高中化学第一章从实验学化学章末复习单元测试题B新人教必修Word文档格式.docx

1、时，滴入BaCl2溶液都会产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，B项不正确；无色溶液滴入酚酞显红色，溶液一定显碱性，C项正确；如果先加盐酸，则无法确定Cl是原溶液中存在的，还是加盐酸引入的，D项不正确。答案C4有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C分液操作时，分液漏斗颈与烧杯内壁D用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁解析用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁接触，会导致滴瓶中的化学试剂污染甚至变质。通常的做法是不能使滴管尖端与试管内壁接触。5如图所示的实验操作中，正确的是（）解析B项，给试管中液体加热时，液

2、体体积不能超过试管容积的1/3，且试管口不能对着人；C项，滴加液体时，胶头滴管不能伸到试管内部；D项，过滤时，漏斗尖端应紧靠烧杯内壁。答案A6有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）ABaCl2、H2SO4、MgCl2BCaCl2、HNO3、BaCl2CCaCl2、HNO3、NaClDBaCl2、HCl、Na2SO47有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A1:2:4 B1:1:1C4:1 D1:4解析由于1 mol NO、CO2、N2O4含有的氧原子个数比为1:4，故三种气体含有0.5 mol氧原子时的物

3、质的量之比为:4:1。8实验中的下列操作正确的是（）A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中解析从试剂瓶中取出的药品，不能再倒回试剂瓶中，A项错；不可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体，否则容易导致滤纸破损，导致滤液浑浊，B项错；蒸发时不能将溶液蒸干，C项错，只有D项正确。9海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的

4、盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A过滤法 B蒸馏法C萃取法 D结晶法解析利用水与其中溶解的盐分的沸点不同，使水与可溶物分离，应采用蒸馏法，过滤只能除去海水中的不溶物，结晶法得到的是固体物质，萃取法不适宜大量处理海水。10某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30 g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是（）A溶质的质量 B溶质的质量分数C溶液的体积 D溶液的物质的量浓度解析加热蒸发掉30 g水，没有晶体析出，在蒸发溶剂水后溶质Na2SO4的质量不变，溶剂水减少，溶液质量和体积减小，

5、溶液的浓度（包括溶质的质量分数及物质的量浓度）增大，A项正确。11下列两种气体的分子数一定相等的是（）A质量相等、密度不等的N2和C2H4B等压等体积的N2和CO2C等体积等密度的CO2和C2H4D等温等体积的O2和N2解析A项N2、C2H4二者摩尔质量相同，所以质量相同时，所含气体分子数相同；B、D项只有在同温、同压、同体积条件下分子数才相同；C项质量相同的CO2和C2H4，由于二者摩尔质量不同，故分子数不同。12下列叙述正确的是（）标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的

6、物质的量相同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A BC D解析在标准状况下，只有0.2 mol气体物质的体积为4.48 L，不正确；1 mol气体的体积为22.4 L，但不一定是标准状况下，不正确；标准状况下，H2O为液体，不正确；缺少条件，不正确；两种物质的物质的量相同，但没有说明状态，不正确。13用98%的浓硫酸（密度为1.84 gcm3）配制80 mL 1 molL1的稀硫酸。现给出下列仪

7、器（配制过程中可能用到）：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒80 mL容量瓶按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）A BC D解析根据浓度和物质的量先计算出需要浓硫酸的体积约为5 mL，应用10 mL量筒量取；不用托盘天平称量，所用容量瓶应为100 mL，实验室没有80 mL容量瓶。14200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中SO的物质的量浓度为（）A0.3 mol/L B0.4 mol/LC0.45 mol/L D0.5 mol/L解析

8、由题意可知：n（SO）0.3 mol/L0.2 L0.6 mol/L0.1 L0.12 molV0.2 L0.1 L0.3 Lc（SO）0.4 mol/L。15现有MgSO4Ba（NO3）2NaOHCuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是（）A BC D解析观察颜色，溶液呈蓝色的为CuCl2溶液，然后将其他三种溶液分别取少量于试管中，加入CuCl2溶液，能产生蓝色沉淀的为NaOH溶液，再取少量未检出的两种溶液于试管中，加入NaOH溶液，产生白色沉淀的是MgSO4溶液，剩下的一种为Ba（NO3）2溶液。16在100 g浓度为18 mol/L，密度为 g/cm3的浓硫酸中加入

9、一定量的水（密度为1 g/cm3）稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积为（）A大于100 mL B等于100 mLC小于100 mL D等于100/ mL解析设稀释时水的体积为VmL，则质量为Vg，稀释后溶液密度为 g/cm3，由稀释定律知189，由于硫酸浓度越大密度越大知1，则1，V100 mL，加水的体积大小与混合后的密度有关，与原溶液的密度没关系，D项错误，应选C项。第卷（非选择题，共52分）二、非选择题17（8分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质

