北京市昌平区届高三第二次统一练习理综试题含答案Word下载.docx

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有关说法正确的是

A．EtpA蛋白介导的粘附过程和受体无关

B．EtpA蛋白在肠道内引起机体免疫反应

C．可通过PCR技术扩增EtpA基因

D．可通过显微注射法导入EtpA基因

5.在分离土壤中分解纤维素的细菌过程中，需要进行的是

A．用紫外线对样品进行消毒B．用显微镜对菌落进行计数

C．用选择性培养基进行筛选D．用刚果红对菌体进行染色

6.下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏

B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2

C．铝具有高熔点，可用于生产耐火砖

D．硅有导电性，可用作光导纤维

7.X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4，Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y。

下列叙述不正确的是

A．Z的氢化物是同主族简单氢化物中最稳定的

B．非金属性：

Z＞Y＞X

C．XY2中各原子最外层均满足8电子结构

D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物酸性后者强

8.下列离子方程式书写正确的是

A．向饱和CaCl2溶液中通入少量的CO2：

Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+

B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O

C．向Cu粉中加入过量的浓HNO3：

Cu+4H++2NO3﹣==Cu2++2NO2↑+2H2O

D．氯化铵溶液显酸性的原因：

NH4++OH﹣=NH3·

H2O+H+

9.下列说法不正确的是

A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B．饱和硫酸铵和醋酸铅溶液均能使鸡蛋清溶液发生变性

C．油脂、二肽发生水解反应均可能得到含羧基的物质

D．天然橡胶和杜仲胶的单体是同种物质

理科综合试卷第2页（共16页）

10.根据下列操作及现象，所得结论正确的是

序号

操作及现象

结论

A

向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色

苯与Br2发生了加成反应

B

向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

原溶液中一定含有SO42-

C

向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色

温度升高，Fe3+的水解程度增大

D

将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；

再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深

证明溶液中存在平衡：

Fe3++3SCN-

Fe（SCN）3

11.硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：

①4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）△H=-907.2kJ·

mol-1K=1.1×

1026

②4NH3（g）+4O2（g）

2N2O（g）+6H2O（g）△H=-1104.9kJ·

mol-1K=4.4×

1028

③4NH3（g）+3O2（g）

2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269.2kJ·

mol-1K=7.1×

1034

下列说法正确的是

A．增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K减小

B．500℃时，2NH3（g）+2O2（g）

N2O（g）+3H2O（g）K=2.2×

C．500℃时，N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+181kJ·

mol-1

D．500℃时，2molNH3与2.5molO2混合发生反应①，可放出热量453.6kJ

12.常温下，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c（H+）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是

