初中初中化学常见的几种题型总Word文档下载推荐.docx

1、 而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或 KNO 3。我们只要把 NaCl 溶液中的 Cl-检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO 3 溶液。（ 1）常见离子鉴别的特效试剂H +和 OH ：紫色石蕊试液或pH 试纸。OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）变红。Cl -： AgNO 3 溶液和稀 HNO 3有白色沉淀。2-：BaCl2溶液和稀 HNO 有白色沉淀。CO 32：稀 HCl 和石灰水有CO 。SO43PO43 AgNO 3 溶液有黄色沉淀。N

2、H 4+：强碱溶液（ NaOH ）有 NH 3。使湿润红色石蕊试纸变蓝。（ 2）特征离子关系图2+NH+Cl-Mg4AgCa2-OHHCOCu3+SO2-FeBa（ 3）物质鉴别的原则 操作简便： 能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 防止干扰：鉴别 Cl 和 SO42 时，只能用 BaCl 2 溶液不能用 AgNO 3 溶液。（ 4）物质鉴别的思路和方法 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 一种试剂的鉴别：A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用 Ba（OH ） 2

3、 溶液或 NaOH 溶液做鉴别试剂。B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 不同试剂的鉴别：A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行

4、鉴别。4. 物质的鉴定：鉴定是根据待检物质的特性， 通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。用化学方法证明某白色固从而确定体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH 4+ ），还要检验它是否是硫酸盐（含SO42）。从而确定此白色固体是（ NH4 ）2 SO4 。5. 推断题：物质的推断是根据给出的实验步骤和现象， 运用物质的特性， 经过分析、 推理作出正确的判断， 以确定所给的未知物是什么物质， 不可能是什么物质； 确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。推断题是考查化学知识的综合

5、分析能力的一种题型。 常见的有文字叙述、 图表式、 链条式三种形式推断题， 无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、 物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有CO32。沉淀溶解但无气体生成时，一般有部分溶解时，一定有BaSO4 或AgCl等。解推断题应注意：（ 1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。（ 2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合

6、的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是 “一定不存在” 。有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。【典型例题】 例 1 用一种试剂鉴别 NaCl 、 NH 4NO3、 （NH 4 ） 2 SO4、 Na四种无色溶液。2SO4解析：用一种试剂的鉴别常用反应现象的对比度加以鉴别，但困难的是如何找出这种试剂来鉴别， 学生往往在寻找这一种试剂时无规律地想以一种物质来试试看，这样做无法提高解题速度，也提高不了能力。现介绍一种寻找鉴别试剂的方法特效离子法。从上面解题思路的图示法中，不难找出鉴别四种物质的试剂应选择 Ba（OH ） 2 。特效离子法既节省时间又避

7、免乱碰乱找，是一种试剂鉴别几种不同物质实用的快速方法。反应的化学方程式为：NaCl Ba（OH ） 2 /2NH 4 NO3Ba（OH ）2Ba（ NO3 ）22H 2 O2NH 3（NH 4 ） 2 SO4BaSO42 NH 3Na2SO4 Ba（OH ） 2 BaSO4 2NaOH 例 2某白色固体 A 加热后生成无色气体 B 和白色固体 C，若将白色固体 C 加入盐酸中可得到无色液体 D ，将溶液 D 加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀 E，气体 B 通入澄清石灰水中产生白色沉淀 F。根据以上实验写出 A 、 B 、C、 D、 E、 F 六种物质的化学式。 这是一道推断题此题可

8、将文字叙述内容列出“链条”更有利于思路分析。Ca（OH ） 2F （固）B（气）A（ 固 ） HClNa2 SO4C（固）D（液）E （固）（不溶于稀 HNO3 ）在“链条”分析时，有“正推断”和“逆推断”。应抓特征、找突破口。现分五步分析此题。（ 1）常见的不溶于稀硝酸的白色沉淀，应首先考虑2BaSO4 和 AgCl 。确定 E 是 BaSO4。（ 2）由生成物 BaSO4 逆推导反应物D 中必含，阴离子再逆推导 HCl 得出 D 中含Cl ，因此可确定 D 是 BaCl 2。（ 3）由于生成物 D 是 BaCl 2，可逆推导 C 中含 Ba2 ，可能是BaO 或 Ba（OH ） 2 。（

