6金属的化学性质B定Word文档格式.docx

1、能置换出酸中的氢不能置换出酸中的氢反应剧烈反应程度依次减弱与盐反应前置换后（钾钙钠除外）典型例题：例1:金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。（1）解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因（用化学方程式表示）：_；（2）验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是_；（3）从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息？（写出一条即可）： 。例2：把铁片投入下列溶液中,铁片质量减小,且没有气体产生,此溶液是（）A.FeSO4B.H2SO4C.Fe2（SO4）3D.AgNO3随堂练习：1、下列叙述与金属的物理性质无关的是（）A.良好的导电性B.反应中易失电子C.延展性D.导热性

2、2、下列关于金属特征的叙述正确的是（）A.金属单质只有还原性,金属离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同的化合物中的化合价均不同D.金属单质在常温下均是固体3、某化学兴趣小组用实验探究Ti、 Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：下列有关三种金属的说法正确的是（ ）A.三种金属的活泼性由强到弱是Ti、Mg、CuB.若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC.用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径D.Cu和稀盐酸不发生化学反应4、镁、铝、铁在日常生活中有较为广泛的用

3、途。（1）镁在空气中燃烧时,发出耀眼的白光,可用来制造镁闪光灯,其反应的化学方程式为 。（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉,铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成氯化亚铁,起到补血作用,写出反应的化学方程式: （3）铝箔餐盒及铝箔托盘常用于航空食品包装等。铝箔耐腐蚀的原因是（用化学方程式解释）:_。考点二：钠单质1、钠的物理性质银白色固体，硬度小，熔点低，密度小2、钠的化学性质 （1）钠与非金属反应 （2）钠与水反应 化： ，离： 现象： 实质： 钠在空气中的变化：银白色金属钠表面变暗（Na2O）出现白色固体（NaOH）表面潮解的溶液（NaOH溶液）白色块状物质（Na2CO3

4、.10H2O）白色粉末状物质（Na2CO3）反应方程式： （3）钠与酸溶液的反应（如盐酸） 【思考】试比较钠与水、酸反应的剧烈程度？ 【说明】过量的钠投入酸溶液中，先与酸反应，酸反应完后再与水反应 （4）钠与盐反应 与盐溶液反应 钠与硫酸铜溶液： 钠与氯化铵溶液： 钠与氯化铁溶液： 钠与饱和氯化钠溶液：3、钠的制备、保存与用途（1）制备：（2）保存：（3）用途：钠钾合金（液态）可用于原子反应堆的导热剂；作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4NaTiCl4Ti4NaCl；用作电光源，制作高压钠灯。例1：根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题.（1）下列关于钠的叙述中，正确的是

5、.A.钠是银白色金属，硬度很大B.将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D.金属钠的熔点很高（2） 由于金属钠很容易跟空气中的 等物质反应，通常将它保存在 里，以使它与 等隔绝.（3） 将一小块Na投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 。A、 稀硫酸 B、硫酸铜溶液 C、氢氧化钠稀溶液 D、氯化镁溶液1、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化,下列有关叙述正确的是（）A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B.表面“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液C.最

6、后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应2、等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气（常温）中充分反应,则下列说法正确的是（）A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大3、将一小块金属钠投入CuSO4溶液中,不可能观察到的现象是（）A.溶液中有蓝色沉淀生成B.有气体生成C.有红色物质析出D.钠熔成小球浮游在液面上4、将一小块金属钠投入足量的下列溶液,既能生成气体,又能生成蓝色沉淀的是（）A.MgCl2溶液B.Ba（OH）2稀溶液C.CuSO4溶液D.CaCl2溶液5、一定温度下,向饱和NaOH溶液中加

7、入一定量的钠块,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是（）A.溶液中溶质质量增加,溶剂量减少,溶液的溶质质量分数变大B.溶液的pH不变,有氢气放出C.溶液中的Na+数目减少,有氢气放出D.溶液中的c（Na+）增大,有氢气放出6、下列反应可能会生成Na2O2的是（）A.金属钠高温还原CO2,制人工金刚石B.汽车气囊中用氧化铁除去NaN3受撞击时分解生成的钠C.隔绝空气、加热条件下金属钠与NaNO2反应制取Na2OD.将4.6 g钠与1.6 g硫粉迅速混合起来,并放在石棉网上加热7、对于反应:TiCl4+4Na4NaCl+Ti,下列说法不正确的是（）A.该反应说明钠是强还原剂,可用于冶炼金属B

