湖北省武汉市届高中毕业生五月模拟考试理综化学试题Word版含答案Word格式.docx
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②中的物质
预测②中的现象和结论
A
浓盐酸
二氧化锰
立即产生大量黄绿色气体,证明HC1具有还原性和酸性
B
草酸溶液
酸性高锰酸钾溶液
溶液逐渐褪色,证明草酸具有还原性
C
硫酸铝饱和溶液
碳酸钠饱和溶液
立即产生大量气泡,证明两者相互促进水解
D
蒸馏水
过氧化钠粉末
立即产生大量气泡,滴加酚酞溶液后变红,说明过氧化钠是碱性氧化物
11.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为Y元素的2倍。
下列说法正确的是
X
Y
Z
W
T
A.元素X、W、Z在自然界中均可以游离态存在
B.元素X、Y、W的原子半径依次递增
C.实验室储存T的单质时,应在其表面覆盖少量的水
D.元素Z的氧化物是制作计算机芯片的材料
12.某同学做了如下实验:
下列说法中正确的是
A.加热铁片I所在烧杯,电流表指针会发生偏转
B.用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、IV附近溶液,可判断电池的正、负极
C.铁片I、Ⅲ的腐蚀速率相等
D.“电流计指针未发生偏转”,说明铁片I、铁片Ⅱ均未被腐蚀
13、在25℃时,将1.0LwmoI/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,充分反应。
然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化),引起溶液pH的变化如图所示。
下列叙述正确的是
A.a、b、c对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序是c>
a>
b
B.b点混合液中c(Na+)>
c(CH3COO-)
C.加入CH3COOH过程中,
增大
D.25℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=
mol/L
26、(14分)
某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验,探究O2与KI溶液发生反应的条件。
供选试剂:
30%H2O2溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体
(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验,记录如下:
操作
现象
甲
向I的锥形瓶中加入______,.向I的______中加入30%H2O2溶液,连接I、Ⅲ,打开活塞
I中产生无色气体并伴随大量白雾;
Ⅲ中有气泡冒出,溶液迅速变蓝
乙
向Ⅱ中加入KMnO4固体,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯
Ⅲ中有气泡冒出,溶液不变蓝
丙
向Ⅱ中加入KMnO4固体,Ⅲ中加入适量0.1mol/LH2SO4溶液,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯
Ⅲ中有气泡冒出,溶液变蓝
(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是__________________________。
(3)对比乙、丙实验可知,O2与KI溶液发生反应的适宜条件是___________。
为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是________。
(4)由甲、乙、丙三实验推测,甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。
学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液(填序号),证明了白雾中含有H2O2。
A.酸性KMnO4B.FeCl2C.Na2SD.品红
(5)资料显示:
KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化:
4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH。
该小组同学取20mL久置的KI溶液,向其中加入几滴淀粉溶液,结果没有观察到溶液颜色变蓝,他们猜想可能是发生了反应(写离子方程式)________________________造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确________________________________________________。
27、(14分)
草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。
一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下:
:
(1)“550℃焙烧”的目的是______________________;
(2)“浸出液”的主要成分是_____________________;
(3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+,反应的离子方程式为_____________________;
(4)“净化除杂1”过程中,先在40~50℃加入H2O2,其作用是___________________________(用离子方程式表示);
再升温至80~85℃,加入Na2CO3溶液,调pH至4.5,“滤渣1”主要成分的是
_____________________。
(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去,若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×
l0-5mol/L,则滤液中c(Mg2+)为________________[已知Ksp(MgF2)=7.35×
10-11、Ksp(CaF2)=1.05×
10-10]。
(6)为测定制得样品的纯度,现称取1.00g样品,将其用适当试剂转化,得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,再用过量稀硫酸酸化,用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定,达到滴定终点时,共用去KMnO4溶液26.00mL,则草酸钴样品的纯度为__________________。
28、(15分)
科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。
I.CO2可用来合成低碳烯烃。
2CO2(g)+6H2(g)
CH2=CH2(g)+4H2O(g)ΔH=akJ/mol
请回答:
(1)已知:
H2和CH2=CH2的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol,且H2O(g)
H2O
