江苏省平潮高级中学学年高二上学期期中调研测试化学试题Word版 含答案Word格式文档下载.docx
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C.与Al反应能放出H2的溶液中:
Fe2+、K+、NO3—、SO42—
D.水电离的c(H+)=1×
K+、Na+、AlO2—、CO32—
5.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变该反应的焓变
C.催化剂能降低该反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
6.下列实验操作正确的是
A.中和热测定时,用浓硫酸代替盐酸与NaOH溶液反应
B.用25mL碱式滴定管准确量取25.00mLKMnO4标准溶液
C.用玻璃棒蘸取0.10mol·
L—1CH3COOH溶液点在用水湿润的广泛pH试纸上,测定该溶液的pH=3.2
D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响:
在相同条件下,向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象
7.在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H+浓度减小,可采用的方法是
A.加入少量0.5mol/L硫酸B.加入少量1mol/LNaOH溶液
C.适当加热升高醋酸溶液的温度D.加入0.1mol/L醋酸溶液100mL
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确是
A.若H2O2分解产生1molO2,转移的电子数为4NA
B.2L0.5mol•L—1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2NA
C.25℃时,pH=13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0.1NA
D.常温下,1L0.1mol·
L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
9.下列有关电解质的叙述正确的是
A.在熔融状态下能导电的物质一定是电解质
B.弱电解质溶液的导电能力可能比强电解质溶液的导电能力强
C.向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体,则溶液中c(OH—)/c(NH3·
H2O)增大
D.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1=0.1mol/L和c2=0.01mol/L,c(H+)分别为
amol/L和bmol/L则a=10b
10.已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H34Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H4
3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A.△H1>0,△H3<0B.△H2>0,△H4>0
C.△H1=△H2+△H3D.△H3=△H4+△H5
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是
A.一定温度下,反应MgCl2
(1)==Mg
(1)+Cl2(g)的△H>0,△S>0
B.用pH均为12的NaOH溶液和氨水分别中和等物质的量的HCl,消耗氨水的体积更大
C.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)(△H<0),当其他条件不变时,升高温度,H2的反应速率和转化率均增大
D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大
12.100mLpH=2的两种一元酸x和y,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。
则下列有关叙述正确的是
A.x为强酸,y为弱酸
B.稀释前x、y的物质的量浓度相等
C.随着稀释的进行,y的电离程度减小
D.等体积的x、y分别与足量的锌反应,y放出的氢气多
13.下列图示与对应的叙述相符的是
图1 图2 图3 图4
A.图1表示盐酸滴加到0.1mol·
L—1某一元碱溶液得到的滴定曲线,用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂
B.图2表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂
C.图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)
+2H2(g)
CH3OH(g),该
反应的ΔH=—91kJ·
mol—1
D.图4表示物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系
14.一定条件下存在反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),△H<0。
现有三个体积相同的密闭容器
、
,按如下图所示投料,并在400℃条件下开始反应。
达到平衡时,下列说法正确的是
A.SO2的体积分数:
II>III
B.容器I、
中反应焓变不同
C.容器II、
I中正反应速率相同
D.容器
中SO2的转化率与容器
中SO3的转化率之和小于1
15.一定条件下进行反应:
COCl2(g)
