高中化学 二轮复习课件 氧化还原离子反应练习题Word文件下载.docx

1、氧气和臭氧中氧元素的化合价均为0价，故氧气转化为臭氧过程中没有发生氧化还原反应，C符合题意；使用铝热剂焊接钢轨时发生的铝热反应属于氧化还原反应，D不符合题意。4（2021泉州高三调研）下列文献记载内容不涉及氧化还原反应的是（）A本草纲目中“令人以灰（草木灰）淋汁，取碱浣衣”B梦溪笔谈中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”C抱朴子中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”D周易参同契中“胡粉（碱式碳酸铅）投火中，色坏还为铅”答案A解析草木灰主要成分为K2CO3，碳酸钾水解显碱性，水解反应不是氧化还原反应，A符合题意；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的反应为Fe置换CuSO4中的Cu，有元素化合价的

2、变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；“丹砂（HgS）烧之成水银”即HgS受热分解生成S和Hg，“积变又还成丹砂”即S和Hg又化合生成HgS，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；“胡粉（碱式碳酸铅）投火中，色坏还为铅”即碱式碳酸铅受热分解生成铅单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，D不符合题意。5（2021日照高三模拟）下列关于离子共存或者离子反应的说法正确的是（）A0.1 molL1CuSO4溶液可能大量存在：K、NH、NO、COB用SO2水溶液吸收Br2：SO2Br22H2O=SO2Br4HCpH13的溶液中可能大量存在：NH、K、SOD氢氧化铁和碘化氢溶液反应：Fe

3、（OH）33H=Fe33H2O答案B解析0.1 molL1CuSO4溶液中Cu2和CO发生相互促进的水解，所以Cu2和CO不能大量共存，故A错；SO2具有较强的还原性、Br2具有较强的氧化性，所以SO2水溶液与Br2发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸来达到吸收溴的目的，故B对；pH13的溶液呈强碱性，在强碱性条件下NH能与OH反应生成氨气和水，所以在碱性环境下铵根离子不能大量存在，故C错；氢氧化铁和碘化氢溶液除发生反应Fe（OH）33H=Fe33H2O外，Fe3与I还会发生氧化还原反应：2Fe32I=2Fe2I2，故D错。6（2021厦门高三模拟）下列说法对应的离子方程式合理的是（）A泡沫灭火器

4、的工作原理：2Al33CO3H2O=2Al（OH）33CO2B侯氏制碱法中NaHCO3的制备：NH3CO2H2O=HCONHC草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2OD双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2IH2O22H=I2O22H2O解析泡沫灭火器利用硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应，其工作原理为Al33HCO=Al（OH）33CO2，A不符合题意；侯氏制碱法中生成的NaHCO3为沉淀，其制备原理为NaNH3CO2H2O=NaHCO3NH，B不符合题意；草酸使酸性KMnO4溶液褪色：6H=2Mn210CO28H2O，C符合题意；双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2

5、IH2O22H=I22H2O，D不符合题意。7（2020三明高三一模）下列化学反应的离子方程式不正确的是（）A向饱和Ba（NO3）2溶液中滴加过量NaHCO3溶液生成白色沉淀：Ba22HCO=BaCO3CO2H2OB向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba22OHNHHSO=BaSO4NH3H2OH2OCFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O36H=2Fe33H2OD稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O解析向饱和Ba（NO3）2溶液中滴加过量NaHCO3溶液生成碳酸钡白色沉淀，Ba22HCO=BaCO3CO2H2O，故A正确；向Ba（OH）

6、2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，二者物质的量按照11进行反应，Ba22OHNHH2OH2O，故B正确；Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中，由于Fe3具有较强的氧化性，而I具有还原性，所以二者发生氧化还原反应，离子方程式为Fe2O36H2I=2Fe2I23H2O，故C错误；稀硝酸中加入过量的铁屑，反应生成亚铁离子：=3Fe22NO4H2O，故D正确。8（2021湖北高三模拟）已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们分别溶于水后电离产生的所有离子如表所示。阳离子Na、H、Ba2阴离子OH、CO、SO下列分析结果一定正确的是（）A甲是Ba（OH）2，乙是NaHSO4B乙

