高中化学学考冲刺汇编特训11特训15含答案Word文档格式.docx

1、C D6反应3Fe（s）4H2O（g） Fe3O4（s）4H2（g）在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A增加Fe的表面积B保持体积不变，充入Ne使体系压强增大C将容器的体积缩小一半D保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大7某温度时，N2（g）3H2（g） 2NH3（g）反应2 min后，N2的浓度减少了0.4 molL1，则以H2表示该时段的化学反应速率是（）A1.2 molB0.6 molC1.0 molD0.4 mol8反应2SO2O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mols

2、1，则这段时间为（）A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s9一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g） H2（g）I2（g）。若HI的浓度由0.1 molL1降到0.07 molL1时需要15 s，则HI的浓度由0.07 molL1降到0.05 mol L1时，所需时间为（）A等于15 s B等于10 s C大于10 s D小于10 s10在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）nB（g） pC（g）qD（g），经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少a molL1，B的平均反应速率v（B）mol min1，C增加L1，这时若增加系统压强，发现A与C的百分

3、含量不变，则mnpq为（）A3122 B1322C1321 D111111在一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI（g），发生反应2HI（g） H2（g）I2（g），2 s 时生成0.1 mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是（）A0.05 mols1 B0.1 molC0.2 mols1 D0.8 mol12在2A（g）B（g） 3C（g）4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A） 0.5 molBv（B） 0.3 molCv（C） 0.8 molDv（D） 1 mol13可逆反应A（g）3B（g） 2C（g）2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中

4、反应速率v最大的是（）Av（A） 9.0 molBv（B）0.6 molCv（C）0.3 molDv（D）0.1 mol14某温度时，2NO（g）O2（g）=2NO2（g）反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 molL1，则以O2表示该时段的化学反应速率是（）A0.03 mols1 B0.015 mols1 C0.12 mols1 D0.06 mol15在密闭容器中进行如下可逆反应：X2（g） Y2（g） 2XY（g），已知X2，Y2，XY三者起始浓度分别为0.1 molL1,0.3 molL1,0.2 molL1，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能出现的情况是（）AX2为0.2

5、molL1BY2为0.35 molCXY为0.25 molDX2，Y2，XY总浓度为0.6 mol16在密闭容器中进行反应：2A（g）3B（g） 2C（g）。开始时C的浓度为a molL1,2 min后C的浓度变为2a molL1，A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中不正确的是（）A用B表示的反应速率是0.75a molB反应开始时，c（B）3a molC反应2 min后，c（A）0.5a molD反应2 min后，c（B）1.5a mol17在一定温度下，可逆反应A（g）3B（g） 2C（g）达到平衡的标志是（）AC的生成速率与C的分解速率相等 B单位时间内生成n mol A

6、的同时生成3n mol的BCA、B、C三种物质的浓度相等DA、B、C的物质的量之比为13218一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入P、Q进行反应P（g）2Q（g） 3R（g）S（l），说明该反应达到平衡状态的是（）A反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变B反应容器中P、Q、R、S四者共存C2v正（Q）3v逆（R）D反应容器中压强不随时间变化而变化19在一定温度下，向某恒压的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N2（g） 3H2（g） 2NH3（g）。此反应达到平衡的标志是（）AN2、H2和NH3三者共存B容器内气体的密度不再发生变化CN2、H2和NH3的物质的量浓度相等

7、D单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH320对于化学反应3W（g）2X（g）=4Y（g）3Z（g），下列反应速率关系中，能表示该反应达到平衡状态的是（）Av正（W）3v逆（Z） B2v正（X）3v逆（Z） C2v正（X）v逆（Y） D3v正（W）2v逆（X）21在一体积固定的密闭容器中发生如下反应：N2（g）3H2（g） 2NH3（g），下列不能判断反应已达到平衡的标志是（ ）A压强不变B密度不变C平均分子量不变DNH3的浓度不变22一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A（s）2B（g） C（g）D（g），当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是

8、（）混合气体的密度容器内气体的压强混合气体总物质的量B物质的量浓度A B只有C D只有23在2 L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）。开始通入物质的量为4 mol的SO2和2 mol的O2,10 s后，发现SO3的浓度为0.5 molL1，下列说法不正确的是（）ASO2和O2的反应速率为21BSO3的反应速率为0.05 molCSO2的转化率为25%D反应后压强是反应前的5/6特训12反应中的能量变化1（2015浙江省普通高校招生选考科目考试，12）已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学

9、方程式正确的是（）ACH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g）H890.3 kJmol1BCH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）H890.3 kJCCH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）DCH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g）浙江省普通高校招生选考科目考试，19）2A（g） B（g）H1（H1甲D甲中H 移向Zn，乙中H 移向Cu6下列各个装置中能组成原电池的是（）7下列关于实验现象的描述不正确的是（）A铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现

