试验17铬锰铁钴镍Word文件下载.docx

1、在碱性溶液中，MnO与MnO反应也能生成MnO-2MnO 4- + 2MnO 2 + 4OH - = MnO4- + 2H 2O在酸性甚至中性溶液中，MnO歧化为MnO和MnO4MnO 4 + 4H + = 4MnO 2 + 30 2 T + 2H 2O在酸洗溶液中，MnO也是强氧化剂。MnS FeS CoS NiS都能溶于稀酸，MnS还能溶于HAc溶液这些硫化物需要在弱碱性溶 液中制得。生成CoS和NiS沉淀，由于晶体结构改变而难溶于稀酸铬、锰、铁、钻、镍都能形成多种配合物。CcT Ni2+能与过量的氨水反应分别能生成Co（NH）62+和Ni（NH 3） 62+锰铬铁钻镍氢氧化物的生成和性质

2、步骤现象反应式结论与解释灰绿色CrCb + 3NaoH Cr（OH） 3 J +Cr（OH）a难溶于水，具有NaCl两性蓝紫色Cr + 3OH - Cr（OH） 3 J参 P411Cr（OH）3 + 3HCl CrCb + 3H 2OCr（OH）a难溶于水，可溶亮绿色3+ + 3+Cr + 3H Cr + 3H 2O于酸生成Cr（H 2O）63+,可 溶于碱生成Cr（H 2O）4-1白色JCr（OH）a + 4（OH） - Cr（H 2O”-3+ Cr（H 2O）参 P419橙色JMn SG2NaOH Mn （OH?J碱性中生成Mn（OH2J ,Mn（OH）2 J在空气中MrT + 2OH -

3、 Mn（OH4不稳定过速氧化生成Mn（OH? +O（空气）Mn（OH） 2 +Mn（ OH）2H2O在酸性溶液中比同周期2Mn（O H2+Q 2Mn O（OH）稳定，用强氧化剂Mn被Mn （OH2+ H2SO MnSO氧化白色Fe2+ + 2OH - Fe（OH）2；参 P424红棕色4Fe（OH）2+ Q（空气）+20 Fe（OH）2很不稳定，易被4Fe（OH） J氧化，生得白色Fe（OH）2测定溶Fe（OH）2 J + 2H+ Fe2+ +后即被空气氧化成解Fe（OH）3,在酸性介质中，CcT + 2OH - Co（OH） 2 J较稳定粉红色Co（OHJ +Q2CoO（OH） J褐色Co（

4、OH） J +2H+ C（T+ H 2O比Fe（OH）2稳定，但在空气中缓慢被氧化生成CoO（OH） J苹果绿Ni2+ +-2OH -Ni（OH） 2Ni（OH）2稳定，不会被空气色氧化，Fe（OH）2、Co（OH、Ni（OH）2Fe3+ +3OH- FeQOH J +还原性依次增强，H2OFeO（OH） J +3HL 3+Fe +沉淀溶易溶于酸FeO（OH） J + HClFeCl 3溶于热且高浓度碱+ 3H2OFeO（OHj +3OFe（OH） 63+Co（OH+ B2卜 2OH CoO（OHJ + 2Br -+ 2H2OCoO（OH可氧化盐酸，放出蓝色2CoO（OH） J + 6HCl

5、氯气2CoC2 + Cl 2T+ 4H 2O2I- +Cl 2 I2 + 2Cl -二、Cr（lll）的还原性和Cr3+的鉴定黄绿色Cr3+ +3OH Cr（OH）3 + OH在碱性中氧化值为+3价的Cr（OH） 4-Cr（OH）4-有较强的还原性，而被中强氧化剂氧化黄色Cr（OH） 4- + 3HO + 2OH2为：CrQ-2Cr42- + 8H 2O在强氧化剂中，氧化为：二色2C心2- 亠 亠2-+ C2OCrQ（稳定）在乙醚或戊醇中稳定橙红色Cr2O2-+4H 2Q 2CrQ J（在CrQ中含有过氧基此可鉴定Cr3+CrO（Q）会会不断缓解成Cr3+,并放出氧。）现象结论或解释三、CrQ

6、2-和CrO72-的相互转化铬酸盐、重铬酸盐在溶液中存在平衡移动重铬酸盐大都易溶于水黄T橙红2CrO42- + CrO2-+ H 2O铬酸盐多难溶于水CrQ2- + 2Ba 2+HO 无变化2BaCrO J + 2H +浅黄色Cro42- + 2Bf+HO + 2rfBaCrQ J + 2H +柠檬色CrO2- Li 2+7 + Ba +H 2O +H+BaCrOj + 2H +四、CrO72-、MnO、Fe3+的氧化性与Fe2+的还原性CrQ + 3F2S + 8rf在酸性介质中具有强氧化沉淀析出2Cr3+3S + 7H2O性2MnO + 5FeSOMn SO + 5Fe3+ +3HO2Fe

