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部编版学年高一化学下学期月考试题 新人教目标版Word下载.docx

1、D KOH、(NH4)2SO4、Na2O2、NaH【答案】D【解析】离子化合物(或离子键)判断确定的方法依据:由成键元素判断:活泼的金属(如A、A族金属)元素与活泼非金属(如A、A族非金属)元素形成的化合物都是离子化合物(含有离子键)。由物质类别判断:强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物(含有离子键),非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物(不含离子键)。易判错的化合物:氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物;氯化铝等不是离子化合物。6.下列反应中可判断为可逆反应的是()A 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,氯化氢受热分解生成氢气和氯气B 氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气,

2、同时氨气又分解为氮气和氢气C 单质溴可以置换出碘,氯气又可以置换出溴D 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气【解析】判断可逆反应的关键是看“两同”,即在“相同条件”下,能“同时”向正反应和逆反应方向进行的反应。7.14C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法正确的是()A14C含有14个中子B14C与14N含有相同的质子数C14C与C60互为同位素D14C与12C是两种不同的核素【解析】原子中,核内质子数核外电子数核电荷数,质量数质子数中子数。14C的质子数为6,中子数为8;14N质子数为7,14N与14C质子数不相同(元素不同);C60是一种单质,而不是原子,与14

3、C不可能互为同位素;14C与12C质子数相同,中子数不同是两种不同的核素。8.石油裂解的目的和原理是()A 避免炭化结焦 B 除去石油中的杂质C 使直链烃转化为芳香烃D 使具有长链的烃深度裂化,断裂成各种短链的气态不饱和烃和少量液态烃【解析】A项,重油采用减压蒸馏是为了避免炭化结焦;B项,与裂解原理和目的无关;C项,使直链烃转化为芳香烃属于结构的重新调整;D项,石油的裂解是深度裂化,目的是为了获取大量石油化工原料。作为合成原料的主要是气态烯烃,其中以乙烯量为最大,其次还有丙烯、丁二烯等。裂化产物中还有芳香烃的液态产品:苯、甲苯、二甲苯。9.下列关于蛋白质的说法中错误的是()A 用激光笔(或小手

4、电)照射烧杯中的鸡蛋清溶液,会出现光亮的通路B 不慎将浓硝酸溅到皮肤上,皮肤会显黄色,这是蛋白质发生了颜色反应C 蛋白质变性后仍会保持原有的可溶性和生理活性D 误食重金属盐中毒,可服用大量的鸡蛋白解毒【解析】鸡蛋清中的蛋白质属于高分子化合物,其溶液为胶体,具有丁达尔效应;误食重金属盐,可服用鸡蛋清进行急救解毒,其原理是鸡蛋清中的蛋白质与重金属盐作用,重金属盐不再使人体内的蛋白质变性。蛋白质变性后可失去原有的可溶性和生理活性。10.下列性质中属于烷烃特征性质的是()A 完全燃烧产物只有二氧化碳和水B 它们几乎不溶于水C 符合通式CnH2n2且与氯气发生取代反应D 它们是非电解质【解析】完全燃烧的

5、产物都是二氧化碳和水,不一定是烷烃(如乙醇);不溶于的水,不一定是烷烃(如四氯化碳);非电解质不一定是烷烃(如四氯化碳);符合通式CnH2n2,一定是烷烃。11.锗(Ge)是第四周期第A族元素,处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是()A 锗是一种金属性很强的元素 B 锗的单质具有半导体的性能C 锗化氢(GeH4)稳定性很强 D 锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸【解析】因为锗位于金属区与非金属区的交界线上,故其金属性、非金属性都很弱,单质可作半导体材料,气态氢化物不稳定,其最高价含氧酸的酸性也较弱。12.下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成极性键和

6、非极性键的是()A K B Ca C I D Ne【解析】只有活泼非金属元素的原子既能形成离子键,又能形成极性键和非极性键,如碘元素中碘化钠中形成离子键,在碘化氢中形成极性键,在碘分子形成非极性键。13.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):NN为942、O=O为500、NN为154,则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()A 194 B 391C 516 D 658【解析】利用图示可知肼和氧气变成原子时断键需要的能量为2 752 kJ534 kJ2 218 kJ。肼和氧气断键变为原子时要断裂1个NN,4个NH,1