9、4）由气体 B 加入石灰水，可确定 F 是 CaCO3，逆推导确定B 是 CO2。（ 5）由 A 的分解产物中， B 为 CO2，排除 C 为 Ba（OH ）2 ，确定 C 是 BaO，逆推反应A 是 BaCO3。此题答案： A BaCO 3； B CO2； C BaO； D BaCl2 ；E BaSO4；F CaCO3。 例 3在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。黑色粉末， D 为一种气体。C 为一种请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：（ 1）若 F 为可溶性碱， G 为蓝色沉淀。则A 为； D 可能为（ 2）若 G 为蓝色沉淀， H 为

10、难溶性盐，则I 为（ 3） 若 G、H 都属于盐， 且 G 为蓝色溶液， 则 I 可能为F 可能为 由题中框图关系可知， 黑色粉末与一种气体在加热条件下反应生成A 、B 两种物质，应为氧化铜被还原。因为D 点燃可生成 B ，所以 D 为氢气， B 为水，或 D 为 CO，B为 CO2， C 为 CuO ，A 为 Cu。因 CuO 可与酸反应，所以I 为酸， E 为铜盐，当 G 为蓝色沉淀 Cu（OH ） 2 时， F 应为可溶性碱， H 为盐。因 H 为难溶性盐，则F 为 Ba（OH ） 2 ， H 为BaSO4， I 为 H2 SO4。若 G、H 都属于盐，且 G 为蓝色溶液，则根据复分解反

11、应的规律H 为难溶性盐，若 I 为 HCl ，则 E 为 CuCl 2， F 为 AgNO 3， G 为 Cu（NO 3）2， H 为 AgCl ；若 I 为H2SO4，则 E 为 CuSO4， F 为 BaCl 2， G 为 CuCl 2， H 为 BaSO4。答：（ 1）A 为 Cu； D 可能为 H 2 或 CO。（ 2） I 为 H2SO4。（ 3） I 可能为 HCl 或 H2SO4， F 可能为 AgNO 3 或 BaCl 2。 例 42003 年 6 月 5 日世界环境日的主题是：“水二十亿人生命之所系”。请你回答下列问题：（ 1）自来水常用二氧化氯（ ClO 2）来杀菌消毒，它

12、能转化为可溶解性氯化物。为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是 。（ 2）节约用水，防治水污染具有十分重要的意义。某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无沉淀物。各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种：KOH、K 2SO4、 AgNO 3、Ba（NO 3）2、KCl 、 HNO 3。为防止污染水源，某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测，结果如下表。试剂现象石蕊试液氯化钡溶液车间甲蓝色白色沉淀乙紫色无明显现象丙红色可确定丙车间排放的污水中含有 和 。为变害为利，化学兴趣小组与工厂研究设计如下图污水处理方案。请回答：沉淀 A 是 ，若各步处理均完全反应，最终排放液 C 的溶

13、质是 ，在农业上它可用作复合肥料。 氯离子可通过硝酸银来检验，若生成白色沉淀则证明存在氯离子。甲车间排放的污水使石蕊变蓝，说明含有碱性物质KOH ，与之能共存且与氯化钡溶液反应生成白色沉淀说明含有K 2SO4 或 KCl ；乙车间排放的污水不使石蕊变色，且不与氯化钡溶液反应说明必含有 Ba（NO3 ） 2 与 KCl ，则甲车间排放的污水中含有KOH 与 K，丙车间排放的污水使石蕊变红，说明含有酸性物质HNO 3，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀说明含有AgNO 3。 甲乙混合生成沉淀 A 为 BaSO4 ，继续与丙混合，生成沉淀B 为 AgCl ，最后溶液中只剩余 KNO 3。（ 1）为检验自来