10、一层铁D把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快8一个化学电池的总反应方程式为ZnCu2=Zn2Cu，该化学电池的组成可能为（）ABCD正极CuZnAl负极电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl29.科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（）Aa为正极，b为负极B生产过程中氢离子由右移向左C从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%D负极反应式为SO22H2O2e=SO4H10氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（ ）A该电池中电极b是正极B外电路中电子由电极b通过导线流向电极aC该电池

11、的正极反应为O24H4e=2H2OD该电池的总反应：2H2O2=2H2O11碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式为Zn（s）2MnO2（s）H2O（l）=Zn（OH）2（s）Mn2O3（s）。A电池工作时，Zn为负极，负极区pH变大B电池负极的电极反应式为2MnO2（s）H2O（l）2e=Mn2O3（s）2OH（aq）C电池工作时，电子由正极流向负极D电解质氢氧化钾溶液中阳离子迁移到电池的正极12一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 molL1KOH溶液。下列说法中正确的是（）A

12、放电时K移向负极B放电时电池负极的电极反应为H22e=2HC放电时电池正极的电极反应为NiO（OH）H2Oe=Ni（OH）2OHD该电池充电时将碳电极与电源的正极相连特训14弱电解质的电离平衡及盐类水解浙江省普通高校招生选考科目考试，21）某温度下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液（两溶液的OH浓度也相等），下列说法正确的是（）Ac（HCl）c（CH3COOH）Bc（Cl）c（CH3COO）C等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多浙江省普通高校招生选考科目考试，23）常温下，向2

13、0.00 mL 0.100 0 molL1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 molL1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。A在反应过程中，c（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH）BpH5时，c（CH3COO）c（Na）c（H）c（OH）CpH6时，c（Na）c（H）c（OH）c（CH3COOH）0.100 0 molDpH7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL3下列物质对水的电离平衡无影响的是（）AK BH2SO4 CNa2CO3 DKNO34下列物质的水溶液因水解显碱性的是（）A次氯酸钠 B氯化钠 C氢氧化钡 D氯化铝5下列物质的水溶液中因水解呈酸性的是（

14、）ACO2 BNaHSO4 CHCl DKAl （SO4） 26下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）ANaOH BNa2CO3 CNH4Cl DNaCl7下列不是利用盐类水解原理的是（ ）A氯化铵溶液可以清洗一些金属表面的氧化膜B氯水放置一段时间后会变质CFeCl3溶液放置一段时间后会出现丁达尔现象DNa2CO3溶液呈碱性而被称为“纯碱”8下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是（）A用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗BHNO2是共价化合物CHNO2溶液不与氯化钠反应D常温下，0.1 molL1HNO2溶液的pH为2.15925 时，水的电离达到平衡：H2O HOHH0。下列叙述正确的是（）

15、A向水中加入少量固体NaHSO4，c（H）增大，Kw不变 B向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH）减小 C向水中加入少量冰醋酸，平衡正向移动，c（H）增大 D将水加热，Kw增大，pH不变10关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是（）Ac（H）很小的溶液一定呈碱性BpH7的溶液一定呈中性Cc（OH）c（H）的溶液一定呈中性D不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性11关于常温下浓度均为0.1 molL1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的的是（）A醋酸溶液的pH小于盐酸B醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COOHCc（CH3COOH）c（CH3COO）c（Cl）D0.1 molL1 的醋

16、酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c（H）c（OH）12常温下关于pH3的醋酸溶液，下列说法正确的是（）Ac（H）3 molB其溶液中CH3COO和H与溶质醋酸分子共存可以说明醋酸为弱电解质C该醋酸溶液中只存在弱电解质CH3COOHD加水稀释该溶液，pH值变小13下列电离方程式不正确的是（）A醋酸溶于水：BNa2SO4溶于水： Na2SO4 =2Na SOC碳酸氢钠溶于水：NaHCO3=HCO NaD次氯酸溶于水：HClO HClO14下列说法正确的是（ ）A氨水的pH比氢氧化钠小B等物质的量的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合，c（CH3COOH）c（CH3COO）c（Na）C0.1 molL1的某酸溶液pH为1，可以判定该酸为强酸DNH4Cl的电离方程式：NH4Cl NHCl1525 ，加水稀释10 mL pH11的氨水，下列判断不正确的是（）A加水稀释到100 mL时溶液的pH大于10B氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C溶液中增大D再加入10 mL pH3的盐酸，混合液pH大于716关于常温下浓度均为0.1 molL1的硝酸和次氯酸溶液，下列说法正确的是（）A次氯酸溶液的pH小于硝酸B次氯酸的电离方程式：HClO=HClOCc（ClO）c（HClO）c（NO）L1的次氯酸溶液与等物