北京市西城区重点高中学年高一上学期期末复习检验化学试题Word版含答案Word格式文档下载.docx

1、 AK BNa CFe DAl7当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A氢氧化铁胶体 B乙醇溶液 C氯化钠溶液 D蔗糖溶液8下列物质中，可用作净水剂的是A纯碱 B明矾 C蔗糖 D火碱9下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是ANaOH溶液 BNa2CO3溶液 C盐酸 DNa2SiO3溶液10下列反应类型一定不属于氧化还原反应的是A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应11下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是AKII2 BFeCl2 FeCl3 CCuO Cu DCO2 Na2CO3 12. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是A氨可用作制冷剂B氧化铝可用作耐火材料C晶体硅可用

2、于制造光导纤维D硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等13下列物质间的反应中，不属于氧化还原反应的是 A氨气和氧气 B铁和水蒸气C氯气和石灰乳 D硅酸钠溶液和稀盐酸14. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BNa+、 K+、Cl-、 SO42-CCu2+、K+、SO42-、NO3-DFe2+、K+、NO3-、Cl- 15下列离子方程式书写不正确的是A用盐酸除铁锈 Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2OB铝片与稀盐酸反应 2Al + 6H + 2Al3+ + 3H2 C向硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 3NH3H2O Al（OH

3、）3 + 3NH4+D小苏打缓解胃酸（主要成分HCl）过多 CO32- + 2H+ CO2 + H2O16下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是 A加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网B制Fe（OH）3胶体时，将饱和FeCl3溶液加热煮沸C分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体D蒸馏时，在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸17下列解释事实的离子方程式不正确的是 ANa放入水中，产生气体：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH + H2BFeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I2 C铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe + 8H+ + 2

4、NO3 3Fe2+ + 2NO+ 4H2O DAl片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al + 2OH+ 2H2O 2AlO2 + 3H218下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是 使用容量瓶前检查是否漏水；在容量瓶中溶解固体溶质；容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体A B C D19下列叙述中，正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）A0.1 mol NH4+中，含有的质子数为NA B标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NAD0.5 mol/L Na2SO

5、4溶液中，含有的离子总数为1.5NA20下列实验能达到目的的是 A用Na2O2与水反应制氧气B用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体 C向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液制备Al（OH）3D用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO421在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是AFe2+ 和Cu2+ BFe3+ CCu2+ DFe2+22如右图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不 到明显变化；打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色。则 D瓶中盛放的是A浓盐酸 B饱和NaCl溶液 C浓硫酸 DNaOH溶液23下列实验装

6、置与实验目的对应的是 A用海水制蒸馏水B将碘水中的碘单质与水直接分离C除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D稀释浓硫酸24实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓） 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为A18 B52 C15 D51 25下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是选项实验操作实验现象解释或结论A将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟氨气与氯化氢反应生成固体物质B常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中无明显变化常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化C在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气

7、瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气D加热试管中的氯化铵固体试管底部的固体逐渐消失氯化铵受热升华选择题答题表题号12345678910111213答案141516171819202122232425第二部分（非选择题 共50分）高温26（6分）硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为SiO2 2C Si 2CO。其中，氧化剂是 （填化学式），被氧化的物质是 （填化学式），若反应中消耗了2 mol C ，则生成 mol Si。 27. （6分）实验室用下图所示装置制取氨气。（1）试管中发生反应的化学方程式是 。（2）干燥管中盛放的干燥剂是 （填名称）。（3）检验氨气

8、是否收集满，可选用 试纸，实验现象是 。（4）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是 （填“A”或“B”）。28（8分）某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图所示。（1）II所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是 （填化学式）。（2）III、IV所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是 、 。与III相比， IV的优点是 （填选项序号）。aIV比III复杂 bIV比III安全 cIV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行（3）若用IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则

9、试管B中装入的固体应该是 。29.（10分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的CO32、SO42和Cl。（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下，请补充完整： 过滤 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤。（2）上述操作中需要用到玻璃棒的是 （填序号）。（3）将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于三支试管中。向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到 ，说明溶液中存在 离子。向第二支试管中加入 ，可观察到 ，说明溶液中存在SO42。向第三支试管中先加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量 溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在

