江苏省平潮高级中学学年高二上学期期中调研测试化学试题Word版 含答案Word格式文档下载.docx

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C．与Al反应能放出H2的溶液中：

Fe2＋、K＋、NO3—、SO42—

D．水电离的c（H＋）=1×

K＋、Na＋、AlO2—、CO32—

5．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。

下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．催化剂能降低该反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

6．下列实验操作正确的是

A．中和热测定时，用浓硫酸代替盐酸与NaOH溶液反应

B．用25mL碱式滴定管准确量取25.00mLKMnO4标准溶液

C．用玻璃棒蘸取0.10mol·

L—1CH3COOH溶液点在用水湿润的广泛pH试纸上，测定该溶液的pH＝3.2

D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：

在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

7．在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用的方法是

A．加入少量0.5mol/L硫酸B．加入少量1mol/LNaOH溶液

C．适当加热升高醋酸溶液的温度D．加入0.1mol/L醋酸溶液100mL

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确是

A．若H2O2分解产生1molO2，转移的电子数为4NA

B．2L0.5mol•L—1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2NA

C．25℃时，pH＝13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0.1NA

D．常温下，1L0.1mol·

L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

9．下列有关电解质的叙述正确的是

A．在熔融状态下能导电的物质一定是电解质

B．弱电解质溶液的导电能力可能比强电解质溶液的导电能力强

C．向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c（OH—）/c（NH3·

H2O）增大

D．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1=0.1mol/L和c2=0.01mol/L，c（H+）分别为

amol/L和bmol/L则a=10b

10．已知：

C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H1CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）△H2

2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H34Fe（s）＋3O2（g）＝2Fe2O3（s）△H4

3CO（g）＋Fe2O3（s）＝3CO2（g）＋2Fe（s）△H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0

C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H5

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列有关说法正确的是

A．一定温度下，反应MgCl2

（1）==Mg

（1）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0

B．用pH均为12的NaOH溶液和氨水分别中和等物质的量的HCl，消耗氨水的体积更大

C．N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）（△H＜0），当其他条件不变时，升高温度，H2的反应速率和转化率均增大

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

12．100mLpH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。

则下列有关叙述正确的是

A．x为强酸，y为弱酸

B．稀释前x、y的物质的量浓度相等

C．随着稀释的进行，y的电离程度减小

D．等体积的x、y分别与足量的锌反应，y放出的氢气多

13．下列图示与对应的叙述相符的是

图1　　　图2　　　图3　　　图4

A．图1表示盐酸滴加到0.1mol·

L—1某一元碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂

B．图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

C．图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO（g）

＋2H2（g）

CH3OH（g），该

反应的ΔH＝—91kJ·

mol—1

D．图4表示物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系

14．一定条件下存在反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g），△H＜0。

现有三个体积相同的密闭容器

、

，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。

达到平衡时，下列说法正确的是

A．SO2的体积分数：

II＞III

B．容器I、

中反应焓变不同

C．容器II、

I中正反应速率相同

D．容器

中SO2的转化率与容器

中SO3的转化率之和小于1

15．一定条件下进行反应：

COCl2（g）

Cl2（g）＋CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2（g），经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测得的有关数据见下表：

t/s

2

4

6

8

n（Cl2）/mol

0.30

0.39

0.40

下列说法正确的是

A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）＝0.22mol·

L—1，则反应的ΔH＜0

B．若在2L恒容绝热（与外界无热量交换）密闭容器中进行该反应，化学平衡常数不变

C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO，

反应达到平衡前的速率：

v（正）＜v（逆）

D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0molCl2和0.8molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%