8、.该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中C.该反应中钠被氧化D.该反应是置换反应8、用右图所示的方法研究钠与水的反应,其中A是用带孔的铝箔包裹着的小钠块。（1）待用的小钠块要用滤纸吸一吸,这样做的目的是 。（2）包裹钠块的铝箔要预先刺上适当大小、足够多的小孔,假如在实验刚开始就将镊子松开,A将出现的现象是_,出现这种现象的原因是 （3）据预测,钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。证明生成的气体是氢气的实验方法是 。证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是 。钠跟水反应的化学方程式是 。（4）用盐酸代替水做钠的性质探究实验有危险,主要原因是 。考点三：单质铝1、铝的物理性质银白色固体，硬度小，密度

9、2.7gcm3 熔点660.4，良好的导电性和导热性2、铝的化学性质（1）与非金属反应：（2）与酸反应：（3）与强碱反应：3、铝的存在形式和制取（1）铝在自然界中以 的形式存在。（2）工业上制取铝的化学方程式 。不能电解熔融态的AlCl3制取Al，AlCl3是共价化合物。甲、乙两烧杯中各盛有100mL3molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1:2，则加入的铝粉质量为（ ）A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g有两种金属的合金13 g,与足量稀硫酸反应后,在标准状况下产生气体11.2 L,则组成该合金的金属可能是（）A. Mg和

10、ZnB.Mg和AlC.Fe和ZnD.Cu和Fe1、称取两份铝粉，第一份加入足量的氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如果放出等体积的气体（同温同压下），则两份铝粉的质量之比为（ A.1:2B.1:3C.3:D.1:12、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（ ）2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:3、有两种金属的合金13 g,与足量稀硫酸反应后,在标准状况下产生气体11.2 L,则组成该合金的金属可能是（）A.Mg和ZnB.Mg和AlC.Fe和ZnD.Cu和Fe4、由锌、 铁、 铝、 镁四种金属中的两种组成的混合物10 g

11、与足量的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下为11.2 L, 则混合物中一定含有的金属是（）A.锌B.铁C.铝D.镁5、现有Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12 g,与足量的盐酸反应产生0.5 g H2,则此混合物中必含（）A.NaB.MgC.AlD.Fe6、对反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2的说法正确的是（）A.氧化剂是NaOHB.生成3 mol H2时转移了6 mol电子C.反应中Al被还原D.1 mol Al失电子时,3 mol H2O中的氢全部得电子考点四：物质的量在化学方程式的计算写标列解答向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全

12、反应后，计算：（1）Al的物质的量（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度（3）生成标准状况下H2的体积1、Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L下列推断中不正确的是（）A参加反应的Mg、Al共0.2mo1B参加反应的HC1为0.4molCMg、Al在反应中共失去0.4mol电子D若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH22、把23 g钠投入到m1g足量的水中得到a g溶液,把24 g镁投入到m2g足量的盐酸中得到b g溶液,若m1=m2,则a、b的关系是（）A.abB.abC.a=bD.无法确定3、用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物,把生成的C

13、O2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0 g,则此铅氧化物的化学式是（）A.PbOB.Pb2O4C.Pb3O4D.PbO24、把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+与SO24-的物质的量浓度之比为（ ）4 B.2:7 C.1:2 D.3:85、把1.1g铁、铝混合物溶于200mL5m0L.L-1盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6moL.L-1（溶液体积变化忽略不计）.（1） 反应中消耗HC|的物质的量（2） 该混合物中铝、铁的质量6、一块表面已部分被氧化的金属钠的质量为1.08克，放入100ml水中

14、，得到氢气224ml（标准状况下），求：（1）金属钠表面的氧化钠的质量是多少？（2）所得溶液的溶质的物质的量浓度是多少？（忽略溶液体积的变化）7、取1.43 g Na2CO3xH2O 溶于水配成5 mL溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸10 mL,并收集到112 mL CO2（标况下）。求:（1）稀盐酸中溶质的物质的量浓度;（2）Na2CO3xH2O 的摩尔质量;（3）x值。8、填空（1）分别取Wg钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是（2）分别取0.1mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是（3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠

15、、铁、铝的质量比是（4）若产生相同体积（同温同压）的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是 综合练习：1、下列说法错误的是（）A.钠在空气中燃烧时先熔化,再燃烧,最后所得的产物是Na2O2B.铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护内层金属,故铝不需特殊保护C.铝制品在生活中非常普通,是因为铝非常不活泼D.铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松,不能保护内层金属,所以易锈蚀2、下列反应没有氢气生成的是（）A.单质钠投入水中B.铝投入到氢氧化钠溶液中C.铜块放入稀硫酸中D.往铁粉中通入水蒸气,并高温加热3、下列说法正确的是（）A.等质量的铝分别投入过量的稀盐酸和NaOH溶液中,反应生成的气体

16、在相同条件下体积相等B.金属单质与水反应都生成对应的碱和氢气C.活泼的金属或较活泼的金属都能与酸反应,但不能与碱反应D.由于钠的化学性质活泼,所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属4、钠、铝、铁是中学化学常见的三种金属。下列说法中正确的是（）A.等物质的量的三种金属分别与足量的稀硫酸反应,金属钠放出H2最多B.未经打磨的铝箔和经过打磨的铝箔,分别在酒精灯上加热至熔化,前者熔化不滴落,后者熔化后滴落C.铁表面的氧化膜是疏松的,不能保护内层的铁D.钠跟氯化铜溶液反应,有红色沉淀生成5、下列说法不正确的是（）A.自然界中没有游离的钠和铝B.若铝钠合金投入水中得无色溶液,则n（Al）n（N

17、a）C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,一定有氢氧化铜沉淀析出,也可能有铜析出D.m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出的H2越多,则铝的质量分数越小6、M（NO3）2热分解的化学方程式为2M（NO3）22MO+4NO2+O2,加热29.6 g M（NO3）2使其完全分解,在标准状况下收集到11.2 L的气体,那么M的相对原子质量是（）A.24B.74C.148D.407、（1）如图甲所示,在平底烧瓶底部有一块钠,剩余空间充有干燥的空气。过一段时间后可观察到银白色的钠变暗,发生反应的化学方程式为 。（2）如图乙先用弹簧夹夹住橡胶管,点燃钠（足量）,迅速伸入瓶中并塞上瓶塞,发生反应的化学

18、方程式为_,产物的颜色是_,待反应完全并冷却至原温度后,打开弹簧夹,则广口瓶内水面上升的体积占瓶内原空气体积的_（假设装置的气密性良好且操作正确,反应产物与水不接触）。（3）若图乙是铁丝在纯氧中燃烧,会观察到铁丝剧烈燃烧,火星四射,所得产物的化学式是_。8、有两种常见的非金属元素A、B与常见的三种金属元素C、D、E。A的一种单质是自然界中硬度最大的物质,B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X,D的单质既能与盐酸也能与NaOH溶液反应生成H2。E的单质在B的单质中燃烧火星四射,生成一种黑色固体Y。请回答下列问题:（1）物质X的名称为_。（2）将D的单质用砂纸打磨,然后灼烧,液态的D并不滴

19、落的原因是_。（3）写出E的单质与H2O在高温条件下反应的化学方程式,并用单线桥法分析电子转移的方向和数目:。（4）a g C的单质投入足量CuSO4溶液中,下列实验现象正确的有_（填字母序号）。A.C的单质沉在溶液底部B.C的单质熔化成光亮的小球C.小球四处游动发出“嘶嘶”的声音D.生成红色固体物质9、某同学利用如图所示实验装置进行铁与水蒸气反应的实验,并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了探究。（1）硬质试管中湿棉花的作用是 。（2）铁与水蒸气的反应中,氧化剂是_（填化学式,下同）,还原剂是_。（3）该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设。假设1:只有Fe;假设2:只有_;假设3:既有Fe也有Fe3O4。（4）为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成,该同学进行了定量研究:反应前固体物质的质量为5.6 g,反应后固体物质的质量为6.6 g。从上述数据分析,反应后硬质试管中固体物质的组成为 。