7、、丙反应的离子方程式为HHCO=H2OCO2C甲分别与乙、丙溶液混合后，现象相同D可利用焰色反应鉴别乙和丙解析甲、乙、丙是三种可溶性物质，其中甲是碱，可知甲中有OH、Na或Ba2，而碳酸钡和硫酸钡是沉淀，所以甲只能是Ba（OH）2, 乙是NaHSO4，丙是Na2CO3或者丙是NaHSO4，乙是Na2CO3，故A错误；由A分析可知，乙、丙反应的离子方程式为2HCO=H2OCO2，故B错误；Ba（OH）2与NaHSO4反应会生成白色沉淀硫酸钡，Ba（OH）2与Na2CO3反应会生成白色沉淀碳酸钡，现象相同，故C正确；乙和丙都含有钠元素，焰色反应相同，不能利用焰色反应鉴别乙和丙，故D错误。9工业上常

8、用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，该催化过程如图所示：下列说法错误的是（）A过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是11B过程2的离子方程式是2NiO2ClO=ClNi2O32OC吸收反应的总方程式是ClOSO2H2O=ClSO2HD用Ca（ClO）2代替NaClO脱硫效果更好解析过程1中，ClO转化为Cl，Cl元素化合价由1价变为1价，化合价降低，ClO作氧化剂，Ni2O3转化为NiO2，Ni元素化合价由3价变为4价，化合价升高，Ni2O3作还原剂，根据得失电子守恒

9、可得，氧化剂与还原剂的物质的量之比是11，A项正确；过程2中，NiO2和ClO反应生成Ni2O3、Cl和O，离子方程式为2NiO2ClO=ClNi2O32O，B项正确；用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，离子方程式为ClOSO22OH=ClSOH2O，C项错误；Ca2与SO结合生成难溶的CaSO4，有利于反应的进行，因此用Ca（ClO）2代替NaClO脱硫效果更好，D项正确。10（2021山东高三开学考试）已知：N2H4H2O沸点约为118 ，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。实验室可采用NaClO氧化法制备N2H4，该反应的化学方程式为CO（NH2）2NaClONaOHN

10、2H4NaClNa2CO3H2O（未配平）。以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A消耗40 g NaOH时，转移电子数目为NAB常温下，pH9的Na2CO3溶液，水电离出OH的数目为105NAC已知N2H4和NH3的水溶液均呈碱性，因此它们均属于弱电解质D若将少量的CO（NH2）2滴加到NaClO溶液中，将逸出氮气，整个过程转移6NA个电子解析N的化合价由3价升高到2价，Cl的化合价由1价降低到1价，根据得失电子守恒配平化学方程式：CO（NH2）2NaClO2NaOH=N2H4NaClNa2CO3H2O。根据化学方程式可知2 mol NaOH参与反应转移2 mol电子，则消耗40

11、g NaOH也就是1 mol NaOH，转移电子数目为NA，A正确；不知道溶液的体积，无法计算离子的数目，B错误；N2H4、NH3属于非电解质，C错误；1 mol CO（NH2）2生成N2转移6 mol电子，但CO（NH2）2的物质的量未知，转移电子数无法计算，D错误。11（2021山东菏泽市高三一模）KIO3是一种重要的化学试剂，可用作食盐中的补碘剂。其化工生产有多种方法，下面是“KIO3氧化法”制备KIO3的生产工艺流程图：已知“反应器内反应”所得产物有KH（IO3）2、Cl2和KCl。下列相关说法不正确的是（）A“反应器内反应”中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为116B“逐Cl2”过程