第Ⅱ卷（非选择题共80分）

16．（14分）以下是我校化学兴趣小组的同学测定厨房食醋中醋酸浓度的实验，请你参与并完成相关实验：

①用NaOH固体配0.10mol·

L—1NaOH溶液1L

②取5mL食醋稀释至50mL

③取稀释后的食醋10mL放入锥形瓶中，滴入指示剂

④用NaOH标准液进行滴定

⑤滴定重复进行三次，求出滴定中所用标准液体积的平均值。

根据以上操作，回答下列问题：

（1）从下列选项中选出①、③操作中需要的仪器，用序号回答：

▲。

a．250mL容量瓶b．1000mL容量瓶c．碱式滴定管d．酸式滴定管

e．烧杯f．烧瓶g．胶头滴管h．表面皿

（2）设⑤中所得标准液平均值为7.50mL，则食醋中醋酸的浓度为▲mol·

L—1，该醋酸与同物质的量浓度的盐酸均稀释至pH=4，加入水的体积：

醋酸的

▲盐酸的（填“>

”、“=”或“<

”）。

（3）若滴定管用水洗净后，未用标准液润洗，则食醋的浓度▲（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；

若锥形瓶用水洗净后，再用待测液润洗，则食醋的浓度▲。

（4）该实验选用的指示剂最合适的是▲。

A．甲基橙B．酚酞C．石蕊

（5）右图是滴定管、量筒、温度计等玻璃仪器的一

部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的

是▲。

A．①是量筒，读数为2.5mL

B．②是量筒，读数为2.5mL

C．③是滴定管，读数为2.5mL

D．②是温度计，读数是2.5℃

17．（14分）回答下列问题

（1）t℃时，0.0lmol·

L

NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K

=▲。

在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V

L与pH=b的H

SO

溶液V

L混合。

①若所得混合液为中性，且a+b=12，则V

︰V

=▲；

②若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则V

（2）对于反应xA（g）＋yB（g）

pC（g）＋qD（g）。

压强与温度对C的质量分数的影响如图所示：

①若m、n表示不同温度，则正反应为▲反应

（填“放热”、“吸热”）；

②若m、n表示不同压强，则（x＋y）▲（p＋q）

（填“>

”）；

③用文字描述b曲线的OG段比a曲线的OH段陡的原因：

▲；

④用文字描述a曲线的HE段比b曲线的GF段高的原因：

18．（16分）磷的单质和化合物有着重要的应用。

磷酸铁（FePO4·

2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，下列实验可制备磷酸铁。

（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是▲。

（2）为了使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是▲

（填序号）。

A．加入适当过量的H2O2溶液B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌

C．加热，使反应在较高温度下进行D．用氨水调节pH=7

（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·

2H2O。

若反应得到的FePO4·

2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为▲（写化学式）。

（4）化学反应的能量变化（ΔH）与反应物和生成物的键能有关。

键能可简单的理解为断开1 

mol 

化学键时所吸收的能量。

下表是部分化学键的键能数据：

化学键

P—P

P—O

O＝O

P＝O

键能/kJ·

mol–1

197

360

499

X

已知白磷固体（P4结构如右上图所示）的燃烧热为

2378.0 

kJ/mol，白磷完全燃烧的固体产物结构如

右下图所示，则白磷燃烧的热化学方程式为

▲；

上表中X＝▲。

（5）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH

溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度

占各物种浓度之和的分数）与pH

的关系如右图所示。

为获得尽可能

纯的NaH2PO4，pH应控制在

▲；

pH=8时，

溶液中主要含磷物种浓度大小

关系为▲。

19．（12分）自来水中游离氯的测定。

设计如下实验：

取一定量自来水置于锥形瓶中，加入足量的KI溶液及2～3滴指示剂，用0.0010mol·

L—1的Na2S2O3溶液滴定反应中生成的I2（I2被还原为I—，S2O32—被氧化为S4O62—），根据消耗的Na2S2O3溶液的体积计算出自来水中游离氯的浓度。

