届江苏省南京市高三第三次模拟考试化学试题Word格式.docx
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、ClO－
D.c（Fe3＋）＝0.1mol·
Mg2＋、NH
、Cl－、SCN－
5.实验室可用反应2CuSO4＋2KI＋SO2＋2H2O===2CuI↓＋2H2SO4＋K2SO4来制备CuI（CuI受热易被氧化）。
下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲制备SO2 B.用装置乙制备CuI
C.用装置丙分离出CuI D.用装置丁干燥CuI固体
6.下列关于物质性质的叙述正确的是（ ）
A.SiO2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl4
B.木炭与浓硫酸共热可生成CO2
C.明矾溶液中加入过量NaOH溶液可制备Al（OH）3胶体
D.向饱和食盐水中通入足量CO2可制得NaHCO3
7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.Fe与稀盐酸反应：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B.向K2CO3溶液中通入过量SO2：
CO
＋2SO2＋H2O===CO2＋2HSO
C.在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe3＋＋5H2O===2FeO
＋3Cl－＋10H＋
D.用新制的Cu（OH）2检验乙醛中的醛基：
CH3CHO＋Cu（OH）2＋OH－
CH3COO－＋Cu＋2H2O
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。
X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于12。
下列叙述正确的是（ ）
A.Z分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同
B.原子半径：
r（Y）<
r（Z）<
r（W）
C.工业上常用电解的方法制备元素Y的单质
D.元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.MgCl2（aq）
Mg（OH）2（s）
MgO（s）
B.H2SO4（浓）
SO2（g）
BaSO3（s）
C.Fe2O3（s）
FeCl3（aq）
Fe（s）
D.SiO2（s）
H2SiO3（胶体）
Na2SiO3（aq）
10.一种熔盐捕获CO2的装置如右图所示。
该装置工作时，下列说法正确的是（ ）
A.a为电源的负极
B.x极使用石墨不会损耗
C.y极电极反应式为CO
＋4e－===C＋3O2－
D.电路中转移1mole－，理论上可捕获5.6LCO2
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确『答案』只包括一个选项，多选时，该小题得0分；
若正确『答案』包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列叙述正确的是（ ）
A.室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>
7
B.室温下，Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，溶液中
的值增大
C.在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连
D.反应NH3（g）＋HCl（g）===NH4Cl（s）在室温下能自发进行，该反应的ΔH>
12.羟甲香豆素（Z）是一种治疗胆结石的药物。
其合成涉及如下转化：
下列有关说法正确的是（ ）
A.X和Y分子中各含有1个手性碳原子
B.Y能发生加成反应、取代反应和消去反应
C.1molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH
D.1molZ与足量浓溴水反应，最多消耗2molBr2
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清
电离出H＋的能力：
苯酚>
HCO
B
将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化后再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生
样品已变质
C
将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去
产生的气体中一定含有乙烯
D
在2mL0.01mol·
L－1Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol·
L－1CuSO4溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01mol·
L－1ZnSO4溶液，又有白色沉淀生成
Ksp（ZnS）<
Ksp（CuS）
14.室温下，NH3·
H2O的Kb＝1.8×
10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×
10－2，Ka2＝6.2×
10－8。
氨水可用于工业尾气中SO2的吸收。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.氨水与SO2反应恰好生成（NH4）2SO3时：
c（NH
）>
c（SO
c（OH－）>
c（H＋）
B.氨水与SO2反应所得溶液pH＝9时：
）＋c（H＋）<
3c（HSO
）＋c（OH－）
C.氨水与SO2反应生成等物质的量NH4HSO3和（NH4）2SO3时：
3c（NH
）＋3c（NH3·
H2O）＝2c（SO
）＋2c（HSO
）＋2c（H2SO3）
