学年湖北省长阳一中高二月考化学试题.docx

1、学年湖北省长阳一中高二月考化学试题 长阳一中2017-2018学年度第一学期十二月月考 高二化学试卷 考试时间：90分钟 总分：100分相对原子质量参考：Ag-108 C-12 O-16 Ba-137 S-32 Na-23 N-14 选择符合题意的选项填入答题卷（每题只有一个选项符合题意，每题3分计51分）1、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()醋酸与水以任意比例互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 molL1醋酸的pH比0.1 molL1盐酸pH大在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果0.1 molL1醋酸溶液的pH2 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢

2、气速率慢CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色A B C D2、25时，pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：c(NH3H2O)103 molL1的氨水b L，c(OH)103 molL1的氨水c L，c(OH)103 molL1的Ba(OH)2溶液d L。试判断a、b、c、d的数量大小关系为()Aabcd Bbadc Cbadc Dcadb3下列实验操作和对应实验目的不符的是（ ）编号实 验 操 作实 验 目 的A加热蒸干氯化铁溶液得到氢氧化铁证明水解反应存在，氯化氢沸点低B滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使测定结果偏低C将金属置于碱性溶液中不能防止金属被腐蚀

3、D选用较稀的强酸强碱溶液测定中和热使测定结果更加准确4在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A使pH试纸变红的溶液： Na+、NO3-、SO32-、NH4+B加入铝粉生成H2的溶液：K+、Cu2+、SO42-、ClO-Cc(OH-) = 10-2 molL-1的溶液：NO3-、Ba2+、Cl-、Br-D氯化铁溶液：Na+、SO42-、SiO32-、Mg2+5常温下，下列关于电解质溶液的叙述中不正确的是（ ）A等物质的量浓度、等体积的亚硫酸和NaOH溶液混合后，溶液中存在c(H) c(OH)c(SO32) c(H2SO3)B等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH)，前者

4、小于后者C等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(NH4)大小为NH4HSO4NH4HCO3 DPH=9的NaOH溶液与PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合后PH变为9.36. 已知H2CO3的ka1=4.310-7 ka2=5.610-11，H2S的 ka1=5.710-8 ka2=1.210-15，则下列反应不正确的是（ ）A. Na2CO3H2S=NaHCO3NaHS B. Na2SH2OCO2=NaHSNaHCO3C. 2NaHCO3H2S=Na2S2H2O2CO2 D. NaHSH2OCO2=NaHCO3H2S7. 0.1 molL-1 KHS溶液中下列表达式不正

5、确的是（ ）A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B.c(K+) c(HS-) c(OH-) c(S2-) c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 molL-1 D.c(K+) c(HS-) c(OH-) c(H2S) c(H+)8、已知ka(HA)=1.610-5，ka(HB)=3.510-4，在物质的量浓度均为0.1 molL1 的 NaA 和 NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）Ac(OH- )c(HA)c(HB)c(H) Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H) Dc(OH)c(

6、HB) c(HA)c(H)9某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是（ ） A放电时，LiMn2O4发生还原反应 B放电时，负极反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4C充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D充电时，阳极反应为：Li+e-=Li10用铅蓄电池电解苦卤水 (含C1、Br、Na、Mg2)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是（ ）A铅蓄电池放电时，该电池两极质量均增加 B铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连C电解苦卤水时，a 电极

7、首先放电的是Br而不是Cl 说明当其它条件相同时Br的还原性弱于ClD当b极产生0.224升气体时，铅蓄电池中消耗0.01 mol H2SO411、向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同温度下，发生反应：A(g)B(g)xC(g) H0。测得两容器中c(A) 随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）Ax不可能等于2B甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲) K(乙)c(A)/molL1C将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78 mol/Lc(A)1.

8、56 mol/L12、下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（ ）A. 产生气体的体积： B. 电极上析出固体的质量： C. 溶液的pH值变化： 减小； 增大D. 电极反应式： 中阴极4OH - 4e- =2H2O+O2 13常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮、空气，现分别进行下列两个实验：（N2O42NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热相同时间，（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲

9、和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙14. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2Ca2+2OH-,下列叙述正确的是（ ）A. 给溶液加热，溶液的pH升高B. 向溶液中加入CaO后恢复至原温度，溶液的pH升高C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多15. 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是 （ ）C(s)+O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)+0.5O

10、2(g)=CO(g)；H2S(s)+O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)+O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B. C. D.16、1L Ag2C2O4饱和溶液中Ag2C2O4质量为0.0608g，若不考虑离子水解等因素，Ag2C2O4的Ksp是（ ）A.4.2410-8 B.3.2010-11 C.810-12 D.410-817、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的

11、影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）A.反应：H0，P2 P1B.反应：H0，T1T2C.反应：H0，T2 T1 ；或H0，T2 T1D.反应：H0，T2 T118(10分)、（1）某温度时，Kw=110-12 将pH=1稀硫酸V1mL与pH=12NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为6，则V1：V2= 。（溶液体积变化忽略不计）（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A、H+、OH，据题意，回答下列问题。若由0.1molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH 7。若由pH=3的

12、HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是 A若反应后溶液呈中性，则c (H+)+ c (OH)=2107molL1 B若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7 C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2（3）将1.0molI2(g)和2.0molH2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2(g) 2HI（g）；H”、“”或“”）；判断合成氨反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）；A2v(H2)（正）3v(NH3)（逆） B2v(N2)（正）v(H2)（逆）C容器内压强保持不变 D混合气体的密度保持不变（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 ；（4）N2H4的制备方法是用次氯酸钠NaClO溶液通入NH3，该反应的化学方程式为 ；（5）向浓度均为1.0105 mol/L的KCl和KI的混合溶液中加入硝酸银（设加入硝酸银溶液时体积不变），当Cl开始沉淀时，溶液中I 的浓度为 。已知常温下Ksp(AgCl)1.61010, Ksp(AgI)2.01016。20（14分