高中化学 二轮复习课件 氧化还原离子反应练习题Word文件下载.docx

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氧气和臭氧中氧元素的化合价均为0价，故氧气转化为臭氧过程中没有发生氧化还原反应，C符合题意；

使用铝热剂焊接钢轨时发生的铝热反应属于氧化还原反应，D不符合题意。

4．（2021·

泉州高三调研）下列文献记载内容不涉及氧化还原反应的是（　　）

A．《本草纲目》中“令人以灰（草木灰）淋汁，取碱浣衣”

B．《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”

C．《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”

D．《周易参同契》中“胡粉（碱式碳酸铅）投火中，色坏还为铅”

答案　A

解析　草木灰主要成分为K2CO3，碳酸钾水解显碱性，水解反应不是氧化还原反应，A符合题意；

“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的反应为Fe置换CuSO4中的Cu，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；

“丹砂（HgS）烧之成水银”即HgS受热分解生成S和Hg，“积变又还成丹砂”即S和Hg又化合生成HgS，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；

“胡粉（碱式碳酸铅）投火中，色坏还为铅”即碱式碳酸铅受热分解生成铅单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，D不符合题意。

5．（2021·

日照高三模拟）下列关于离子共存或者离子反应的说法正确的是（　　）

A．0.1mol·

L－1CuSO4溶液可能大量存在：

K＋、NH

、NO

、CO

B．用SO2水溶液吸收Br2：

SO2＋Br2＋2H2O===SO

＋2Br－＋4H＋

C．pH＝13的溶液中可能大量存在：

NH

、K＋、SO

D．氢氧化铁和碘化氢溶液反应：

Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

答案　B

解析　0.1mol·

L－1CuSO4溶液中Cu2＋和CO

发生相互促进的水解，所以Cu2＋和CO

不能大量共存，故A错；

SO2具有较强的还原性、Br2具有较强的氧化性，所以SO2水溶液与Br2发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸来达到吸收溴的目的，故B对；

pH＝13的溶液呈强碱性，在强碱性条件下NH

能与OH－反应生成氨气和水，所以在碱性环境下铵根离子不能大量存在，故C错；

氢氧化铁和碘化氢溶液除发生反应Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O外，Fe3＋与I－还会发生氧化还原反应：

2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，故D错。

6．（2021·

厦门高三模拟）下列说法对应的离子方程式合理的是（　　）

A．泡沫灭火器的工作原理：

2Al3＋＋3CO

＋3H2O===2Al（OH）3↓＋3CO2↑

B．侯氏制碱法中NaHCO3的制备：

NH3＋CO2＋H2O===HCO

＋NH

C．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：

5H2C2O4＋2MnO

＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：

2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O

解析　泡沫灭火器利用硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应，其工作原理为Al3＋＋3HCO

===Al（OH）3↓＋3CO2↑，A不符合题意；

侯氏制碱法中生成的NaHCO3为沉淀，其制备原理为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH

，B不符合题意；

草酸使酸性KMnO4溶液褪色：

＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，C符合题意；

双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：

2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，D不符合题意。

7．（2020·

三明高三一模）下列化学反应的离子方程式不正确的是（　　）

A．向饱和Ba（NO3）2溶液中滴加过量NaHCO3溶液生成白色沉淀：

Ba2＋＋2HCO

===BaCO3↓＋CO2↑＋H2O

B．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2＋＋2OH－＋NH

＋H＋＋SO

===BaSO4↓＋NH3·

H2O＋H2O

C．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：

Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

D．稀硝酸中加入过量的铁屑：

3Fe＋8H＋＋2NO

===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

解析　向饱和Ba（NO3）2溶液中滴加过量NaHCO3溶液生成碳酸钡白色沉淀，Ba2＋＋2HCO

===BaCO3↓＋CO2↑＋H2O，故A正确；

向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，二者物质的量按照1∶1进行反应，Ba2＋＋2OH－＋NH

H2O＋H2O，故B正确；

Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中，由于Fe3＋具有较强的氧化性，而I－具有还原性，所以二者发生氧化还原反应，离子方程式为Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O，故C错误；