Cl2(g)+CO(g),向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g),经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测得的有关数据见下表:
t/s
2
4
6
8
n(Cl2)/mol
0.30
0.39
0.40
下列说法正确的是
A.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2)=0.22mol·
L—1,则反应的ΔH<0
B.若在2L恒容绝热(与外界无热量交换)密闭容器中进行该反应,化学平衡常数不变
C.保持其他条件不变,起始向容器中充入1.2molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO,
反应达到平衡前的速率:
v(正)<v(逆)
D.保持其他条件不变,起始向容器中充入1.0molCl2和0.8molCO,达到平衡时,Cl2的转化率小于60%
第Ⅱ卷(非选择题共80分)
16.(14分)以下是我校化学兴趣小组的同学测定厨房食醋中醋酸浓度的实验,请你参与并完成相关实验:
①用NaOH固体配0.10mol·
L—1NaOH溶液1L
②取5mL食醋稀释至50mL
③取稀释后的食醋10mL放入锥形瓶中,滴入指示剂
④用NaOH标准液进行滴定
⑤滴定重复进行三次,求出滴定中所用标准液体积的平均值。
根据以上操作,回答下列问题:
(1)从下列选项中选出①、③操作中需要的仪器,用序号回答:
▲。
a.250mL容量瓶b.1000mL容量瓶c.碱式滴定管d.酸式滴定管
e.烧杯f.烧瓶g.胶头滴管h.表面皿
(2)设⑤中所得标准液平均值为7.50mL,则食醋中醋酸的浓度为▲mol·
L—1,该醋酸与同物质的量浓度的盐酸均稀释至pH=4,加入水的体积:
醋酸的
▲盐酸的(填“>
”、“=”或“<
”)。
(3)若滴定管用水洗净后,未用标准液润洗,则食醋的浓度▲(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);
若锥形瓶用水洗净后,再用待测液润洗,则食醋的浓度▲。
(4)该实验选用的指示剂最合适的是▲。
A.甲基橙B.酚酞C.石蕊
(5)右图是滴定管、量筒、温度计等玻璃仪器的一
部分,下述读数(虚线刻度)及说法正确的
是▲。
A.①是量筒,读数为2.5mL
B.②是量筒,读数为2.5mL
C.③是滴定管,读数为2.5mL
D.②是温度计,读数是2.5℃
17.(14分)回答下列问题
(1)t℃时,0.0lmol·
L
NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的K
=▲。
在此温度下,将pH=a的NaOH溶液V
L与pH=b的H
SO
溶液V
L混合。
①若所得混合液为中性,且a+b=12,则V
︰V
=▲;
②若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则V
(2)对于反应xA(g)+yB(g)
pC(g)+qD(g)。
压强与温度对C的质量分数的影响如图所示:
①若m、n表示不同温度,则正反应为▲反应
(填“放热”、“吸热”);
②若m、n表示不同压强,则(x+y)▲(p+q)
(填“>
”);
③用文字描述b曲线的OG段比a曲线的OH段陡的原因:
▲;
④用文字描述a曲线的HE段比b曲线的GF段高的原因:
18.(16分)磷的单质和化合物有着重要的应用。
磷酸铁(FePO4·
2H2O,难溶于水的米白色固体)可用于药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料,下列实验可制备磷酸铁。
(1)称取一定量已除去油污的废铁屑,加入稍过量的稀硫酸,加热、搅拌,反应一段时间后过滤,反应加热的目的是▲。
(2)为了使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化,下列实验条件控制正确的是▲
(填序号)。
A.加入适当过量的H2O2溶液B.缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C.加热,使反应在较高温度下进行D.用氨水调节pH=7
(3)将一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入含有Fe3+的溶液中,搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·
2H2O。
若反应得到的FePO4·
2H2O固体呈棕黄色,则磷酸铁中混有的杂质可能为▲(写化学式)。
(4)化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。
键能可简单的理解为断开1
mol
化学键时所吸收的能量。
下表是部分化学键的键能数据:
化学键
P—P
P—O
O=O
P=O
键能/kJ·
mol–1
197
360
499
X
已知白磷固体(P4结构如右上图所示)的燃烧热为
2378.0
kJ/mol,白磷完全燃烧的固体产物结构如
右下图所示,则白磷燃烧的热化学方程式为
▲;
上表中X=▲。
(5)NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH
溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度
占各物种浓度之和的分数)与pH
的关系如右图所示。
为获得尽可能
纯的NaH2PO4,pH应控制在
▲;
pH=8时,
溶液中主要含磷物种浓度大小
关系为▲。
19.(12分)自来水中游离氯的测定。
设计如下实验:
