高中化学第一章从实验学化学章末复习单元测试题B新人教必修Word文档格式.docx

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时，滴入BaCl2溶液都会产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，B项不正确；

无色溶液滴入酚酞显红色，溶液一定显碱性，C项正确；

如果先加盐酸，则无法确定Cl－是原溶液中存在的，还是加盐酸引入的，D项不正确。

答案　C

4．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（　　）

A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁

C．分液操作时，分液漏斗颈与烧杯内壁

D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

解析　用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁接触，会导致滴瓶中的化学试剂污染甚至变质。

通常的做法是不能使滴管尖端与试管内壁接触。

5．如图所示的实验操作中，正确的是（　　）

解析　B项，给试管中液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，且试管口不能对着人；

C项，滴加液体时，胶头滴管不能伸到试管内部；

D项，过滤时，漏斗尖端应紧靠烧杯内壁。

答案　A

6．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

则甲、乙、丙三种溶液可能是（　　）

A．BaCl2、H2SO4、MgCl2

B．CaCl2、HNO3、BaCl2

C．CaCl2、HNO3、NaCl

D．BaCl2、HCl、Na2SO4

7．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　　）

A．1:

2:

4B．1:

1:

1

C．4:

1D．1:

4

解析　由于1molNO、CO2、N2O4含有的氧原子个数比为1:

4，故三种气体含有0.5mol氧原子时的物质的量之比为

:

＝4:

1。

8．实验中的下列操作正确的是（　　）

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

解析　从试剂瓶中取出的药品，不能再倒回试剂瓶中，A项错；

不可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体，否则容易导致滤纸破损，导致滤液浑浊，B项错；

蒸发时不能将溶液蒸干，C项错，只有D项正确。

9．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。

下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（　　）

A．过滤法B．蒸馏法

C．萃取法D．结晶法

解析　利用水与其中溶解的盐分的沸点不同，使水与可溶物分离，应采用蒸馏法，过滤只能除去海水中的不溶物，结晶法得到的是固体物质，萃取法不适宜大量处理海水。

10．某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是（　　）

A．溶质的质量B．溶质的质量分数

C．溶液的体积D．溶液的物质的量浓度

解析　加热蒸发掉30g水，没有晶体析出，在蒸发溶剂水后溶质Na2SO4的质量不变，溶剂水减少，溶液质量和体积减小，溶液的浓度（包括溶质的质量分数及物质的量浓度）增大，A项正确。

11．下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）

A．质量相等、密度不等的N2和C2H4

B．等压等体积的N2和CO2

C．等体积等密度的CO2和C2H4

D．等温等体积的O2和N2

解析　A项N2、C2H4二者摩尔质量相同，所以质量相同时，所含气体分子数相同；

B、D项只有在同温、同压、同体积条件下分子数才相同；

C项质量相同的CO2和C2H4，由于二者摩尔质量不同，故分子数不同。

12．下列叙述正确的是（　　）

①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L　②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下　③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同　④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同　⑤28gCO的体积为22.4L　⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同　⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大　⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A．①②③④B．②③⑥⑦⑧

C．⑤⑥⑦⑧D．④⑦⑧

解析　在标准状况下，只有0.2mol气体物质的体积为4.48L，①不正确；

1mol气体的体积为22.4L，但不一定是标准状况下，②不正确；

标准状况下，H2O为液体，③不正确；

⑤缺少条件，不正确；

两种物质的物质的量相同，但没有说明状态，⑥不正确。

13．用98%的浓硫酸（密度为1.84g·

cm－3）配制80mL1mol·

L－1的稀硫酸。

现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：

①100mL量筒　②10mL量筒　③50mL烧杯　④托盘天平　⑤100mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒　⑧80mL容量瓶