稀硝酸中加入过量的铁屑，反应生成亚铁离子：

===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故D正确。

8．（2021·

湖北高三模拟）已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。

其中甲是碱，乙、丙是盐，它们分别溶于水后电离产生的所有离子如表所示。

阳离子

Na＋、H＋、Ba2＋

阴离子

OH－、CO

、SO

下列分析结果一定正确的是（　　）

A．甲是Ba（OH）2，乙是NaHSO4

B．乙、丙反应的离子方程式为H＋＋HCO

===H2O＋CO2↑

C．甲分别与乙、丙溶液混合后，现象相同

D．可利用焰色反应鉴别乙和丙

解析　甲、乙、丙是三种可溶性物质，其中甲是碱，可知甲中有OH－、Na＋或Ba2＋，而碳酸钡和硫酸钡是沉淀，所以甲只能是Ba（OH）2,乙是NaHSO4，丙是Na2CO3或者丙是NaHSO4，乙是Na2CO3，故A错误；

由A分析可知，乙、丙反应的离子方程式为2H＋＋CO

===H2O＋CO2↑，故B错误；

Ba（OH）2与NaHSO4反应会生成白色沉淀硫酸钡，Ba（OH）2与Na2CO3反应会生成白色沉淀碳酸钡，现象相同，故C正确；

乙和丙都含有钠元素，焰色反应相同，不能利用焰色反应鉴别乙和丙，故D错误。

9．工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2。

为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，该催化过程如图所示：

下列说法错误的是（　　）

A．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1

B．过程2的离子方程式是2NiO2＋ClO－===Cl－＋Ni2O3＋2O

C．吸收反应的总方程式是ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO

＋2H＋

D．用Ca（ClO）2代替NaClO脱硫效果更好

解析　过程1中，ClO－转化为Cl－，Cl元素化合价由＋1价变为－1价，化合价降低，ClO－作氧化剂，Ni2O3转化为NiO2，Ni元素化合价由＋3价变为＋4价，化合价升高，Ni2O3作还原剂，根据得失电子守恒可得，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1，A项正确；

过程2中，NiO2和ClO－反应生成Ni2O3、Cl－和O，离子方程式为2NiO2＋ClO－===Cl－＋Ni2O3＋2O，B项正确；

用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，离子方程式为ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO

＋H2O，C项错误；

Ca2＋与SO

结合生成难溶的CaSO4，有利于反应的进行，因此用Ca（ClO）2代替NaClO脱硫效果更好，D项正确。

10．（2021·

山东高三开学考试）已知：

N2H4·

H2O沸点约为118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

实验室可采用NaClO氧化法制备N2H4，该反应的化学方程式为CO（NH2）2＋NaClO＋NaOH―→N2H4＋NaCl＋Na2CO3＋H2O（未配平）。

以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．消耗40gNaOH时，转移电子数目为NA

B．常温下，pH＝9的Na2CO3溶液，水电离出OH－的数目为10－5NA

C．已知N2H4和NH3的水溶液均呈碱性，因此它们均属于弱电解质

D．若将少量的CO（NH2）2滴加到NaClO溶液中，将逸出氮气，整个过程转移6NA个电子

解析　N的化合价由－3价升高到－2价，Cl的化合价由＋1价降低到－1价，根据得失电子守恒配平化学方程式：

CO（NH2）2＋NaClO＋2NaOH===N2H4＋NaCl＋Na2CO3＋H2O。

根据化学方程式可知2molNaOH参与反应转移2mol电子，则消耗40gNaOH也就是1molNaOH，转移电子数目为NA，A正确；

不知道溶液的体积，无法计算离子的数目，B错误；

N2H4、NH3属于非电解质，C错误；

1molCO（NH2）2生成N2转移6mol电子，但CO（NH2）2的物质的量未知，转移电子数无法计算，D错误。

11．（2021·

山东菏泽市高三一模）KIO3是一种重要的化学试剂，可用作食盐中的补碘剂。

其化工生产有多种方法，下面是“KIO3氧化法”制备KIO3的生产工艺流程图：

已知“反应器内反应”所得产物有KH（IO3）2、Cl2和KCl。

下列相关说法不正确的是（　　）

A．“反应器内反应”中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为11∶6

B．“逐Cl2”过程需要加入烧碱或KI晶体除Cl2

C．借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验食盐中是否含有补碘剂

D．调pH时发生反应的方程式为KH（IO3）2＋KOH===2KIO3＋H2O

解析　根据题干信息，该反应的化学方程式为11KClO3＋6I2＋3H2O===6KH（IO3）2＋3Cl2↑＋5KCl，其中氧化剂是KClO3，氧化产物为KH（IO3）2，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为11∶6，A项正确；

