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湖北省武汉市届高中毕业生五月模拟考试理综化学试题Word版含答案Word格式.docx

1、中的物质预测中的现象和结论A浓盐酸二氧化锰立即产生大量黄绿色气体,证明 HC1具有还原性和酸性B草酸溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色,证明草酸具有还原性C硫酸铝饱和溶液碳酸钠饱和溶液立即产生大量气泡,证明两者相互促进水解D蒸馏水过氧化钠粉末立即产生大量气泡,滴加酚酞溶液后变红,说明过氧化钠是碱性氧化物11.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为Y元素的2倍。下列说法正确的是 XYZWTA.元素X、W、Z在自然界中均可以游离态存在B.元素X、Y、W的原子半径依次递增C.实验室储存T的单质时,应在其表面覆盖少量的水D.元素Z的氧化物是制作计算机芯片的材料1

2、2.某同学做了如下实验:下列说法中正确的是A.加热铁片I所在烧杯,电流表指针会发生偏转B.用KSCN溶液检验铁片、IV附近溶液,可判断电池的正、负极C.铁片I、的腐蚀速率相等D.“电流计指针未发生偏转”,说明铁片I、铁片均未被腐蚀13、在25时,将 1.0 L wmoI/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合,充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化),引起溶液pH的变化如图所示。 下列叙述正确的是A. a、b、c对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序是cabB.b点混合液中 c(Na+) c(CH3COO-)C.加入CH3

3、COOH过程中,增大D.25时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=mol/L26、(14分)某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验,探究O2与KI溶液发生反应的条件。供选试剂:30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验,记录如下:操作现象甲向I的锥形瓶中加入_,.向I的_中加入30% H2O2溶液,连接I、,打开活塞I中产生无色气体并伴随大量白雾;中有气泡冒出,溶液迅速变蓝乙向中加入KMnO4固体,连接、,点燃酒精灯中有气泡冒出,溶液不变蓝丙向中加入KMnO4固体,中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液,连接、,

4、点燃酒精灯中有气泡冒出,溶液变蓝(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是_。(3)对比乙、丙实验可知,O2与KI溶液发生反应的适宜条件是_。为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是_。(4)由甲、乙、丙三实验推测,甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列_溶液(填序号),证明了白雾中含有H2O2。A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品红(5)资料显示:KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化:4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液,向其中加入几滴淀粉溶液,结果没有观察到溶液颜色变

5、蓝,他们猜想可能是发生了反应(写离子方程式)_造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确_。27、(14分)草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下:(1)“550焙烧”的目的是_;(2)“浸出液”的主要成分是_;(3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+,反应的离子方程式为_;(4) “净化除杂1”过程中,先在40 50加入H2O2,其作用是_(用离子方程式表示);再升温至80 85,加入Na2CO3溶液,调pH至4.5,“滤渣1”主要成分的是_。(5)“净化除杂2”可

6、将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去,若所得滤液中c(Ca2+)=1.0l0-5mol /L,则滤液中 c(Mg2+)为_ 已知Ksp(MgF2) =7.3510-11、Ksp(CaF2) =1.0510-10。(6)为测定制得样品的纯度,现称取1.00 g样品,将其用适当试剂转化,得到草酸铵(NH4)2C2O4溶液,再用过量稀硫酸酸化,用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定,达到滴定终点时,共用去KMnO4溶液26.00 mL,则草酸钴样品的纯度为_。28、 (15分)科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。I. CO2可用来合成低碳烯烃。2CO2(g) +6H2(g)CH2 =CH2

7、(g) +4H2O(g) H= akJ/mol请回答:(1)已知:H2和CH2 =CH2的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol,且H2O(g)H2O(1) H = -44.0 kJ/mol,则 a=_kJ/mol。(2)上述由CO2合成CH2 =CH2的反应在_下自发进行(填“高温”或“低温”),理由是_。(3)在体积为1 L的密闭容器中,充入3 mol H2和1 mol CO2,测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是_。A.平衡常数大小:KMKNB.其他条件不变,若不使用催化剂,则250时CO2的平衡转化率可能位于点M1C.图1

8、中M点时,乙烯的体积分数为7.7%D.当压强或n( H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态(4)保持温度不变,在体积为VL的恒容容器中以n(H2)n(CO2) = 31的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变,t2时重新达平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象。II .利用“ NaCO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ NaCO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示:(5)放