10、，选择装置_。（2）从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。（3）装置A中的名称是_，进水的方向是从_口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是_。（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液加入过量的BaCl2溶液加入过量的NaOH溶液调节溶液的pH等于7溶解过滤蒸发正确的操作顺序是_（填选项字母）。a bc d解析（1）从溶液中得到固体溶质用蒸发溶剂法，除去自来水中的Cl可采用蒸馏法。（2）加入萃取剂可从碘

11、水中分离出I2。（3）装置A中是冷凝管，应从下口进水；分液时为保证液体顺利流下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开。（4）粗盐提纯的步骤中要特别注意两点：Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后，其作用除了除去Ca2外，还要除去过量的Ba2；要将生成的沉淀过滤后再加入盐酸，即调节溶液的pH等于7，故a、d都对。答案（1）DA（2）B萃取、分液（3）冷凝管下将分液漏斗上部的玻璃塞打开（4）ad18（12分）（）检验某溶液中是否含SO、CO的正确操作顺序是：取少量未知溶液，先加入_，产生的气体可通过_，如出现_现象，证明原溶液含有_，接下的操作及现象是_。（）现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶

12、，且相互不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35 ，B的沸点为200 。回答下列问题：（1）分离上述A、B的混合物，常用的方法是_，需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶，还有_和_。（2）应用上述分离操作，首先得到的物质是_。（3）蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是_。（）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度是_molL1。（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 molL1的稀硫酸，则需要取_mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为_。（3）用上述硫酸配制240 mL 4.6 molL1的稀硫酸，实验仪器有：50 mL量筒100 mL量

13、筒托盘天平玻璃棒250 mL容量瓶胶头滴管烧杯锥形瓶实验时使用选用仪器的先后顺序为_。解析（）CO可用盐酸检验，产生的二氧化碳气体可用澄清石灰水检验；SO用氯化钡溶液检验，检验二者时，先检验CO并除尽，然后再检验SO。（）（1）根据题目信息，分离A、B两种物质应采用蒸馏法，还缺少冷凝管和锥形瓶。（2）蒸馏时先得到沸点低的A。（3）碎瓷片的作用是防暴沸。（）（1）套入公式c可知，该硫酸的浓度为184 mol（2）根据稀释定律c（浓）V（浓）c（稀）V（稀）可知，所需溶液的体积为62.5 mL。答案（）盐酸澄清石灰水石灰水变浑浊CO加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中含SO（）（1）蒸馏法冷

14、凝管锥形瓶（2）A（3）防止液体受热时暴沸（）（1）18.4（2）62.5将浓硫酸沿器壁缓慢注入蒸馏水中，并不断地用玻璃棒搅拌溶液（3）19（8分）实验室要用CuSO45H2O晶体配制500 mL 0.1 molL1 CuSO4溶液，回答下列问题：（1）应该用托盘天平称取CuSO45H2O_g。（2）如图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是_mL。（3）若实验中如图所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）A定容前容量瓶底部有水珠_；B定容时加水超过刻度线_；C最终定容时俯视观察液面_。解析

15、（1）0.5 L0.1 mol/L250 g/mol12.5 g。（2）从图中可知，每个小刻度代表0.2 mL，凹液面在7.2 mL处。（3）A.容量瓶底部有水珠不影响最终溶液体积，对其浓度无影响；B水面超过刻度线，导致体积偏大，浓度偏低；C俯视液面会使体积偏小，浓度偏高。答案（1）12.5（2）7.2（3）无影响偏低偏高20（8分）标准状况下，336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的溶质质量分数为_，若该溶液的密度为a g/cm3，则其物质的量浓度为_。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2 mol/L的盐酸的体积为_。（已知NH3HCl=NH4Cl）解析w（NH3）100%20.32%

16、c（NH3）11.95a mol/L根据反应方程式可得n（NH3）n（HCl），则2 mol/LV（HCl），V（HCl）7.5 L。答案20.32%11.95a mol/L7.5 L21（8分）常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 gcm3，求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量为_。（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度为_。（3）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 molL1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_mL。解析（1）n（CuSO45H2O）0.05 mol，根据CuSO4=Cu2SO，推知Cu2、SO的总物质的

17、量为0.05 mol20.1 mol。（2）CuSO4溶液的质量为27.5 g12.5 g40.0 g，体积为cm3，所以c（CuSO4）1.51 mol（3）根据稀释定律，推知20.0 mL1.51 molL11.00 molL1V（稀），解得V（稀）30.2 mL。答案（1）0.1 mol（2）1.51 molL1（3）30.222（8分）取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积。解析（1）4.66 g为BaSO4的质量n（BaSO4）n（Na2SO4）0.02 molc（Na2SO4）0.4 molL1，n（BaCO3）n（Na2CO3）0.05 molc（Na2CO3）1.0 mol（2）n（CO2）n（Na2CO3）0.05 mol，V（CO2）0.05 mol22.4 Lmol11.12 L。答案（1）Na2CO3的物质的量浓度为1.0 molL1，Na2SO4的物质的量浓度为0.4 mol（2）二氧化碳的体积为1.12 L