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而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
3.物质的鉴别：
鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是
NaCl或KNO3。
我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定
NaCl溶液，另一瓶则是
KNO3溶液。
（1）常见离子鉴别的特效试剂
H+和OH：
紫色石蕊试液或
pH试纸。
OH-：
无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。
Cl-：
AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
2-：
BaCl
2
溶液和稀HNO——有白色沉淀。
CO32
：
稀HCl和石灰水——有
CO↑。
SO4
3
PO43
AgNO3溶液——有黄色沉淀。
NH4
+：
强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。
使湿润红色石蕊试纸变蓝。
（2）特征离子关系图
2+
NH+
+
Cl
-
Mg
4
Ag
Ca
2-
OH
H
CO
Cu
3+
SO2-
Fe
Ba
（3）物质鉴别的原则
①操作简便：
能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显：
使待检物质的现象对比度较大。
③防止干扰：
鉴别Cl－和SO4
2－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
（4）物质鉴别的思路和方法
①气体鉴别：
一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
②固体、液体鉴别：
一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
③一种试剂的鉴别：
A.几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba（OH）2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B.几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
C.几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D.几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E.一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。
多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴
别。
④不同试剂的鉴别：
A.观察法：
根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B.热分解法：
根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C.相互作用法：
根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
4.物质的鉴定：
鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，
某物质。
鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。
用化学方法证明某白色固
从而确定
体是硫酸铵。
在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含
NH4+），还要检验
它是否是硫酸盐（含
SO42
）。
从而确定此白色固体是
（NH
4）2SO4。
5.推断题：
物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确
的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；
确定混合物里或溶液里肯定
有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。
推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。
常见的有文字叙述、图表式、链条
式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实
验现象、溶解性等。
在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。
加酸沉
淀溶解时有气体生成，一般有
CO32
。
沉淀溶解但无气体生成时，一般有
部分溶解
时，一定有
BaSO4或
AgCl
等。
解推断题应注意：
（1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。
判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。
（2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。
与现象不吻合的或
有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。
有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。
【典型例题】
[例1]用一种试剂鉴别NaCl、NH4NO3
、（NH4）2SO4
、Na
四种无色溶液。
2SO4
解析：
用一种试剂的鉴别常用反应现象的对比度加以鉴别，
但困难的是如何找出这种试
剂来鉴别，学生往往在寻找这一种试剂时无规律地想以一种物质来试试看，
这样做无法提高
解题速度，也提高不了能力。
现介绍一种寻找鉴别试剂的方法——特效离子法。
从上面解题思路的图示法中，不难找出鉴别四种物质的试剂应选择Ba（OH）2。
特效离
子法既节省时间又避免乱碰乱找，是一种试剂鉴别几种不同物质实用的快速方法。
反应的化学方程式为：
NaClBa（OH）2/
2NH4NO3
Ba（OH）2
Ba（NO3）2
2H2O
2NH3
（NH4）2SO4
BaSO4
2NH3
Na2SO4Ba（OH）2BaSO42NaOH
