届高考化学考点64酸滴定盐或碱滴定盐曲线必刷题Word文档格式.docx

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c（OH－）

B．b点：

5c（Cl－）

>

4c（HCO3-）＋4c（CO32-）

C．c点：

c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO3-）＋2c（H2CO3）

D．d点：

c（H＋）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）

3．如图1中的某条曲线是浓度为0.1mol·

L-1NH4Al（SO4）2溶液的pH随温度变化的图像。

图2是室温时，向100mL0.1mol·

L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·

L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线。

下列判断正确的是（）

A．图2中b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：

c（Na+）>

c（SO42-）>

c（NH4+）>

c（OH-）=c（H+）

B．相同条件下，相等物质的量浓度NH4Al（SO4）2和NH4HSO4溶液中c（NH4+），前者更大

C．图1中符合0.1mol·

L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是B

D．图2中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是b

【答案】A

【解析】A.图2中b点，中和反应已经完成，少量NH4+转化为NH3·

H2O，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：

c（OH-）=c（H+），故A正确；

B.NH4HSO4溶液中H+抑制NH4+的水解，相同条件下，相等物质的量浓度NH4Al（SO4）2和NH4HSO4溶液中c（NH4+），后者更大，故B错误；

C.NH4+、Al3+的水解程度随着温度升高而增大，溶液酸性增强，pH减小，所以图1中符合0.1mol·

L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是A，故C错误；

D.图2中a点中和反应恰好完全进行形成Na2SO4和（NH4）2SO4的混合溶液，NH4+水解促进水的电离，之后越来越多的NH4+转化为NH3·

H2O，一水合氨抑制水的电离，所以a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a，故D错误。

4．常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是（）

A．a点时溶液pH＝11.5，原因是：

CO32－＋2H2O

H2CO3＋2OH－

B．a-b段发生反应为：

CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．b-c段发生反应为：

HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

D．c-d段发生反应为：

H＋＋OH－=H2O

5．向100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．原混合溶液中的n（CO32-）:

n（AlO2-）＝2:

1

B．a点溶液中：

c（HCO3-）＋c（H2CO3）＋c（H+）＝c（OH-）

C．b点溶液中离子浓度顺序为：

c（Cl－）＞c（HCO3－）＞c（CO32-）＞c（OH-）

D．d→e的过程中水的电离程度逐渐减小

6．常温下，向10mL0.1mol·

L－1的NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·

L－1的KOH溶液，滴加过程中溶液的pH如图所示，下列说法不正确的是

A．b点存在c（NH3·

H2O）+c（NH4＋）=c（SO42－）

B．c点存在c（NH4＋）>

c（NH3·

H2O）>

c（OH-）>

C．d点存在c（H+）+c（K+）+c（NH4＋）=c（OH-）+2c（SO42－）

D．bc之间存在c（K+）>

c（SO42－）>

c（NH4＋）>

c（H+）=c（OH-）

【答案】D

7．取0.1mol·

L-1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生反应：

NaA+CO2+H2O

HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O

2HB+Na2CO3。

则1LHA和HB的溶液分别加水稀释至体积为VL时对应的曲线是

A．X曲线对应的酸是HA、Z曲线对应的酸是HB

B．Y曲线对应的酸是HA、Z曲线对应的酸是HB

C．Z曲线对应的酸是HA、R曲线对应的酸是HB

D．Z曲线对应的酸是H

A、Y曲线对应的酸是HB

【答案】B

【解析】已知：

NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，则酸性：

H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB，加水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时pH变化越小，所以加水稀释相同的倍数时，pH变化小的是HB，由图可知，X为强酸稀释的pH变化曲线，故Z为HB、Y为HA，故B正确。

8．测溶液pH可研究反应过程。

用盐酸分

别滴定Na2CO3、NaHCO3溶液，测得pH随加入盐酸体积的变化如下图所示（曲线②从B1点开始滴定）。

下列判断不正

确的是

A．曲线①表示用盐酸滴定Na2CO3的过程

B．B、C1点均满足：

c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3ˉ）+c（OHˉ）

C．曲线①、②说明Na2CO3与盐酸的反应分步进行

D．BC段和B1C1段发生的主要反应均是HC

O3ˉ+H+=CO2↑+H2O

9．室温下，在一定量0.2mol·

L－1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·

L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不

正确的是（）

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为：

Al3＋＋3H2O

Al

（OH）3+3H+

B．Ksp[Al（OH3）]=10-32

C．c～d段，溶液中离子浓度的关系为：

c（Na+）+c（H+）+3c（Al3+）=c（OH-）+c（AlO2-）

D．d点时，溶液中离子浓度的大小关系为：

c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

【解析】Al2（SO4）3溶液中Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3H2O

Al（OH）3+3H+，所以a点溶液呈酸性，故A正确；

c点铝离子完全沉淀，c（Al3+）=10-5，PH=5，所以Ksp[Al（OH3）]=

10-32，故B正确；

根据电荷守恒，c～d段溶液中离子浓度的关系为：

c（Na+）+c（H+）+3c（Al3+）=c（OH-）+c（AlO2-）+2（SO42

-），故C错误；

d点溶液为硫酸钠和偏铝酸钠，溶液显碱性，所以溶液中离子浓度的大小关系为：

c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确。

10．在常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定25mL0.100mol/LNa2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。

