高一上学期第一次阶段性检测化学试题解析解析版含解斩.docx

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高一上学期第一次阶段性检测化学试题解析解析版含解斩

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Zn-65

一、选择题（本题有20个小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．下列都是生活中的常见物质，其中属于纯净物的是（）

A．葡萄酒B．冰水混合物C．食醋D．碘盐

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．葡萄酒、白酒、啤酒等都是多种成分组成的液态混合物，A错误；B．冰水混合物实际上是纯净物，因为冰、水都只含一种水分子，B正确；B．食醋是醋酸和水等成分组成的混合物，C错误；D．碘盐指的是NaCl和KIO3等组成的混合物，D错误；答案选B。

【考点定位】考查物质的分类中的纯净物和混合物的辨别。

2．下列做法存在安全隐患的是（）

①将水沿烧杯内壁加入浓硫酸中，并不断搅拌②实验室制取O2时，先撤导管再撤酒精灯③家用电器使用时不慎着火，应立即用泡沫灭火器扑灭④夜间煤气发生泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风⑤油锅起火立即用水扑灭

A．②③④⑤B．①②③④C．①③④⑤D．全部

【答案】C

【考点定位】考查实验安全、预防或处理一般事故的方法。

3．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）

①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体

A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④

【答案】D

【解析】

试题分析：

玻璃棒具有多种用途，过滤时起引流、防止液体飞溅出漏斗的作用，蒸发时起搅拌均匀、防止液体暴沸造成溶质飞溅所引起的损失的作用，溶解时起搅拌、使溶质和溶剂混合均匀的作用，向容量瓶转移液体时起引流、防止液体飞溅出容量瓶的作用，①④相同；答案选D。

【考点定位】本题主要考查常用仪器中玻璃棒的使用。

4．下列物质的分离方法中，是利用密度不同达到分离目的的是（）

A．把石油分馏分离成为汽油﹑煤油和柴油等

B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分

C．把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣

D．做饭洗米时淘去米中的沙

【答案】D

【考点定位】考查混合物分离提纯的常用物理方法的原理。

5．下列实验操作或说法正确的是（）

A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH

B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 

D．用如图装置乙加热分解NaHCO3固体 

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、如果醋酸溶液的pH=x，用水湿润的pH试纸测得的pH将大于x，因为稀释导致醋酸溶液的酸性减弱，应用干燥的pH试纸或pH计测定，A错误；B、如果立即补加沸石，打开蒸馏烧瓶时，容易被冲出来的高温高压蒸汽烫伤，因此必须停止加热且冷却至室温后再补加，类似于生活中的高压锅的使用方法，B正确；C、分液时，先使下层液体从分液漏斗下口放出，然后用另一个烧杯，将上层液体从上口倒出，不能都从下口放出，以免影响分离效率，C错误；D、加热固体，尤其是受热易分解生成水的固体时，试管口高于试管底，冷凝水易使试管底炸裂，必须使试管口略低于试管底，D错误；答案选B。

【考点定位】考查化学实验基本操作、蒸馏、萃取等。

6．胶体区别于其他分散系的本质是（）

A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间

B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

【答案】A

【考点定位】考查胶体的本质和性质。

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．100mL0.1mol·L－1Na2SO4溶液中，微粒总数是0.03NA

B．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定

C．常温常压下，32g O2－中所含电子的数目为17NA

D．标准状况下，11.2L酒精含有的分子数为0.5NA

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、只根据cV、电离方程式计算了溶质及其电离出的阴阳离子的n，漏了溶剂分子的n，A错误；B、先由可知，混合气体总的n为1mol，再由极限法可知，只含氮气的质量为28g，只含乙烯的质量为28g，则混合气体的质量介于两个极限之间，即在28g～28g之间，因此一定是28g，B错误；C、先由可知，O2－的n为1mol，再由物质转化关系式：

O2+e－→O2－可知，每个O2－含有（2×8+1）=17个电子，则1molO2－含有17mol电子，C正确；D、酒精不是气体，而是液体，不能根据计算其n，D错误；答案选C。

【考点定位】考查物质的量的计算及一定量物质所含粒子数的多少。

【名师点睛】阿伏加德罗常数的计算贯穿于整个高中化学阶段，它是单位物质的量的物质所具有的该物质的基本微粒数目，通常与物质的质量、物质的体积及物质的量结合一起考查。

要掌握有关物质的量的计算公式，、、、。

、、适用于任何状态的物质，适用于气态物质，可以是纯净物，也可以是混合物，但如果掌握不准物质的存在状态，或气体的体积与气体摩尔体积不相适应，也会导致计算错误；适用于溶液中溶质的物质的量及浓度的计算，溶液的体积与溶剂的体积是不同的概念。

要掌握各个符号表示的含义，同时结合物质的结构、反应原理，进行直接的或有关化学反应方程式的计算。

8．下列实验操作或记录正确的是（）

A.．用托盘天平称取2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g

B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL

C．用两只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液

D．常温常压下测得1molN2的质量为28g

【答案】D

【考点定位】考查常用定量仪器的使用方法、物质的量、质量的计算。

9．同温同压下，等体积的CO和CH4分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗O2体积分别为xL和yL，则x与y的比值为（）