A．从a到c，醋酸的电离始终受到促进

B．a、d对应的纵坐标数值分别是：

＞10-12、＞10-7

C．b点：

2c（Na+）＝c（CH3COO-）＋c（CH3COOH）

D．从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c（H+）=10-7的点

13．一束单色光从真空斜射向某种介质的表面，如图1所示。

下列说法中正确的是

A．介质的折射率等于

B．介质的折射率等于1.5

C．介质的折射率等于

D．增大入射角，可能发生全反射现象

14．钍核（

）具有放射性，它能放出一个新的粒子而变为镤核（

），同时伴随有γ射线产生，其方程为

。

则x粒子为

A．质子　　　　　　B．中子　　　　　C．α粒子　　　　D．β粒子

15．堵住打气筒的出气口，缓慢向下压活塞使气体体积减小，你会感到越来越费力。

设此过程中气体的温度保持不变。

对这一现象的解释正确的是

A．气体的密度增大，使得在相同时间内撞击活塞的气体分子数目增多

B．气体分子间没有可压缩的间隙

C．气体分子的平均动能增大

D．气体分子间相互作用力表现为斥力

　　16．行星在太阳的引力作用下绕太阳公转，若把地球和水星绕太阳的运动轨迹都近似看作圆。

已知地球绕太阳公转的半径大于水星绕太阳公转的半径，则下列判断正确的是

A．地球的线速度大于水星的线速度

B．地球的角速度大于水星的角速度

C．地球的公转周期大于水星的公转周期

D．地球的向心加速度大于水星的向心加速度

17．一列简谐横波沿x轴传播，图2（甲）是t=0时刻的波形图，图2（乙）是x=3m处质点的振动图像，下列说法正确的是

A．该波的波长为5m

B．该波的周期为1s

C．该波向x轴负方向传播

D．该波的波速为2m/s

18．如图3所示，固定的竖直光滑长杆上套有质量为m的小圆环，圆环与水平状态的轻质弹簧一端连接。

弹簧的另一端固定在墙上，并且处于原长状态。

现让圆环由静止开始下滑，已知弹簧原长为L，圆环下滑到最低点时弹簧的长度为2L（未超过弹性限度），从圆环开始运动至第一次运动到最低点的过程中

A．弹簧对圆环的冲量方向始终向上，圆环的动量先增大后减小

B．弹簧对圆环的拉力始终做负功，圆环的动能一直减小

C．圆环下滑到最低点时，所受合力为零

D．弹簧弹性势能变化了

理科综合试卷第4页（共16页）

19．著名物理学家费曼曾设计过这样一个实验：

一块水平放置的绝缘体圆盘可绕过其中心的竖直轴自由转动，在圆盘的中部有一个线圈，圆盘的边缘固定着一圈带负电的金属小球，如图4所示。

当线圈接通直流电源后，线圈中的电流方向如图中箭头所示，圆盘会发生转动。

几位同学对这一实验现象进行了解释和猜测，你认为合理的是

A．接通电源后，线圈产生磁场，带电小球受到洛伦兹力，从而导致圆盘沿顺时针转动（从上向下看）

B．接通电源后，线圈产生磁场，带电小球受到洛伦兹力，从而导致圆盘沿逆时针转动（从上向下看）

C．接通电源的瞬间，线圈产生变化的磁场，从而产生电场，导致圆盘沿顺时针转动（从上向下看）

D．接通电源的瞬间，线圈产生变化的磁场，从而产生电场，导致圆盘沿逆时针转动（从上向下看）

20．电动自行车是一种应用广泛的交通工具，其速度控制是通过转动右把手实现的，这种转动把手称“霍尔转把”，属于传感器非接触控制。

转把内部有永久磁铁和霍尔器件等，截面如图5（甲）。

开启电源时，在霍尔器件的上下面之间加一定的电压，形成电流，如图5（乙）。

随着转把的转动，其内部的永久磁铁也跟着转动，霍尔器件能输出控制车速的电压，已知电压与车速关系如图5（丙）。

以下关于“霍尔转把”叙述正确的是

A．为提高控制的灵敏度，永久磁铁的上、下端分别为N、S极

B．按图甲顺时针转动电动车的右把手，车速将变快

C．图乙中从霍尔器件的左右侧面输出控制车速的霍尔电压

D．若霍尔器件的上下面之间所加电压正负极性对调，将影响车速控制

第二部分非选择题（共180分）

21．（18分）

（1）在“练习使用多用电表”的实验中，某同学用多用电表的欧姆档测量阻值约为十几kΩ的电阻Rx。

①该同学列出了以下可能的操作步骤，其中S为选择开关，P为欧姆档调零旋钮，把你认为正确步骤前的字母按合理的顺序填写在下面的横线上：

