高一上学期第一次阶段性检测化学试题解析解析版含解斩.docx

1、高一上学期第一次阶段性检测化学试题解析解析版含解斩可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题有20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列都是生活中的常见物质，其中属于纯净物的是（ ）A葡萄酒 B冰水混合物 C食醋 D碘盐【答案】B【解析】试题分析：A葡萄酒、白酒、啤酒等都是多种成分组成的液态混合物，A错误；B冰水混合物实际上是纯净物，因为冰、水都只含一种水分子，B正确；B食醋是醋酸和水等成分组成的混合物，C错误； D碘盐指的是NaCl和KIO3等组成的混合物，D错误；答案选

2、B。【考点定位】考查物质的分类中的纯净物和混合物的辨别。2下列做法存在安全隐患的是（ ） 将水沿烧杯内壁加入浓硫酸中，并不断搅拌 实验室制取O2时，先撤导管再撤酒精灯 家用电器使用时不慎着火，应立即用泡沫灭火器扑灭 夜间煤气发生泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风 油锅起火立即用水扑灭A B C D全部【答案】C【考点定位】考查实验安全、预防或处理一般事故的方法。3下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和【答案】D【解析】试题分析：玻璃棒具有多种用途，过滤时起引流、防止液体飞溅出漏斗的作用，蒸发时

3、起搅拌均匀、防止液体暴沸造成溶质飞溅所引起的损失的作用，溶解时起搅拌、使溶质和溶剂混合均匀的作用，向容量瓶转移液体时起引流、防止液体飞溅出容量瓶的作用，相同；答案选D。【考点定位】本题主要考查常用仪器中玻璃棒的使用。4下列物质的分离方法中，是利用密度不同达到分离目的的是（ ）A把石油分馏分离成为汽油煤油和柴油等B煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D做饭洗米时淘去米中的沙【答案】D【考点定位】考查混合物分离提纯的常用物理方法的原理。5下列实验操作或说法正确的是（ ）A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水湿润的pH试纸上，测

4、定该溶液的pHB做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D用如图装置乙加热分解NaHCO3固体【答案】B【解析】试题分析：A、如果醋酸溶液的pH = x，用水湿润的pH试纸测得的pH将大于x，因为稀释导致醋酸溶液的酸性减弱，应用干燥的pH试纸或pH计测定，A错误；B、如果立即补加沸石，打开蒸馏烧瓶时，容易被冲出来的高温高压蒸汽烫伤，因此必须停止加热且冷却至室温后再补加，类似于生活中的高压锅的使用方法，B正确；C、分液时，先使下层液体从分液漏斗下口放出，然后用另一个烧杯，将上层液体从上口

5、倒出，不能都从下口放出，以免影响分离效率，C错误；D、加热固体，尤其是受热易分解生成水的固体时，试管口高于试管底，冷凝水易使试管底炸裂，必须使试管口略低于试管底，D错误；答案选B。【考点定位】考查化学实验基本操作、蒸馏、萃取等。6胶体区别于其他分散系的本质是（ ）A胶体的分散质粒子直径在1 nm 100 nm之间B胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象【答案】A【考点定位】考查胶体的本质和性质。7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A100 mL 0.1 molL1 Na2SO4溶液中，微粒

6、总数是0.03 NAB标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定C常温常压下，32 gO2中所含电子的数目为17 NAD标准状况下，11.2 L酒精含有的分子数为0.5 NA【答案】C【解析】试题分析：A、只根据cV、电离方程式计算了溶质及其电离出的阴阳离子的n，漏了溶剂分子的n，A错误；B、先由可知，混合气体总的n为1 mol，再由极限法可知，只含氮气的质量为28g，只含乙烯的质量为28g，则混合气体的质量介于两个极限之间，即在28g28g之间，因此一定是28g，B错误；C、先由可知，O2的n为1 mol，再由物质转化关系式：O2 + eO2可知，每个O2含有（28+1）

7、=17个电子，则1 mol O2含有17 mol电子，C正确；D、酒精不是气体，而是液体，不能根据计算其n，D错误；答案选C。【考点定位】考查物质的量的计算及一定量物质所含粒子数的多少。【名师点睛】阿伏加德罗常数的计算贯穿于整个高中化学阶段，它是单位物质的量的物质所具有的该物质的基本微粒数目，通常与物质的质量、物质的体积及物质的量结合一起考查。要掌握有关物质的量的计算公式，、。、适用于任何状态的物质，适用于气态物质，可以是纯净物，也可以是混合物，但如果掌握不准物质的存在状态，或气体的体积与气体摩尔体积不相适应，也会导致计算错误；适用于溶液中溶质的物质的量及浓度的计算，溶液的体积与溶剂的体积是不

8、同的概念。要掌握各个符号表示的含义，同时结合物质的结构、反应原理，进行直接的或有关化学反应方程式的计算。8下列实验操作或记录正确的是（ ）A.用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 gB用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液D常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g【答案】D【考点定位】考查常用定量仪器的使用方法、物质的量、质量的计算。9同温同压下，等体积的CO和CH4分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗O2体积分别为x L和y L，则x与y的比值为（ ）A21 B12