D.氨水与SO2反应恰好生成NH4HSO3时：
c（H＋）＋c（H2SO3）＝c（OH－）＋c（SO
）＋c（NH3·
H2O）
15.Deacon法制备Cl2的反应为4HCl（g）＋O2（g）
2Cl2（g）＋2H2O（g）。
右图为恒容容器中，进料浓度比c（HCl）∶c（O2）分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系。
下列说法正确的是（ ）
A.反应4HCl（g）＋O2（g）
2Cl2（g）＋2H2O（g）的ΔH>
B.Z曲线对应进料浓度比c（HCl）∶c（O2）＝7∶1
C.400℃，进料浓度比c（HCl）∶c（O2）＝4∶1时，O2平衡转化率为19%
D.400℃，c起始（HCl）＝c0mol·
L－1，平衡常数K＝
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）钛酸钡（BaTiO3）是电子陶瓷器件的重要基础原料。
工业上以钛精矿（主要成分为TiO2）和BaCl2为主要原料制备钛酸钡粉体的工艺流程如下：
已知：
①TiCl4水解生成H2TiO3沉淀；
②水溶液中含碳微粒随pH的分布如右图所示。
（1）“氯化”在800℃时进行，其反应的化学方程式为________________________________。
（2）“共沉淀”时，需控制溶液pH为10～11，其原因是：
①____________________________________；
②____________________________________。
（3）“滤液”中溶质的主要成分为________（填化学式）。
过滤得到的固体通常用一定浓度的NH4HCO3溶液进行洗涤，其主要原因是________________________________________。
（4）“煅烧”得到的钛酸钡粉体中钡钛质量比
＝2.8，钛酸钡粉体中可能含有的杂质为____________（填化学式）。
17.（15分）有机合成的重要中间体F的一种合成路线如下：
（1）F中含氧官能团的名称是________、________。
（2）C的结构简式为________。
（3）从整个流程看，D→E的作用是______________________________________。
（4）G为比E相对分子质量大14的同系物，H与G互为同分异构体且符合下列条件：
①1molH能与2molNaHCO3反应；
②H能使溴的四氯化碳溶液褪色；
③H分子中含有3种不同化学环境的氢。
则H的结构简式为____________（写一种）。
（5）写出以
、CH3OH和CH3CH2MgI为主要原料制备
的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）碘是人体必需的微量元素之一，我国以前在食盐中加KI加工碘盐。
（1）目前加碘食盐中，不用KI的主要原因是__________________________。
（2）将Fe3I8加入到K2CO3溶液中，生成Fe3O4、KI和一种气体，该反应的化学方程式为__________________________________。
（3）准确称取某KI样品3.5000g配制成100.00mL溶液；
取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入15.00mL0.1000mol·
L－1K2Cr2O7酸性溶液（Cr2O
转化为Cr3＋），充分反应后，煮沸除去生成的I2；
冷却后加入过量KI，用0.2000mol·
L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点（I2和S2O
反应生成I－和S4O
），消耗Na2S2O3标准溶液24.00mL。
计算该样品中KI的质量分数（写出计算过程）。
19.（15分）MgCl2·
6H2O可用于医药、农业等领域。
一种用镁渣[含有MgCO3、Mg（OH）2、CaCO3、Fe2O3和SiO2]制备MgCl2·
6H2O的实验流程如下：
（1）“煅烧”只有MgCO3、Mg（OH）2发生分解。
“煅烧”须用到下列仪器中的________（填字母）。
A.蒸发皿 B.坩埚 C.泥三角
（2）“蒸氨”在右图所示装置中进行（NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应）。
①三颈烧瓶中发生主要反应的离子方程式为____________________________________。
②倒扣漏斗的作用是________________。
③烧杯中溶液红色深浅不再变化可判断“蒸氨”已完成，其原因是________________。
（3）“过滤”所得滤液经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。
向所得产品中加入蒸馏水，测得溶液呈碱性，其可能原因是____________________________。
（4）请补充完整以“滤渣”为原料，制取FeSO4溶液的实验方案：
边搅拌边向滤渣中加入1.0mol·
L－1盐酸，_________________________，得FeSO4溶液
（实验中必须用的试剂：
1.0mol·
L－1NaOH溶液、1.0mol·
L－1H2SO4溶液、铁粉、蒸馏水）。
已知部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：
金属离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Ca2＋
11.3
—
Mg2＋
8.4
10.9
20.（14分）二甲醚（CH3OCH3）是重要的能源物质，其制备、应用与转化是研究的热点。
（1）利用合成气制备二甲醚主要包含三个反应：
CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）；
ΔH＝－90.4kJ·
mol－1
2CH3OH（g）===CH3OCH3（g）＋H2O（g）；
