学年湖北省长阳一中高二月考化学试题.docx

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学年湖北省长阳一中高二月考化学试题

长阳一中2017-2018学年度第一学期十二月月考

高二化学试卷

考试时间：

90分钟总分：

100分

相对原子质量参考：

Ag-108C-12O-16Ba-137S-32Na-23N-14

选择符合题意的选项填入答题卷（每题只有一个选项符合题意，每题3分计51分）

1、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（　　）

①醋酸与水以任意比例互溶　②醋酸溶液能导电　③醋酸溶液中存在醋酸分子　

④0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1盐酸pH大　⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果　

⑥0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝2⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢　⑧CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色　　　　　　　　　　　　　

A．②④⑥⑧B．③④⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．③⑥⑦⑧

2、25℃时，pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：

①c（NH3·H2O）＝10－3mol·L－1的氨水bL，②c（OH－）＝10－3mol·L－1的氨水cL，

③c（OH－）＝10－3mol·L－1的Ba（OH）2溶液dL。

试判断a、b、c、d的数量大小关系为（　　）

A．a＝b>c>dB．b>a＝d>cC．b>a>d>cD．c>a＝d>b

3．下列实验操作和对应实验目的不符的是（）

编号

实验操作

实验目的

A

加热蒸干氯化铁溶液得到氢氧化铁

证明水解反应存在，氯化氢沸点低

B

滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶

避免造成误差使测定结果偏低

C

将金属置于碱性溶液中

不能防止金属被腐蚀

D

选用较稀的强酸强碱溶液测定中和热

使测定结果更加准确

4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

A．使pH试纸变红的溶液：

Na+、NO3-、SO32-、NH4+

B．加入铝粉生成H2的溶液：

K+、Cu2+、SO42-、ClO-

C．c（OH-）=10-2mol·L-1的溶液：

NO3-、Ba2+、Cl-、Br-

D．氯化铁溶液：

Na+、SO42-、SiO32-、Mg2+

5．常温下，下列关于电解质溶液的叙述中不正确的是（）

A．等物质的量浓度、等体积的亚硫酸和NaOH溶液混合后，溶液中存在c（H＋）—c（OH—）＝c（SO32—）—c（H2SO3）

B．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c（OH—），前者小于后者

C．等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c（NH4＋）大小为NH4HSO4＞NH4HCO3

D．PH=9的NaOH溶液与PH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合后PH变为9.3

6.已知①H2CO3的ka1=4.3×10-7ka2=5.6×10-11，②H2S的ka1=5.7×10-8ka2=1.2×10-15，则下列反应不正确的是（）

A.Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHS

B.Na2S＋H2O＋CO2==NaHS＋NaHCO3

C.2NaHCO3＋H2S==Na2S＋2H2O＋2CO2

D.NaHS＋H2O＋CO2==NaHCO3＋H2S

7.0.1mol•L-1KHS溶液中下列表达式不正确的是（　　）

A.c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）

B.c（K+）>c（HS-）>c（OH-）>c（S2-）>c（H+）

C.c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0.1mol•L-1

D.c（K+）>c（HS-）>c（OH-）>c（H2S）>c（H+）

8、已知ka（HA）=1.6×10-5，ka（HB）=3.5×10-4，在物质的量浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）

A．c（OH-）>c（HA）>c（HB）>c（H＋）B．c（OH－）>c（A－）>c（B－）>c（H＋）

C．c（OH－）>c（B－）>c（A－）>c（H＋）D．c（OH－）>c（HB）>c（HA）>c（H＋）

9．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。

放电时的电池反应为：

Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。

下列说法正确的是（）

A．放电时，LiMn2O4发生还原反应B．放电时，负极反应为：

Li++LiMn2O4==Li2Mn2O4

C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应D．充电时，阳极反应为：

Li++e-==Li

10．用铅蓄电池电解苦卤水（含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。

下列说法中正确的是（）

A．铅蓄电池放电时，该电池两极质量均增加

B．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连

C．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br―而不是Cl―

说明当其它条件相同时Br―的还原性弱于Cl―

D．当b极产生0.224升气体时，铅蓄电池中消耗0.01molH2SO4

11、向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。

相同温度下，发生反应：

A（g）＋B（g）xC（g）△H＜0。

测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示。

下列说法正确的是（）

A．x不可能等于2

B．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）＞K（乙）

c（A）/

mol·L－1

C．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同

D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时

甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L

12、下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）

A.产生气体的体积：

①＞②

B.电极上析出固体的质量：

①＜②

C.溶液的pH值变化：

①减小；②增大

D.电极反应式：

①中阴极4OH—-4e-=2H2O+O2↑

13．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮、空气，现分别进行下列两个实验：

（N2O42NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热相同时间，（b）在活塞上都加2kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

14.把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：

Ca（OH）2Ca2++2OH-,下列叙述正确的是（）

A.给溶液加热，溶液的pH升高

B.向溶液中加入CaO后恢复至原温度，溶液的pH升高

C.向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca（OH）2的固体增多

D.向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca（OH）2的固体增多

15.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）

①C（s）+O2（g）==CO2（g）；△H1 C（s）+0.5O2（g）==CO（g）；△H2

②S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）==SO2（g）；△H4

③H2（g）+0.5O2（g）==H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；△H6

④CaCO3（s）==CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）==Ca（OH）2（s）；△H8

A①     B.④     C.②③④     D.①②③

16、1LAg2C2O4饱和溶液中Ag2C2O4质量为0.0608g，若不考虑离子水解等因素，Ag2C2O4的Ksp是（）

A.4.24×10-8B.3.20×10-11C.8×10-12D.4×10-8

17、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是（）

A.反应Ⅰ：

△H＞0，P2＞P1

B.反应Ⅱ：

△H＜0，T1＜T2

C.反应Ⅲ：

△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1

D.反应Ⅳ：

△H＜0，T2＞T1

18（10分）、

（1）某温度时，Kw=1×10-12将pH=1稀硫酸V1mL与pH=12NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为6，则V1：

V2=。

（溶液体积变化忽略不计）

（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：

Na+、A－、H+、OH－，据题意，回答下列问题。

①若由0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH7。

②若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是

A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）=2×10－7mol·L－1

B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

（3）．将1.0molI2（g）和2.0molH2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H<0，并达到平衡。

HI的体积分为0.60，

若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amolI2（g）、bmolH2（g）和cmolHI

（g）（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c

应满足的关系为（用一个含a、b、c的最简代数式表示）。

（4）当B分子是含有18个电子的烃时，可将其组成B—O2氢氧化钾燃料电池。

负极的电极反应式为；

19．（13分）

氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

请回答下列有关含氮物质的问题：

（1）右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式；

（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K

298

398

498

…

K/（mol·L－1）2

4.1×106

K1

K2

…

完成下列问题：

①比较K1、K2的大小：

K1K2（填“>”、“＝”或“<”）；

②判断合成氨反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）；

A．2v（H2）（正）＝3v（NH3）（逆）B．2v（N2）（正）＝v（H2）（逆）

C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变

（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式；

（4）N2H4的制备方法是用次氯酸钠NaClO溶液通入NH3，该反应的化学方程式为；

（5）向浓度均为1.0×10－5mol/L的KCl和KI的混合溶液中加入硝酸银（设加入硝酸银溶液时体积不变），当Cl－开始沉淀时，溶液中I－的浓度为。

已知常温下Ksp（AgCl）＝1.6×10－10,Ksp（AgI）＝2.0×10－16。

20．（14分