14、水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是硝酸银。（ 2）丙车间排放的污水中含有 HNO 3 和 AgNO 3。沉淀 A 为 BaSO4，最终排放液 C 的溶质是 KNO 3。 例 5 在一定条件下， 托盘天平的两盘上各放一盛有等质量分数等体积稀盐酸的烧杯，成平衡状态，当加入下列各物质反应后，天平一定保持平衡的是（ ）A. 分别加入等质量的 Mg 、 Al ，金属 Mg 完全溶解，金属 Al 有剩余B. 分别加入等质量的 Al 、 Zn，两种金属完全溶解C. 分别加入等质量的 Na2CO3 和 CaCO3,盐酸有剩余D. 分别加入 24.75g Al 和 24g Mg , 两种金属完全溶解天平 A

15、. Mg2HCl 2/3Al24 7318设盐酸中溶质的质量为 73g，Mg 、Al 的质量为 m，则当金属 Mg 完全溶解，金属 Al 有剩余时， 18m24，即 Mg 不足量，产生氢气的质量以 Mg 计算， Al 有剩余，产生氢气的质量以盐酸计算，所以二者不同，则天平不平衡；若 m=24g ，则 Mg 恰好与盐酸完全反应，产生的氢气的质量均为 2g，此时天平时平衡的，所以天平一定保持平衡的不能选 A 。B. 因为 Al 、Zn 两种金属完全溶解， 所以酸过量， 则等质量的两种金属产生的氢气质量不等，则天平不平衡。C. Na2CO3CaCO3 2HCl106 100 73因为两种盐质量相等，

16、盐酸有剩余，所以产生的 CO2 的质量不等，天平不平衡。D. 因为两种金属完全溶解，所以酸均过量Mg 2HCl H 2m242224g（ 22g）2/3Al 2HCl H 21624.75g可见，天平两边实际增重相等,所以天平平衡。 D 为正确答案。 例 6在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后， 有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。则滤液中含有的金属离子为，析出的少量金属为 在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，会发生置换反应，金属与盐发生置换反应时， 金属与盐中的阳离子金属活动性差距越大，反应越容易发生， 所以先发生 ： Fe 2AgN

17、O3Fe（NO3 ） 22 Ag ， 当 银 离 子 都 被 置 换 出 来 后 再 发 生 ：Fe Cu（ NO3 ） 2 Fe（ NO3 ） 2 Cu当有少量金属析出， 过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成， 说明溶液中仍有银离子存在，则只发生了Fe+2AgNO 3= Fe（NO3） 2+2Ag ，还未发生 Fe Cu（ NO3 ）2Fe（NO3 ）2Cu 。因此滤液中含有的金属离子为Fe2+、Ag +和 Cu2+，析出的少量金属为Ag 。 滤液中含有的金属离子为Fe2+、 Ag + 和 Cu2+，析出的少量金属为 Ag 。 例 7（ 1）将 H2 O2 溶液滴入含有酚酞的 NaOH

18、 溶液中，红色消失。 甲同学认为这是由于H 2O2是二元弱酸（ H 2O2HHO 2），消耗了 OH ，而使红色褪去。乙同学认为H 2O2 具有强氧化性， 将酚酞氧化， 红色消失。 试设计一个实验论证甲、 乙两位同学的解释中谁正确。 依题意可知：甲 H 2O2 与 NaOH 发生中和反应，酚酞未被消耗。乙 H 2O2 氧化酚酞， NaOH 未消耗。只需通过实验验证，酚酞和 NaOH 哪一种物质存在即可。设计方案有二种：其一取溶液少量继续加 NaOH ，看溶液是否变红，若变红证明酚酞尚存则甲正确，否则乙正确。其二取溶液少量滴加酚酞，若溶液变红，证明 NaOH 尚存，则乙正确，否则甲正确。 例8无

19、水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6），在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。 这是一道开放性的实验操作设计题，考查思维能力和文字表达能力。醋酸凝结成晶体后， 无法从试剂瓶中直接倒出， 用玻璃棒将其捣碎也很困难且玻璃棒易被折断， 用金属棒有可能与醋酸反应且易损坏试剂瓶， 所以，应将醋酸熔化后将其倒出来， 但试剂瓶壁较厚，不能直接用酒精灯加热，将试剂瓶置于热水中一会儿，熔点为 16.6醋酸即可熔化。答案： 将盛有醋酸晶体的试剂瓶置于热水（温度高于室温）中，待醋酸熔化后将醋酸从瓶口倒出。【模拟试题】第卷（选择题40 分）相对原

