届江苏省南京市高三第三次模拟考试化学试题Word格式.docx

1、、ClOD. c（Fe3）0.1 molMg2、NH、Cl、SCN5. 实验室可用反应2CuSO42KISO22H2O=2CuI2H2SO4K2SO4来制备CuI（CuI受热易被氧化）。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 （）A. 用装置甲制备SO2 B. 用装置乙制备CuIC. 用装置丙分离出CuI D. 用装置丁干燥CuI固体6. 下列关于物质性质的叙述正确的是（）A. SiO2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl4B. 木炭与浓硫酸共热可生成CO2C. 明矾溶液中加入过量NaOH溶液可制备Al（OH）3胶体D. 向饱和食盐水中通入足量CO2可制得NaHCO37. 下列指定反应的离子方程

2、式正确的是（）A. Fe与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B. 向K2CO3溶液中通入过量SO2：CO2SO2H2O=CO22HSOC. 在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe35H2O=2FeO3Cl10HD. 用新制的Cu（OH）2检验乙醛中的醛基：CH3CHOCu（OH）2OHCH3COOCu2H2O8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于12。下列叙述正确的是（）A. Z分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同B.

3、原子半径：r（Y）r（Z）7B. 室温下，Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，溶液中的值增大C. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连D. 反应NH3（g）HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下能自发进行，该反应的H12. 羟甲香豆素（Z）是一种治疗胆结石的药物。其合成涉及如下转化：下列有关说法正确的是（）A. X和Y分子中各含有1个手性碳原子B. Y能发生加成反应、取代反应和消去反应C. 1 mol Y与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOHD. 1 mol Z与足量浓溴水反应，最多消耗2 mol Br213. 根据下列实验操作和现象所得到

4、的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清电离出H的能力：苯酚HCOB将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化后再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生样品已变质C将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯D在2 mL 0.01 molL1 Na2S溶液中先滴入几滴0.01 molL1 CuSO4溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01 molL1 ZnSO4溶液，又有白色沉淀生成 Ksp（ZnS）c（SOc（OH）c（H）B. 氨水与SO2反应所得溶液pH9时：）c（H）B. Z曲线对应进料浓度比c（HC

5、l）c（O2）71C. 400 ，进料浓度比c（HCl）c（O2）41时，O2平衡转化率为19%D. 400 ，c起始（HCl）c0 molL1，平衡常数K第卷（非选择题共80分）16. （12分）钛酸钡（BaTiO3）是电子陶瓷器件的重要基础原料。工业上以钛精矿（主要成分为TiO2）和BaCl2为主要原料制备钛酸钡粉体的工艺流程如下：已知： TiCl4水解生成H2TiO3沉淀；水溶液中含碳微粒随pH的分布如右图所示。（1） “氯化”在800 时进行，其反应的化学方程式为_。（2） “共沉淀”时，需控制溶液pH为1011，其原因是：_； _。（3） “滤液”中溶质的主要成分为_（填化学式）。过

6、滤得到的固体通常用一定浓度的NH4HCO3溶液进行洗涤，其主要原因是_。（4） “煅烧”得到的钛酸钡粉体中钡钛质量比2.8，钛酸钡粉体中可能含有的杂质为_（填化学式）。17. （15分）有机合成的重要中间体F的一种合成路线如下：（1） F中含氧官能团的名称是_、_。（2） C的结构简式为_。（3） 从整个流程看，DE的作用是_。（4） G为比E相对分子质量大14的同系物，H与G互为同分异构体且符合下列条件： 1 mol H能与2 mol NaHCO3反应； H能使溴的四氯化碳溶液褪色； H分子中含有3种不同化学环境的氢。则H的结构简式为_（写一种）。（5） 写出以、CH3OH和CH3CH2Mg

7、I为主要原料制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18. （12分）碘是人体必需的微量元素之一，我国以前在食盐中加KI加工碘盐。（1） 目前加碘食盐中，不用KI的主要原因是_。（2） 将Fe3I8加入到K2CO3溶液中，生成Fe3O4、KI和一种气体，该反应的化学方程式为_。（3） 准确称取某KI样品3.500 0 g配制成100.00 mL溶液；取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入15.00 mL 0.100 0 molL1 K2Cr2O7酸性溶液（Cr2O转化为Cr3），充分反应后，煮沸除去生成的I2；冷却后加入过量KI，用0.200 0 molL