(1)ΔH=-44.0kJ/mol,则a=____________kJ/mol。
(2)上述由CO2合成CH2=CH2的反应在__________下自发进行(填“高温”或“低温”),理由是___________________。
(3)在体积为1L的密闭容器中,充入3molH2和1molCO2,测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。
下列说法正确的是_________。
A.平衡常数大小:
KM>
KN
B.其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
C.图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%
D.当压强或n(H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
(4)保持温度不变,在体积为VL的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。
t1时将容器体积瞬间扩大至2VL并保持不变,t2时重新达平衡。
请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量
随时间变化的图象。
II.利用“Na—CO2”电池将CO2变废为宝。
我国科研人员研制出的可充电“Na—CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO2
2Na2CO3+C。
放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示:
(5)放电时,正极的电极反应式为______________________。
(6)若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面,当转移0.2mole-时,两极的质量差为_________g。
(7)选用髙氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是___________________________(至少写两点)。
35、【化学选修3:
物质结构与性质】
(15分)
第二代半导体材料——(Ⅲ-V)A族化合物的特殊性能使之成为科学家的研究热点之一。
(1)基态镓原子的价电子轨道表示式为_____________。
(2)N、P、As位于同一主族,基态氮原子的核外共有________种不同运动状态的电子,N2O的空间构型为_________,NH4NO3中N的杂化方式为_________________,与PO43-互为等电子体的分子有________________(填一种即可)。
(3)已知NH3分子的键角约为107°
,而PH3分子的键角约为94°
试用价层电子对互斥理论解释NH3的键角比PH¥的键角大的原因__________________________。
(4)第三周期主族元素中,按第一电离能大小排序,第一电离能在磷和铝之间的元素有________________。
(5)氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石,熔点如表中所示:
物质
BN
AIN
GaN
熔点/℃
3000
2200
1700
试从结构的角度分析它们熔点不同的原因_____________________。
(6)磷化铝晶胞如图所示,A1原子的配位数为________,若两个铝原子之间的最近距离为dpm,NA代表阿伏加德罗常数的值,则磷化铝晶体的密度ρ=_________g/cm3。
白球:
A1黑球:
P
36.【化学选修5:
有机化学基础】
(15分}
盐酸金刚烷胺是一种治疗和预防病毒性感染的药物,可用于抑制病毒穿入宿主细胞,从结构上看是一种对称的三环状胺,可以利用环戊二烯(CPD)来制备合成,流程图如下:
(1)下列关于X和金刚烷说法正确的是
A.金刚烷和X互为同分异构体,均可以发生氧化反应和取代反应
B.金刚烷和X均可以使溴水褪色
C.金刚烷和X均具有与芳香烃相似的化学性质
D.金刚烷和X均不存在手性碳原子
(2)反应①的反应类型为____________,反应②的条件为________________。
(3)有机物Y的一氯代物的同分异构体的数目为___________,写出Y与氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式___________________________________。
(4)有机物Z是一种重要的有机氮肥,在核磁共振氢谱谱图中只有一个峰,写出Z与浓硫酸反应的化学方程式___________________________________。
(5)CPD可以与Br2的CC14溶液反应,写出其所有可能产物的结构简式_______________。
(6)参照上述流程图,并用流程图中出现的试剂和
为原料合成
,
设计其合成路线。
7.B8.D9.B10.B11.C12.A13.D
(1)MnO2固体(1分)分液漏斗(1分)
(2)O2+4I-+4H+=2I2+2H2O(2分)
(3)酸性环境(1分)使用不同浓度的稀硫酸作对比实验(2分)
(4)AD(2分)
(5)3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O(2分)
在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液观察现象,若溶液变蓝则猜想正确,否则错误。
(3分)
(1)除去碳和有机物(2分)
(2)NaAlO2(答“NaAlO2和NaOH”也可得分)(2分)
(3)2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+(2分)
(4)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(2分)Fe(OH)3(2分)
(5)7.0×
10-6mol/L(不带单位扣一分)(2分)
(6)95.55%(2分)
28、(15分)
(1)-127.8(2分)
(2)低温(1分)根据△G=△H-T△S,△H<0△S<0,要使反应自发进行使△G<0,需低温下进行。
(2分)
(3)AC(2分)
(4)
作图要求:
O点坐标(0,12.5),t0平衡时
在12.5到20之间,t1时体积瞬间扩大至2VL
时,平衡左移
减小,但达到新平衡
大于12.5。
(5)3CO2+4Na++4e-=2Na2O3+C(2分)
(6)15.8(2分)
(7)导电性好、与金属钠不反应、难挥发等特点(合理给分)(2分)
35、(15分)
(1)
(2)7(1分)直线形(1分)sp3sp2(1分)CCl4(或SiF4等)(1分)
(3)N原子半径比P原子半径小,NH3分子中成键电子对间的距离较近,斥力更大。
(4)Mg、Si、S(2分)
(5)氮化硼、氮化铝、氮化镓都是原子晶体,键长依次增大,键能依次降低,熔点依次降低。
(6)
×
1030(3分)
36、(15分)
(1)A(2分)
(2)加成反应(1分)Br2,光照(1分)
(3)8(2分)
(4)CO(NH2)2+H2SO4(浓)→CO(NH2)2·
H2SO4
或CO(NH2)2+2H2SO4(浓)→CO(NH2)2·
2H2SO4(2分)
(5)