12、需要加入烧碱或KI晶体除Cl2C借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验食盐中是否含有补碘剂D调pH时发生反应的方程式为KH（IO3）2KOH=2KIO3H2O解析根据题干信息，该反应的化学方程式为11KClO36I23H2O=6KH（IO3）23Cl25KCl，其中氧化剂是KClO3，氧化产物为KH（IO3）2，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为116，A项正确；加热可以促进溶解在溶液中气体的逸出，故“逐Cl2”过程只需要加热溶液即可，不用加入烧碱或KI晶体除Cl2，B项错误；由于反应：5IIO6H=3I23H2O，碘单质能使淀粉溶液变蓝色，故借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验是否含有补碘剂，C项

13、正确；调pH的目的是让KH（IO3）2转化为KIO3，故应该加入KOH调节pH，发生反应的化学方程式为KH（IO3）2KOH=2KIO3H2O，D项正确。12（2021石家庄精英中学高三二模）KMnO4是常用的消毒剂和氧化剂。已知相关化学反应如下：向含KOH的K2MnO4溶液中通入Cl2制备KMnO4：2K2MnO4Cl2=2KMnO42KCl实验室制Cl2：2KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl25Cl28H2O测定废水中Mn2：2MnO3Mn22H2O=5MnO24H，下列有关说法错误的是（）AMnO的氧化性一定比Cl2的氧化性强B物质氧化性与酸碱性有关，pH越低，氧化性越强C中

14、生成2 mol还原产物时转移6 mol电子D若转移电子数相等，则中KMnO4与中KMnO4的质量之比为51解析2K2MnO4Cl2=2KMnO42KCl反应中，Cl2是氧化剂，KMnO4是氧化产物，则氧化性： Cl2KMnO4，A项错误；由题中反应可知，在酸性条件下，KMnO4具有强氧化性，所以物质氧化性与酸碱性有关，pH越低，氧化性越强，B项正确；中MnO被还原生成的还原产物为MnO2 ，则生成2 mol还原产物时转移6 mol电子，C项正确；中1 mol KMnO4转移1 mol电子，中1 mol KMnO4转移5 mol电子，所以若转移电子数相等，则中KMnO4与中KMnO4的质量之比为

15、51，D项正确。13环境科学刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，其中S为6价）去除废水中的正五价砷As（）的研究成果，其反应机制模型如图所示（SO、OH表示自由基）。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述错误的是（）A过硫酸钠中2价氧与1价氧的个数比为31B若56 g Fe参加反应，被还原的S2O小于1.5NA个C碱性条件下硫酸根自由基发生反应的方程式为SOOH=SOOHDpH越小，越有利于去除废水中的正五价砷解析过硫酸钠中正负化合价之和为零，S为6价，Na为1价，正价之和为（6）2（1）214，负价之和为14，若2价氧与1价氧的个数比为31，即2价氧为6个，1价氧为2个，

16、负价之和为（2）6（1）214，A项正确；56 g Fe为1 mol，根据图示可知，1 mol S2O和1 mol Fe反应生成2 mol SO和1 mol Fe2，该过程转移2 mol电子，但是Fe2还要与S2O反应变成Fe3和自由基，形成的沉淀中既含有二价铁离子，又含有三价铁离子，即第一步反应中的二价铁没有被完全氧化为三价铁离子，因此1 mol铁参加反应消耗S2O小于1.5 mol，共有少于1.5NA个S2O被还原，B项正确；结合图示可知，碱性条件下，SO发生反应的方程式为SOOH，C项正确；根据图示可知，最后是碱性条件下，铁离子和亚铁离子转化为氢氧化亚铁和氢氧化铁，正五价砷离子转变为沉淀

17、，二者共同以沉淀形式析出的，则溶液的碱性越强越有利于沉淀析出，即pH越大越有利于去除废水中的正五价砷，D项错误。14（2021汕头市高三模拟）北京大学研究员发现在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3/Eu2离子对，通过如图原理可消除零价铅和零价碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法正确的是（）AEu3/Eu2离子对在反应过程中需定时补充B消除零价铅的反应为2Eu3Pb0=2Eu2Pb2C消除零价碘的过程中，Eu3/Eu2离子对发生还原反应D整个过程中，电子从I0转移给Pb0解析Eu3/Eu2离子对在反应过程中循环使用，不需定时补充，A错误；消除零价铅，Pb0失电子生成Pb2，Eu3/Eu2离