按使用仪器的先后顺序排列正确的是（　　）

A．④③⑦⑧⑥B．②⑤⑦⑥

C．①③⑧⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥

解析　根据浓度和物质的量先计算出需要浓硫酸的体积约为5mL，应用10mL量筒量取；

不用托盘天平称量，所用容量瓶应为100mL，实验室没有80mL容量瓶。

14．200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中SO

的物质的量浓度为（　　）

A．0.3mol/LB．0.4mol/L

C．0.45mol/LD．0.5mol/L

解析　由题意可知：

n（SO

）＝0.3mol/L×

0.2L＋0.6mol/L×

0.1L

＝0.12mol

V＝0.2L＋0.1L＝0.3L

c（SO

）＝

＝0.4mol/L。

15．现有①MgSO4　②Ba（NO3）2　③NaOH　④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是（　　）

A．③④②①B．③④①②

C．②①③④D．④③①②

解析　观察颜色，溶液呈蓝色的为CuCl2溶液，然后将其他三种溶液分别取少量于试管中，加入CuCl2溶液，能产生蓝色沉淀的为NaOH溶液，再取少量未检出的两种溶液于试管中，加入NaOH溶液，产生白色沉淀的是MgSO4溶液，剩下的一种为Ba（NO3）2溶液。

16．在100g浓度为18mol/L，密度为ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水（密度为1g/cm3）稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（　　）

A．大于100mLB．等于100mL

C．小于100mLD．等于100/ρmL

解析　设稀释时水的体积为VmL，则质量为Vg，稀释后溶液密度为ρ′g/cm3，由稀释定律知

×

18＝

9，

＝

，由于硫酸浓度越大密度越大知

>

1，则

1，V<

100mL，加水的体积大小与混合后的密度有关，与原溶液的密度没关系，D项错误，应选C项。

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、非选择题

17．（8分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；

除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

（3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。

装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是_____________________________________________

_________________________________________________________。

（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

―→

粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO

等杂质，需要提纯后才能综合利用。

粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发

正确的操作顺序是________（填选项字母）。

a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦

解析　

（1）从溶液中得到固体溶质用蒸发溶剂法，除去自来水中的Cl－可采用蒸馏法。

（2）加入萃取剂可从碘水中分离出I2。

（3）装置A中①是冷凝管，应从下口进水；

分液时为保证液体顺利流下，应将分液漏斗上部的玻璃塞打开。

（4）粗盐提纯的步骤中要特别注意两点：

Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后，其作用除了除去Ca2＋外，还要除去过量的Ba2＋；

要将生成的沉淀过滤后再加入盐酸，即调节溶液的pH等于7，故a、d都对。

答案　

（1）D　A

（2）B　萃取、分液

（3）冷凝管　下　将分液漏斗上部的玻璃塞打开

（4）ad

18．（12分）（Ⅰ）检验某溶液中是否含SO

、CO

的正确操作顺序是：

取少量未知溶液，先加入________，产生的气体可通过________，如出现________现象，证明原溶液含有________，接下的操作及现象是____________________________________________

______________________________________________________。

（Ⅱ）现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应。

在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃。

回答下列问题：

（1）分离上述A、B的混合物，常用的方法是________，需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶，还有________和________。

（2）应用上述分离操作，首先得到的物质是________。

（3）蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是________________。

（Ⅲ）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol·

L－1。

（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol·

L－1的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸。

将上述硫酸进行稀释的实验操作为

___________________________________________________________________________________________________________________。

（3）用上述硫酸配制240mL4.6mol·

L－1的稀硫酸，实验仪器有：

①50mL量筒　②100mL量筒　③托盘天平　④玻璃棒　⑤250mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦烧杯　⑧锥形瓶