10、Cl。其中，加入足量Ba（NO3）2溶液的目的是 。30（8分）物质AJ间的转化关系如下图所示，A、C为金属氧化物，其中A为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，F、J是难溶于水的白色化合物，G、J受热后容易分解。（1）A的化学式是 ，A与B反应的反应类型是 （填基本反应类型）。（2）CI反应的离子方程式是 。（3）JC反应的化学方程式是 。（4）F转化为G的过程中观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。31（8分）某小组同学探究浓硫酸及其部分反应产物的化学性质，装置如下图所示（夹持装置略去）。（1）试管中反应的化学方程式是 。该反应表明浓硫酸具有 （填序号）。 a酸性 b强氧化性 c还原性

11、（2）若试管中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是 。（3）若试管中的试剂为酸化的Ba（NO3）2溶液，观察到有白色沉淀生成，说明试管中生成的气体具有 性。（4）试管中的试剂为NaOH溶液，反应的离子方程式是 。32（4分）把1.92 g铜和20 mL稀HNO3混合，充分反应，铜完全溶解。（1）该反应的离子方程式是 。（2）反应后生成的气体在标准状况下的体积是 L。（3）反应后所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是 mol/L（忽略反应中溶液体积的变化）。B 卷 满分20分1（10分）现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐的复合剂，可能含有钠、镁、钙、铁等元素。某同学为了确认其中的金属元素，取部分该制剂

12、作为试液，进行如下实验。稀盐酸溶液B 已知：溶液pH=4时，Fe3+沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。请回答下列问题：（1）根据现象1 （填“能”或“不能”）确定该试液中含有Na+。（2）现象3中白色沉淀的化学式是 。（3）溶液A中加入H2O2溶液时，反应的离子方程式是 。（4）根据以上实验，可以推断出此葡萄糖酸盐的复合剂中一定含有的元素是 ，一定不含有的元素是 。2（10分）研究SO2、NOx等对改善空气质量具有重要意义。（1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有 。汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是 。（

13、2）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施。在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是 。下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的是 （填序号）。aNa2CO3 bH2SO4 cNaHSO3 dNH3H2O（3）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：离子K+Na+NH4+H+SO42NO3Cl浓度/molL-1410-66210-5 a3根据表中数据计算： a mol/L。高一化学参考答案及评分标准 2015.1A卷（满分100分）（1 25小题，每小题2分，共50分） （26 32小题，共50分，除特别注明，

14、每空1分）（其他合理答案给分）26（6分）SiO2 （2分） C（2分） 1（2分）27（6分）（1）Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+ 2H2O （2分）（2）碱石灰 （3）湿润的红色石蕊 试纸变蓝 （4）A 28（8分）（1）Na2CO3（2分） （2）2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2（2分） CO2+Ca（OH）2 = CaCO3+H2O （2分） c（3）NaHCO329（10分）（1）加水搅拌（或溶解）（2分） （2）（2分）（3）产生大量气泡 CO32足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液 白色沉淀（硝酸酸化的）AgNO3溶液 排除CO32和SO42的

15、干扰30（8分）（1）Fe2O3 置换反应 （2）Al2O3 + 2OH = 2 AlO2+ H2O （2分） （3）2Al（OH）3 = Al2O3+ 3H2O（4）白色沉淀迅速变为灰绿色，逐渐变为红褐色 4Fe（OH）2 + 2H2O + O2 = 4 Fe（OH）3（2分）31（8分）（1）Cu+2H2SO4（浓） = CuSO4+SO2+2H2O（2分） ab（2）品红溶液褪色（2分） （3）还原 （4）SO2+2OH= SO32+H2O（2分）32（4分）（1）3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ +2NO+ 4H2O（2分）（2）0.448 （3）1.5B卷（满分20分）1（10分）（1）不能 （2分） （2）CaCO3 （2分） （3）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分）（4）Ca、Fe（2分） Mg（2分）2（10分）（1）H+、 NO3 （2分） N2 + O2 = 2NO （2分）（2）CaSO4（2分） ad（2分）（3）1104 （2分）