20、子质量（原子量）：H： 1 C： 12Mg ：Al ：27S：32Cl ：35.5 Ca： 40Cu： 64一. 下列各题均有4 个选项，其中只有1 个是符合题意的。（共 10分，每小题1 分）1. 物质发生化学变化的本质特征是A. 有沉淀析出或气体逸出C. 物质的质量没有发生改变B. 有发光或放热的现象D. 有其它的物质生成2. 下列有关物质的用途中，利用了其物理性质的是A. 家庭里蒸馒头用到纯碱 B. 用一氧化碳冶炼金属C. 用活性炭吸附毒气 D. 用氢气作高能燃料3. 保护环境，已成为人类共同的呼声。下列现象中，不会造成环境污染的是A. 汽车排放出未经治理的尾气B. 含硫煤的燃烧产生的气

21、体排放到空气中C. 工业废水、含日常使用的合成洗涤剂的生活污水的任意排放D. 在动力工业上，利用水力发电4. 下列说法中，错误的是A. 保持二氧化硫（SO2 ）化学性质的微粒是硫原子和氧原子B. 原子是化学变化中的最小微粒C. 臭氧（ O3 ）和氧气都是由氧元素组成的单质，它们之间的相互转化都属于化学变化D. Na 和 Na 属于同一种元素的微粒5 不能由原子结构示意图+ 1 2 2 8 2判断出.A. 该元素为金属元素B. 在化学反应中，该原子易失去电子C. 原子核内的中子数D. 原子核内的质子数6. 下列每组物质内，凡同种元素均显示相同化合价的是A. K2 MnO4 和KMnO 4B. C

22、uCO3 、Cu（）2 和Cu2（OH2 CO3C. NH 4 NO3 和NaNO2D. NaHSO4 和Na2 SO37. 下列每组内的物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A. 冰、生石灰、天然气C. 金刚石、烧碱、食盐水B. 碘酒、纯碱、胆矾D. 液态氧、食醋、沼气8. 下列做法中，能使原溶液的pH 显著升高的是A. 向 BaCl2 溶液中加入 Na2 SO4 溶液B. 向稀硫酸中加入烧碱溶液C. 向澄清石灰水中加入稀盐酸D. 向 NaCl 溶液中加入 CaCl2 溶液9. 检验集气瓶里已集满的气体是否为二氧化碳的方法是A. 加入烧碱溶液，观察是否反应B. 加入足量的澄清石灰水，观察是

23、否变浑浊C. 加入紫色石蕊试液，观察是否变红色D. 将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否立即熄灭10. 现有六种物质： 铁粉、 NaOH 溶液、 Ba（ NO3 ） 2 溶液、稀硫酸、 Fe2 O3 和CuSO4 溶液。将它们两两混合后，能发生的化学反应共有A. 7 个B. 6 个C. 5个D. 4个二. 下列各题均有 4 个选项，其中有 1 个或 2 个选项符合题意。（共302 分）（一个选项的选对了给2 分，多选不给分。两个选项的，两个都选对了给2 分；选对一个，少选一个给 1 分；选对一个，另一个选错不给分。11. 对于化学反应mA nB pC qD ，下列说法中，正确的是A. 若反应物 A 是单质， B 是化合物，则该反应可能属于置换反应B. 化学计量数（“系数”） m与 n 之和一定等于 p和q 之和C. 参加反应的A与B 的质量比一定等于生成的C和D 的质量比D. 现有反应物A、B各 a 克，经充分反应后，生成的C与D 的质量之和不一定是2a 克12. 下列化学方程式或电离方程式中，正确的是A.2Fe3CuSO4 3CuFe2 （ SO4 ） 3B.CO2H 2 OCaCl 2CaCO32 HClC.2 HgO2 HgO2D.Al（ SO ）2 Al 33SO2