北京市顺义区高三理综化学二模试题Word文档下载推荐.docx
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A.①和②分别稀释100倍后的pH:
②>①
B.水电离出的c(OH-):
④>③>①>②
C.①和③混合后溶液呈中性:
c(Na+)/c(CH3COO-)<1
D.①和④混合后溶液呈酸性:
c(Na+)/c(CH3COO-)>1
10.下述实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入KMnO4(H+)溶液中
验证SO2具有漂白性
B
将乙醇与浓硫酸共热制得的气体,直接通入溴水中
检验产物是乙烯气体
C
在粗盐水溶液中依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤后再加适量盐酸
除去粗盐中的SO42—、Ca2+
D
在淀粉水解后的溶液中,直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热至沸腾
检验淀粉水解生成葡萄糖
11.肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。
已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1135.7kJ/mol
下列说法正确的是
A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-1068kJ/mol
B.肼是与氨类似的弱碱,它易溶于水,其电离方程式:
N2H4+H2O
N2H5++OH-
C.铂做电极,以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池,放电时的负极反应式:
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
D.铂做电极,以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池,工作一段时间后,KOH溶液的pH将增大
12.某混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-,现每次取100mL溶液分别进行下列实验:
实验编号
实验步骤
实验现象
1
加入AgNO3溶液
有沉淀产生
2
加入足量NaOH溶液后加热
收集气体0.896L(标准状况)
3
加入足量的BaCl2溶液
得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,剩余2.33g
A.c(K+)≥0.2mol/L
B.一定不存在的离子:
Ca2+、K+、Cl-
C.c(K+)+c(NH4+)=c(CO32-)+c(SO42-)
D.一定存在的离子:
Cl-、NH4+、CO32-、SO42-
25.(14分)部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表:
序号
元素
结构及性质
A的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
C的氧化物是两性氧化物,且作为耐火材料
4
A、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分
5
E
通常情况下,E没有正化合价,A、B、C、D、F都能与E形成化合物
6
F
F元素最高正价与最低负价的代数和为4
请用化学用语回答下列问题:
(1)按A、B、C顺序,三种元素的金属性逐渐;
用原子结构解释其原因。
(2)一定条件下,将4.0molFE2和3.0molE2通入到体积为2L的密闭容器中。
反应达到平衡时,容器中为FE20.4mol,则此反应的平衡常数是。
改变下列条件,能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是(填字母)。
a.增大压强b.降低温度c.使用催化剂d.增大反应物的浓度
(3)E与氢元素可以形成原子个数比分别为1:
2、1:
1的两种化合物X和Y。
温度/℃
加入试剂
加入Y的量
5
2滴1mol/LFeCl3溶液
4mL10%的Y溶液
40
2滴1mol/LFeCl3溶液
2mLX
欲探究温度对Y分解速率的影响,应选择组实验;
欲探究Y的浓度对分解速率
的影响,请填写相关数据。
(4)一定量的石灰乳中通入一定量的D单质,两者恰好完全反应,生成物中有三种含D元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。
则t2时刻消耗氢氧化钙质量为g,此时反应的方程式为。
26.(14分)硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理。
硫酸铝铵是白色透明结晶硬块,易溶于热水,水溶液呈酸性;
随温度升高、脱去结晶水,产生晶变。
工业用铝土矿(主要成分Al2O3、少量SiO2、Fe2O3、MgO等)为原料制取硫酸铝铵的工艺流程示意图如下:
部分氢氧化物沉淀的pH如下表:
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀pH
3.8
2.7
9.4
完全沉淀pH
5.2
3.2
12.4
请回答下列问题:
(1)步骤③中调节pH使Fe(OH)3沉淀完全,检验Fe3+是否沉淀完全的操作是。
(2)若X为NaOH,步骤④中发生反应的离子方程式是。
(3)用化学平衡移动原理解释步骤⑤中加入硫酸的作用。
(4)硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)。
浓度均为0.1mol/L
硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液,c(Al3+)较大的是(填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”)溶液。
(5)步骤⑥中,要求温度控制在90—100℃之间至硫酸铵全部溶解,其原因是。
(6)步骤⑦的操作方法包括。
27.(14分)某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下,SO2与O2反应后混合气体的
成分。
①沸点:
SO2-10℃,SO345℃;
②SO3遇水剧烈反应,放出大量热,
产生酸雾。
③98.3%H2SO4可以吸收SO3和酸雾。
提供的药品:
Na2SO3固体、10mol/LH2SO4、催化剂(V2O5)、KMnO4固体、蒸馏水、0.5
mol/LBaCl2溶液、98.3%H2SO4、2.0mol/LNaOH溶液、品红溶液等。
(1)该小组同学用Na2SO3固体与10mol/LH2SO4混合制取SO2。
发生装置应该选用下图中装置(填字母)。
(2)若选用上图中b装置制O2,反应的方程式是。
(3)该小组同学为检验反应后混合气体的成分,设计如下装置:
①b中发生反应的化学方程式是 。
②c中盛放的试剂是;
e中盛放的试剂是,其作用是。
③某同学提出用饱和的NaHSO3溶液代替98.3%的浓H2SO4,请你评价该方案是否可行,若可以不必说明理由;
若不可行,简述其理由。
28.(16分)有机物A是合成高分子树脂(
)和某合成鞣剂(
)的原料之一。
相关的合成路线如下图所示(某些生成物已略去):
Ⅰ.
