江苏省平潮高级中学学年高二上学期期中调研测试化学试题Word版 含答案Word格式文档下载.docx

1、C与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42D水电离的c（H）=1K、Na、AlO2、CO325某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 A该反应为放热反应 B催化剂能改变该反应的焓变 C催化剂能降低该反应的活化能 D逆反应的活化能大于正反应的活化能6下列实验操作正确的是 A中和热测定时，用浓硫酸代替盐酸与NaOH溶液反应B用25mL碱式滴定管准确量取25.00mLKMnO4 标准溶液C用玻璃棒蘸取0.10 molL1CH3COOH溶液点在用水湿润的广泛pH试纸上，测定该溶液的pH3.2D探究催化剂对H2

2、O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象7在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用的方法是 A加入少量0.5mol/L硫酸 B加入少量1mol/L NaOH溶液C适当加热升高醋酸溶液的温度 D加入0.1mol/L醋酸溶液100mL 8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是 A若H2O2分解产生1molO2，转移的电子数为4NA B2 L0.5 mol L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2NA C25时，pH13的NaOH溶

3、液中含有OH的数目为0.1 NAD常温下，1 L 0.1 molL-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA9下列有关电解质的叙述正确的是A在熔融状态下能导电的物质一定是电解质B弱电解质溶液的导电能力可能比强电解质溶液的导电能力强C向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c（OH）/c（NH3H2O）增大D两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1=0.1mol/L和c2=0.01mol/L，c（H+）分别为amol/L和bmol/L则a=10b10已知：C（s）O2（g）CO2（g） H1 CO2（g）C（s）2CO（g） H22CO（g）O2（g）2CO2（g） H3 4Fe（

4、s）3O2（g）2Fe2O3（s） H43 CO（g）Fe2O3（s）3CO2（g）2Fe（s） H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10，H30 BH20，H40CH1H2H3 DH3H4H5不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是 A一定温度下，反应MgCl2（1） =Mg（1）+ Cl2（g）的 H0，S0B用pH均为12的NaOH溶液和氨水分别中和等物质的量的HC

5、l，消耗氨水的体积更大CN2（g）3H2（g） 2NH3（g） （H0），当其他条件不变时，升高温度，H2的反应速率和转化率均增大D对于乙酸与乙醇的酯化反应（H0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大12100 mL pH2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。则下列有关叙述正确的是Ax为强酸，y为弱酸B稀释前x、y的物质的量浓度相等C随着稀释的进行，y的电离程度减小D等体积的x、y分别与足量的锌反应，y放出的氢气多13下列图示与对应的叙述相符的是 图1 图2 图3 图4A图1表示盐酸滴加到0.1 molL1某一元碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴

6、定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂C图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO（g）2H2（g） CH3OH（g），该反应的H91 kJmol1D图4表示物质的量之比为23的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体 积（V）与时间（t）的关系14一定条件下存在反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），H0。现有三个体积相同的密闭容器、，按如下图所示投料，并在400条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是ASO2的体积分数：IIIII B容器I、中反应焓变不同C容器II、I中正反应速率相同D

7、容器中SO2的转化率与容器中SO3的转化率之和小于115一定条件下进行反应：COCl2（g） Cl2（g）CO（g），向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2（g），经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s2468n（Cl2）/mol0.300.390.40下列说法正确的是 A保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）0.22 molL1，则反应的H0B若在2 L恒容绝热（与外界无热量交换）密闭容器中进行该反应，化学平衡常数不变C保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速

8、率：v（正）v（逆）D保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%第卷（非选择题 共80分）16（14分）以下是我校化学兴趣小组的同学测定厨房食醋中醋酸浓度的实验，请你参与并完成相关实验： 用NaOH固体配0.10molL1NaOH溶液1L 取5mL食醋稀释至50mL 取稀释后的食醋10mL放入锥形瓶中，滴入指示剂 用NaOH标准液进行滴定 滴定重复进行三次，求出滴定中所用标准液体积的平均值。根据以上操作，回答下列问题：（1）从下列选项中选出、操作中需要的仪器，用序号回答： 。 a250mL容量瓶 b1000mL容量瓶 c碱式

9、滴定管 d酸式滴定管 e烧杯 f烧瓶 g胶头滴管 h表面皿（2）设中所得标准液平均值为7.50mL，则食醋中醋酸的浓度为 molL1，该醋酸与同物质的量浓度的盐酸均稀释至pH=4，加入水的体积：醋酸的 盐酸的（填“”、“=”或“”）；用文字描述b曲线的OG段比a曲线的OH段陡的原因： ；用文字描述a曲线的HE段比b曲线的GF段高的原因：18（16分）磷的单质和化合物有着重要的应用。磷酸铁（FePO42H2O，难溶于水的米白色固体）可用于药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，下列实验可制备磷酸铁。（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的