_____________。

a．将两表笔短接，调节P使表针指向欧姆零点，断开两表笔

b．将两表笔分别连接到被测电阻的两端，读出Rx的阻值后，断开两表笔

c．旋转S至×

1k位置

d．旋转S至×

100位置

e．旋转S至OFF位置，并拔出两表笔

②该同学按正确的步骤测量Rx，表针位置如图6所示，被测电阻Rx的阻值约为_________Ω。

（2）用如图7所示的实验装置做“探究加速度与力、质量关系”的实验：

①下①①下下面列出了一些实验器材：

电磁打点计时器、纸带、带滑轮的长木板、垫块、小车和砝码、砂和砂桶。

除以上器材外，还需要的实验器材有：

__________。

（多选）

A．秒表　　　　　　　　　　B．天平（附砝码）

C．刻度尺（最小刻度为mm）D．低压交流电源

实验中，需要平衡小车和纸带运动过程中所受的阻力，正确的做法是　　　　。

A．小车放在木板上，把木板一端垫高，调节木板的倾斜程度，使小车在不受绳的拉力时沿木板做匀速直线运动。

B．小车放在木板上，挂上砂桶，把木板一端垫高，调节木板的倾斜程度，使小车在砂桶的作用下沿木板做匀速直线运动。

C．小车放在木板上，后面固定一条纸带，纸带穿过打点计时器。

把木板一端垫高，调节木板的倾斜程度，使小车在不受绳的拉力时能拖动纸带沿木板做匀速直线运动。

③实验中，为了保证砂和砂桶所受的重力近似等于使小车做匀加速运动的拉力，砂和砂桶的总质量m与小车和车上砝码的总质量M之间应满足的条件是__________。

这样，在改变小车上砝码的质量时，只要砂和砂桶质量不变，就可以认为小车所受拉力几乎不变。

实验中需要计算小车的加速度。

如图8所示，A、B、C为三个相邻的计数点，若相邻计数点之间的时间间隔为T，A、B间的距离为x1，B、C间的距离为x2，则小车的加速度a=__________。

已知T=0.10s，x1=5.90cm，x2=6.46cm，则a=__________m/s2（结果保留2位有效数字）。

⑤某小组在研究“外力一定时，加速度与质量的关系”时，保持砂和砂桶质量不变，改变小车质量M，分别记录小车加速度a与其质量M的数据。

在分析处理数据时，该组同学产生分歧：

甲同学认为根据实验数据可以作出小车加速度a与其质量M的图像，如图9（甲），然后由图像直接得出a与M成反比。

乙同学认为应该继续验证a与其质量倒数

是否成正比，并作出小车加速度a与其质量倒数

的图像，如图9（乙）所示。

你认为同学　　　　（选填“甲”或“乙”）的方案更合理。

⑥另一小组在研究“小车质量一定时，加速度与质量的关系”时，用改变砂的质量的办法来改变对小车的作用力F，然后根据测得的数据作出a－F图像，如图10所示。

发现图像既不过原点，末端又发生了弯曲，可能原因是________。

A．没有平衡摩擦力，且小车质量较大

B．平衡摩擦力时，木板的倾斜角度过大，且砂和砂桶的质量较大

C．平衡摩擦力时，木板的倾斜角度过小，且砂和砂桶的质量较大

D．平衡摩擦力时，木板的倾斜角度过小，且小车质量较大

22．（16分）

如图11所示，光滑的倾斜轨道AB与粗糙的竖直放置的半圆型轨道CD通过一小段圆弧BC平滑连接，BC的长度可忽略不计，C为圆弧轨道的最低点。

一质量m=0.1kg的小物块在A点从静止开始沿AB轨道下滑，进入半圆型轨道CD。

已知半圆型轨道半径R=0.2m，A点与轨道最低点的高度差h=0.8m，不计空气阻力，小物块可以看作质点，重力加速度取g=10m/s2。

求：

（1）小物块运动到C点时速度的大小；

（2）小物块运动到C点时，对半圆型轨道压力的大小；

（3）若小物块恰好能通过半圆型轨道的最高点D，求在半圆型轨道上运动过程中小物块克服摩擦力所做的功。

23．（18分）

（1）场是物理学中的重要概念，除了电场和磁场，还有引力场。

物体之间的万有引力就是通过引力场发生作用的，地球附近的引力场叫重力场。

仿照电场强度的定义，请你定义重力场强度的大小和方向。

（2）电场强度和电势都是描述电场的物理量，请你在匀强电场中推导电场强度与电势差的关系式。

