第一章第二节《化学计量在实验中的应用》学案.docx
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第一章第二节《化学计量在实验中的应用》学案
第二节化学计量在实验中的应用
第1课时物质的量及其单位
[回忆]
（1）方程式2H2+O2=2H2O系数的意义是什么？
（2）若生成一滴水（约0.05mL）大约含有1.7亿亿个水分子，需要氢气分子和氧气分子各多少个？
（3）在实验室中生成36克水，你如何实现?
是数分子个数吗?
1、物质的量（n）
物质的量是国际单位制中的一个基本，表示含有一定数目粒子的，符号为。
国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的相同，约为。
把1mol任何粒子的粒子数叫做
，符号为，通常用表示。
即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
例如1molH2O含有个水分子，1molAl含有个铝原子。
2、摩尔（mol）
（1）摩尔是的单位，摩尔简称，符号为。
（2）作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子（包括原子、、离子、原子团、质子、等）。
例如：
1molFe、1molO2、1molSO42-等。
问题1：
下列表示不正确的是_________，错在何处？
①1molO2②1molH2SO4③molFe3+④1mole-⑤0.3molSO42-⑥0.5NA个中子⑦0.3mol氢⑧1摩尔H2O⑨1mol盐酸⑩1mol铅笔
问题2：
2molH2O含有多少个水分子？
0.5molAl含有多少个铝原子？
根据以上关系推导出物质的量（n）、阿伏加德常数（NA）与粒子数（N）之间的关系：
。
3、摩尔质量（M）
摩尔质量是单位的物质所具有的质量。
摩尔质量的符号为，其单位是，1mol任何粒子或物质的质量以为单位时，其数值都与该粒子的
或相等。
由于1mol不同物质中所含的粒子数是的，但由于不同粒子的不同，所以，1mol物质的质量也同。
例如，Mg的摩尔质量是24g/mol，SO2的摩尔质量是64g/mol。
问题3：
2molMg的质量是多少？
问题4：
0.5molSO2的质量是多少？
据此推导出物质的量（n）、摩尔质量（M）与质量（m）之间的关系。
问题5：
2molH2中含有的分子数、原子数是多少？
2molH2的质量是多少？
《化学计量在实验中的应用》练习
（1）
1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）
A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B.0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子
C.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧
D.1molH2O中含有3mol原子
2.下列说法正确的是（）
A.H2的摩尔质量是2g
B.1molH2O的质量是18g
C.氧气的摩尔质量是32g/mol
D.2gH2含1molH
3．比较1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：
①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）
A.①B.①②C.①②③D.②③
4．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是（）
A.CH4B.NH3C.H2OD.HF
5．2.5molBa（OH）2中含有个Ba2+,含有个OH－；5molNa2SO4溶于水电离出Na＋个；含SO42－0.6mol的Al2（SO4）3中含Al3+mol。
6．0.1molNaCl放入克水中才能使溶液中Na＋与H2O的个数比为1∶100。
7．请你在括号内填入适当的数字，完成这幅关系图。
8．49gH3PO4的物质的量是多少？
1.5molNaOH的质量是多少?