实验时使用选用仪器的先后顺序为________。

解析　（Ⅰ）CO

可用盐酸检验，产生的二氧化碳气体可用澄清石灰水检验；

SO

用氯化钡溶液检验，检验二者时，先检验CO

并除尽，然后再检验SO

。

（Ⅱ）

（1）根据题目信息，分离A、B两种物质应采用蒸馏法，还缺少冷凝管和锥形瓶。

（2）蒸馏时先得到沸点低的A。

（3）碎瓷片的作用是防暴沸。

（Ⅲ）

（1）套入公式c＝

可知，该硫酸的浓度为

18．4mol·

（2）根据稀释定律c（浓）·

V（浓）＝c（稀）·

V（稀）可知，所需溶液的体积为62.5mL。

答案　（Ⅰ）盐酸　澄清石灰水　石灰水变浑浊

CO

　加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中含SO

（Ⅱ）

（1）蒸馏法　冷凝管　锥形瓶

（2）A

（3）防止液体受热时暴沸

（Ⅲ）

（1）18.4

（2）62.5　将浓硫酸沿器壁缓慢注入蒸馏水中，并不断地用玻璃棒搅拌溶液

（3）②⑥⑦④⑤⑥

19．（8分）实验室要用CuSO4·

5H2O晶体配制500mL0.1mol·

L－1CuSO4溶液，回答下列问题：

（1）应该用托盘天平称取CuSO4·

5H2O________g。

（2）如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是________mL。

（3）若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？

（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

A．定容前容量瓶底部有水珠__________________________；

B．定容时加水超过刻度线____________________________；

C．最终定容时俯视观察液面__________________________。

解析　

（1）0.5L×

0.1mol/L×

250g/mol＝12.5g。

（2）从图中可知，每个小刻度代表0.2mL，凹液面在7.2mL处。

（3）A.容量瓶底部有水珠不影响最终溶液体积，对其浓度无影响；

B．水面超过刻度线，导致体积偏大，浓度偏低；

C．俯视液面会使体积偏小，浓度偏高。

答案　

（1）12.5　

（2）7.2　（3）无影响　偏低　偏高

20．（8分）标准状况下，336L的NH3溶于1L水中，所得溶液的溶质质量分数为________，若该溶液的密度为ag/cm3，则其物质的量浓度为________。

将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2mol/L的盐酸的体积为________。

（已知NH3＋HCl===NH4Cl）

解析　w（NH3）＝

100%＝20.32%

c（NH3）＝

＝11.95amol/L

根据反应方程式可得n（NH3）＝n（HCl），则

＝2mol/L·

V（HCl），

V（HCl）＝7.5L。

答案　20.32%　11.95amol/L　7.5L

21．（8分）常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·

5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g·

cm－3，求：

（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量为________。

（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度为________。

（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol·

L－1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________mL。

解析　

（1）n（CuSO4·

5H2O）＝

＝0.05mol，根据CuSO4===Cu2＋＋SO

，推知Cu2＋、SO

的总物质的量为0.05mol×

2＝0.1mol。

（2）CuSO4溶液的质量为27.5g＋12.5g＝40.0g，

体积为

cm3，

所以c（CuSO4）＝

＝1.51mol·

（3）根据稀释定律，推知20.0mL×

1.51mol·

L－1＝1.00mol·

L－1×

V（稀），解得V（稀）＝30.2mL。

答案　

（1）0.1mol

（2）1.51mol·

L－1

（3）30.2

22．（8分）取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。

试计算：

（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；

（2）产生的气体在标准状况下的体积。

解析　

（1）4.66g为BaSO4的质量

n（BaSO4）＝n（Na2SO4）＝

＝0.02mol

c（Na2SO4）＝

＝0.4mol·

L－1，

n（BaCO3）＝n（Na2CO3）＝

＝0.05mol

c（Na2CO3）＝

＝1.0mol·

（2）n（CO2）＝n（Na2CO3）＝0.05mol，

V（CO2）＝0.05mol×

22.4L·

mol－1＝1.12L。

答案　

（1）Na2CO3的物质的量浓度为1.0mol·

L－1，Na2SO4的物质的量浓度为0.4mol·

（2）二氧化碳的体积为1.12L