[例2]某白色固体A加热后生成无色气体B和白色固体C，若将白色固体C加入盐酸中可得
到无色液体D，将溶液D加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，气体B通
入澄清石灰水中产生白色沉淀F。
根据以上实验写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学
式。
这是一道推断题
此题可将文字叙述内容列出“链条”更有利于思路分析。
Ca（OH）2
————————
F（固）
B（气）
A（固）——
HCl
Na2SO4
C（固）
D（液）
E（固）（不溶于稀HNO3）
在“链条”分析时，有“正推断”和“逆推断”。
应抓特征、找突破口。
现分五步分析
此题。
（1）常见的不溶于稀硝酸的白色沉淀，应首先考虑
2＋
BaSO4和AgCl。
确定E是BaSO4。
（2）由生成物BaSO4逆推导反应物
D中必含
，阴离子再逆推导HCl得出D中含
Cl－，因此可确定D是BaCl2。
（3）由于生成物D是BaCl2，可逆推导C中含Ba2＋，可能是
BaO或Ba（OH）2。
（4）由气体B加入石灰水，可确定F是CaCO3，逆推导确定
B是CO2。
（5）由A的分解产物中，B为CO2，排除C为Ba（OH）2，确定C是BaO，逆推反应
A是BaCO3。
此题答案：
A—BaCO3；
B—CO2；
C—BaO；
D—BaCl2；
E—BaSO4；
F—CaCO3。
[例3]在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。
黑色粉末，D为一种气体。
C为一种
请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：
（1）若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀。
则
A为
；
D可能为
（2）若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则
I为
（3）若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为
F可能为
由题中框图关系可知，黑色粉末与一种气体在加热条件下反应生成
A、B两种物
质，应为氧化铜被还原。
因为
D点燃可生成B，所以D为氢气，B为水，或D为CO，B
为CO2，C为CuO，A为Cu。
因CuO可与酸反应，所以
I为酸，E为铜盐，当G为蓝色沉
淀Cu（OH）2时，F应为可溶性碱，H为盐。
因H为难溶性盐，则
F为Ba（OH）2，H为
BaSO4，I为H2SO4。
若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则根据复分解反应的规律
H为
难溶性盐，若I为HCl，则E为CuCl2，F为AgNO3，G为Cu（NO3）2，H为AgCl；
若I为H2SO4，则E为CuSO4，F为BaCl2，G为CuCl2，H为BaSO4。
答：
（1）A为Cu；
D可能为H2或CO。
（2）I为H2SO4。
（3）I可能为HCl或H2SO4，F可能为AgNO3或BaCl2。
[例4]2003年6月5日世界环境日的主题是：
“水——二十亿人生命之所系”。
请你回答下列问题：
（1）自来水常用二氧化氯（ClO2）来杀菌消毒，它能转化为可溶解性氯化物。
为检验
自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是。
（2）节约用水，防治水污染具有十分重要的意义。
某工厂有甲、乙、丙三个车间，各
自排放的污水中均无沉淀物。
各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种：
KOH
、
K2SO4、AgNO3、Ba（NO3）2、KCl、HNO3。
为防止污染水源，某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测，结果如下表。
试剂
现象
石蕊试液
氯化钡溶液
车间
甲
蓝色
白色沉淀
乙
紫色
无明显现象
丙
红色
可确定丙车间排放的污水中含有和。
为变害为利，化学兴趣小组与
工厂研究设计如下图污水处理方案。
请回答：
沉淀A是，若各步处理均完全反应，
最终排放液C的溶质是，在农业上它可用作复合肥料。
氯离子可通过硝酸银来检验，若生成白色沉淀则证明存在氯离子。
甲车间排放的污水使石蕊变蓝，说明含有碱性物质
KOH，与之能共存且与氯化钡溶液反应
生成白色沉淀说明含有
K2SO4或KCl；
乙车间排放的污水不使石蕊变色，
且不与氯化钡溶液
反应说明必含有Ba（NO3）2与KCl，则甲车间排放的污水中含有
KOH与K
，丙车间排
放的污水使石蕊变红，说明含有酸性物质
HNO3，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀说明含有
AgNO3。
甲乙混合生成沉淀A为BaSO4，继续与丙混合，生成沉淀
B为AgCl，最后溶液
中只剩余KNO3。
（1）为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是硝酸银。
（2）丙车间排放的污水中含有HNO3和AgNO3。
沉淀A为BaSO4，最终排放液C的溶质是KNO3。
[例5]在一定条件下，托盘天平的两盘上各放一盛有等质量分数等体积稀盐酸的烧杯，
成平衡状态，当加入下列各物质反应后，天平一定保持平衡的是（）
A.分别加入等质量的Mg、Al，金属Mg完全溶解，金属Al有剩余
B.分别加入等质量的Al、Zn，两种金属完全溶解
C.分别加入等质量的Na2CO3和CaCO3,盐酸有剩余
D.分别加入24.75gAl和24gMg,两种金属完全溶解
天平
A.Mg
～
2HCl~2/3Al
2473
18
设盐酸中溶质的质量为73g，Mg、Al的质量为m，则当金属Mg完全溶解，金属Al有
剩余时，18≤m≤24，即Mg不足量，产生氢气的质量以Mg计算，Al有剩余，产生氢气的
质量以盐酸计算，所以二者不同，则天平不平衡；
若m=24g，则Mg恰好与盐酸完全反应，
产生的氢气的质量均为2g，此时天平时平衡的，所以天平一定保持平衡的不能选A。
B.因为Al、Zn两种金属完全溶解，所以酸过量，则等质量的两种金属产生的氢气质量不等，则天平不平衡。
C.Na2CO3~CaCO3～2HCl
10610073
因为两种盐质量相等，盐酸有剩余，所以产生的CO2的质量不等，天平不平衡。
D.因为两种金属完全溶解，所以酸均过量
Mg～2HCl~H2
m
24
22
24g
（22g）
2/3Al～2HCl~H2
16
24.75g
可见，天平两边实际增重相等