取一定量自来水置于锥形瓶中,加入足量的KI溶液及2~3滴指示剂,用0.0010mol·
L—1的Na2S2O3溶液滴定反应中生成的I2(I2被还原为I—,S2O32—被氧化为S4O62—),根据消耗的Na2S2O3溶液的体积计算出自来水中游离氯的浓度。
请回答下列问题:
(1)写出Na2S2O3与I2反应的离子方程式▲。
(2)滴定中使用的指示剂是▲,滴定终点的现象是▲。
(3)该小组同学的实验数据如下表:
实验序号
自来水的体积
KI溶液的体积
消耗的Na2S2O3溶液的体积
1
10.00mL
10.00mL
19.96mL
20.04mL
请根据上表数据计算该自来水中游离氯(Cl2)的物质的量浓度。
▲(写出计算过程,否则不得分)
(4)若实验中的锥形瓶用自来水洗净后未用蒸馏水洗涤,则实验值▲
(填“大于、小于或等于”)实际值。
20.(12分)催化剂是化工技术的核心,绝大多数的化工生产需采用催化工艺。
(1)CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价)可用作H2O2分解的催化剂,具有较高活性。
下左图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。
由图中信息可知:
▲法制取得到的催化剂活性更高;
Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是▲。
(2)H2S热分解制氢时(2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)△H=+169.8kJ·
mol—1),常向反应容器中通入一定比例的空气,使部分H2S燃烧,其目的是▲。
(3)在纳米钴的催化作用下,肼(N2H4)可分解生成两种气体,其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如上右图所示,则N2H4发生分解反应的化学方程式为▲;
为抑制肼的分解,可采取的合理措施有▲(写两种)。
21.(12分)以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。
I:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ·
II:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=—129.0kJ·
(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为:
(2)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的
反应室,在一定条件下发生反应I,测得在一定的
压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min,
则用H2表示该反应的反应速率为▲。
②100℃时反应I的平衡常数为▲。
(3)若在恒温恒压容器内进行反应II,下列能说明该反应达到平衡状态的有▲
A.有2个H—H键生成的同时有3个C—H键断裂
B.CO百分含量保持不变
C.容器中混合气体的压强保持不变
D.容器中混合气体的密度保持不变
(4)在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下,将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是▲(填序号)。
A.c(H2)减少B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.n(CH3OH)增加D.
减小E.平衡常数K增大
高二化学(选修)参考答案及评分标准
1.A2.A3.C4.B5.C6.D7.B8.D9.B10.C
11.A12.AD13.C14.AD15.CD
16.(14分)
(1)bdeg(2分)
(2)0.75(2分)<
(2分)
(3)偏高(2分)偏高(2分)
(4)B(2分)
(5)B(2分)
17.(14分)
(1)10-13(2分)①10︰1(2分)②1︰9(2分)
(2)①放热(2分)②<
(2分)
③OG段温度高、压强大,反应速率大,斜率大,所以陡;
(2分)
④HE段温度低、压强小,有利于该反应正向进行,所以C%大。
18.(16分)
(1)加快铁与稀硫酸的反应速率(2分)
(2)AB(2分)
(3)Fe(OH)3(2分)
(4)P4(s)+5O2(g)=P4O10
(s)△H=—2378.0
kJ/mol(3分)
434(433.75)(3分)
(5)4~5.5(介于此区间内的任意值或区间均可)(2分)
c(HPO42—)>
c(H2PO4-)(2分)
19.(12分)
(1)I2+2S2O32—=2I—+S4O62—(2分)
(2)淀粉溶液(2分)蓝色溶液恰好变为无色且半分钟内不恢复(2分)
(3)v(Na2S2O3)=20.00mLn(S2O32—)=2×
10—5mol(2分)
根据Cl2~I2~2S2O32—则n(Cl2)=1×
10—5mol
c(Cl2)=1ⅹ10—5mol÷
(10.00ⅹ10—3L)=0.0010mol·
L—1(2分)
(4)大于(2分)
20.(12分)
(1)微波水热(2分)Co2+(2分)
(2)为H2S热分解反应提供热量(2分)
(3)3N2H4
N2+4NH3(3分)降低反应温度、增加压强等(3分)
21.(12分)
(1)CH4(g)+H2O(g)
(或
)CH3OH(g)+H2(g)△H=+77.0kJ·
mol—1(3分)
(2)①0.03mol·
L—1·
min—1(2分)②2.25×
10—2(3分)
(3)BD(2分)
(4)CD(2分)
非选择题部分其他合理答案均给分。