9．在求相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数比时，不同的同学用了不同的解法。
解法1：
设SO2和SO3的质量均为mg，每个硫原子的质量为ag。
或
解法2：
设SO2和SO3的质量均为mg。
解法3：
设SO2和SO3的质量均为mg。
这几种解法在解题思路上有什么差异？
你倾向于使用哪一种解法？
为什么？
10．血液中的血清素（摩尔质量为176g•mol-1）在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用。
血清素所含碳元素的质量分数为68.2％，所含氢元素的质量分数为6.82％，所含氮元素的质量分数为15.9％，所含氧元素的质量分数为9.08％。
请你尝试写出血清素的化学式。
第二节化学计量在实验中的应用
第2课时气体摩尔体积
1、物质的体积与组成物质粒子的关系
[科学探究]在电解水的实验中，相同条件下，生成O2和H2的体积比是。
O2和H2的物质的量之比为；在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积。
1mol固体、液体的体积。
（1）总结规律：
①相同条件下，相同物质的量的气体体积近似，而固体、液体却相等。
②相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积大小关系为：
固体<<。
（2）决定物质体积大小的因素：
①物质粒子数的；②物质粒子本身的；③物质粒子之间的大小。
在粒子数相同的条件下，物质的体积决定于物质粒子本身的大小、物质粒子之间距离的大小。
（3）决定气体体积大小的因素：
气体分子间平均距离分子大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间的大小。
（4）影响气体分子间平均距离大小的因素：
温度和压强，温度越高，体积越；压强越大，体积越。
当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个，故粒子数一定时，其是一个定值。
2、气体摩尔体积：
在一定和下，单位的
所占的体积。
其单位是（或L·mol-1）和
（m3·mol-1），标准状况下（0℃和101kPa）的气体摩尔体积约为。
（1）标准状况：
即0℃、1个大气压（101kPa），简写为STP。
（2）在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。
任何气体包括纯净气体和混合气体。
（3）标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1。
（4）气体摩尔体积受温度和压强的影响，不同条件下，气体摩尔体积可能不同，标准状况下，约为22.4L·mol-1，25℃和101kpa条件下，气体的摩尔体积为24.5L·mol-1，但不是标准状况时也可能是22.4L·mol-1（比如温度高于0℃，压强小于101kPa）。
问题：
应用22.4L·mol-1这个数据解决问题需注意哪些因素？
3、物质的量（n）、气体摩尔体积（Vm）、气体体积（V）之间的关系为
4、阿伏加德罗定律：
在相同的和下，相同体积的都含有。
[课堂练习]
1、判断下列说法的正误，并说明理由。
①1mol氧气的体积约为22.4L。
②标准状况下，1mol水的体积约为22.4L。
③1mol任何气体，只有在标准状况下体积才约为22.4L。
④同温同压下，相同体积的两种气体所含的原子数一定相等。
⑤在通常状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。
⑥体积相等的两种气体，所含的分子数一定相同。
2、下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）
A、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C、不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
3、同压下，两种气体的物质的量相等，它们一定具有（）
A、相同的体积B、相同的质量
C、相同的分子数D、相同的密度
4、下列各项不为定值的是（）
A、气体的摩尔体积B、1mol气体的体积
C、1mol物质的质量D、阿伏加德罗常数
5、nmolN2和nmolCO相比较，下列叙述中正确的是（）
A、在同温同压下体积相等B、在同温同压下密度相等
C、在标准状况下质量相等D、分子数相等
6、在标准状况下，0.5mol的HCl占有的体积是，33.6L的H2的物质的量为，16gO2的体积是。
《化学计量在实验中的应用》练习
（2）
1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A.含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.2NA
B.22gCO2所含有的分子数为0.5NA
C.11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA
D.常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L
2.标准状况下，两种气体的体积相等，则（）
A.所含原子数一定相等B.物质的量一定相同
C.质量一定相同D.密度一定相同
3.标准状况下，32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为
（）
A.32B.32g/molC.64g/molD.64
4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A.常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12L
B.氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量在数值上相等
C.常温常压下,32g氧气和34gH2S分子个数比为1:
1
D.标准状况下,NA个水分子所占的体积为22.4L
5.标准状况下，11.2LCO2气体中所含原子总数是2gH2所含分子总数的
A.0.5倍B.1倍C.1.5倍D.2倍
6.在标准状况下，所占体积最大的是（）
A.2molI2B.35.5gCl2C.36gH2OD.6.02×1022个HF分子
7.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）
A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量
8.关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：
（1）质量相等
（2）密度相等（3）所含分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是（）
A.
（1）
（2）（3）（4）B.
（2）（3）（4）C.（3）（4）D.（3）
9.今有H2和CO（体积比为1：
2）的混合气体VL，当其完全燃烧时，所需要O2的体积为（）
A.3VLB.2VLC.VLD.0.5VL
10.如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（）
A.22.4bc/aNALB.22.4ab/cNALC.22.4ac/bNALD.22.4b/acNAL
11.一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（）
A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3
12.标准状况下，2.8LO2含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数的值为（）
A．n/8B.n/16C.16nD.8n
13.在同温同压下，A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是
A.2:
1 B.1:
2 C.2:
3 D.1:
3
14.下列数量的各物质：
（1）0.5molNH3
（2）标准状况下22.4L氦（He）（3）4℃时9ml水（4）0.2mol磷酸钠
所含原子个数由大到小的排列顺序是_____________________________。
第二节化学计量在实验中的应用
第3课时物质的量在化学实验中的应用
1、物质的量浓度的概念
单位体积里所含溶质B的，称为B的。
表达式：
，其单位是。
[练习]①1mol/LNaOH溶液的含义是什么？
②将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？
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