工厂，由于K2Cr2O7直接排放会污染环境，因此需要进行处理。某研究小组查阅资料发现：物质K2Cr2O7溶液Cr（OH）3Cr3+溶液颜色橙黄色灰绿色沉淀灰绿色 生成氢氧化物沉淀的pHFe（OH）3开始沉淀时1.56.0沉淀完全时2.88.0 药剂还原沉淀法是目前应用较为广泛的含铬废水处理方法，其基本原理是在酸性条件下向废水中加入还原剂将Cr2O72-还原成Cr3+，然后再加入石灰或氢氧化钠，使其转化成Cr（OH）3沉淀，从而除去Cr2O72 -。 配平方程式： _Cr2O72 -+_Fe2+ +_H+ _Cr3+ + _Fe3+ + _H2O 写出在含Cr3+溶液中加入NaOH反应的离子方

23、程式：_。 该研究小组设计方案进行实验室模拟，想利用电解法产生Fe2+，进而处理含K2Cr2O7的废水，实验如下：实验实验装置实验电压溶液时间现象22V0.01mol/L K2Cr2O7溶液20 分钟a 极区无明显现象；b 极区有无色气泡。 a 极的电极材料是_。该小组通过实验证明了a极区产生了Fe2+，请描述他们的实验操作_。 该小组同学再次查阅资料，将上述实验方案进一步优化，进行了实验：0.01mol/L K2Cr2O7溶液中加入少量H2SO4酸化，使pH1a 极区_；b极区_，产生红褐色沉淀。 请将实验现象补充完整_；解释b极区产生红褐色沉淀的原因_。 实验实验进行了优化，对比实验、，说

24、明优化的依据是_。 该小组同学想在电解过程中将Cr2O72转化为Cr（OH）3沉淀除去，请提出措施并说明理由_。理科综合试卷第13页（共16页）29. （18分）沙芥集防风固沙、水土保持、食用蔬菜、中药材及饲用牧草等用途于一身。为研究其是否能在以NaCl为主的盐渍化环境中种植，科研小组挑选长势一致的沙芥幼苗，如图1处理，7天后进行测定。结果如图2。 图1 图2 植物通过_方式吸收无机盐离子，该过程具有_性。 实验过程中，培养液浓度逐渐增大，影响了植物对_的吸收，该物质可在叶绿体的_结构被光解，产生_，因此需要及时更换培养液。 图2结果表明，在实验浓度范围内沙芥光合作用强度与含水量_（正/负/不

25、）相关，低盐环境更有利于其生长，此时，植物对Na+的吸收增加从而_了对水的吸收，在高盐环境中，植物的生长明显受_。 科学家们推测，由于水合Na+与水合K+大小近似，因此会竞争某些特定位点，对植物产生离子毒害。NaCl浓度较_时，K+的吸收量无明显变化，沙芥通过提高叶的_量和生长量将Na+ 浓度稀释至毒害水平以下。推测在高浓度NaCl条件下，植物会选择吸收更多的K+，从而减缓Na+对植株的毒害，欲证明此项推测，必须_（从下列选项中选择代号填写，多选）。 a 测定一段时间后不同浓度NaCl处理下叶中K+浓度 b 测定一段时间后不同浓度NaCl处理下叶中Na+浓度 c 测定一段时间后不同浓度KCl处理下叶中的Na+浓度 d 测定一段时间后不同浓度KCl处理下叶中的K+浓度 e 测定一段时间后不同浓度NaCl处理下培养液中K+浓度 f 测定一段时间后不同浓度NaCl处理下培养液中Na+浓度 g 测定一段时间后不同浓度KCl处