届高考化学考点64酸滴定盐或碱滴定盐曲线必刷题Word文档格式.docx

1、c（OH）B b点：5c（Cl）4c（HCO3-）4c（CO32-）C c点：c（OH）c（H）c（HCO3-）2c（H2CO3）D d点：c（H）2c（CO32-）c（HCO3-）c（OH） 3如图1中的某条曲线是浓度为0.1molL-1NH4Al（SO4）2溶液的pH随温度变化的图像。图2是室温时，向100 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线。下列判断正确的是 （ ） A 图2中b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：c（Na+）c（SO42-）c（NH4+）c（OH-）=c（H+）B 相同

2、条件下，相等物质的量浓度NH4Al（SO4）2和NH4HSO4溶液中c（NH4+），前者更大C 图1中符合0.1 molL-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是BD 图2中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是b【答案】A【解析】A. 图2中b点，中和反应已经完成，少量NH4+转化为NH3H2O，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：c（OH-）=c（H+），故A正确；B. NH4HSO4溶液中H+抑制NH4+的水解，相同条件下，相等物质的量浓度NH4Al（SO4）2和NH4HSO4溶液中c（NH4+），后者更大，故B错误；C. NH4+、Al3+的水解程度随着温度升高而增大，

3、溶液酸性增强，pH减小，所以图1中符合0.1 molL-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是A，故C错误；D. 图2中a点中和反应恰好完全进行形成Na2SO4和（NH4）2SO4的混合溶液，NH4+水解促进水的电离，之后越来越多的NH4+转化为NH3H2O，一水合氨抑制水的电离，所以a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a，故D错误。4常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是（ ）A a点时溶液pH11.5，原因是：CO322H2O H2CO32OHB a-b段发生反应为：CO322H = CO2

4、H2OC b-c段发生反应为：HCO3H = CO2H2OD c-d段发生反应为：HOH = H2O 5向 100mL Na2CO3 与 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，测得溶液中的 CO32-、HCO3- 、AlO2-、Al3的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是A 原 混 合 溶 液 中 的 n （CO32-）: n （AlO2-）2:1B a 点溶液中：c（HCO3-）c（H2CO3）c（H+）c（OH-）C b 点溶液中离子浓度顺序为：c（Cl）c（HCO3）c（CO32-）c（OH- ）D de 的过程中水的电离程度逐渐减小 6常温

5、下，向10 mL 0.1 molL1的NH4HSO4溶液中滴入0.1 molL1的KOH溶液，滴加过程中溶液的pH如图所示，下列说法不正确的是A b点存在c（NH3H2O）+c（NH4）=c（SO42）B c点存在c（NH4）c（NH3H2O）c（OH-）C d点存在c（H+）+c（K+）+c（NH4）=c（OH-）+2c（SO42）D bc之间存在c（K+）c（SO42）c（NH4）c（H+）=c（OH-）【答案】D 7取0.1 molL-1的NaA和NaB两种盐溶液各1 L，分别通入0.02 mol CO2，发生反应：NaA+CO2+H2O HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O 2

6、HB+Na2CO3。则1 L HA和HB的溶液分别加水稀释至体积为V L时对应的曲线是A X曲线对应的酸是HA、Z曲线对应的酸是HBB Y曲线对应的酸是HA、Z曲线对应的酸是HBC Z曲线对应的酸是HA、R曲线对应的酸是HBD Z曲线对应的酸是HA、Y曲线对应的酸是HB【答案】B【解析】已知：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，则酸性：H2CO3HAHCO3-HB，加水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时pH变化越小，所以加水稀释相同的倍数时，pH变化小的是HB，由图可知，X为强酸稀释的pH变化曲线，故Z为HB、Y为HA，故B正确。

7、8测溶液pH可研究反应过程。用盐酸分别滴定Na2CO3、 NaHCO3溶液，测得pH随加入盐酸体积的变化如下图所示（曲线从B1点开始滴定）。下列判断不正确的是A 曲线表示用盐酸滴定Na2CO3的过程B B、C1点均满足：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3）+c（OH）C 曲线、说明Na2CO3与盐酸的反应分步进行D BC段和B1C1段发生的主要反应均是HCO3+H+=CO2+H2O 9室温下，在一定量0.2 molL1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A a

8、点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为：Al33H2OAl（OH）3+3H+B KspAl（OH3）=10-32C cd段，溶液中离子浓度的关系为：c（Na+）+ c（H+）+ 3c（Al3+）= c（OH-）+c（AlO2-）D d点时，溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）c（AlO2-）c（OH-）c（H+）【解析】Al2（SO4）3溶液中Al3水解，离子方程式为Al33H2OAl（OH）3+3H+，所以a点溶液呈酸性，故A正确；c点铝离子完全沉淀，c（Al3+）=10-5，PH=5，所以KspAl（OH3）= 10-32，故B正确；根据电荷守恒，cd段溶液中离子浓度的关系为