10、目的是 。（2）为了使滤液中的Fe2完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是 （填序号）。A加入适当过量的H2O2溶液 B缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C加热，使反应在较高温度下进行 D用氨水调节pH=7（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入含有Fe3的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO42H2O 。若反应得到的FePO42H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为 （写化学式）。（4）化学反应的能量变化（H）与反应物和生成物的键能有关。键能可简单的理解为断开1mol化学键时所吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOOOPO键能/ kJmol119736

11、0499X已知白磷固体（P4 结构如右上图所示）的燃烧热为 2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的固体产物结构如右下图所示，则白磷燃烧的热化学方程式为 ；上表中X 。（5）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH 溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如右图所示。为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在 ；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 。 19（12分）自来水中游离氯的测定。设计如下实验：取一定量自来水置于锥形瓶中，加入足量的KI溶液及23滴指示剂，用0.0010 molL1的Na2S2

12、O3溶液滴定反应中生成的I2（I2被还原为I，S2O32被氧化为S4O62），根据消耗的Na2S2O3溶液的体积计算出自来水中游离氯的浓度。请回答下列问题：（1）写出Na2S2O3与I2反应的离子方程式 。（2）滴定中使用的指示剂是 ，滴定终点的现象是 。（3）该小组同学的实验数据如下表：实验序号自来水的体积KI溶液的体积消耗的Na2S2O3溶液的体积110.00 mL10 .00mL19.96 mL20.04 mL请根据上表数据计算该自来水中游离氯（Cl2）的物质的量浓度。 （写出计算过程，否则不得分）（4）若实验中的锥形瓶用自来水洗净后未用蒸馏水洗涤，则实验值 （填“大于、小于或等于”）实

13、际值。20（12分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。（1）CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高活性。下左图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1-x）Fe2O4在10时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知： 法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。（2）H2S热分解制氢时（2H2S（g）2H2（g）S2（g） H+169.8 kJmol1），常向反应容器中通入一定比例的空气，使部分H2S燃烧，其目的是 。（3）在纳米钴的催化作用下，肼（N2

14、H4）可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如上右图所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为 ；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有 （写两种）。21（12分）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。I：CH4（g） + H2O（g） CO（g） + 3H2（g） H+206.0kJII：CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g） H129.0kJ（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为：（2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的反应室

15、，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。假设100 时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的反应速率为 。100时反应I的平衡常数为 。（3）若在恒温恒压容器内进行反应II，下列能说明该反应达到平衡状态的有 A有2个HH键生成的同时有 3个CH键断裂 BCO百分含量保持不变C容器中混合气体的压强保持不变 D容器中混合气体的密度保持不变（4）在压强为0.1MPa、温度为300条件下，将amol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填序号）

16、。Ac（H2） 减少 B正反应速率加快，逆反应速率减慢Cn（CH3OH） 增加 D减小 E平衡常数K增大高二化学（选修）参考答案及评分标准1A 2A 3C 4B 5C 6D 7B 8D 9B 10C11A 12A D 13C 14A D 15C D 16（14分）（1）bdeg （2分） （2）0.75 （2分） （2分） （3）偏高 （2分） 偏高 （2分） （4）B （2分） （5）B （2分）17（14分）（1）10-13 （2分） 101 （2分） 19 （2分）（2） 放热 （2分） c（H2PO4-） （2分）19（12分）（1）I2 2S2O32= 2IS4O62（2分） （2）

17、淀粉溶液 （2分） 蓝色溶液恰好变为无色且半分钟内不恢复（2分） （3）（Na2S2O3）=20.00 mL n（S2O32） =105 mol （2分） 根据Cl2 I2 2S2O32 则n（Cl2） =1105 mol c（Cl2） =1105 mol（10.00103 L）= 0.0010 molL1 （2分） （4）大于（2分） 20（12分）（1）微波水热 （2分） Co2+ （2分）（2）为H2S热分解反应提供热量 （2分）（3）3N2H4N24NH3 （3分） 降低反应温度、增加压强等 （3分）21（12分）（1）CH4（g） + H2O（g）（或）CH3OH（g） + H2（g） H+77.0kJmol1（3分）（2） 0.03 molL1min1 （2分） 2.25102 （3分）（3）BD （2分）（4）CD （2分）非选择题部分其他合理答案均给分。