9、C41 D14【答案】D【解析】试题分析：2CO+O2CO2、CH4+2O2CO2+2H2O，由CO、O2的系数之比等于气体之比可知，参加反应的CO为2x L，由CH4、O2的系数之比等于气体之比可知，参加反应的CH4为y/2 L，由题意可知，CO和CH4的体积相等，则2x = y/2，解得：xy = 14，D正确；答案选D。【考点定位】考查阿伏加德罗定律在气体反应计算中的应用。10.已知反应：HCl + NH3 = NH4Cl（固体）如下图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好），等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是（ ）A反应后瓶内压强是反应前的1/1

10、0 B装置中氢元素的总质量为0.42 gC生成物的分子数目为0.1 NA D反应结束后，两个集气瓶很容易分开【答案】B【考点定位】本题主要考查物质的量在化学方程式计算中的应用、阿伏加德罗定律的推论、质量、粒子数、物质组成等。11测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42、Cl四种离子，其中K+、Cu2+、Cl三种离子的个数比为458，则K+与SO42的物质的量浓度之比为（ ）A23 B41 C43 D21【答案】C【解析】试题分析：根据题意，先设K+、Cu2+、Cl的n分别为4xmol、5xmol、8xmol，再由离子及所带电荷关系式：K+1个正电、Cu2+2个正电、SO422个负电、Cl1个

11、负电可知，n(正电荷)=4xmol1+5xmol2，n(负电荷)=n(SO42)2+8xmol1，然后根据溶液中电荷守恒原理可知，4xmol1+5xmol2=n(SO42)2+8xmol1，解得：n(SO42)=3xmol，最后由=c可知，K+与SO42的物质的量浓度之比为=，C正确；答案选C。【考点地位】本题主要考查溶液中电荷守恒原理的应用、微粒数、物质的量、物质的量浓度之间的计算。12下列能达到实验目的的是（ ）A在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B用澄清的石灰水检验CO中混有的CO2C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质【

12、答案】B【考点定位】考查化学实验基本操作、物质的检验和分离提纯。【名师点晴】本题侧重对学生实验能力的综合考查，最能体现化学学科思想和特点。实验方案的设计和对实验方案的评价是高考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便。13下列叙述正确的是（ ）A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等 B任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数必相等C1 L一氧化碳的质量一定比1 L氧气质量小D等体积、等物质的量浓度的盐酸和硫酸中所含的H+

13、数一定相等【答案】B【考点定位】考查阿伏加德罗定律、物质、物质的量、粒子数、气体摩尔体积、物质的量浓度、酸的分类和电离方程式等。14某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（ ）A一定含有SO42 B一定含有Ag+C可能含有SO42、 Ag+或CO32 D可能含有SO42或Ag+【答案】D【解析】试题分析：A、如果待测试液中含有SO42或Ag+，就能分别与Ba2+或Cl反应生成白色的硫酸钡或氯化银沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，A错误；B、如果待测试液中含有SO42或Ag+，就能分别与Ba2+或Cl反应生成白色的硫酸钡或氯化银沉淀，再加稀硝酸

14、沉淀不溶解也无气体逸出，B正确；C、待测液不可能含有CO32，因为CO32与氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀，该沉淀能溶解于稀硝酸，且有二氧化碳气体生成，不符合题意，C错误；D、如果待测试液中含有SO42或Ag+，就能分别与Ba2+或Cl反应生成白色的硫酸钡或氯化银沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，D正确；答案选D。【考点定位】考查离子的检验、复分解反应发生的条件。【名师点睛】化学是一门与实验联系紧密的自然科学，在化学学习过程中常涉及物质的分离提纯、气体的制取、除杂、收集、尾气处理、溶液的配制等操作。这就需要掌握物质的物理性质、化学性质、常见的分离混合物的方法、常见的仪器的名称、使用、化学

15、试剂的使用、分离方法及名称、操作的先后顺序等，这样才可以得心应手，作出正确的分析与判断。15下图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是（ ）AC2H4 BCH4 CCO2 DNO【答案】C【考点定位】考查阿伏加德罗定律推论的应用、摩尔质量、物质的量、质量之间关系的计算。【名师点晴】本题考查了图像分析的方法掌握，物质性质的分析应用，定量计算和图象中的定量分析是解题关键。16下列除杂方案正确的是（ ）A氢氧化钠溶液中混有氢氧化钡（硫酸铜溶液）B二氧化碳气体中混有氯化氢（氢氧化钠溶液）C硝酸铜溶液中混有硝酸银（铜粉）D氧化钙中混有碳酸钠（稀盐酸）【答案】C【解析】试题分析：A、CuSO4不仅能和Ba(OH)2反应生成沉淀，而且能和NaOH