北京市西城区重点高中学年高一上学期期末复习检验化学试题Word版含答案Word格式文档下载.docx
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A.KB.NaC.FeD.Al
7.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.氢氧化铁胶体B.乙醇溶液C.氯化钠溶液D.蔗糖溶液
8.下列物质中,可用作净水剂的是
A.纯碱B.明矾C.蔗糖D.火碱
9.下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是
A.NaOH溶液B.Na2CO3溶液C.盐酸D.Na2SiO3溶液
10.下列反应类型一定不属于氧化还原反应的是
A.化合反应B.分解反应
C.置换反应D.复分解反应
11.下列变化中,需加入适当的还原剂才能完成的是
A.KI→I2
B.FeCl2→FeCl3
C.CuO→Cu
D.CO2→Na2CO3
12.下列关于物质用途的说法中,不正确的是
A.氨可用作制冷剂
B.氧化铝可用作耐火材料
C.晶体硅可用于制造光导纤维
D.硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等
13.下列物质间的反应中,不属于氧化还原反应的是
A.氨气和氧气B.铁和水蒸气
C.氯气和石灰乳D.硅酸钠溶液和稀盐酸
14.在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是
A.Na+、K+、SO42-、HCO3-
B.Na+、K+、Cl-、SO42-
C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
D.Fe2+、K+、NO3-、Cl-
15.下列离子方程式书写不正确的是
A.用盐酸除铁锈Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.铝片与稀盐酸反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑
C.向硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.小苏打缓解胃酸(主要成分HCl)过多CO32-+2H+=CO2↑+H2O
16.下列关于化学实验基本操作的叙述中,正确的是
A.加热蒸发时,蒸发皿必须垫石棉网
B.制Fe(OH)3胶体时,将饱和FeCl3溶液加热煮沸
C.分液时,放出分液漏斗下层液体后,再继续放出上层液体
D.蒸馏时,在烧瓶中加入沸石或碎瓷片,以防止液体暴沸
17.下列解释事实的离子方程式不正确的是
A.Na放入水中,产生气体:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上,试纸变蓝:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D.Al片置于NaOH溶液中,产生气体:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
18.下列关于容量瓶使用方法的叙述中,正确的是
①使用容量瓶前检查是否漏水;
②在容量瓶中溶解固体溶质;
③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用;
④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶;
⑤加水定容时,不小心超过刻度线,用滴管吸出多余液体
A.①②③B.①③④C.③④⑤D.①④⑤
19.下列叙述中,正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)
A.0.1molNH4+中,含有的质子数为NA
B.标准状况下,22.4L水中含有的水分子数为NA
C.常温、常压下,22gCO2中含有的氧原子数为NA
D.0.5mol/LNa2SO4溶液中,含有的离子总数为1.5NA
20.下列实验能达到目的的是
A.用Na2O2与水反应制氧气
B.用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体
C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液制备Al(OH)3
D.用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4
21.在FeCl3溶液中,加入过量的铜粉,充分反应后,溶液中一定不存在的金属离子是
A.Fe2+和Cu2+B.Fe3+C.Cu2+D.Fe2+
22.如右图,A处通入Cl2,关闭B阀时,C中的湿润红色布条看不
到明显变化;
打开B阀后,C中的湿润红色布条逐渐褪色。
则
D瓶中盛放的是
A.浓盐酸B.饱和NaCl溶液
C.浓硫酸D.NaOH溶液
23.下列实验装置与实验目的对应的是
A.用海水制蒸馏水
B.将碘水中的碘单质与水直接分离
C.除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D.稀释浓硫酸
24.实验室中可用如下反应制取氯气:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A.1︰8B.5︰2C.1︰5D.5︰1
25.下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
产生大量白烟
氨气与氯化氢反应生成固体物质
B
常温下,将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中
无明显变化
常温下,浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化
C
在导管口点燃纯净的氢气,然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中
产生苍白色火焰
物质燃烧不一定需要氧气
D
加热试管中的氯化铵固体
试管底部的固体逐渐消失
氯化铵受热升华
选择题答题表
题号
1
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答案
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第二部分(非选择题共50分)
高温
26.(6分)硅是重要的无机非金属材料,工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为
SiO2+2C
Si+2CO↑。
其中,氧化剂是(填化学式),被氧化的物质是(填化学式),若反应中消耗了2molC,则生成molSi。
27.(6分)实验室用下图所示装置制取氨气。
(1)试管中发生反应的化学方程式是。
(2)干燥管中盛放的干燥剂是(填名称)。
(3)检验氨气是否收集满,可选用试纸,实验现象是。
(4)为防止过量氨气外逸,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,应选用的装置是(填“A”或“B”)。
28.(8分)某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下4组实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。
