部编版学年高一化学下学期月考试题 新人教目标版Word下载.docx

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D．KOH、（NH4）2SO4、Na2O2、NaH

【答案】D

【解析】离子化合物（或离子键）判断确定的方法依据：

①由成键元素判断：

活泼的金属（如ⅠA、ⅡA族金属）元素与活泼非金属（如ⅥA、ⅦA族非金属）元素形成的化合物都是离子化合物（含有离子键）。

②由物质类别判断：

强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物（含有离子键），非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物（不含离子键）。

③易判错的化合物：

氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物；

氯化铝等不是离子化合物。

6.下列反应中可判断为可逆反应的是（　　）

A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气

B．氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气

C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴

D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气

【解析】判断可逆反应的关键是看“两同”，即在“相同条件”下，能“同时”向正反应和逆反应方向进行的反应。

7.14C常用于测定生物遗骸的年份。

下列说法正确的是（　　）

A．14C含有14个中子

B．14C与14N含有相同的质子数

C．14C与C60互为同位素

D．14C与12C是两种不同的核素

【解析】原子中，核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，质量数＝质子数＋中子数。

14C的质子数为6，中子数为8；

14N质子数为7,14N与14C质子数不相同（元素不同）；

C60是一种单质，而不是原子，与14C不可能互为同位素；

14C与12C质子数相同，中子数不同是两种不同的核素。

8.石油裂解的目的和原理是（　　）

A．避免炭化结焦B．除去石油中的杂质

C．使直链烃转化为芳香烃

D．使具有长链的烃深度裂化，断裂成各种短链的气态不饱和烃和少量液态烃

【解析】A项，重油采用减压蒸馏是为了避免炭化结焦；

B项，与裂解原理和目的无关；

C项，使直链烃转化为芳香烃属于结构的重新调整；

D项，石油的裂解是深度裂化，目的是为了获取大量石油化工原料。

作为合成原料的主要是气态烯烃，其中以乙烯量为最大，其次还有丙烯、丁二烯等。

裂化产物中还有芳香烃的液态产品：

苯、甲苯、二甲苯。

9.下列关于蛋白质的说法中错误的是（　　）

A．用激光笔（或小手电）照射烧杯中的鸡蛋清溶液，会出现光亮的通路

B．不慎将浓硝酸溅到皮肤上，皮肤会显黄色，这是蛋白质发生了颜色反应

C．蛋白质变性后仍会保持原有的可溶性和生理活性

D．误食重金属盐中毒，可服用大量的鸡蛋白解毒

【解析】鸡蛋清中的蛋白质属于高分子化合物，其溶液为胶体，具有丁达尔效应；

误食重金属盐，可服用鸡蛋清进行急救解毒，其原理是鸡蛋清中的蛋白质与重金属盐作用，重金属盐不再使人体内的蛋白质变性。

蛋白质变性后可失去原有的可溶性和生理活性。

10.下列性质中属于烷烃特征性质的是（　　）

A．完全燃烧产物只有二氧化碳和水

B．它们几乎不溶于水

C．符合通式CnH2n＋2且与氯气发生取代反应

D．它们是非电解质

【解析】完全燃烧的产物都是二氧化碳和水，不一定是烷烃（如乙醇）；

不溶于的水，不一定是烷烃（如四氯化碳）；

非电解质不一定是烷烃（如四氯化碳）；

符合通式CnH2n＋2，一定是烷烃。

11.锗（Ge）是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（　　）

A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能

C．锗化氢（GeH4）稳定性很强D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸

【解析】因为锗位于金属区与非金属区的交界线上，故其金属性、非金属性都很弱，单质可作半导体材料，气态氢化物不稳定，其最高价含氧酸的酸性也较弱。

12.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是（　　）

A．KB．CaC．ID．Ne

【解析】只有活泼非金属元素的原子既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键，如碘元素中碘化钠中形成离子键，在碘化氢中形成极性键，在碘分子形成非极性键。

