初三化学复习重点知识点分类总结精文档格式.docx

1、凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色5.沉淀（即不溶于水的盐和碱:盐:白色:CaCO3、BaCO3（溶于酸AgCl、BaSO4（不溶于稀HNO3 等碱:蓝色:Cu（OH2红褐色:Fe（OH3 白色:Mg（OH2。6.（1具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl（皆为无色（2无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7.有毒的,气体:CO 液体:CH3OH;固体:NaNO2CuSO4（可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色

2、的粘稠状物质波尔多液解题技巧和说明推断题解题技巧看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁蓝色:CuSO45H2O、Cu（OH2.CuCO3.含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色红色:Cu（亮红色、Fe2O3（红棕色、红磷（暗红色黄色:硫磺（单质S、含Fe3+的溶液（棕黄色绿色:FeSO47H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色、碱式碳酸铜Cu2（OH2CO3无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体:Cl2（黄绿色、NO2（红棕色有刺激性气味的气体:NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色、SO2有臭鸡蛋气味:H2S（二 解

3、实验题看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色蓝色、生石灰等;除CO2可用:澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;除HCl气体可用:AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl、石灰水、NaOH溶液、KOH 溶液;除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。2.实验注意的地方:防爆炸:点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4前,要检验气体纯度。防暴

4、沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。防中毒:进行有关有毒气体（如:CO、SO2、NO2的性质实验时,在通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉;SO2、NO2用碱液吸收。防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:（1制O2要除的杂质:水蒸气（H2O（2用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气（H2O、氯化氢气体（HCl,盐酸酸雾（用稀硫酸没此杂质（3制CO2要除的杂质:水蒸气（H2O、氯化氢气体（HCl除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO、生石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无

5、水蒸气,有则颜色由白色蓝色等;除HCl气体的试剂:AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体、KOH溶液（或固体;生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应复分解反应 复分解反应条件：任意一个条件：有水、气体、沉淀 生成 Ca（OH2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH Ca（OH2+2HCl=CaCl2+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+

6、H2O+CO2 2NaHCO3 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 无明显现象 无明显现象 无明显现象 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 固体溶解、溶液显浅绿色 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜、溶液由 蓝色变为浅绿色 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原 理 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 Na2CO3+H2O+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 3HCl + Al（OH3 = AlCl3 + 3H2O NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O

7、 + CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 Ca（OH2 + CO2 = CaCO3 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二 氧化碳、除水垢 氢氧化铝药物治疗胃酸过多 小苏打治疗胃酸过多 气体放出 气体放出 气体放出 消石灰放在空气中变质，生成白色不溶于水的固体 苛性钠暴露在空气中变质，遇水潮解，遇二氧化碳变质 白色沉淀生成、不溶于稀硝酸 白色沉淀生成、不溶于稀硝酸 黑色氧化铜溶于稀硫酸 + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O HCl+AgNO3=AgCl

8、+HNO3 Ba（OH2+H2SO4=BaSO4+2H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 初中化学敞口置于空气中质量改变的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓 硫酸; （一）质量增加的； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化 钠，硫酸铜 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢 5 氧化钡，氢氧化钙 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨 （二）质量减少的 水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体 Na2CO310H2O

9、 失去结晶 水 物质溶于水的吸热放热情况 NaOH 固体、CaO 固体、浓 H2SO4、Ca（OH2 固体溶于水 硝酸铵（NH4NO3 溶于水 （多数的分解反应） 蔗糖、NaCl 溶于水 放出热量、使周围温度升高 吸热，使周围温度下降 不放热 初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液（CaCl2 、NaCl） 金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化 盐 （无氧酸盐 金属 （1+O2 （7 非金属 +O2（4 （17 盐 （含氧酸盐 （17 （8

10、 碱性 氧化物 盐和金属 （16 （2+H2O 酸性 氧化物 （15 （5+H2O -H2O（6 -H2O（3 （11 （12 盐和氢气 盐和水 碱 （14 （9 （13 酸 酸和盐 +酸 碱和盐 两种新盐 盐 （10 +碱 盐 现象 化学反应实例 物质 所用试剂 检验的方法、步骤 6 紫色 石蕊 试液 酸（H+） 无 色 酚 酞 试液 pH 试纸 紫色 石蕊 试液 碱 （OH 无色 酚酞 试液 pH 试纸 盐酸及 可溶性 氯化物 （Cl ） 硫酸及 可溶性 硫酸盐 （SO42 AgNO3 试剂和 稀 HNO3 取少量酸于试管并加入 几滴石蕊试液。 取少量酸于试管并加入 几滴酚酞试液。 蘸取少

11、量酸滴在 pH 试纸 上。 取少量碱液于试管中并 加入几滴石蕊试液。 取少量碱液于试管中并 加入几滴酚酞试液。 蘸取少量碱液滴在 pH 试 纸上。 取少量待测液于试管 中 滴入几滴 AgNO3 试剂 并滴加稀 HNO3 取少量待测液于试管 中 滴入几滴 BaCl2 试剂 并滴加稀 HNO3 取少量待测固体或溶 液于试管； 加入几滴稀 HCl 或稀 HNO3； 将生成的气体通入澄 清石灰水。 石蕊试剂由 紫色变为红 色。 无色酚酞试 液不变色。 pH7 产生不溶于 稀 HNO3 的白 色凝乳状沉 淀。 生成不溶于 稀 HNO3 的白 色沉淀。 冒出气泡，气 体能使澄清 石灰水变浑 浊。 HCl+

12、AgNO3=AgCl+HNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 BaCl2 试 剂 和 稀 HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 碳酸盐 （CO32 HCl 或 稀 HNO3， 澄清石 灰水 CaCO3+HCl=CaCl2+CO2+2H2O Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2+H2O Ca（OH2+CO2=CaCO3+H2O 1. 有关化学式的计算： 基本公式： （1）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量 化学式中该元素原子个数）之和 （2）化合物中某元素质量分数= 该元素相对原子质量 化学式中该元素

13、原子个数 化合物的相对分子质量 100% （3）元素质量=物质质量 该元素的质量分数 2. 有关溶液的计算 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液质量=溶液体积 密度 溶质的质量分数 = 溶质质量 溶液质量 100% 溶解度 溶解度 + 100g 100% 饱和溶液溶质的质量分数 = 稀释公式：浓溶液质量 稀释前浓度=稀溶液质量 稀释后浓度 浓溶液质量 大浓度+稀溶液质量 小浓度=混合溶液 中浓度 7 2.解题： 计算题的类型有 a有关质量分数（元素和溶质）的计算 b根据化学方程式进行计算 c由 a 和 b 两种类型混合在一起计算 （1）溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 =溶质的质量/溶液的

14、质量 100% （2）化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量 100% （3）混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数= 某化合物的质量/混合物的质量 100% （4）混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量 100% 或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数 （5）解题技巧 a.审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此 题的有关公式。 b.根据化学方程式计算的解题步骤： 设未知量 书写出正确的化学方程式 写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 列出比例式，求解 答。 8