所以天平平衡。
D为正确答案。
[例6]在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，
加入一定量的铁粉，
充分反应后，有少量金属析出，
过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。
则滤液中含有的金属离子为
，
析出的少量金属为
在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，会发生置换反应，
金属与
盐发生置换反应时，金属与盐中的阳离子金属活动性差距越大，
反应越容易发生，所以先发
生：
Fe2AgNO3
Fe（NO3）2
2Ag，当银离子都被置换出来后再发生：
FeCu（NO3）2Fe（NO3）2Cu
当有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明溶液中仍有
银离子存在，则只发生了
Fe+2AgNO3=Fe（NO
3）2+2Ag，还未发生FeCu（NO3）2
Fe（NO3）2Cu。
因此滤液中含有的金属离子为
Fe2+、Ag+和Cu2+，析出的少量金属为
Ag。
滤液中含有的金属离子为
Fe2+、Ag+和Cu2+，析出的少量金属为Ag。
[例7]
（1）将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。
甲同学认为这是由于
H2O2
是二元弱酸（H2O2
HHO2
），消耗了OH－，而使红色褪去。
乙同学认为
H2O2具
有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。
试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确。
依题意可知：
甲——H2O2与NaOH发生中和反应，酚酞未被消耗。
乙——H2O2氧化酚酞，NaOH未消耗。
只需通过实验验证，酚酞和NaOH哪一种物质存在即可。
设计方案有二种：
其一——取溶液少量继续加NaOH，看溶液是否变红，若变红证明酚酞尚存则甲正确，
否则乙正确。
其二——取溶液少量滴加酚酞，若溶液变红，证明NaOH尚存，则乙正确，否则甲正
确。
[例
8]
无水乙酸又称冰醋酸（熔点
16.6℃），在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样
的晶体。
请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。
这是一道开放性的实验操作设计题，考查思维能力和文字表达能力。
醋酸凝结
成晶体后，无法从试剂瓶中直接倒出，用玻璃棒将其捣碎也很困难且玻璃棒易被折断，用金
属棒有可能与醋酸反应且易损坏试剂瓶，所以，应将醋酸熔化后将其倒出来，但试剂瓶壁较
厚，不能直接用酒精灯加热，将试剂瓶置于热水中一会儿，熔点为16.6℃醋酸即可熔化。
答案：
将盛有醋酸晶体的试剂瓶置于热水（温度高于室温）中，待醋酸熔化后将醋酸
从瓶口倒出。
【模拟试题】
第Ⅰ卷（选择题
40分）
相对原子质量（原子量）：
H：
1C：
12
Mg：
Al：
27
S：
32
Cl：
35.5Ca：
40
Cu：
64
一.下列各题均有
4个选项，其中只有
1个是符合题意的。
（共10
分，每小题
1分）
1.物质发生化学变化的本质特征是
A.有沉淀析出或气体逸出
C.物质的质量没有发生改变
B.有发光或放热的现象
D.有其它的物质生成
2.下列有关物质的用途中，利用了其物理性质的是
A.家庭里蒸馒头用到纯碱B.用一氧化碳冶炼金属
C.用活性炭吸附毒气D.用氢气作高能燃料
3.保护环境，已成为人类共同的呼声。
下列现象中，不会造成环境污染的是
A.汽车排放出未经治理的尾气
B.含硫煤的燃烧产生的气体排放到空气中
C.工业废水、含日常使用的合成洗涤剂的生活污水的任意排放
D.在动力工业上，利用水力发电
4.下列说法中，错误的是
A.保持二氧化硫（SO2）化学性质的微粒是硫原子和氧原子
B.原子是化学变化中的最小微粒
C.臭氧（O3）和氧气都是由氧元素组成的单质，它们之间的相互转化都属于化学变化
D.Na和Na属于同一种元素的微粒
5不能由原子结构示意图
+12282
判断出
.
A.该元素为金属元素
B.在化学反应中，该原子易失去电子
C.原子核内的中子数
D.原子核内的质子数
6.下列每组物质内，凡同种元素均显示相同化合价的是
A.K2MnO4和KMnO4
B.CuCO3、
Cu（
）
2和
Cu2
（OH
2CO3
C.NH4NO3和NaNO2
D.NaHSO4和
Na
2SO3
7.下列每组内的物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A.冰、生石灰、天然气
C.金刚石、烧碱、食盐水
B.碘酒、纯碱、胆矾
D.液态氧、食醋、沼气
8.下列做法中，能使原溶液的
pH显著升高的是
A.向BaCl2溶液中加入Na2SO4溶液
B.向稀硫酸中加入烧碱溶液
C.向澄清石灰水中加入稀盐酸
D.向NaCl溶液中加入CaCl2溶液
9.检验集气瓶里已集满的气体是否为二氧化碳的方法是
A.加入烧碱溶液，观察是否反应
B.加入足量的澄清石灰水，观察是否变浑浊
C.加入紫色石蕊试液，观察是否变红色
D.将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否立即熄灭
10.现有六种物质：
铁粉、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、稀硫酸、Fe2O3和CuSO4溶液。
将它们两两混合后，能发生的化学反应共有
A.7个
B.6个
C.5
个D.4
个
二.下列各题均有4个选项，其中有1个或2个选项符合题意。
（共
30
2分）
（一个选项的选对了给
2分，多选不给分。
两个选项的，两个都选对了给
2分；
选对一个，
少选一个给1分；
选对一个，另一个选错不给分。
11.对于化学反应
mAnBpCqD，下列说法中，正确的是
A.若反应物A是单质，B是化合物，则该反应可能属于置换反应
B.化学计量数（“系数”）m与n之和一定等于p和q之和
C.参加反应的
A与B的质量比一定等于生成的
C和D的质量比
D.现有反应物
A、B各a克，经充分反应后，生成的
C与D的质量之和不一定是
2a克
12.下列化学方程式或电离方程式中，正确的是
A.
2Fe
3CuSO43Cu
Fe2（SO4）3
B.
CO2
H2O
CaCl2
CaCO3
2HCl
C.
2HgO
2Hg
O2
D.
Al
（SO）
2Al3
3SO2
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