下列相关微粒浓度间的关系不正确的是

A．a点:

c（CO32-）>

c（Cl-）>

c（HCO3-）

B．b点:

c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

C．c点:

c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）

D．d点:

c（Cl-）=c（Na+）

11．25℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

己知:

lgX=lg

或lg

，下列叙述正确的是

A．曲线m表示pH与

的变化关系

B．当溶液呈中性时，c（Na+）=

+2

C．Ka1（H2CO3）=1.0×

10-6.4

D．25℃时，CO32-+H2O

+OH－的平衡常数为1.0×

10－7.6

12．常温下，用0.1000mol·

L-1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。

下列有关叙述正确的是

A．若c（Na2CO3）=0.1000mol·

L-1，则H2CO3的Ka2数量级约为10-6

B．c点处溶液中一定有：

c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）

C．a、c两点水的c（OH-）之比为10-11.6:

10-7

D．若z=5.6，则d点有c（Na+）=c（Cl-）>

c（H2CO3）>

c（OH-）

13．常温下，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0..1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化）,下列说法不正确的是

A．常温下，水解常数Kh（CO32-）的数量级为10-4

B．当溶液是中性时，溶液的总体积大于20mL

C．在0.1mol/LNa2CO3溶液中:

c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）

D．在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO3-

14．常温下，向100mL 

0. 

1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加 

1mol/LNaOH溶液。

NH4+和NH3·

H2O的变化趋势如图所示（不考虑NH3的逸出）。

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B．在M点时，n（H+）-n（ 

OH- 

）=（0.005-a）mol

C．随着NaOH溶液的滴加，

不断增大

D．当n（NaOH）= 

0.01mol时，c（NH3·

c（ 

Na+）>

【解析】A.NH4+水解促进水的电离，M点溶液中c（NH4+）减小，对水的电离促进的减小，所以M点溶液中水的电离程度比原溶液小，A错误；

B.在M点时，根据电荷守恒，n（NH4+）+n（H+）+n（Na+）=n（ 

）+n（Cl-），此时n（NH4+）=0.005mol，n（Cl-）=0.01mol，n（Na+）=amol，所以n（H+）-n（ 

）=（0.005-a）mol，B正确；

C.NH4++H2O

NH3

H2O+H+，Kh=

，随着NaOH溶液的滴加，c（NH3

H2O）不断增大，所以

不断减小，C错误；

D.当n（NaOH）= 

0.01mol时，NH4Cl和NaOH恰好完全反应，溶液为等浓度的NaCl和NH3

H2O的混合溶液，由于NH3

H2O发生电离，使c（NH3·

H2O）<

Na+），故D错误。

15．用0.100mol•L-1的盐酸滴定10ml 

0.100

mol•L-1的Na2CO3溶液．溶液pH值与加入盐酸的体积的关系如图所示，已知室温时饱和CO2的pH为3.9，0.05mol•L-1 

NaHCO3的pH约为8.3，下列说法不正确的是　

A．以酚酞为指示剂，溶液颜色发生突变时（b点），Na2CO3转化为NaHCO3

B．以甲基橙为指示剂，溶液颜色发生突变时，共消耗盐酸20.00ml

C．溶液pH=7（c点），碳酸钠完全转化为NaCl

D．ce段对应溶液中CO2与NaHCO3共存

16．常温下，取0.1mol/L的NaA和NaB 

两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol 

CO2，发生如下反应:

NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H

2O=2HB+Na2CO3。

HA和HB 

的1L 

溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是

A．相同条件下，对于c（R-）/[c（HR）·

c（OH-）]的值（R代表A或B），一定存在HA>

HB

B．常温下pH:

NaA 

溶液>

NaB 

溶液

C．X是HA，M是HB

D．若常温下浓度均为0.1mol/L 

的NaA和HA 

的溶液等体积混合，则c（A-）+c（HA）=0.2mol/L

17．H2RO3是一种二元酸，常温下用1L1mol·

L-1 

Na2RO3溶液吸收RO2气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示。

A．a点溶液中2c（Na+）=3c（RO32-）

B．向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4

C．常温下，NaHRO3溶液中c（HRO3-）>

c（RO32-）>

c（H2RO3）

D．当吸收RO2的溶液呈中性时，c（Na+）=c（RO32-）+c（HRO3-）

18．常温下，用0.10mol·

L-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·

L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如右图（忽略体积变化）。

A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：

点②等于点③

B．点①所示溶液中：

c（CN—）+c（HCN）=2c（Cl—）

C．点②所示溶液中：

c（Cl-）>

c（CH3COO-）>

c（CH3COOH）

D．点④所示溶液中：

c（Na+）+c（CH3COOH）+c（H+）>

0.10mol·

L-1

【答案】BD

【解析】A.根据电荷守恒，点②中存在c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl—）=c（Na+）+c（H+），点③中存在c（

CN—）+c（OH-）=c（Na+）+c（H

+），由于两点的溶液体积不等，溶液的pH相等，则c（Na+）不等，c（H+）分别相等，因此阳离子的物质的量浓度之和不等，故A错误；

B.点①所示溶液中含有等物质的量浓度的NaCN、HCN和NaCl，存在物料守恒，c（CN—）+c（HCN）=2c（Cl—），故B正确；

C.点②所示溶液中含有CH3COONa、CH3COOH和NaCl，其中CH3COONa的浓度略大于CH3COOH和N

aCl，溶液的pH=5，说明乙醋酸的电离为主，因此