7、个O=O键,所以11544(NH键能)15002 218,解得断裂1 mol NH键所需能量为391 kJ。14.下列结论正确的是()离子半径:KAl3S2Cl氢化物的稳定性:HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性:S2ClBrI氧化性:Cl2SSeTe酸性:H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性:ONPSi金属性:BeMgCaKA 只有 B C D 【解析】 S2、Cl、K电子层结构相同,核电荷数依次增大,离子半径依次减小,Al3只有2个电子层,其半径比K离子半径小;元素的非金属性FClSPSi,其氢化物的稳定性:HFHClH2SPH3SiH4;元素的非金属性ClBrIS,其阴离

8、子的还原性:S2IBrCl;元素的非金属性ClSSeTe,其单质氧化性:Cl2SSeTe;非金属性SPC,最高价含氧酸酸性H2SO4H3PO4H2CO3(碳酸酸性比次氯酸强);同周期元素的非金属性:ON,PSi;同主族元素的非金属性:NP;同主族元素的金属性:BeMgCa;同周期元素的金属性:CaK。15.下列说法正确的是()A 炒菜时,又加料酒又加醋,可使菜变得香美可口,原因是有油脂类物质生成B 聚乙烯可以发生加聚反应C 煤的干馏、石油的裂化和裂解均属化学变化D 酒精燃烧的过程属于化学能全部转化为热能的过程【解析】油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的化合物,料酒中含有乙醇,醋中含有乙酸,乙醇和乙酸

9、在一定条件下能反应生成乙酸乙酯,乙酸乙酯有香味,但乙酸乙酯属于酯类不属于油脂,A错误;能发生加聚反应的物质必须含有不饱和键,聚乙烯中不含不饱和键,所以不能发生加聚反应,B错误;煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程,属于化学变化;通过石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物,所以石油的裂化、裂解是化学变化,C正确;酒精燃烧会发光、放热,所以酒精燃烧的过程不属于化学能全部转化为热能的过程,D错误。16.下列物质中,既含离子键又含共价键的是()A NaOH B Na2O C H2O D CaCl2【答案】A【解析】Na2O、CaCl2中只含有离子键;H2O中只含有共价键;NaOH中含有离子键和共

10、价键。17.下列不属于城市空气质量公报指标的是()A 总悬浮颗粒 B 硫氧化物含量C 氮氧化物的含量 D 水体的含氮量【解析】对空气能造成污染的物质有100多种,但列入空气质量检测的主要的污染物有可吸入粉尘(悬浮颗粒物)、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物(HC)等,必须在空气质量日报中体现出来,让人们及时了解空气质量。18.下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是()A 乙酸为一元酸,而碳酸为二元酸B 乙酸和碳酸都能与烧碱溶液发生中和反应C 乙酸易挥发,而碳酸不稳定易分解D 乙酸和碳酸钠反应可放出二氧化碳【解析】分析解题的基点:碳酸盐与乙酸反应放出二氧化碳,说明碳酸的酸性比乙酸弱。物质酸

11、性的强弱与其挥发性、热稳定性、几元酸等无关; 碳酸和乙酸都能与烧碱溶液反应,只能说明二者都具有酸性,不能判断其酸性的强弱。19.当今环境污染已成为人类面临的重大威胁,下列对应关系不完全正确的是()A 酸雨SO2、NO2、CO2等B 光化学烟雾NO2、CxHy、CO等C 温室效应CO2、CH4等D 白色污染各种颜色的难降解的塑料膜、袋等【解析】根据酸雨SO2、NO2、等;温室效应CO2、CH4等;臭氧层空洞氮氧化物、氟利昂等;光化学烟雾NO2、CxHy、CO等;白色污染各种颜色的难降解的塑料膜、袋等分析。二氧化碳是引起温室效应的重要物质,但不是造成酸雨的物质。20.蛋白质遇重金属盐发生的变化是(

