相与整理届杨浦区高三化学一模试题及答案文档格式.docx
《相与整理届杨浦区高三化学一模试题及答案文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《相与整理届杨浦区高三化学一模试题及答案文档格式.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![相与整理届杨浦区高三化学一模试题及答案文档格式.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2023-1/23/98822876-ad77-49bb-9e3b-009eb4c67b66/98822876-ad77-49bb-9e3b-009eb4c67b661.gif)
A.范德华力、范德华力B.范德华力、共价键
C.共价键、离子键D.共价键、共价键
6.下列反应可用:
H++OH―→H2O表示的是
A.HNO3+Ba(OH)2B.HCl+Fe(OH)3
C.NaHCO3+NaOHD.HF+NH3∙H2O
7.同温同压下,80mLA2气体和240mLB2气体恰好完全反应,生成160mLX气体,X的分子式是
A.AB2B.A2BC.AB3D.A3B
8.通入SO2能引起下列溶液的颜色变化,其中SO2的作用和SO2使溴水褪色相同的是
A.品红褪色B.NaOH酚酞溶液褪色
C.石蕊试液变红D.酸性KMnO4溶液褪色
9.向漂粉精的水溶液中加入或通入少量下列物质,不能增强其漂白能力的是
A.稀盐酸B.CaCl2粉末C.NaHSO4固体D.CO2气体
10.微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的(如下图),苯不属于
A.环烃
B.芳香烃
C.不饱和烃
D.烃的衍生物
11.已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。
则
下列溶液沸点最高的是
A.0.01mol/L的蔗糖溶液B.0.01mol/L的MgCl2溶液
C.0.02mol/L的H2S溶液D.0.02mol/L的NaNO3溶液
12.25℃时,CH3COONa溶液显碱性,是因为
A.CH3COO―电离出了OH―B.CH3COO―结合了水电离的H+
C.Na+和水反应生成了NaOHD.Na+促进了水的电离
13.对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较,合理的是
A.负极反应不同B.正极反应相同
C.析氢腐蚀更普遍D.都是电化学腐蚀
14.由物理变化引起的颜色改变是
A.光照使Cl2和CH4的混合气体变浅B.浓硫酸使蔗糖变黑
C.溴水中加苯振荡使水层褪色D.通电使CuCl2溶液变浅
15.下列各组物质混合时,前者过量和不足时,发生不同化学反应的是
A.NaOH溶液和AlCl3溶液B.稀H2SO4与Al(OH)3
C.Al和NaOH溶液D.氨水与Al2(SO4)3溶液
16.汽车尾气中的氮氧化合物(NOx)与大气中的NH3发生如下作用,形成一种雾霾。
有关该雾霾的叙述错误的是
A.该雾霾中含硝酸铵固体B.反应②是非氧化还原反应
C.NH3是形成该雾霾的催化剂D.NH3可能来自过度施用氮肥
17.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,最终溶液中的金属阳离子
A.只含Fe2+B.含Cu2+和Fe2+
C.含Cu2+和Fe3+D.只含Fe3+
18.硫酸工业的有关叙述错误的是
A.硫铁矿磨成粉末,可加快反应速率
B.煅烧硫铁矿时鼓入较大量空气,可提高原料利用率
C.接触室(发生反应:
2SO2+O2
2SO3)使用热交换器,可充分利用能量
D.接触室出来的气体被浓硫酸(SO3溶于其中)吸收后,可直接排放到空气中
19.某制碱厂的生产流程示意图如下:
下列分析正确的是
A.该制碱法是侯氏制碱法B.反应①中包含复分解反应
C.X中只含有Ca2+和Cl―D.理论上,生产过程中无需补充CO2
20.某溶液中可能含有Na+、NH4+、I―、S2―、Cl―。
分别取样:
①测得溶液显弱酸性;
②滴加氯水和淀粉至过量,始终无明显现象。
为确定该溶液的组成,必须的检验方法或试剂是
A.焰色反应B.NaOH溶液(加热)
C.HNO3酸化AgNO3溶液D.SO2气体
二、综合分析题(共60分)
(一)(本题共15分)
因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用——锂被称为“21世纪的能源金属”。
完成下列填空:
21.锂位于元素周期表的。
锂的很多化学性质与镁相似,请依据元素周期律进行解释:
。
22.氢化锂(LiH)是离子化合物,写出其阴离子的电子式,LiH中阴离子半径大于阳离子半径,其原因是。