9、：c（Na+）+ c（H+）+ 3c（Al3+）= c（OH-）+c（AlO2-）+2（SO42-），故C错误；d点溶液为硫酸钠和偏铝酸钠，溶液显碱性，所以溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）c（AlO2-）c（OH-）c（H+），故D正确。10在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.100 mol/LNa2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列相关微粒浓度间的关系不正确的是A a点: c（CO32-） c（Cl-） c（HCO3-）B b点: c（Na+）+c（H+）= c（Cl-）+ c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）C c点: c（OH-）+

10、c（CO32-）= c（H+） +c（H2CO3）D d点: c（Cl-）= c（Na+） 1125时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。己知:lgX=lg或lg，下列叙述正确的是A 曲线m表示pH与的变化关系B 当溶液呈中性时，c（Na+）= +2C Ka1（H2CO3）=1.010-6.4D 25时，CO32-+H2O+OH的平衡常数为1.0107.6 12常温下，用0. 1000 molL-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。下列有关叙述正确的是 A 若c

11、（Na2CO3）=0.1000 molL-1，则H2CO3的Ka2数量级约为10-6B c点处溶液中一定有：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）C a、c两点水的c（OH-）之比为10-11.6 :10-7D 若z=5.6，则d点有c（Na+）=c（Cl-）c（H2CO3）c（OH-） 13常温下，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化）,下列说法不正确的是A 常温下，水解常数Kh（CO32-）的数量级为10-4B 当溶液

12、是中性时，溶液的总体积大于20mLC 在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）D 在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO3- 14常温下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加1mol/L NaOH溶液。NH4+和NH3H2O的变化趋势如图所示（不考虑NH3的逸出）。A M点溶液中水的电离程度比原溶液大B 在M点时，n（H+）-n（OH-）=（0.005-a）molC 随着NaOH溶液的滴加，不断增大D 当n（NaOH）=0.01mol时，c（NH3c（Na+）【解析】A. NH4+水解促进水的电离， M点溶液中c（NH4+）减小

13、，对水的电离促进的减小，所以M点溶液中水的电离程度比原溶液小，A错误；B. 在M点时，根据电荷守恒，n（NH4+）+ n（H+）+n（Na+）= n（）+n（Cl-），此时n（NH4+）=0.005mol，n（Cl-）=0.01mol，n（Na+）=amol，所以n（H+）-n（）=（0.005-a）mol，B正确；C. NH4+H2ONH3H2O+H+，Kh=，随着NaOH溶液的滴加，c（NH3H2O）不断增大，所以不断减小，C错误；D. 当n（NaOH）=0.01mol时，NH4Cl和NaOH恰好完全反应，溶液为等浓度的NaCl和NH3H2O 的混合溶液，由于NH3H2O发生电离，使c（N

14、H3H2O）HBB 常温下pH:NaA溶液NaB溶液C X是HA，M是HBD 若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的溶液等体积混合，则c（A-）+c（HA）=0.2mol/L 17H2RO3是一种二元酸，常温下用1L1molL-1Na2RO3溶液吸收RO2气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示。A a点溶液中2c（Na+）=3c（RO32-）B 向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4C 常温下，NaHRO3溶液中c（HRO3-）c（RO32-）c（H2RO3）D 当吸收RO2的溶液呈中性时，c（Na+）=c（RO32-）+c（HRO3-） 18常温下，用0.

15、10 molL-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如右图（忽略体积变化）。A 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点等于点B 点所示溶液中：c（CN）+ c（HCN）=2c（Cl）C 点所示溶液中： c（Cl-） c（CH3COO-） c（CH3COOH）D 点所示溶液中：c（Na+）+ c（CH3COOH）+ c（H+）0.10 molL-1【答案】BD【解析】A.根据电荷守恒，点中存在c（CH3COO-）+ c（OH-）+ c（Cl）= c（Na+）+ c（H+），点中存在c（CN）+ c（OH-）= c（Na+）+ c（H+），由于两点的溶液体积不等，溶液的pH相等，则c（Na+）不等，c（H+）分别相等，因此阳离子的物质的量浓度之和不等，故A错误；B. 点所示溶液中含有等物质的量浓度的NaCN、HCN和NaCl，存在物料守恒，c（CN）+ c（HCN）=2c（Cl），故B正确；C. 点所示溶液中含有CH3COONa、CH3COOH和NaCl，其中CH3COONa的浓度略大于CH3COOH和NaCl，溶液的pH=5，说明乙醋酸的电离为主，因此