18、子对得电子，反应为2Eu3Pb0=2Eu2Pb2，B正确；消除零价碘的过程中，I0得电子生成I，Eu3/Eu2离子对失电子，发生氧化反应，C错误；整个过程中，电子从Pb0转移给I0，D错误。15（2021石家庄精英中学高三调研）科学家研制出了一种在催化剂作用下用H2处理废水中NO的方法，该过程的反应原理如图所示。A反应过程中不需要补充Fe3O4B该过程中每消耗1 mol H2，同时生成NA个N2C处理过程中的催化剂只有PdD处理后的废水酸性增强解析由图可知，Fe3O4中的二价铁和三价铁在不断循环，反应过程中不消耗Fe3O4，所以不需要补充Fe3O4，故A正确；从图中可以看出，反应物为NO和H2

19、，生成物中有N2，反应的化学方程式为2NO3H22H=N24H2O，所以每消耗1 mol H2，同时生成 mol N2，即个N2，故B错误；从图中可以看出，氢气在Pd表面失去电子转化为H，失去的电子传递给Fe3O4，Fe3O4中三价铁离子转化为亚铁离子，亚铁离子再将NO还原为N2，同时亚铁离子转化为铁离子，因此Pd和Fe3O4都是催化剂，故C错误；根据总反应方程式，反应过程中消耗H，所以处理后的废水酸性减弱，故D错误。（二）氧化还原反应、离子反应方程式书写专练1由于氰化钠有剧毒，因此需要对“废液”中的氰化钠进行处理，通常选用漂白粉或漂白液在碱性条件下将其氧化，其中一种产物为空气的主要成分，则在

20、碱性条件下漂白液与氰化钠反应的离子方程式为_。答案2CN5ClO2OH=2CO5ClN2H2O2用K2FeO4处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其他物质，写出反应的离子方程式： _，处理废水时既利用K2FeO4的强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的_作用。答案4FeO10H2O=4Fe（OH）3（胶体）8OH3O2聚沉（或吸附）3甲酸钠法是制备Na2S2O4的一种新方法，其原理为将甲酸钠（HCOONa）和烧碱溶于乙醇水溶液中，再通入SO2发生反应，有CO2气体放出，析出Na2S2O4固体，总反应的化学方程式为_。答案HCOONa2SO2NaOH=Na2S2O4H2OC

21、O24在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应：2FeS27O22H2O=2Fe24SO4H，实现该反应的物质间转化如图所示。则反应的离子方程式为_。答案4Fe（NO）2O24H=4Fe34NO2H2O5新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。（1）在转化过程中起催化作用的物质是_；（2）写出总反应的化学方程式：_。答案（1）FeO（2）CO2CO26从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。某工业废钒的主要成分为V2O5、VOSO4和SiO2等，如图是从废钒中回收钒的一种工艺流程：（1）“氧化”工序中反应的离子方程式为_。（2）写出流程中铝热

22、反应的化学方程式：_。答案（1）ClO6VO23H2O=Cl6VO6H（2）3V2O510Al6V5Al2O37某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO47H2O）：（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是_。为回收金属，用稀硫酸将“滤液”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式：_。（2）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。_。答案（1）除去油脂，溶解铝及其氧化物AlOHH2O=Al（OH）3（2）2Ni2ClO4OH=2NiOOHClH2O8锡常用于制造保险丝等合金。工业上以锡精矿（主要含锡、铁、铜、银、铅、钨等硫化物和砷化物）为原料制备锡，其流程如下：（1）“焙烧”中将WS2转化成WO3，用10%纯碱溶液“碱浸”将WO3转化成易溶性的Na2WO4并放出气体，写出离子方程式：_。（2）“熔炼”时使用焦炭粉，粉碎焦炭的目的是_；如果炭还原SnO2时生成锡和CO、CO2（体积比31），写出化学方程式：_答案（1）WO3CO=WOCO2（2）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分5SnO28C5Sn6CO2CO2