8、1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点（I2和S2O反应生成I和S4O），消耗Na2S2O3标准溶液24.00 mL。计算该样品中KI的质量分数（写出计算过程）。19. （15分）MgCl26H2O可用于医药、农业等领域。一种用镁渣含有MgCO3、Mg（OH）2、CaCO3、Fe2O3和SiO2制备MgCl26H2O的实验流程如下：（1） “煅烧”只有MgCO3、Mg（OH）2发生分解。“煅烧”须用到下列仪器中的_（填字母）。A. 蒸发皿B. 坩埚C. 泥三角（2） “蒸氨”在右图所示装置中进行（NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应）。三颈烧瓶中发生主要反应的离子方程式为_。倒扣漏斗的作用是_。

9、烧杯中溶液红色深浅不再变化可判断“蒸氨”已完成，其原因是_。（3） “过滤”所得滤液经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。向所得产品中加入蒸馏水，测得溶液呈碱性，其可能原因是_。（4） 请补充完整以“滤渣”为原料，制取FeSO4溶液的实验方案：边搅拌边向滤渣中加入1.0 molL1盐酸，_，得FeSO4溶液（实验中必须用的试剂：1.0 molL1 NaOH溶液、1.0 molL1 H2SO4溶液、铁粉、蒸馏水）。已知部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe31.13.2Ca211.3Mg28.410.920. （14分）二甲醚（CH

10、3OCH3）是重要的能源物质，其制备、应用与转化是研究的热点。（1） 利用合成气制备二甲醚主要包含三个反应：CO（g）2H2（g）=CH3OH（g）；H90.4 kJmol12CH3OH（g）=CH3OCH3（g）H2O（g）；H23.4 kJCO（g） H2O（g）=H2（g）CO2（g）；H41.0 kJ则3CO（g）3H2（g）=CH3OCH3（g）CO2（g）；H_。（2） 某二甲醚/双氧水燃料电池的工作原理如图1所示。电池工作时，电极A附近溶液pH_（填“减小”“增大”或“不变”）；电极B的电极反应式为_。图1（3） 二甲醚催化羰化制备乙醇主要涉及以下两个反应：反应：CO（g）CH3

11、OCH3（g）=CH3COOCH3（g）；H1反应：CH3COOCH3（g）2H2（g）=CH3CH2OH（g）CH3OH（g）；H2反应、的平衡常数的对数lg K1、lg K2与温度的关系如图2所示；在固定CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应、，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图3所示。H1_（填“”“10，溶液中含碳微粒以CO为主，可使Ba2完全变成BaCO3沉淀 pH11，可抑制H2TiO3沉淀溶解（3） NH4Cl抑制或减少BaCO3的溶解（4） TiO2或H2TiO3或TiO2、H2TiO317. （15分）（1） 羟基（1分）羰基（1分）（

12、2）（3分）（3） 保护羰基，防止其与CH3MgI反应（2分）18. （12分）（1） KI易被氧化成I2而挥发（2分）（2） Fe3I84K2CO3=Fe3O48KI4CO2（2分）（3） 由Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O、I22S2O=2IS4O知，与过量KI反应的K2Cr2O7的物质的量：n1（K2Cr2O7）n（S2O）0.200 0 molL124.00 mL103 LmL18.000104 mol（2分）与样品中KI反应的K2Cr2O7的物质的量：n2（K2Cr2O7）0.100 0 mol15.00 mLmL18.000104 mol7.0003500 0 g KI样

13、品中所含KI的物质的量：n（KI）6n2（K2Cr2O7）67.000104 mol41.680102 mol（2分）w（KI）100%79.68%（2分）19. （15分）（1） BC（2分）（2） MgO2NHMg22NH3H2O（2分）防止倒吸（2分）此时烧杯中溶液pH不再变化，说明三颈烧瓶中已无NH3逸出，即“蒸氨”完成（2分）（3） 过度蒸发导致MgCl2水解，产品中含Mg（OH）2或Mg（OH）Cl（2分）（4） 当溶液中不再产生气泡时，过滤；向滤液中分批加入1.0 molL1 NaOH溶液至pH介于3.28.4，过滤；用蒸馏水洗涤滤渣23次后，加入1.0 molL1 H2SO4溶液直至滤渣完全溶解，边搅拌边向所得溶液分批加入铁粉，当有固体不能溶解时，过滤（5分）20. （14分，每空2分）（1） 245.2 kJ（2） 增大CH3OCH312e16OH=2CO11H2O（3） 由图2知，此温度范围内反应较完全；温度升高，反应平衡左移，导致CH3CH2OH物质的量分数降低温度升高，反应平衡左移超过反应平衡左移的幅度 延长反应时间、使用对反应催化性能更好的催化剂21. （12分，每空2分）（1） 1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6正四面体 （2） N（3） 14 mol苯胺可形成分子间氢键，而甲苯分子间没有氢键 （4） 4