(R1、R2、R3代表烃基)
Ⅱ.
请回答下列问题:
(1)经质谱测定,有机物A的相对分子质量为164,燃烧8.2g有机物A,生成标准状况下11.2LCO2和5.4gH2O。
则A的分子式是。
(2)步骤Ⅰ的目的是;
(3)将有机物E溶液滴到饱和溴水中,有大量白色沉淀生成。
E的含氧官能团的名称是。
H→合成鞣剂的反应类型是。
(4)B→D的化学方程式是
。
(5)F→高分子树脂的化学方程式是
(6)F的同分异构体X具有如下特点:
①与F具有相同的官能团;
②苯环上有两个取代基;
③1molX最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3、2、1。
且X有如下转化关系:
香豆素的结构简式为
,X的结构简式为。
由X生成香豆酸的化学方程式是。
顺义区2012届
第二次高三理科综合测试(化学答案)
6.B7.D8.B9.A10.C11.C12.A
25.(14分)
(1)减弱………………………………………………………………(1分)
Na、Mg、Al电子层数相同,核电荷数的递增,吸引电子能力增强,原子半径逐渐减小,金属性减弱。
………………………………………………………………………(2分)
(2)135………………………………………………………………………(2分)
ad………………………………………………………………………(2分)
(3)①和②………………………………………………………………………(1分)
2mL10%的H2O2溶液………………………………………………………(2分)
(4)37g………………………………………………………………………(2分)
10Cl2+10Ca(OH)2==7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+10H2O………(2分)
26.(14分)
(1)取少量溶液C于试管中,加入2~3滴KSCN溶液,若溶液变成红色,说明Fe3+未沉淀完全;
若溶液不变色,说明Fe3+已沉淀完全。
………………(2分)
(2)Al3+﹢3OH-=Al(OH)3↓………………………………………………(2分)
(3)由于
硫酸电离出氢离子与氢氧化铝电离出氢氧根离子反应生成水,使Al(OH)3溶解平衡右移,至Al(OH)3溶解。
………………………………………………………………(2分)
(4)Al3+﹢3H2O
Al(OH)3﹢3H+;
NH4++H2O
NH3·
H2O+H+………(2分)
硫酸铝铵………………………………………………………………(2分)
(5)因为硫酸铝铵易溶于热水,有利于生成;
所以
温度控制在90—100℃之间。
………………………………………………………(2分)
(6)冷却,结晶、过滤、洗涤、干燥………………………………………………(2分)
27.(14分)
(1)c……………………………………………………………………………………(2分)
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑…………………………………(2分)
(3)①2SO2+O22SO3………………………………………………(2分)
②0.5mol/LBaCl2溶液………………………………………………………(2分)
品红溶液(或KMnO4溶液)……………………………………………………(2分)
检验和除去SO2气体………………………………………………………(2分)
③虽然饱和NaHSO3溶液可除去SO3,但是SO3与NaHSO3反应生成SO2,干扰对原混合气体中SO2的检验。
…………………………………………………………(2分)
28.(16分)
(1)C10H12O2……………………………………………………………………………(2分)
(2)保护酚羟基
……………………………………………………………………(2分)
(3)羟基
……………………………………………………………………………(2分)
缩聚反应……………………………………………………………………(2分)
(4)
…………………………………………………(2分)
(5)
(6)
或