13.肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：

N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量（kJ）是（　　）

A．194B．391

C．516D．658

【解析】　利用图示可知肼和氧气变成原子时断键需要的能量为2752kJ－534kJ＝2218kJ。

肼和氧气断键变为原子时要断裂1个N—N,4个N—H,1个O===O键，所以1×

154＋4×

（N－H键能）＋1×

500＝2218，解得断裂1molN—H键所需能量为391kJ。

14.下列结论正确的是（　　）

①离子半径：

K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－　②氢化物的稳定性：

HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4　③离子的还原性：

S2－＞Cl－＞Br－＞I－　④氧化性：

Cl2＞S＞Se＞Te　⑤酸性：

H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO　⑥非金属性：

O＞N＞P＞Si　⑦金属性：

Be＜Mg＜Ca＜K

A．只有②⑤⑦B．②⑥⑦

C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥

【解析】①S2－、Cl－、K＋电子层结构相同，核电荷数依次增大，离子半径依次减小，Al3＋只有2个电子层，其半径比K＋离子半径小；

②元素的非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，其氢化物的稳定性：

HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；

③元素的非金属性Cl＞Br＞I＞S，其阴离子的还原性：

S2－＞I－＞Br－＞Cl－；

④元素的非金属性Cl＞S＞Se＞Te，其单质氧化性：

Cl2＞S＞Se＞Te；

⑤非金属性S＞P＞C，最高价含氧酸酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3（碳酸酸性比次氯酸强）；

⑥同周期元素的非金属性：

O＞N，P＞Si；

同主族元素的非金属性：

N＞P；

⑦同主族元素的金属性：

Be＜Mg＜Ca；

同周期元素的金属性：

Ca＜K。

15.下列说法正确的是（　　）

A．炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是有油脂类物质生成

B．聚乙烯可以发生加聚反应

C．煤的干馏、石油的裂化和裂解均属化学变化

D．酒精燃烧的过程属于化学能全部转化为热能的过程

【解析】油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的化合物，料酒中含有乙醇，醋中含有乙酸，乙醇和乙酸在一定条件下能反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯有香味，但乙酸乙酯属于酯类不属于油脂，A错误；

能发生加聚反应的物质必须含有不饱和键，聚乙烯中不含不饱和键，所以不能发生加聚反应，B错误；

煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化；

；

通过石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，所以石油的裂化、裂解是化学变化，C正确；

酒精燃烧会发光、放热，所以酒精燃烧的过程不属于化学能全部转化为热能的过程，D错误。

16.下列物质中，既含离子键又含共价键的是（　　）

A．NaOHB．Na2OC．H2OD．CaCl2

【答案】A

【解析】Na2O、CaCl2中只含有离子键；

H2O中只含有共价键；

NaOH中含有离子键和共价键。

17.下列不属于城市空气质量公报指标的是（　　）

A．总悬浮颗粒B．硫氧化物含量

C．氮氧化物的含量D．水体的含氮量

【解析】对空气能造成污染的物质有100多种，但列入空气质量检测的主要的污染物有可吸入粉尘（悬浮颗粒物）、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物（HC）等，必须在空气质量日报中体现出来，让人们及时了解空气质量。

