第一章第二节《化学计量在实验中的应用》学案.docx

1、第一章第二节化学计量在实验中的应用学案第二节 化学计量在实验中的应用第1课时 物质的量及其单位回忆（1）方程式2H2+O2=2H2O系数的意义是什么？（2）若生成一滴水（约0.05mL）大约含有1.7亿亿个水分子，需要氢气分子和氧气分子各多少个？ （3）在实验室中生成36克水，你如何实现?是数分子个数吗?1、物质的量（n） 物质的量是国际单位制中的一个基本 ，表示含有一定数目粒子的 ，符号为 。国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的 相同，约为 。把1 mol任何粒子的粒子数叫做 ，符号为 ，通常用 表示。即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。例如1 mol

2、 H2O含有 个水分子，1 mol Al含有 个铝原子。2、摩尔（mol）（1）摩尔是 的单位，摩尔简称 ，符号为 。（2）作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子（包括原子、 、离子、原子团、质子、 等）。例如：1 mol Fe、1 molO2、1 molSO42-等。问题1：下列表示不正确的是_ ，错在何处？1 molO2 1 molH2SO4 molFe3+ 1 mole- 0.3molSO42- 0.5NA个中子 0.3mol氢 1 摩尔H2O 1 mol盐酸 1 mol铅笔问题2：2 mol H2O含有多少个水分子？0.5 mol Al含有多少个铝原子？根据以上关系推导出物质的

3、量（n）、阿伏加德常数（NA）与粒子数（N）之间的关系： 。3、摩尔质量（M）摩尔质量是单位 的物质所具有的质量。摩尔质量的符号为 ，其单位是 ，1 mol任何粒子或物质的质量以 为单位时，其数值都与该粒子的 或 相等。由于1mol不同物质中所含的粒子数是 的，但由于不同粒子的 不同，所以，1mol物质的质量也 同。例如，Mg的摩尔质量是24g/mol，SO2的摩尔质量是64g/mol。问题3：2 mol Mg的质量是多少？问题4：0.5 mol SO2的质量是多少？据此推导出物质的量（n）、摩尔质量（M）与质量（m）之间的关系 。问题5：2 mol H2中含有的分子数、原子数是多少？2 mo

4、l H2的质量是多少？化学计量在实验中的应用练习（1）1下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ）A. 1mol任何物质都含有6.021023个分子B.0.012Kg12C中含有6.021023个碳原子C.1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧D. 1molH2O中含有3 mol原子2.下列说法正确的是 （ ）A. H2的摩尔质量是2 g B. 1molH2O 的质量是18 g C.氧气的摩尔质量是32 g/ mol D.2g H2含1mol H3比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：质量 分子总数 原子总数，其中相同的是 （ ）A. B. C. D. 4相同质量的下列

5、物质，所含分子数目最多的是 （ ）A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF52.5 molBa(OH)2中含有 个Ba2+,含有 个OH；5molNa2SO4溶于水电离出Na 个；含SO420.6mol的Al2(SO4)3 中含Al3+ mol。6 0.1 molNaCl放入 克水中才能使溶液中Na与H2O的个数比为1100。7请你在括号内填入适当的数字，完成这幅关系图。849g H3PO4的物质的量是多少？1.5 molNaOH的质量是多少?9在求相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数比时，不同的同学用了不同的解法。解法1：设SO2和SO3的质量均为mg，每个硫原子的质量为ag。或解法

6、2：设SO2和SO3的质量均为mg。 解法3：设SO2和SO3的质量均为mg。这几种解法在解题思路上有什么差异？你倾向于使用哪一种解法？为什么？10血液中的血清素（摩尔质量为176gmol-1）在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用。血清素所含碳元素的质量分数为68.2，所含氢元素的质量分数为6.82，所含氮元素的质量分数为15.9，所含氧元素的质量分数为9.08。请你尝试写出血清素的化学式。 第二节 化学计量在实验中的应用第2课时 气体摩尔体积1、物质的体积与组成物质粒子的关系科学探究在电解水的实验中，相同条件下，生成O2和H2的体积比是 。O2和H2的物质的量之比为 ；在相同温度和压强下，1

7、 mol O2和1 mol H2的体积 。1 mol固体、液体的体积 。（1）总结规律：相同条件下，相同物质的量的气体体积近似 ，而固体、液体却 相等。相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积大小关系为：固体 。（2）决定物质体积大小的因素：物质粒子数的 ；物质粒子本身的 ；物质粒子之间 的大小。在粒子数相同的条件下，物质的体积决定于物质粒子本身的大小、物质粒子之间距离的大小。（3）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离分子 大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间 的大小。（4）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强，温度越高，体积越