7、3+ + Sn2+ 介质不同其产物也不同Fe2+ + SO 42-黑色沉淀2MnO + MnSO5MnOJ + SQ2MnO + 2MnO 在强碱性溶液中，生成Mn O-+ 2H2OMn64MnO + 4H+ 4MnO J +在酸性甚至近中性溶液中3QT + 2H 20MnO转化为MnO和MnO五、锰铬铁钻镍硫化物的性质MnS Fe、CoS、NiS 均溶于？Cr（SO4）3 + NaS MnS还能溶于HAc溶液肉色白Cr（OH）3+ H 2STMnSO+ H2S MnS +沉淀溶解NH H2O Mn （0H2Mn（OH）+ 2 Mn+ +HO溶Fe+ H 2S FeS于不溶” ”稀cO+ H

8、2S CoS酸Ni+ H 2S NiS六、铁钻镍的配合物K4Fe（CN）6 + FeCI 3 Fe2+溶液中加赤血盐溶液KFe（CN）6Fe JFe溶液加黄血盐溶液K + Fe+ Fe（CN） 6-均可生成兰色沉KFe（CN）乍e J （普鲁土蓝）2+ + Fe（CN） 33-土黄KFe（CN）6FeCoCI +NH 4CI + NH 3 20c6+ 与反应式Co（NH）6Co（NCS）42-Co（NH）63+Co（NCS）42-在水浴中不稳定，蓝或绿CoC2+ KSCN + 丙酮铬锰铁钻镍氢氧化物的生成和性质CrCb + 3NaoH Cr（OH） 3 JCr（OH）3难溶于水，具有两:+ N

9、aClCr（OH）3 + 3HCl CrCb +Cr（OH）3难溶于水，可溶于3H2O酸生成Cr（H 2O）63+,可溶Cr + 3H Cr + 3H 2。Cr（OH）3 + 4（OH）-1于碱生成Cr（H 2O）4-Cr（H 2O）4- + Cr（H 2O*碱性中生成 Mn（OH）MnSO + 2NaOH Mn（O H）2J ,Mn（OH）2 J在空气中不稳定过速氧化生成Mn+ + 2OH - Mn（OH） JMn （OH2在酸性溶液中比同周期稳Mn（OH2 + O 2 Mn（OH） 2 + 2HO定，用强氧化剂Mn+被氧化2Mn（OH）+ O2 2Mn O（OH Mn（OH2 + H 2S

10、Q MnSC4Fe2+ + 2OH - Fe（OH） 2 J4Fe（OH + Q（空气） +Fe（OH）2很不稳定，易被氧2HO 4Fe（OH） 3 J化,生得白色Fe（OH）2后即 被空气氧化成Fe（OH）3,在Fe（OH）2 J +2H + Fe2+ 2H 2。酸性介质中，较稳定Cf + 2OH - Co（OH） 2 JCo（OH）J +Q2CoO（OH） JCo（OH）J + 2H + CcT + H 2O苹果绿 色测定溶 解2+ - |Ni +20H Ni（OH） 2；Fe3+ + 3OH - FeO（ OH ； + H2OFeO（OH） ； +3H Fe3+ +2HO +HCl Fe

11、Ch + 3HO +3OH Fe（OH）63+Co（OH） + Br2 + 2OH CoO（OH； + 2Br- + 2H 2。2CoO（OH） ； + 6HCl 2CoCb+ Cl 21 + 4H 2O2I- + Cl 2 I 2 + 2Cl Ni（OH）2稳定，不会被空气 氧化，CoO（OH可氧化盐酸，放出 氯气二、Cr（III）的还原性和Cr3+ + 3OH - Cr（OH） 3 ； + OH Cr（OH） 4-Cr（OH） 4- +3HO+ 2OH 22C4 + 8H 2O2- 2-2CrO + gQCdQ? +4HQ2CrQ ；Cr（OH） 4-有较强的还原 性，而被中强氧化剂氧化C

12、rO2-（在CrQ中含有过氧基 CrO（Q）会会不断缓解成 Cr3+,并放出氧。铬酸盐、重铬酸盐在溶液中存在平衡移动黄橙红（柠檬 色）2CrQ + CrO 7 + H2OCrQ2- + 2Bf +HO 2BaCrQ J + 2HCro42- + 2B#+ +H2O + 2H + BaCrQ+ 2H+CrQ2-+ Ba 2+ + H 2。 +HBaCrQj + 2H +四、CrQ2-、MnO、Fe的氧化性与F/的还原性在酸性介质中具有强氧化性在强碱性溶液中，生成 MnO-黄沉淀 析出CrO2- + 3H 2S + 8H + 2Cr3+ + 3S + 7HO2MnO + 5FeSOMn SO +5