12、)A 盐析 B 水解C 变性 D 颜色反应【解析】重金属盐能使蛋白质发生变性,蛋白质变性是不可逆过程(化学变化)。21.如图所示,两电极一极为碳棒,一极为铁片,若电流表的指针发生偏转, 且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是()A a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸B b为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C a为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸D b为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液【解析】在铁片、碳棒形成的原电池中, a极上有大量气泡生成,可判断a为原电池的正极(碳棒),b为原电池的负极(铁片),电解质溶液为硫酸,不可能是硫酸铜溶液。22.1919年,科学家第一次实现了人类

13、多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下:NHeOH,下列叙述正确的是()AO原子核内有9个质子BH原子核内有1个中子C O2和O3互为同位素D 通常情况下,He和N2化学性质都很稳定【解析】O原子核内质子数为8,中子数为9;H原子核内质子数为1,中子数为0;O2和O3互为同素异形体;通常情况下,He与N2化学性质都很稳定。23.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是()A 提出原子学说 B 发现元素周期律C 提出化学元素的概念 D 建立燃烧现象的氧化学说【解析】英国科学家道尔顿提出了近代原子学说;俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律;英国化学家玻意耳提出了化学元素的概念;法国拉瓦锡建立了燃烧现象的氧

14、化学说。24.防止煤矿“瓦斯”爆炸采取的措施:矿井内严禁烟火、矿井内注意通风、随时检查瓦斯的体积分数,其中正确的是()A 和 B 只有C 和 D 【解析】“瓦斯”的主要成分是甲烷,在空气中的爆炸范围为5%15%。25.分子式为C6H12,分子中具有3个甲基的烯烃共有()A 2种 B 3种C 4种 D 5种【解析】两端用去2个甲基,第三个CH3位于支链上,主链为5个碳原子,有以下几种:甲基位置移动还可得到如图箭头的另外两种。两个甲基取代基,主链为4个碳的有2种:。26.下列说法中正确的是()A 沸点大小:HIHBrHClHFB 干冰升华克服的是分子间作用力C HF稳定性很强,是因为分子间能形成氢

15、键D 冰、水和水蒸气中都存在氢键【解析】组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越强,物质的熔、沸点越高,则沸点:HIHBrHCl,但由于HF分子间存在氢键,使得HF的沸点相对较高,故A项错误;干冰升华仅是CO2分子间的距离发生改变,克服的是分子间作用力,故B项正确;HF分子很稳定与HF键有关,与氢键无关,故C项错误;水蒸气分子间的距离很大,水蒸气中不存在氢键,故D项错误。27.下列有关碱金属元素说法不正确的是()A 原子的最外层电子数都是1B 原子的次外层电子数都是8C 在化学反应中易失去1个电子D 在化学变化中很难得到7个电子【解析】碱金属元素的原子最外层电子数都是1,除锂元素

16、的次外层电子数为2外,其余碱金属元素的次外层电子数都为8;碱金属元素的原子在化学反应中,极易失去最外层上的1个电子,而形成稳定结构。28.某日中国石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故,大量硝基苯泄漏,引起松花江水污染,安全生产和环保问题再次引起人们的关注。下列关于硝基苯的叙述正确的是()A 硝基苯是一种油状物质,会浮在水面上B 误食硝基苯或吸入硝基苯蒸气会使人中毒C 硝基苯与人的皮肤接触不会引起中毒D 由苯制取硝基苯发生了加成反应【解析】在浓硫酸的催化作用下,苯与浓硝酸发生取代反应,生成的硝基苯为不溶于水的油状液体,密度比水大,有毒。误食硝基苯、吸入硝基苯蒸气、硝基苯与皮肤接触都会使人中毒。29