请回答下列问题：

（1）写出Na2S2O3与I2反应的离子方程式▲。

（2）滴定中使用的指示剂是▲，滴定终点的现象是▲。

（3）该小组同学的实验数据如下表：

实验序号

自来水的体积

KI溶液的体积

消耗的Na2S2O3溶液的体积

1

10.00mL

10.00mL

19.96mL

20.04mL

请根据上表数据计算该自来水中游离氯（Cl2）的物质的量浓度。

▲（写出计算过程，否则不得分）

（4）若实验中的锥形瓶用自来水洗净后未用蒸馏水洗涤，则实验值▲

（填“大于、小于或等于”）实际值。

20．（12分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。

（1）CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高活性。

下左图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。

由图中信息可知：

▲法制取得到的催化剂活性更高；

Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是▲。

（2）H2S热分解制氢时（2H2S（g）＝2H2（g）＋S2（g）△H＝+169.8kJ·

mol—1），常向反应容器中通入一定比例的空气，使部分H2S燃烧，其目的是▲。

（3）在纳米钴的催化作用下，肼（N2H4）可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如上右图所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为▲；

为抑制肼的分解，可采取的合理措施有▲（写两种）。

21．（12分）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

I：

CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）△H＝+206.0kJ·

II：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H＝—129.0kJ·

（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为：

（2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的

反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的

压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。

①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，

则用H2表示该反应的反应速率为▲。

②100℃时反应I的平衡常数为▲。

（3）若在恒温恒压容器内进行反应II，下列能说明该反应达到平衡状态的有▲

A．有2个H—H键生成的同时有3个C—H键断裂

B．CO百分含量保持不变

C．容器中混合气体的压强保持不变

D．容器中混合气体的密度保持不变

（4）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是▲（填序号）。

A．c（H2）减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．n（CH3OH）增加D．

减小E．平衡常数K增大

高二化学（选修）参考答案及评分标准

1．A2．A3．C4．B5．C6．D7．B8．D9．B10．C

11．A12．AD13．C14．AD15．CD

16．（14分）

（1）bdeg（2分）

（2）0.75（2分）<

（2分）

（3）偏高（2分）偏高（2分）

（4）B（2分）

（5）B（2分）

17．（14分）

（1）10-13（2分）①10︰1（2分）②1︰9（2分）

（2）①放热（2分）②<

（2分）

③OG段温度高、压强大，反应速率大，斜率大，所以陡；

（2分）

④HE段温度低、压强小，有利于该反应正向进行，所以C％大。

18．（16分）

（1）加快铁与稀硫酸的反应速率（2分）

（2）AB（2分）

（3）Fe（OH）3（2分）

（4）P4（s）＋5O2（g）=P4O10 

（s）△H＝—2378.0 

kJ/mol（3分）

434（433.75）（3分）

（5）4~5.5（介于此区间内的任意值或区间均可）（2分）

c（HPO42—）>

c（H2PO4-）（2分）

19．（12分）

（1）I2＋2S2O32—=2I—＋S4O62—（2分）

（2）淀粉溶液（2分）蓝色溶液恰好变为无色且半分钟内不恢复（2分）

（3）ｖ（Na2S2O3）=20.00mLn（S2O32—）=２×

10—5mol（2分）

根据Cl2~I2~2S2O32—则n（Cl2）=1×

10—5mol

c（Cl2）=1ⅹ10—5mol÷

（10.00ⅹ10—3L）=0.0010mol·

L—1（2分）

（4）大于（2分）

20．（12分）

（1）微波水热（2分）Co2+（2分）

（2）为H2S热分解反应提供热量（2分）

（3）3N2H4

N2＋4NH3（3分）降低反应温度、增加压强等（3分）

21．（12分）

（1）CH4（g）+H2O（g）

（或

）CH3OH（g）+H2（g）△H＝+77.0kJ·

mol—1（3分）

（2）①0.03mol·

L—1·

min—1（2分）②2.25×

10—2（3分）

（3）BD（2分）

（4）CD（2分）

非选择题部分其他合理答案均给分。