13、Fe +2Fe3+Sn Fe2+ sO-2MnO + MnSO 4 5MnOH + SO4 2MnO+ 2MnSMnO- + 2H2O4Mn O+4H 4MnOj + 3O4 + 2H 2OMnSFe、CoS、NiS 均溶于？肉色T白Cr（S04）3 + NaS fCr（0H）3 + H 2STMnSO + H 2S f MnS溶 于 稀 酸Fe3+溶液加黄血盐溶液 均可生成兰色沉淀 c 与反应式Co（NCS）42-Co（NCS）42-在水浴中不稳定, 可生成粉红色Co（H2O）6Ni2+在过量氨水中可生成比较稳 定的Ni（NH3）6KiFe（CN） 6 + FeCl 3f KFe（CN） 6

14、Fe J 1 3+Fe（CN） 64-fKFe（CN）6Fe J （普鲁士蓝）+ 2+K+ FeFe（CN） 33-KFe（CN）6FeCoCI+NHCI + NH f Co（NH）62+ f Co（NHa）63+3 H.O蓝C0CI2 + KSCN +f Co（SNC）42-丙酮NiSC4 + NH 3 HO f鲜红色Ni（NH3）62+2+Ni（NH3）6 +丁二酮肟（用来鉴定Ni+）七试设计两组混合离子进行分离鉴定 1.含Cf+和 Mrn+的混合液混合液3-4滴+6MQH+3%O 离子分离J微热液M（ OH 2+HNO酸化加ZB紫红色（示有m2+）沉淀C Q;加 HA ; Pb（ N 2

15、或 PbAc 黄色（示有C3+）可能含有Pb 2+Fe 3+和Co的混合液力卩KSCN加M加 NSCN加HA ； KCQ血红色Fe （NCS 2+示有Fe3+Co黄色或绿色（NCS 42-示有 Co2+PbCrO 4 ；示有 Pb2+思考题1.试总结铬、锰、铁、钻、镍氢氧化物的酸碱性和氧化还原性答：氢氧化铬难溶于水，具有两性，易溶于酸形成蓝紫色的 Cr （F2O） 63+，也易溶于碱3形成亮绿色的Cr （OH 4-（或Cr （OH引-）。由铬的电极电势图可知；在酸性溶液中，氧休数为 +6的铬（gCh ）有较强的氧化性，可被还原为Cr3+ ；而Cr2+有较强的还原性，可被氧化为 Cr3+；2 .

16、在Co （OH 3中加入浓HCI，有时会生成蓝色的溶液，加水稀释后变为粉红色，试解 释之Co（OH 3是两性的氢氧化物，生成蓝色溶液是由于浓 HCI有还原性，可将C（T还原 为C6+, C0CI2为蓝色；加水稀释后，反应生成 CoCl 6 H2O （粉红色）。2和AgNO溶液会发生什么反应?4； + 2H3.在K2C2Q溶液中，分别加入 Pb （NO）2 2+ Cr 20 - + 2Pb + H 2O 2 Pb CrO（铬黄）Cr 2C72 + 4Ag + H 2O 2 Ag CrO 4 ；（砖红）4.酸性溶液中，KCwO分别与FeSQ和Na 2SO反应的主要产物是什么?2 2+ + 3+ 3

17、+ Cr 2O7- + 6Fe + 14H 2 Cr + 6 Fe + 7 H 2O2- 2- + 3+ 2-Cr 2O7 + 3 SO 3 + + 8H 2 Cr + 3 SO 3 + 4 H 2O5在酸性溶液中；中性溶液中和强碱性溶液中， KMnO4f Na 2SO反应的主要产物分别是什么？4- 2- + 2+ 2-2MnO 4- + 5 SO 2-3 + 6 H + 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O（无色）2MnO-+ 2 SO2-3 + H 2。 2MnO J + 3SOf + 2OH-（棕色）2MnO + SO 3 + 2OH MnO4 + SO4 + H 2O（绿色）6试总结铬、锰、铁、钴、镍硫化物的性质 答：铬的硫化物不溶；锰的硫化物不溶于碱而溶于酸；铁、钴、镍的硫化物只溶于酸7在CoCb溶液中，滴加入NHHO溶合会有何现象？由蓝色变为粉红色8怎样分离溶液中的Fe3+和Ni2+在含有Fe3+和Ni2+的溶液中，加入氨水。这是由于；Fe3+强烈水解，所以在其水溶液中加入氨时，不会形成氨合物，而生成 Fe（OH）3j2+ 2+Ni在过量的氨水中可生成比较稳定的蓝色Ni（NH3）6。