18.下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（　　）

A．乙酸为一元酸，而碳酸为二元酸

B．乙酸和碳酸都能与烧碱溶液发生中和反应

C．乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解

D．乙酸和碳酸钠反应可放出二氧化碳

【解析】分析解题的基点：

碳酸盐与乙酸反应放出二氧化碳，说明碳酸的酸性比乙酸弱。

物质酸性的强弱与其挥发性、热稳定性、几元酸等无关；

碳酸和乙酸都能与烧碱溶液反应，只能说明二者都具有酸性，不能判断其酸性的强弱。

19.当今环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不完全正确的是（　　）

A．酸雨——SO2、NO2、CO2等

B．光化学烟雾——NO2、CxHy、CO等

C．温室效应——CO2、CH4等

D．白色污染——各种颜色的难降解的塑料膜、袋等

【解析】根据酸雨——SO2、NO2、等；

温室效应——CO2、CH4等；

臭氧层空洞—氮氧化物、氟利昂等；

光化学烟雾——NO2、CxHy、CO等；

白色污染——各种颜色的难降解的塑料膜、袋等分析。

二氧化碳是引起温室效应的重要物质，但不是造成酸雨的物质。

20.蛋白质遇重金属盐发生的变化是（　　）

A．盐析B．水解

C．变性D．颜色反应

【解析】重金属盐能使蛋白质发生变性，蛋白质变性是不可逆过程（化学变化）。

21.如图所示，两电极一极为碳棒，一极为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（　　）

A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

【解析】在铁片、碳棒形成的原电池中，a极上有大量气泡生成，可判断a为原电池的正极（碳棒），b为原电池的负极（铁片），电解质溶液为硫酸，不可能是硫酸铜溶液。

22.1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。

这个核反应如下：

N＋

He―→

O＋

H，下列叙述正确的是（　　）

A．

O原子核内有9个质子

B．

H原子核内有1个中子

C．O2和O3互为同位素

D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定

【解析】

O原子核内质子数为8，中子数为9；

H原子核内质子数为1，中子数为0；

O2和O3互为同素异形体；

通常情况下，He与N2化学性质都很稳定。

23.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（　　）

A．提出原子学说B．发现元素周期律

C．提出化学元素的概念D．建立燃烧现象的氧化学说

【解析】英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；

俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律；

英国化学家玻意耳提出了化学元素的概念；

法国拉瓦锡建立了燃烧现象的氧化学说。

24.防止煤矿“瓦斯”爆炸采取的措施：

①矿井内严禁烟火、②矿井内注意通风、③随时检查瓦斯的体积分数，其中正确的是（　　）

A．①和②B．只有①

C．②和③D．①②③

【解析】“瓦斯”的主要成分是甲烷，在空气中的爆炸范围为5%～15%。

25.分子式为C6H12，分子中具有3个甲基的烯烃共有（　　）

A．2种B．3种

C．4种D．5种

【解析】两端用去2个甲基，第三个—CH3位于支链上，主链为5个碳原子，有以下几种：

甲基位置移动还可得到如图箭头的另外两种。

两个甲基取代基，主链为4个碳的有2种：

。

26.下列说法中正确的是（　　）

A．沸点大小：

HI＞HBr＞HCl＞HF

B．干冰升华克服的是分子间作用力

C．HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键

D．冰、水和水蒸气中都存在氢键

【解析】组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高，则沸点：

HI＞HBr＞HCl，但由于HF分子间存在氢键，使得HF的沸点相对较高，故A项错误；

干冰升华仅是CO2分子间的距离发生改变，克服的是分子间作用力，故B项正确；

HF分子很稳定与H—F键有关，与氢键无关，故C项错误；

水蒸气分子间的距离很大，水蒸气中不存在氢键，故D项错误。

27.下列有关碱金属元素说法不正确的是（　　）

A．原子的最外层电子数都是1

B．原子的次外层电子数都是8

C．在化学反应中易失去1个电子

D．在化学变化中很难得到7个电子

【解析】碱金属元素的原子最外层电子数都是1，除锂元素的次外层电子数为2外，其余碱金属元素的次外层电子数都为8；

碱金属元素的原子在化学反应中，极易失去最外层上的1个电子，而形成稳定结构。

28.某日中国石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染，安全生产和环保问题再次引起人们的关注。