加热可以促进溶解在溶液中气体的逸出，故“逐Cl2”过程只需要加热溶液即可，不用加入烧碱或KI晶体除Cl2，B项错误；

由于反应：

5I－＋IO

＋6H＋===3I2＋3H2O，碘单质能使淀粉溶液变蓝色，故借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验是否含有补碘剂，C项正确；

调pH的目的是让KH（IO3）2转化为KIO3，故应该加入KOH调节pH，发生反应的化学方程式为KH（IO3）2＋KOH===2KIO3＋H2O，D项正确。

12．（2021·

石家庄精英中学高三二模）KMnO4是常用的消毒剂和氧化剂。

已知相关化学反应如下：

①向含KOH的K2MnO4溶液中通入Cl2制备KMnO4：

2K2MnO4＋Cl2===2KMnO4＋2KCl

②实验室制Cl2：

2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

③测定废水中Mn2＋：

2MnO

＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋，下列有关说法错误的是（　　）

A．MnO

的氧化性一定比Cl2的氧化性强

B．物质氧化性与酸碱性有关，pH越低，氧化性越强

C．③中生成2mol还原产物时转移6mol电子

D．若转移电子数相等，则①中KMnO4与②中KMnO4的质量之比为5∶1

解析　2K2MnO4＋Cl2===2KMnO4＋2KCl反应中，Cl2是氧化剂，KMnO4是氧化产物，则氧化性：

Cl2>

KMnO4，A项错误；

由题中反应可知，在酸性条件下，KMnO4具有强氧化性，所以物质氧化性与酸碱性有关，pH越低，氧化性越强，B项正确；

③中MnO

被还原生成的还原产物为MnO2，则生成2mol还原产物时转移6mol电子，C项正确；

①中1molKMnO4转移1mol电子，②中1molKMnO4转移5mol电子，所以若转移电子数相等，则①中KMnO4与②中KMnO4的质量之比为5∶1，D项正确。

13．《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，其中S为＋6价）去除废水中的正五价砷[As（Ⅴ）]的研究成果，其反应机制模型如图所示（SO

·

、·

OH表示自由基）。

设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述错误的是（　　）

A．过硫酸钠中－2价氧与－1价氧的个数比为3∶1

B．若56gFe参加反应，被还原的S2O

小于1.5NA个

C．碱性条件下硫酸根自由基发生反应的方程式为SO

＋OH－===SO

＋·

OH

D．pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷

解析　过硫酸钠中正负化合价之和为零，S为＋6价，Na为＋1价，正价之和为（＋6）×

2＋（＋1）×

2＝14，负价之和为－14，若－2价氧与－1价氧的个数比为3∶1，即－2价氧为6个，－1价氧为2个，负价之和为（－2）×

6＋（－1）×

2＝－14，A项正确；

56gFe为1mol，根据图示可知，1molS2O

和1molFe反应生成2molSO

和1molFe2＋，该过程转移2mol电子，但是Fe2＋还要与S2O

反应变成Fe3＋和自由基，形成的沉淀中既含有二价铁离子，又含有三价铁离子，即第一步反应中的二价铁没有被完全氧化为三价铁离子，因此1mol铁参加反应消耗S2O

小于1.5mol，共有少于1.5NA个S2O

被还原，B项正确；

结合图示可知，碱性条件下，SO

发生反应的方程式为SO

OH，C项正确；

根据图示可知，最后是碱性条件下，铁离子和亚铁离子转化为氢氧化亚铁和氢氧化铁，正五价砷离子转变为沉淀，二者共同以沉淀形式析出的，则溶液的碱性越强越有利于沉淀析出，即pH越大越有利于去除废水中的正五价砷，D项错误。

14．（2021·

汕头市高三模拟）北京大学研究员发现在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3＋/Eu2＋离子对，通过如图原理可消除零价铅和零价碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。

