北京市顺义区高三理综化学二模试题Word文档下载推荐.docx

1、 A和分别稀释100倍后的pH： B水电离出的c（OH-）： C和混合后溶液呈中性：c（Na+） /c（CH3COO-） 1 D和混合后溶液呈酸性：c（Na+） / c（CH3COO-）110.下述实验能达到预期目的的是 编号实验内容实验目的A将SO2通入KMnO4（H+）溶液中验证SO2具有漂白性B将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，直接通入溴水中检验产物是乙烯气体C在粗盐水溶液中依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸除去粗盐中的SO42、Ca2+D在淀粉水解后的溶液中，直接加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾检验淀粉水解生成葡萄糖11. 肼（N2H4）又称联氨，是

2、一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N2（g） + 2O2（g） 2 NO2（g） H = +67.7kJ/mol 2N2H4（g） + 2NO2（g） 3N2（g） + 4H2O （g） H = 1 135.7kJ/mol下列说法正确的是A. N2H4（g） + O2（g） N2（g） + 2H2O（g） H = 1 068 kJ/molB. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O N2H5+ + OH-C. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，放电时的负极反应式： N2H4 4e + 4OH N2 + 4H2OD. 铂做电极，以KOH溶液为电

3、解质溶液的肼空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大12某混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种： K、NH4、Cl 、Ca2、CO32、 SO42，现每次取100 mL溶液分别进行下列实验：实验编号实验步骤实验现象1 加入AgNO3溶液有沉淀产生2 加入足量NaOH溶液后加热收集气体0.896L（标准状况）3 加入足量的BaCl2 溶液得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33 gA c（K） 0.2 mol/LB一定不存在的离子： Ca2、K、ClC c（K） + c（NH4） = c（CO32） + c（SO42）D一定存在的离子：Cl、NH4、CO32、

4、SO4225. （14分）部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表：序号元素结构及性质A的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5C的氧化物是两性氧化物，且作为耐火材料4 A、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分5 E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物6 FF元素最高正价与最低负价的代数和为4请用化学用语回答下列问题：（1）按A、B、C顺序，三种元素的金属性逐渐 ；用原子结构解释其原因 。（2）一定条件下，将4.0 mol FE2和3.0 mol E2 通入到体积为 2 L的

5、密闭容器中。反应达到平衡时，容器中为FE2 0.4 mol ，则此反应的平衡常数是 。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是 （填字母）。 a.增大压强 b. 降低温度 c.使用催化剂 d. 增大反应物的浓度（3）E与氢元素可以形成原子个数比分别为1:2、1:1的两种化合物X和Y。温度/加入试剂加入Y的量52滴 1 mol/L FeCl3溶液4 mL 10% 的Y溶液402滴1 mol/L FeCl3溶液2 mL X欲探究温度对Y分解速率的影响，应选择 组实验；欲探究Y的浓度对分解速率的影响，请填写相关数据。（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D单质，两者恰好完全反应，生成物中

6、有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。则t2时刻消耗氢氧化钙质量为 g，此时反应的方程式为 。26.（14分）硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理。硫酸铝铵是白色透明结晶硬块，易溶于热水，水溶液呈酸性；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变。工业用铝土矿（主要成分Al2O3、少量SiO2、Fe2O3、MgO等）为原料制取硫酸铝铵的工艺流程示意图如下：部分氢氧化物沉淀的pH如下表：沉淀物Al（OH）3 Fe （OH）3Mg （OH）2开始沉淀pH3.82.79.4完全沉淀pH5.23.212.4请回答下列问题：（1）步骤中调节pH使Fe （OH）3沉淀完全

7、，检验Fe3+是否沉淀完全的操作是 。（2）若X为NaOH ，步骤中发生反应的离子方程式是 。（3）用化学平衡移动原理解释步骤中加入硫酸的作用 。（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是 （用离子方程式表示）。浓度均为0.1 mol/L 硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液， c（Al3+） 较大的是 （填“硫酸铝铵”或“硫酸铝 ”）溶液。（5）步骤中，要求温度控制在90100之间至硫酸铵全部溶解，其原因是 。（6）步骤的操作方法包括 。27（14分）某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的 成分。 沸点：SO2 10，SO3 45； SO3遇水剧烈反应，放出大量热， 产生酸雾