（3）如图12所示，有一水平向右的匀强电场，一带正电的小球在电场中以速度v0竖直向上抛出，小球始终在电场中运动。

已知小球质量为m，重力加速度为g，其所受电场力为重力的

求小球在运动过程中的最小速度的大小和方向。

（已知：

sin37°

=0.6，cos37°

=0.8）

24．（20分）

如图13（甲）的演示实验，在上下面都是金属板的玻璃盒内，放了许多用锡箔纸揉成的小球，当上下板间加上电压后，小球就上下不停地跳动。

现取以下简化模型进行定量研究：

如图13（乙）所示，电容为C的平行板电容器的极板A和B水平放置，相距为d，与电动势为E、内阻可不计的电源相连。

设两板之间只有一个质量为m的导电小球，小球可视为质点。

假设小球与极板发生碰撞后，小球的速度立即变为零，带电情况也立即改变，小球所带电荷符号与该极板相同，电量为极板电量的k倍（k<

<

1）。

不计带电小球对极板间匀强电场的影响。

重力加速度为g。

（1）欲使小球能够不断地在两板间上下往返运动，电动势E至少应大于多少？

（2）设上述条件已满足在较长的时间间隔T内小球做了很多次往返运动。

①在T时间内小球往返运动的次数；

②在T时间内电源输出的平均功率。

25.（14分）

聚芳酯（PAR）在航空航天等领域具有广泛应用。

下图是合成某聚芳酯的路线：

⑴A的结构简式为____________。

⑵B中含有的官能团名称是____________。

⑶反应⑤的反应类型是_______。

⑷D→E的化学方程式为________________________。

⑸下列关于F描述正确的是________________________。

a．能与FeCl3发生显色反应b．与浓溴水、NaHCO3溶液都能发生反应

c．能发生取代、加成、消去反应d．1molF最多能与3molNaOH反应

⑹M是符合下列条件的B的同分异构体

a．能发生银镜反应、水解反应，还能与Na2CO3溶液反应

b．苯环上只有两个取代基且无“—O—O—”结构

M共有_______种；

其中存在着含4种不同化学环境的氢的物质，写出其与Na2CO3溶液反应但不产生气体的化学方程式（任写一种）_______。

理科综合试卷第10页（共16页）

26.（12分）

高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面。

查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：

名称

分子式

外观

沸点

高氯酸

HClO4

无色液体

130℃

工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如下：

⑴操作①的名称是_________。

⑵反应器Ⅰ中投料时需加入过量浓硫酸，请简述目的____________。

⑶反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________。

⑷某学习小组模拟工业流程图中的蒸馏过程，有液体流出时立即收集产品以获得HClO4纯品。

请评价这一操作是否合理并说明理由_____________。

⑸若想得到201kg的HClO4纯品，至少需要NaClO3_________kg。

⑹工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。

写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）__________。

27.（15分）

综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

⑴Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。

如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_______。

a．可在碱性氧化物中寻找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c．可在具有强氧化性的物质中寻找