9、电时,正极的电极反应式为_。(6)若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面,当转移0.2 mol e-时,两极的质量差为_g。(7)选用髙氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_(至少写两点)。35、【化学选修3:物质结构与性质】(15分)第二代半导体材料(-V)A族化合物的特殊性能使之成为科学家的研究热点之一。(1) 基态镓原子的价电子轨道表示式为_。(2) N、P、As位于同一主族,基态氮原子的核外共有_种不同运动状态的电子,N2O的空间构型为_,NH4NO3中N的杂化方式为_,与PO43-互为等电子体的分子有_(填一种即可)。(3)已知NH3分子的键角约为107,而PH3分子的键角约为94

10、,试用价层电子对互斥理论解释NH3的键角比PH¥的键角大的原因_。(4)第三周期主族元素中,按第一电离能大小排序,第一电离能在磷和铝之间的元素有_。(5)氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石,熔点如表中所示:物质BNAINGaN熔点/300022001700试从结构的角度分析它们熔点不同的原因_。(6)磷化铝晶胞如图所示,A1原子的配位数为_,若两个铝原子之间的最近距离为d pm,NA代表阿伏加德罗常数的值, 则磷化铝晶体的密度=_g/cm3。白球:A1黑球:P36.【化学选修5:有机化学基础】(15分盐酸金刚烷胺是一种治疗和预防病毒性感染的药物,可用于抑制病毒穿入宿主细胞,从结构上看是一

11、种对称的三环状胺,可以利用环戊二烯(CPD)来制备合成,流程图如下:(1)下列关于X和金刚烷说法正确的是A.金刚烷和X互为同分异构体,均可以发生氧化反应和取代反应B.金刚烷和X均可以使溴水褪色C.金刚烷和X均具有与芳香烃相似的化学性质D.金刚烷和X均不存在手性碳原子(2)反应的反应类型为_,反应的条件为_。(3)有机物Y的一氯代物的同分异构体的数目为_,写出Y与氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式_。(4)有机物Z是一种重要的有机氮肥,在核磁共振氢谱谱图中只有一个峰,写出Z与浓硫酸反应的化学方程式_。(5)CPD可以与Br2的CC14溶液反应,写出其所有可能产物的结构简式_。(6)参照上述流程图

12、,并用流程图中出现的试剂和为原料合成,设计其合成路线。7.B 8.D 9.B 10.B 11.C 12. A 13.D(1) MnO2固体(1分)分液漏斗(1分)(2)O2+4I-+4H+=2I2+2H2O(2分)(3)酸性环境(1分)使用不同浓度的稀硫酸作对比实验(2分)(4)AD (2分)(5)3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O(2分)在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液观察现象,若溶液变蓝则猜想正确,否则错误。(3分)(1)除去碳和有机物(2分)(2)NaAlO2(答“NaAlO2和NaOH”也可得分)(2分)(3)2Co3+SO32-+H2O=2Co2+SO

13、42-+2H+(2分)(4)2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O(2分) Fe(OH) 3(2分)(5)7.010-6mol/L(不带单位扣一分)(2分)(6)95.55%(2分)28、(15分)(1)-127.8(2分)(2)低温(1分)根据G=H-TS,H0 S0,要使反应自发进行使G0,需低温下进行。(2分)(3)AC(2分)(4)作图要求:O点坐标(0,12.5),t0平衡时在12.5到20之间,t1时体积瞬间扩大至2VL时,平衡左移减小,但达到新平衡大于12.5。(5)3CO2+4Na+4e-=2Na2O3+C(2分)(6)15.8(2分)(7)导电性好、与金属钠不反应、难挥发等特点(合理给分)(2分)35、(15分)(1)(2)7(1分)直线形(1分)sp3sp2(1分)CCl4(或SiF4等)(1分)(3)N原子半径比P原子半径小,NH3分子中成键电子对间的距离较近,斥力更大。(4)Mg、Si、S(2分)(5)氮化硼、氮化铝、氮化镓都是原子晶体,键长依次增大,键能依次降低,熔点依次降低。(6)1030(3分)36、(15分)(1)A(2分)(2)加成反应(1分)Br2,光照(1分)(3)8(2分)(4)CO(NH2)2+H2SO4(浓)CO(NH2)2H2SO4或CO(NH2)2+2H2SO4(浓)CO(NH2)22H2SO4(2分)(5)

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