A．2∶1B．1∶2C．4∶1D．1∶4

【答案】D

【解析】

试题分析：

2CO+O2CO2、CH4+2O2CO2+2H2O，由CO、O2的系数之比等于气体之比可知，参加反应的CO为2xL，由CH4、O2的系数之比等于气体之比可知，参加反应的CH4为y/2L，由题意可知，CO和CH4的体积相等，则2x=y/2，解得：

x∶y=1∶4，D正确；答案选D。

【考点定位】考查阿伏加德罗定律在气体反应计算中的应用。

10.已知反应：

HCl+NH3=NH4Cl（固体）如下图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好），等温度恢复到原来温度。

下列说法正确的是（）

A．反应后瓶内压强是反应前的1/10B．装置中氢元素的总质量为0.42g

C．生成物的分子数目为0.1NAD．反应结束后，两个集气瓶很容易分开

【答案】B

【考点定位】本题主要考查物质的量在化学方程式计算中的应用、阿伏加德罗定律的推论、质量、粒子数、物质组成等。

11．测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42－、Cl－四种离子，其中K+、Cu2+、Cl－三种离子的个数比为4∶5∶8，则K+与SO42－的物质的量浓度之比为（）

A．2∶3B．4∶1C．4∶3D．2∶1

【答案】C

【解析】

试题分析：

根据题意，先设K+、Cu2+、Cl－的n分别为4xmol、5xmol、8xmol，再由离子及所带电荷关系式：

K+～1个正电、Cu2+～2个正电、SO42－～2个负电、Cl－～1个负电可知，n（正电荷）=4xmol×1+5xmol×2，n（负电荷）=n（SO42－）×2+8xmol×1，然后根据溶液中电荷守恒原理可知，4xmol×1+5xmol×2=n（SO42－）×2+8xmol×1，解得：

n（SO42－）=3xmol，最后由=c可知，K+与SO42－的物质的量浓度之比为=，C正确；答案选C。

【考点地位】本题主要考查溶液中电荷守恒原理的应用、微粒数、物质的量、物质的量浓度之间的计算。

12．下列能达到实验目的的是（）

A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B．用澄清的石灰水检验CO中混有的CO2

C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度

D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

【答案】B

【考点定位】考查化学实验基本操作、物质的检验和分离提纯。

【名师点晴】本题侧重对学生实验能力的综合考查，最能体现化学学科思想和特点。

实验方案的设计和对实验方案的评价是高考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便。

13．下列叙述正确的是（）

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等

B．任何条件下，等质量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子数必相等

C．1L一氧化碳的质量一定比1L氧气质量小 

D．等体积、等物质的量浓度的盐酸和硫酸中所含的H+数一定相等

【答案】B

【考点定位】考查阿伏加德罗定律、物质、物质的量、粒子数、气体摩尔体积、物质的量浓度、酸的分类和电离方程式等。

14．某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（）

A．一定含有SO42－B．一定含有Ag+

C．可能含有SO42－、Ag+或CO32－D．可能含有SO42－或Ag+

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、如果待测试液中含有SO42－或Ag+，就能分别与Ba2+或Cl－反应生成白色的硫酸钡或氯化银沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，A错误；B、如果待测试液中含有SO42－或Ag+，就能分别与Ba2+或Cl－反应生成白色的硫酸钡或氯化银沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，B正确；C、待测液不可能含有CO32－，因为CO32－与氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀，该沉淀能溶解于稀硝酸，且有二氧化碳气体生成，不符合题意，C错误；D、如果待测试液中含有SO42－或Ag+，就能分别与Ba2+或Cl－反应生成白色的硫酸钡或氯化银沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，D正确；答案选D。

【考点定位】考查离子的检验、复分解反应发生的条件。

【名师点睛】化学是一门与实验联系紧密的自然科学，在化学学习过程中常涉及物质的分离提纯、气体的制取、除杂、收集、尾气处理、溶液的配制等操作。

这就需要掌握物质的物理性质、化学性质、常见的分离混合物的方法、常见的仪器的名称、使用、化学试剂的使用、分离方法及名称、操作的先后顺序等，这样才可以得心应手，作出正确的分析与判断。

15．下图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）

A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO

【答案】C

【考点定位】考查阿伏加德罗定律推论的应用、摩尔质量、物质的量、质量之间关系的计算。

【名师点晴】本题考查了图像分析的方法掌握，物质性质的分析应用，定量计算和图象中的定量分析是解题关键。

16．下列除杂方案正确的是（）

A．氢氧化钠溶液中混有氢氧化钡（硫酸铜溶液）

B．二氧化碳气体中混有氯化氢（氢氧化钠溶液）

C．硝酸铜溶液中混有硝酸银（铜粉）

D．氧化钙中混有碳酸钠（稀盐酸）

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、CuSO4不仅能和Ba（OH）2反应生成沉淀，而且能和NaOH