⑵Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：

在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；

平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生。

写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式______________；

该反应为_______（填“吸”或者“放”）热反应，原因是_____________________。

⑶CO与H2在催化剂作用下发生如下反应：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）。

对此反应进行如下研究：

某温度下在某2L恒容密闭容器中分别充入1.2molCO和1molH2，达到平衡测得有0.4molCH3OH（g），则该反应平衡常数值为_______。

⑷在200℃并用钴做催化剂的条件下，CO与H2可合成C5H12（汽油的一种成分），可减少碳排放。

反应中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式______________。

⑸如下图所示，利用缺铁氧化物[如Fe0.9O]可实现CO2的综合利用、构建低碳环保社会。

请说明该转化的优点_____________________。

理科综合试卷第12页（共16页）

28.（17分）

含重铬酸钾（K2Cr2O7）废水普遍存在于制明矾、火柴的工厂，由于K2Cr2O7直接排放会污染环境，因此需要进行处理。

某研究小组查阅资料发现：

物质

K2Cr2O7溶液

Cr（OH）3

Cr3+溶液

颜色

橙黄色

灰绿色沉淀

灰绿色

①

②生成氢氧化物沉淀的pH

Fe（OH）3

开始沉淀时

1.5

6.0

沉淀完全时

2.8

8.0

③药剂还原沉淀法是目前应用较为广泛的含铬废水处理方法，其基本原理是在酸性条件下向废水中加入还原剂将Cr2O72-还原成Cr3+，然后再加入石灰或氢氧化钠，使其转化成Cr（OH）3沉淀，从而除去Cr2O72-。

⑴配平方程式：

__Cr2O72-+__Fe2++__H+

__Cr3++__Fe3++__H2O

⑵写出在含Cr3+溶液中加入NaOH反应的离子方程式：

_____________________。

该研究小组设计方案进行实验室模拟，想利用电解法产生Fe2+，进而处理含K2Cr2O7的废水，实验如下：

实验

实验装置

实验电压

溶液

时间

现象

Ⅰ

22V

0.01mol/LK2Cr2O7溶液

20分钟

a极区无明显现象；

b极区有无色气泡。

⑶a极的电极材料是_____。

该小组通过实验证明了a极区产生了Fe2+，请描述他们的实验操作_____________________。

该小组同学再次查阅资料，将上述实验方案进一步优化，进行了实验Ⅱ：

Ⅱ

0.01mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量H2SO4酸

化，使pH≈1

a极区_______；

b极区_______，产生红褐色沉淀。

⑷请将实验现象补充完整_________；

解释b极区产生红褐色沉淀的原因_________。

⑸实验Ⅰ→实验Ⅱ进行了优化，对比实验Ⅰ、Ⅱ，说明优化的依据是______________。

⑹该小组同学想在电解过程中将Cr2O72–转化为Cr（OH）3沉淀除去，请提出措施并说明理由_______。

理科综合试卷第13页（共16页）

29.（18分）

沙芥集防风固沙、水土保持、食用蔬菜、中药材及饲用牧草等用途于一身。

为研究其是否能在以NaCl为主的盐渍化环境中种植，科研小组挑选长势一致的沙芥幼苗，如图1处理，7天后进行测定。

结果如图2。

图1图2

⑴植物通过________方式吸收无机盐离子，该过程具有________性。

⑵实验过程中，培养液浓度逐渐增大，影响了植物对________的吸收，该物质可在叶绿体的________结构被光解，产生________，因此需要及时更换培养液。

⑶图2结果表明，在实验浓度范围内沙芥光合作用强度与含水量________（正/负/不）相关，低盐环境更有利于其生长，此时，植物对Na+的吸收增加从而________了对水的吸收，在高盐环境中，植物的生长明显受________。

⑷科学家们推测，由于水合Na+与水合K+大小近似，因此会竞争某些特定位点，对植物产生离子毒害。

NaCl浓度较________时，K+的吸收量无明显变化，沙芥通过提高叶的________量和生长量将Na+浓度稀释至毒害水平以下。

推测在高浓度NaCl条件下，植物会选择吸收更多的K+，从而减缓Na+对植株的毒害，欲证明此项推测，必须________（从下列选项中选择代号填写，多选）。

a．测定一段时间后不同浓度NaCl处理下叶中K+浓度

b．测定一段时间后不同浓度NaCl处理下叶中Na+浓度

c．测定一段时间后不同浓度KCl处理下叶中的Na+浓度

d．测定一段时间后不同浓度KCl处理下叶中的K+浓度

e．测定一段时间后不同浓度NaCl处理下培养液中K+浓度

f．测定一段时间后不同浓度NaCl处理下培养液中Na+浓度

g．测定一段时间后不同浓度KCl处