(1)II所示的实验,若固体质量相同且稀盐酸足量时,气球鼓起较小的是(填化学式)。
(2)III、IV所示的实验均能鉴别这两种物质,相关反应的化学方程式
是、。
与III相比,IV的优点是(填选项序号)。
a.IV比III复杂b.IV比III安全
c.IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而III不行
(3)若用IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,则试管B中装
入的固体应该是。
29.(10分)草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾和硫酸钾等。
现从某草木灰样品中提取钾盐,并检验其中的CO32-、SO42-和Cl-。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下,请补充完整:
①②过滤③蒸发浓缩④冷却结晶⑤过滤。
(2)上述操作中需要用到玻璃棒的是(填序号)。
(3)将制得的少量晶体加水溶解后,分别置于三支试管中。
①向第一支试管中加入少量稀盐酸,可观察到,说明溶液中存在
离子。
②向第二支试管中加入,可观察到,说明溶液中存在SO42-。
③向第三支试管中先加入足量Ba(NO3)2溶液,过滤后,再向滤液中加入足量
溶液,可观察到白色沉淀,说明溶液中存在Cl-。
其中,加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是。
30.(8分)物质A—J间的转化关系如下图所示,A、C为金属氧化物,其中A为红棕色粉末,B、D是生活中常见金属单质,F、J是难溶于水的白色化合物,G、J受热后容易分解。
(1)A的化学式是,A与B反应的反应类型是(填基本反应类型)。
(2)C→I反应的离子方程式是。
(3)J→C反应的化学方程式是。
(4)F转化为G的过程中观察到的现象是,
反应的化学方程式是。
31.(8分)某小组同学探究浓硫酸及其部分反应产物的化学性质,装置如下图所示(夹持装置略去)。
(1)试管①中反应的化学方程式是。
该反应表明浓硫酸具有(填序号)。
a.酸性b.强氧化性c.还原性
(2)若试管②中的试剂为品红溶液,实验中观察到的现象是。
(3)若试管②中的试剂为酸化的Ba(NO3)2溶液,观察到有白色沉淀生成,说明试管①中生成的气体具有性。
(4)试管③中的试剂为NaOH溶液,反应的离子方程式是。
32.(4分)把1.92g铜和20mL稀HNO3混合,充分反应,铜完全溶解。
(1)该反应的离子方程式是。
(2)反应后生成的气体在标准状况下的体积是L。
(3)反应后所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是mol/L(忽略反应中溶液体积的变化)。
B卷满分20分
1.(10分)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐的复合剂,可能含有钠、镁、钙、铁等元素。
某同学为了确认其中的金属元素,取部分该制剂作为试液,进行如下实验。
稀盐酸
溶液
B
已知:
溶液pH=4时,Fe3+沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。
请回答下列问题:
(1)根据现象1(填“能”或“不能”)确定该试液中含有Na+。
(2)现象3中白色沉淀的化学式是。
(3)溶液A中加入H2O2溶液时,反应的离子方程式是。
(4)根据以上实验,可以推断出此葡萄糖酸盐的复合剂中一定含有的元素是,一定不含有的元素是。
2.(10分)研究SO2、NOx等对改善空气质量具有重要意义。
(1)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
NOx能形成酸雨,由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有。
汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应,反应的化学方程式是。
(2)为减少SO2的排放,常采取一些有效措施。
在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用,燃烧过程中,硫元素转化成其最高价态的化合物,该化合物的化学式是。
下列物质中,可用于吸收烟气中的SO2的是(填序号)。
a.Na2CO3b.H2SO4c.NaHSO3d.NH3·
H2O
(3)取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液,其中所含的离子及其浓度如下:
离子
K+
Na+
NH4+
H+
SO42-
NO3-
Cl-
浓度/mol•L-1
4×
10-6
6×
2×
10-5
a
3×
根据表中数据计算:
a=mol/L。
高一化学参考答案及评分标准2015.1
A卷(满分100分)
(1~25小题,每小题2分,共50分)
(26~32小题,共50分,除特别注明,每空1分)(其他合理答案给分)
△
26.(6分)SiO2(2分)C(2分)1(2分)
27.(6分)
(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)
(2)碱石灰
(3)湿润的红色石蕊试纸变蓝
(4)A
28.(8分)
(1)Na2CO3(2分)
(2)2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑(2分)
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(2分)c
(3)NaHCO3
29.(10分)
(1)加水搅拌(或溶解)(2分)
(2)①②③⑤(2分)
(3)①产生大量气泡CO32-
②足量稀盐酸后,再加入BaCl2溶液白色沉淀
③(硝酸酸化的)AgNO3溶液排除CO32-和SO42-的干扰
30.(8分)
(1)Fe2O3置换反应
(2)Al2O3+2OH—==2AlO2—+H2O(2分)
(3)2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
(4)白色沉淀迅速变为灰绿色,逐渐变为红褐色
4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3(2分)
31.(8分)
(1)Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)ab
(2)品红溶液褪色(2分)
(3)还原(4)SO2+2OH—==SO32—+H2O(2分)
32.(4分)
(1)3Cu+8H++2NO3—==3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)
(2)0.448
(3)1.5
B卷(满分20分)
1.(10分)
(1)不能(2分)
(2)CaCO3(2分)
(3)2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O(2分)
(4)Ca、Fe(2分)Mg(2分)
2.(10分)
(1)
H+、NO3—(2分)
N2+O2==2NO(2分)
(2)
CaSO4(2分)
ad(2分)
(3)1×
10—4(2分)