17、.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是()A 电解熔融NaCl制取金属钠的反应中,钠离子被还原,氯离子被氧化B 湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应C 用磁铁矿炼铁的反应中,1 mol Fe3O4被CO还原成Fe,转移9 mol eD 铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化【解析】Fe3O4中3个Fe共显8价,故1 mol Fe3O4被CO还原成Fe,转移8 mol e,C项错误。30.在某一化学反应中,反应物A的浓度在10 s内从0.8 molL1变为0.2 molL1,则在这10 s内A的化学反应速率为()A 0.02 molL1 B 0.02 molL1s

18、1C 0.06 mols1 D 0.06 molmin1【解析】根据vc/t,求出10 s内A的化学反应速率:0.6 molL110 s0.06 mols1。二、双选题(共0小题,每小题5.0分,共0分) 分卷II三、填空题(共5小题,每小题5.0分,共25分) 31.乙烯分子结构如下图所示:根据你的理解探讨回答下列问题:(1)乙烯的电子式是_,结构简式是_。(2)乙烯分子中比乙烷分子少2个氢原子是因为_。(3)乙烯分子中所有原子是否都在同一平面内_(填“是”或“否”)。(4)氯乙烯(CH2=CHCl)分子中所有原子是否都在同一平面内_(填“是”或“否”)。(5)丙烯(CH2=CHCH3)分子

19、中所有原子是否都在同一平面内_(填“是”或“否”)。【答案】(1)HHCH2=CH2(2)因为在乙烷分子中每个碳原子均以单键与其他原子相连,而在乙烯分子中两个碳原子之间以碳碳双键相连,每个碳原子均比乙烷分子少连一个氢原子(3)是(4)是(5)否【解析】乙烯的结构特点:32.如图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子,小棍表示化学键,假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合的。(1)图中属于烷烃的是_(填字母)。(2)上述有机物分子中,碳原子之间不仅可以形成共价单键,还可以形成_和_; 不仅可以形成_, 还可以形成碳环。(3) A的结构简式为_; B的分子式为_。(1)A、C(2)碳碳双键碳碳

20、三键碳链(3)CH3CH2CH2CH3C4H8【解析】有机物分子中碳原子的成键特点:既可形成碳碳单键,还能形成碳碳双键和碳碳三键;碳原子不仅能形成碳链,还能形成碳环。33.已知某多核粒子的原子核外共有有10个电子。(1)若为分子,请写出该分子可能的化学式_。(2)若为离子,请写出该离子可能的化学式_。(3)写出原子核外都为10个电子的两种离子所形成化合物的化学式_。(1) HF、H2O、NH3、CH4(2) NH、H3O、OH等(3) NaF、MgO、NH4F、NaOH等【解析】原子核外有10个电子的多核粒子,主要是第二周期中的非金属元素与氢元素形成的分子(如HF、H2O、NH3、CH4)或离

21、子(如NH、H3O、OH等)。34.分离乙酸乙酯(含乙酸、乙醇和水)粗产品的操作步骤流程如下图所示。请回答下列问题:(1)图中小括号内的试剂a是_;试剂b是_。(2)图中方括号内的分离方法是_;是_;是_。(3)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末,振荡,目的是_。(1)饱和碳酸钠溶液稀硫酸(2)萃取分液蒸馏蒸馏(3)除去乙酸乙酯中的水【解析】分析解题的基点:液体混合物分离方法的选择。乙酸、乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液,乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中不溶解,应先萃取分液得到乙酸乙酯;然后将乙酸钠和乙醇的水溶液加热蒸馏,得到乙醇;最后在留下的残液(乙酸钠溶液)中加入稀硫酸,蒸馏得到乙酸。35.根据乙烯的性质回答下列问题:(1)在空气中点燃乙烯,观察到现象是_。(2)乙烯燃烧的化学方程式是_。(3)与甲烷相比较,乙烯燃烧有较浓的黑烟的原因是_。(1)火焰明亮,伴有黑烟,同时放出大量热(2)C2H43O22CO22H2O(3)乙烯的含碳量(85.7%)大于甲烷的含碳量(75%),易不完全燃烧,产生碳的黑色小颗粒【解析】乙烯含碳量较高,燃烧时火焰明亮并伴有黑烟产生;乙烯因含有碳碳双键,能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应,使高锰酸钾溶液褪色。

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