8、；压强越大，体积越 。当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个 ，故粒子数一定时，其 是一个定值。2、气体摩尔体积：在一定 和 下，单位 的 所占的体积。其单位是 （或Lmol-1）和 （m3mol-1），标准状况下（0和101kPa）的气体摩尔体积约为 。 （1）标准状况：即0、1个大气压（101 kPa），简写为STP。（2）在相同的温度和压强下，1 mol 任何气体所占的体积在数值上近似相等。任何气体包括纯净气体和混合气体。（3）标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4Lmol-1。（4）气体摩尔体积受温度和压强的影响，不同条件下，气体摩尔体积可能不同，标准状况下，约为22.

9、4Lmol-1，25和101 kpa条件下，气体的摩尔体积为24.5Lmol-1，但不是标准状况时也可能是22.4Lmol-1（比如温度高于0，压强小于101kPa）。问题：应用22.4Lmol-1这个数据解决问题需注意哪些因素？3、物质的量（n）、气体摩尔体积（Vm）、气体体积（V）之间的关系为4、阿伏加德罗定律：在相同的 和 下，相同体积的 都含有 。课堂练习1、判断下列说法的正误，并说明理由。1 mol氧气的体积约为22.4L。标准状况下，1 mol水的体积约为22.4L。1 mol任何气体，只有在标准状况下体积才约为22.4L。同温同压下，相同体积的两种气体所含的原子数一定相等。在通常

10、状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4L。体积相等的两种气体，所含的分子数一定相同。2、下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）A、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C、不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D、气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L3、同压下，两种气体的物质的量相等，它们一定具有（ ）A、相同的体积 B、相同的质量C、相同的分子数 D、相同的密度4、下列各项不为定值的是（ ）A、气体的摩尔体积 B、1 mol气体的体积C、1 mol物质的质量

11、 D、阿伏加德罗常数5、n mol N2和n mol CO相比较，下列叙述中正确的是（ ）A、在同温同压下体积相等 B、在同温同压下密度相等C、在标准状况下质量相等 D、分子数相等6、在标准状况下，0.5 mol的HCl占有的体积是 ，33.6L的H2的物质的量为 ，16g O2的体积是 。化学计量在实验中的应用练习（2）1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl数为0.2 NA B.22 g CO2所含有的分子数为0.5 NAC.11.2L CO2所含有的分子数为0.5 NA D.常温下NA 个Cl2分子所占有的体积为22.4L2.

12、标准状况下，两种气体的体积相等，则 （ ）A. 所含原子数一定相等 B.物质的量一定相同 C.质量一定相同 D.密度一定相同3.标准状况下，32g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为 （ ）A.32 B.32 g/ mol C.64g/ mol D.644.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )A.常温常压下，0.05 NA 个CO2分子所占的体积是1.12LB.氨气的摩尔质量和NA 个氨分子的质量在数值上相等C.常温常压下,32g氧气和34 g H2S分子个数比为1:1D.标准状况下, NA个水分子所占的体积为22.4L5.标准状况下，11.

13、2 L CO2气体中所含原子总数是2gH2所含分子总数的A.0.5倍 B.1倍 C.1.5倍 D.2倍6. 在标准状况下，所占体积最大的是（ ）A.2 mol I2 B.35.5 g Cl2 C.36 g H2O D.6.021022个HF分子7.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量8.关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：（1）质量相等 (2)密度相等 (3)所含分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是（ ）A.(1)(2)(3)(4) B. (2)(3)(4)

14、C.(3)(4) D.(3)9.今有H2和CO(体积比为1：2)的混合气体V L，当其完全燃烧时，所需要 O2的体积为（ ）A.3V L B.2V L C.V L D.0.5V L 10.如果a g某气体中所含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（ ） A.22.4bc/aNA L B.22.4ab/cNA L C.22.4ac/ bNA L D. 22.4b/acNA L11.一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（ ）A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y312.标准状况下，2.8

15、L O2含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数的值为（ ）An/8 B.n/16 C.16n D.8n13.在同温同压下，A容器中盛有H2, B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是A.2:1 B.1:2 C.2:3 D.1:314.下列数量的各物质：（1）0.5molNH3 (2)标准状况下22.4L氦(He) （3）4时9ml水 （4）0.2mol磷酸钠所含原子个数由大到小的排列顺序是 _。第二节 化学计量在实验中的应用第3课时 物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度的概念单位体积 里所含溶质B的 ，称为B的 。表达式： ，其单位是 。练习1mol/L NaOH溶液的含义是什么？将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？