下列说法正确的是（　　）

A．Eu3＋/Eu2＋离子对在反应过程中需定时补充

B．消除零价铅的反应为2Eu3＋＋Pb0===2Eu2＋＋Pb2＋

C．消除零价碘的过程中，Eu3＋/Eu2＋离子对发生还原反应

D．整个过程中，电子从I0转移给Pb0

解析　Eu3＋/Eu2＋离子对在反应过程中循环使用，不需定时补充，A错误；

消除零价铅，Pb0失电子生成Pb2＋，Eu3＋/Eu2＋离子对得电子，反应为2Eu3＋＋Pb0===2Eu2＋＋Pb2＋，B正确；

消除零价碘的过程中，I0得电子生成I－，Eu3＋/Eu2＋离子对失电子，发生氧化反应，C错误；

整个过程中，电子从Pb0转移给I0，D错误。

15．（2021·

石家庄精英中学高三调研）科学家研制出了一种在催化剂作用下用H2处理废水中NO

的方法，该过程的反应原理如图所示。

A．反应过程中不需要补充Fe3O4

B．该过程中每消耗1molH2，同时生成NA个N2

C．处理过程中的催化剂只有Pd

D．处理后的废水酸性增强

解析　由图可知，Fe3O4中的二价铁和三价铁在不断循环，反应过程中不消耗Fe3O4，所以不需要补充Fe3O4，故A正确；

从图中可以看出，反应物为NO

和H2，生成物中有N2，反应的化学方程式为2NO

＋3H2＋2H＋===N2＋4H2O，所以每消耗1molH2，同时生成

molN2，即

个N2，故B错误；

从图中可以看出，氢气在Pd表面失去电子转化为H＋，失去的电子传递给Fe3O4，Fe3O4中三价铁离子转化为亚铁离子，亚铁离子再将NO

还原为N2，同时亚铁离子转化为铁离子，因此Pd和Fe3O4都是催化剂，故C错误；

根据总反应方程式，反应过程中消耗H＋，所以处理后的废水酸性减弱，故D错误。

（二）氧化还原反应、离子反应方程式书写专练

1．由于氰化钠有剧毒，因此需要对“废液”中的氰化钠进行处理，通常选用漂白粉或漂白液在碱性条件下将其氧化，其中一种产物为空气的主要成分，则在碱性条件下漂白液与氰化钠反应的离子方程式为___________________________________________________________。

答案　2CN－＋5ClO－＋2OH－===2CO

＋5Cl－＋N2↑＋H2O

2．用K2FeO4处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其他物质，写出反应的离子方程式：

__________________________________________________，

处理废水时既利用K2FeO4的强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的______________作用。

答案　4FeO

＋10H2O===4Fe（OH）3（胶体）＋8OH－＋3O2↑　聚沉（或吸附）

3．甲酸钠法是制备Na2S2O4的一种新方法，其原理为将甲酸钠（HCOONa）和烧碱溶于乙醇水溶液中，再通入SO2发生反应，有CO2气体放出，析出Na2S2O4固体，总反应的化学方程式为___________________________________________________________________________。

答案　HCOONa＋2SO2＋NaOH===Na2S2O4＋H2O＋CO2

4．在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应：

2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO

＋4H＋，实现该反应的物质间转化如图所示。

则反应Ⅰ的离子方程式为______________________________________________________。

答案　4Fe（NO）2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O

5．新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。

（1）在转化过程中起催化作用的物质是____________________；

（2）写出总反应的化学方程式：

________________________________________________。

答案　

（1）FeO　

（2）CO2

C＋O2

6．从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。

某工业废钒的主要成分为V2O5、VOSO4和SiO2等，如图是从废钒中回收钒的一种工艺流程：

（1）“氧化”工序中反应的离子方程式为___________________________________________。

（2）写出流程中铝热反应的化学方程式：

___________________________________________。

答案　

（1）ClO

＋6VO2＋＋3H2O===Cl－＋6VO

＋6H＋　

（2）3V2O5＋10Al

6V＋5Al2O3

7．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。

采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·

7H2O）：

（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是____________________。

为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。

写出该反应的离子方程式：

_________________________

______________________________________________________________________________。

（2）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。

__________________________________________________________。

答案　

（1）除去油脂，溶解铝及其氧化物　AlO

＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓　

（2）2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===2NiOOH↓＋Cl－＋H2O

8．锡常用于制造保险丝等合金。

工业上以锡精矿（主要含锡、铁、铜、银、铅、钨等硫化物和砷化物）为原料制备锡，其流程如下：

（1）“焙烧”中将WS2转化成WO3，用10%纯碱溶液“碱浸”将WO3转化成易溶性的Na2WO4并放出气体，写出离子方程式：

______________________________。

（2）“熔炼”时使用焦炭粉，粉碎焦炭的目的是_____________________________________

______________________________________________________________________________；

如果炭还原SnO2时生成锡和CO、CO2（体积比3∶1），写出化学方程式：

_______________

答案　

（1）WO3＋CO

===WO

＋CO2↑　

（2）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分　5SnO2＋8C

5Sn＋6CO↑＋2CO2↑