8、。 98.3% H2SO4可以吸收SO3和酸雾。 提供的药品：Na2SO3固体、10 mol/L H2SO4、催化剂（V2O5）、KMnO4固体、蒸馏水、0.5 mol/L BaCl2溶液、98.3% H2SO4、2.0 mol/L NaOH溶液、品红溶液等。（1）该小组同学用Na2SO3固体与10 mol/L H2SO4混合制取SO2。发生装置应该选用下图中 装置（填字母）。（2）若选用上图中b装置制O2，反应的方程式是 。（3）该小组同学为检验反应后混合气体的成分，设计如下装置： b中发生反应的化学方程式是 。 c中盛放的试剂是 ；e中盛放的试剂是 ，其作用是 。 某同学提出用饱和的NaH

9、SO3溶液代替98.3%的浓 H2SO4，请你评价该方案是否可行，若可以不必说明理由；若不可行，简述其理由 。28.（16分） 有机物A是合成高分子树脂（）和某合成鞣剂（ ）的原料之一。相关的合成路线如下图所示（某些生成物已略去）：. （R1、R2、R3代表烃基）. 请回答下列问题：（1）经质谱测定，有机物A的相对分子质量为164，燃烧8.2 g有机物A，生成标准状况下11.2 L CO2和5.4 g H2O 。则A的分子式是 。（2）步骤的目的是 ；（3）将有机物E溶液滴到饱和溴水中，有大量白色沉淀生成。E的含氧官能团的名称是 。H合成鞣剂的反应类型是 。（4）BD的化学方程式是 。（5）F

10、高分子树脂的化学方程式是（6）F的同分异构体X具有如下特点： 与F具有相同的官能团； 苯环上有两个取代基；1 mol X 最多消耗Na 、NaOH、NaHCO3 的物质的量分别为3、2、1。且X有如下转化关系： 香豆素的结构简式为， X的结构简式为 。由X生成香豆酸的化学方程式是 。顺义区2012届第二次高三理科综合测试（化学答案）6.B 7.D 8.B 9.A 10.C 11.C 12.A25（14分）（1）减弱 （1分） Na、Mg、Al电子层数相同， 核电荷数的递增，吸引电子能力增强，原子半径逐渐减小，金属性减弱。 （2分）（2）135 （2分） a d （2分）（3）和 （1分） 2

11、mL 10% 的H2O2溶液 （2分）（4）37g （2分） 10Cl2 + 10Ca（OH）2 = 7 CaCl2+ 2Ca（ClO）2 + Ca（ClO3）2 + 10H2O （2分）26（14分）（1）取少量溶液C于试管中，加入23滴KSCN溶液，若溶液变成红色，说明Fe3+未沉淀完全；若溶液不变色，说明Fe3+已沉淀完全。 （2分）（2）Al3+ 3OH Al （OH）3 （2分）（3）由于硫酸电离出氢离子与 氢氧化铝电离出氢氧根离子反应生成水，使Al （OH）3溶解平衡右移，至Al （OH）3溶解。 （2分）（4）Al3+3H2O Al （OH）3 3H+ ； NH4+ + H2O

12、NH3H2O + H+ （2分） 硫酸铝铵 （2分）（5）因为硫酸铝铵易溶于热水，有利于生成；所以 温度控制在90100之间。（2分）（6）冷却，结晶、过滤、洗涤、干燥 （2分）27（14分）（1） c （2分）（2） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （2分） （3） 2SO2 + O2 2SO3 （2分） 0.5 mol/L BaCl2溶液 （2分） 品红溶液（或KMnO4溶液） （2分） 检验和除去SO2气体 （2分） 虽然饱和NaHSO3溶液可除去SO3，但是SO3与NaHSO3反应生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验。（2分）28. （16分）（1）C10H12O2 （2分）（2）保护酚羟基 （2分）（3）羟基 （2分） 缩聚反应 （2分）（4） （2分）（5）（6）或