ΔH＝－23.4kJ·
CO（g）＋H2O（g）===H2（g）＋CO2（g）；
ΔH＝－41.0kJ·
则3CO（g）＋3H2（g）===CH3OCH3（g）＋CO2（g）；
ΔH＝________。
（2）某二甲醚/双氧水燃料电池的工作原理如图1所示。
电池工作时，电极A附近溶液pH________（填“减小”“增大”或“不变”）；
电极B的电极反应式为______________________________。
图1
（3）二甲醚催化羰化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应Ⅰ：
CO（g）＋CH3OCH3（g）===CH3COOCH3（g）；
ΔH1
反应Ⅱ：
CH3COOCH3（g）＋2H2（g）===CH3CH2OH（g）＋CH3OH（g）；
ΔH2
反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数lgK1、lgK2与温度的关系如图2所示；
在固定CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图3所示。
ΔH1________（填“>
”“<
”或“＝”）0。
②300～400K时，CH3CH2OH物质的量分数随温度升高而降低的原因是____________________________________________。
③600～700K时，CH3COOCH3物质的量分数随温度升高而降低的原因是____________________________________________。
④400K时，在催化剂作用下，反应一段时间后，测得CH3CH2OH物质的量分数为10%（图3中X点）。
不改变原料比、温度和压强，一定能提高CH3CH2OH物质的量分数的措施有________________________________________________。
21.（12分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料。
LiFePO4可用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺（
）等作为原料制备。
（1）Fe2＋基态核外电子排布式为________，PO
的空间构型为____________（用文字描述）。
（2）NH4H2PO4中，除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是________（填元素符号）。
（3）1mol
含有的σ键数目为____________________，苯胺的沸点高于甲苯的主要原因是________________________________________________。
（4）一个LiCl晶胞（如图）中，Li＋数目为________。
——★参考答案★——
1.A 2.C 3.D 4.B 5.D 6.B 7.B 8.C 9.A 10.C 11.C 12.AB 13.A 14.AD 15.BD
16.（12分，每空2分）
（1）TiO2＋2C＋2Cl2
TiCl4＋2CO
（2）①pH>
10，溶液中含碳微粒以CO
为主，可使Ba2＋完全变成BaCO3沉淀
②pH<
11，可抑制H2TiO3沉淀溶解
（3）NH4Cl 抑制或减少BaCO3的溶解
（4）TiO2或H2TiO3或TiO2、H2TiO3
17.（15分）
（1）羟基（1分） 羰基（1分）
（2）
（3分）
（3）保护羰基，防止其与CH3MgI反应（2分）
18.（12分）
（1）KI易被氧化成I2而挥发（2分）
（2）Fe3I8＋4K2CO3===Fe3O4＋8KI＋4CO2↑（2分）
（3）由Cr2O
＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O、I2＋2S2O
===2I－＋S4O
知，与过量KI反应的K2Cr2O7的物质的量：
n1（K2Cr2O7）＝
n（S2O
）＝
×
0.2000mol·
L－1×
24.00mL×
10－3L·
mL－1
＝8.000×
10－4mol（2分）
与样品中KI反应的K2Cr2O7的物质的量：
n2（K2Cr2O7）＝0.1000mol·
15.00mL×
mL－1－8.000×
10－4mol
＝7.000×
3．5000gKI样品中所含KI的物质的量：
n（KI）＝6n2（K2Cr2O7）×
＝6×
7.000×
10－4mol×
4＝1.680×
10－2mol（2分）
w（KI）＝
100%＝79.68%（2分）
19.（15分）
（1）BC（2分）
（2）①MgO＋2NH
Mg2＋＋2NH3↑＋H2O（2分）
②防止倒吸（2分）
③此时烧杯中溶液pH不再变化，说明三颈烧瓶中已无NH3逸出，即“蒸氨”完成（2分）
（3）过度蒸发导致MgCl2水解，产品中含Mg（OH）2或Mg（OH）Cl（2分）
（4）当溶液中不再产生气泡时，过滤；
向滤液中分批加入1.0mol·
L－1NaOH溶液至pH介于3.2～8.4，过滤；
用蒸馏水洗涤滤渣2～3次后，加入1.0mol·
L－1H2SO4溶液直至滤渣完全溶解，边搅拌边向所得溶液分批加入铁粉，当有固体不能溶解时，过滤（5分）
20.（14分，每空2分）
（1）－245.2kJ·
（2）增大 CH3OCH3－12e－＋16OH－===2CO
＋11H2O
（3）①<
②由图2知，此温度范围内反应Ⅰ较完全；
温度升高，反应Ⅱ平衡左移，导致CH3CH2OH物质的量分数降低
③温度升高，反应Ⅰ平衡左移超过反应Ⅱ平衡左移的幅度
④延长反应时间、使用对反应Ⅱ催化性能更好的催化剂
21.（12分，每空2分）
（1）1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 正四面体
（2）N
（3）14mol 苯胺可形成分子间氢键，而甲苯分子间没有氢键（4）4
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