下列关于硝基苯的叙述正确的是（　　）

A．硝基苯是一种油状物质，会浮在水面上

B．误食硝基苯或吸入硝基苯蒸气会使人中毒

C．硝基苯与人的皮肤接触不会引起中毒

D．由苯制取硝基苯发生了加成反应

【解析】在浓硫酸的催化作用下，苯与浓硝酸发生取代反应，生成的硝基苯为不溶于水的油状液体，密度比水大，有毒。

误食硝基苯、吸入硝基苯蒸气、硝基苯与皮肤接触都会使人中毒。

29.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。

下列说法不正确的是（　　）

A．电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

C．用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移9mole－

D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

【解析】Fe3O4中3个Fe共显＋8价，故1molFe3O4被CO还原成Fe，转移8mole－，C项错误。

30.在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol·

L－1变为0.2mol·

L－1，则在这10s内A的化学反应速率为（　　）

A．0.02mol·

L－1B．0.02mol·

L－1·

s－1

C．0.06mol·

s－1D．0.06mol·

min－1

【解析】根据v＝Δc/Δt，求出10s内A的化学反应速率：

0.6mol·

L－1÷

10s＝0.06mol·

s－1。

二、双选题（共0小题,每小题5.0分,共0分）

分卷II

三、填空题（共5小题,每小题5.0分,共25分）

31.乙烯分子结构如下图所示：

根据你的理解探讨回答下列问题：

（1）乙烯的电子式是________，结构简式是________。

（2）乙烯分子中比乙烷分子少2个氢原子是因为________________________________

________________________________________________________________________。

（3）乙烯分子中所有原子是否都在同一平面内________（填“是”或“否”）。

（4）氯乙烯（CH2===CHCl）分子中所有原子是否都在同一平面内________（填“是”或“否”）。

（5）丙烯（CH2===CHCH3）分子中所有原子是否都在同一平面内________（填“是”或“否”）。

【答案】

（1）H

·

H　CH2===CH2

（2）因为在乙烷分子中每个碳原子均以单键与其他原子相连，而在乙烯分子中两个碳原子之间以碳碳双键相连，每个碳原子均比乙烷分子少连一个氢原子

（3）是　（4）是　（5）否

【解析】乙烯的结构特点：

32.如图表示4个碳原子相互结合的方式。

小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合的。

（1）图中属于烷烃的是________（填字母）。

（2）上述有机物分子中，碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成________和________；

不仅可以形成________，还可以形成碳环。

（3）A的结构简式为____________；

B的分子式为____________。

（1）A、C　

（2）碳碳双键　碳碳三键　碳链

（3）CH3CH2CH2CH3　C4H8

【解析】有机物分子中碳原子的成键特点：

既可形成碳碳单键，还能形成碳碳双键和碳碳三键；

碳原子不仅能形成碳链，还能形成碳环。

33.已知某多核粒子的原子核外共有有10个电子。

（1）若为分子，请写出该分子可能的化学式________________。

（2）若为离子，请写出该离子可能的化学式________________。

（3）写出原子核外都为10个电子的两种离子所形成化合物的化学式________________。

（1）HF、H2O、NH3、CH4　

（2）NH

、H3O＋、OH－等　（3）NaF、MgO、NH4F、NaOH等

【解析】原子核外有10个电子的多核粒子，主要是第二周期中的非金属元素与氢元素形成的分子（如HF、H2O、NH3、CH4）或离子（如NH

、H3O＋、OH－等）。

34.分离乙酸乙酯（含乙酸、乙醇和水）粗产品的操作步骤流程如下图所示。

请回答下列问题：

（1）图中小括号内的试剂a是________；

试剂b是_________________________________

_______________________________________。

（2）图中方括号内的分离方法①是__________；

②是__________；

③是__________。

（3）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是___________。

（1）饱和碳酸钠溶液　稀硫酸

（2）萃取分液　蒸馏　蒸馏

（3）除去乙酸乙酯中的水

【解析】　分析解题的基点：

液体混合物分离方法的选择。

乙酸、乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中不溶解，应先萃取分液得到乙酸乙酯；

然后将乙酸钠和乙醇的水溶液加热蒸馏，得到乙醇；

最后在留下的残液（乙酸钠溶液）中加入稀硫酸，蒸馏得到乙酸。

35.根据乙烯的性质回答下列问题：

（1）在空气中点燃乙烯，观察到现象是____________________________________________。

（2）乙烯燃烧的化学方程式是____________________________________________________。

（3）与甲烷相比较，乙烯燃烧有较浓的黑烟的原因是________________________________

____________________________________________________________________________。

（1）火焰明亮，伴有黑烟，同时放出大量热

（2）C2H4＋3O2

2CO2＋2H2O

（3）乙烯的含碳量（85.7%）大于甲烷的含碳量（75%），易不完全燃烧，产生碳的黑色小颗粒

【解析】乙烯含碳量较高，燃烧时火焰明亮并伴有黑烟产生；

乙烯因含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使高锰酸钾溶液褪色。