相与整理届杨浦区高三化学一模试题及答案文档格式.docx

1、A范德华力、范德华力 B范德华力、共价键 C共价键、离子键 D共价键、共价键6下列反应可用：H+ OH H2O 表示的是AHNO3 + Ba（OH）2 BHCl + Fe（OH）3 CNaHCO3 + NaOH DHF + NH3H2O7同温同压下，80mL A2气体和240mL B2气体恰好完全反应，生成160mL X气体，X的分子式是AAB2 BA2B CAB3 DA3B8通入SO2能引起下列溶液的颜色变化，其中SO2的作用和SO2使溴水褪色相同的是A品红褪色 BNaOH酚酞溶液褪色C石蕊试液变红 D酸性KMnO4溶液褪色 9向漂粉精的水溶液中加入或通入少量下列物质，不能增强其漂白能力的是

2、A稀盐酸 BCaCl2粉末 CNaHSO4固体 DCO2气体10微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如下图），苯不属于A环烃 B芳香烃C不饱和烃 D烃的衍生物11已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则 下列溶液沸点最高的是 A0.01mol/L的蔗糖溶液 B0.01mol/L的MgCl2溶液 C0.02mol/L的H2S溶液 D0.02mol/L的NaNO3溶液1225时，CH3COONa溶液显碱性，是因为ACH3COO电离出了OH BCH3COO结合了水电离的H+CNa+和水反应生成了NaOH DNa+促进了水的电离13

3、对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，合理的是A负极反应不同 B正极反应相同C析氢腐蚀更普遍 D都是电化学腐蚀14由物理变化引起的颜色改变是A光照使Cl2和CH4的混合气体变浅 B浓硫酸使蔗糖变黑C溴水中加苯振荡使水层褪色 D通电使CuCl2溶液变浅15下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生不同化学反应的是ANaOH溶液和AlCl3溶液 B稀H2SO4与Al（OH）3 CAl和NaOH溶液 D氨水与Al2（SO4）3溶液16汽车尾气中的氮氧化合物（NOx）与大气中的NH3发生如下作用，形成一种雾霾。 有关该雾霾的叙述错误的是A该雾霾中含硝酸铵固体 B反应是非氧化还原反应 CNH3是形成该雾霾的催

4、化剂 DNH3可能来自过度施用氮肥17用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，最终溶液中的金属阳离子 A只含Fe2+ B含Cu2+和Fe2+ C含Cu2+和Fe3+ D只含Fe3+18硫酸工业的有关叙述错误的是 A硫铁矿磨成粉末，可加快反应速率 B煅烧硫铁矿时鼓入较大量空气， 可提高原料利用率 C接触室（发生反应：2SO2+O22SO3）使用热交换器，可充分利用能量D接触室出来的气体被浓硫酸（SO3溶于其中）吸收后，可直接排放到空气中 19某制碱厂的生产流程示意图如下：下列分析正确的是A该制碱法是侯氏制碱法 B反应中包含复分解反应CX中只含有Ca2+和Cl

5、D理论上，生产过程中无需补充CO220某溶液中可能含有Na+、NH4+、I、S2、Cl。分别取样：测得溶液显弱酸性；滴加氯水和淀粉至过量，始终无明显现象。为确定该溶液的组成，必须的检验方法或试剂是 A焰色反应 BNaOH溶液（加热） CHNO3酸化AgNO3溶液 DSO2气体二、综合分析题（共60分）（一）（本题共15分）因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用锂被称为“21世纪的能源金属”。完成下列填空：21锂位于元素周期表的 。锂的很多化学性质与镁相似，请依据元素周期律进行解释： 。22氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式 ，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是 。工

6、业上用Li2CO3制取锂的化合物及金属锂。23碳原子核外电子有 种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是 。24用Li2CO3、氨水和液溴制备LiBrH2O的流程如下：（1）合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式： Li2CO3 + Br2 + NH3H2O LiBr + 。（2）溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到LiBrH2O晶体的实验步骤： 、过滤、用乙醇洗涤，干燥。（二）（本题共15分）煤是重要能源。燃煤会释放SO2、CO等有毒气体。消除有毒气体的研究和实践从未停止。I用CaSO

7、4消除CO。CaSO4和CO可发生如下两个反应：反应：CaSO4（s）+4CO（g） CaS（s） + 4CO2（g） + 175.6 kJ 反应：CaSO4（s）+CO（g） CaO（s） + SO2（g） + CO2（g）218.4kJ25写出反应的平衡常数表达式： ；一定条件下的密闭容器中，两反应均达平衡后，若使反应的K减小，需要改变的反应条件是 ，则反应的K （选填编号）、反应的v（CO2）正 （选填编号）。a增大 b减小 c不变 d无法判断26补全下图中反应的能量变化示意图（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）27下图是不同温度下，CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS

8、质量百分数的关系曲线。写出两种降低SO2生成量的措施 。Fe2（SO4）3溶液可除去煤中以黄铁矿（FeS2）形式存在的硫元素,反应如下：FeS2 + 7Fe2（SO4）3 + 8H2O 15FeSO4 + 8H2SO4 28标出电子转移的数目和方向；还原产物是 。29检验上述反应中Fe2（SO4）3是否消耗完的实验方案：30该方法的优点之一是Fe2（SO4）3易再生。向反应后的溶液中通入 ，就能达到使Fe2（SO4）3再生的目的，方便且价廉。（三）（本题共15分）工业上通过电解精制饱和食盐水来制备NaOH、H2、Cl2，再合成盐酸。31粗盐提纯：为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42。向粗

9、盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、 ，过滤后，再向滤液中加入适量 ，再蒸发。32电解饱和食盐水：25，电解10L饱和食盐水，若阴极收集到标准状况下11.2L （填气体化学式），则溶液pH= （设溶液体积、温度不变、忽略生成物间的反应）。工业制盐酸：利用Cl2和H2化合，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，生产流程如下：33为确保Cl2完全反应，合成塔中n（H2）略大于n（Cl2）。写出一条Cl2必须反应完全的理由：盐酸浓度测定：可用滴定法，用盐酸滴定已知质量Na2CO3的溶液。过程如下：准确称量一定质量的Na2CO3固体于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，滴加指示剂X，用待测盐酸滴定，接近终点时，加

10、热锥形瓶，煮沸液体2min，冷却至室温，继续滴定至终点，记录消耗盐酸的体积。重复上述过程三次，计算盐酸浓度。已知：指示剂X的变色范围是5.05.2； 25，饱和CO2水溶液pH434本测定用的仪器有锥形瓶、烧杯、玻璃棒、 。35本测定的反应原理是 （用化学方程式表示）。36接近终点时煮沸反应混合物的目的是 。37盛放Na2CO3固体的锥形瓶不干燥，对实验结果的影响是 （填“偏大”“偏小”或“无影响”。） 高三年级化学学科参考答案 2018.12一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。）题目12345678910答案BACD1112131415161718192021第二周期、I

11、A（2分），同主族元素，从上至下，金属性增强；同周期元素，从左至右，金属性减弱。所以，锂的金属性比钠弱、比铍强，镁的金属性也比钠弱、比铍强，锂和镁的金属性相似，化学性质也相似。（3分）22H:（1分）， Li+与H具有相同的电子构型，Li+核电荷数较大，对电子的吸引能力较强，半径较小（2分）233（1分），2px、2py（或2px、2pz或2py、2pz）（2分）24（1）3Li2CO3 +3Br2 + 2NH3H2O 6LiBr + N2 + 3CO2 +5H2O（2分） （2）蒸发浓缩、冷却至44结晶（2分）25K = CO24/CO4（1分） 升高温度（1分） a（1分） a（1分）能量

12、/kJ26（生成物的能量位 置1分，热效应 数值1分，共2分）27增大CO初始体积百分数 适当降低反应温度 （各1分，共2分）28FeS2 + 7Fe2（SO4）3 + 8H2O 15FeSO4 + 8H2SO4（2分） FeSO4 （或Fe2+）（1分）29取反应后所得溶液少许，向其中滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则Fe2（SO4）3未消耗完，否则，则Fe2（SO4）3已消耗完。（2分）30向反应后的溶液中通入空气（氧气）（2分） 31BaCl2溶液、Na2CO3溶液 （2分） 盐酸 （1分）32H2 （1分） 13 （2分）33Cl2能溶于水，得到的盐酸中会混有Cl2等杂质；Cl2有毒，

13、会污染环境；Cl2会与金属铁反应，腐蚀设备且造成盐酸中混有FeCl3等杂质 （2分，答对1点即可，合理即给分）34滴定管、电子天平 （2分）352HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 （2分） 36使产生的CO2逸出，减少对滴定终点的影响 （1分）37无影响 （2分）（四）（本题共15分）38羟基、羧基（2分） 浓硫酸、 （1分）39 （3分）40 （2分） 取代（1分）41 （2分）42 （2分）43 （2分）烯烃在金属卡宾催化下发生烯烃复分解反应，化学家将其形象地描述为“交换交谊舞舞伴”。其原理如下：以下是由烯烃A（C5H10）合成酯M和酯N的路线：38Q中官能团的名称：QD的反应条件：39写出BQ的合成路线（合成路线的表示方式为：40E的结构简式为：FG的反应类型： 反应。41写出GN的化学反应方程式 。42有机物X的苯环只有一个侧链且不含甲基，写出X的结构简式：43有机物Y是D的同分异构体，1mol Y与足量的新制氢氧化铜完全反应得到2mol沉淀，Y烷基上的一氯取代物只有一种，写出Y的结构简式 。