工业上用Li2CO3制取锂的化合物及金属锂。
23.碳原子核外电子有种不同能量的电子,其中有两个电子的能量最高且能量相等,这两个电子所处的轨道是。
24.用Li2CO3、氨水和液溴制备LiBr·
H2O的流程如下:
(1)合成时,除生成LiBr外,还产生了两种参与大气循环的气体,补全产物并配平该反应的化学方程式:
Li2CO3+Br2+NH3∙H2O→LiBr+。
(2)溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示,请补全从溶液中得到LiBr·
H2O晶体的实验步骤:
、过滤、用乙醇洗涤,干燥。
(二)(本题共15分)
煤是重要能源。
燃煤会释放SO2、CO等有毒气体。
消除有毒气体的研究和实践从未停止。
I.用CaSO4消除CO。
CaSO4和CO可发生如下两个反应:
反应①:
CaSO4(s)+4CO(g)
CaS(s)+4CO2(g)+175.6kJ
反应②:
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)-218.4kJ
25.写出反应①的平衡常数表达式:
;
一定条件下的密闭容器中,两反应均达平衡后,若使反应①的K减小,需要改变的反应条件是,则反应②的K(选填编号)、反应①的v(CO2)正(选填编号)。
a.增大b.减小c.不变d.无法判断
26.补全下图中反应②的能量变化示意图(即,注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值)
27.下图是不同温度下,CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。
写出两种降低SO2生成量的措施。
Ⅱ.Fe2(SO4)3溶液可除去煤中以黄铁矿(FeS2)形式存在的硫元素,反应如下:
FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O→15FeSO4+8H2SO4
28.标出电子转移的数目和方向;
还原产物是。
29.检验上述反应中Fe2(SO4)3是否消耗完的实验方案:
30.该方法的优点之一是Fe2(SO4)3易再生。
向反应后的溶液中通入,就能达到使Fe2(SO4)3再生的目的,方便且价廉。
(三)(本题共15分)
工业上通过电解精制饱和食盐水来制备NaOH、H2、Cl2,再合成盐酸。
31.粗盐提纯:
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42―。
向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、,过滤后,再向滤液中加入适量,再蒸发。
32.电解饱和食盐水:
25℃,电解10L饱和食盐水,若阴极收集到标准状况下11.2L(填气体化学式),则溶液pH=(设溶液体积、温度不变、忽略生成物间的反应)。
工业制盐酸:
利用Cl2和H2化合,所得产物再溶于水的方法制得盐酸,生产流程如下:
33.为确保Cl2完全反应,合成塔中n(H2)略大于n(Cl2)。
写出一条Cl2必须反应完全的理由:
盐酸浓度测定:
可用滴定法,用盐酸滴定已知质量Na2CO3的溶液。
过程如下:
准确称量一定质量的Na2CO3固体于锥形瓶中,加蒸馏水使其溶解,滴加指示剂X,用待测盐酸滴定,接近终点时,加热锥形瓶,煮沸液体2min,冷却至室温,继续滴定至终点,记录消耗盐酸的体积。
重复上述过程三次,计算盐酸浓度。
已知:
指示剂X的变色范围是5.0~5.2;
25℃,饱和CO2水溶液pH≈4
34.本测定用的仪器有锥形瓶、烧杯、玻璃棒、。
35.本测定的反应原理是(用化学方程式表示)。
36.接近终点时煮沸反应混合物的目的是。
37.盛放Na2CO3固体的锥形瓶不干燥,对实验结果的影响是(填“偏大”“偏小”或“无影响”。
)
高三年级化学学科参考答案2018.12
一、选择题(本题共40分,每小题2分,只有一个正确选项。
)
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21.第二周期、IA(2分),同主族元素,从上至下,金属性增强;
同周期元素,从左至右,金属性减弱。
所以,锂的金属性比钠弱、比铍强,镁的金属性也比钠弱、比铍强,锂和镁的金属性相似,化学性质也相似。
(3分)
22.[H:
]―(1分),Li+与H−具有相同的电子构型,Li+核电荷数较大,对电子的吸引能力较强,半径较小(2分)
23.3(1分),2px、2py(或2px、2pz或2py、2pz)(2分)
24.
(1)3Li2CO3+3Br2+2NH3∙H2O→6LiBr+N2↑+3CO2↑+5H2O(2分)
(2)蒸发浓缩、冷却至44℃结晶(2分)
25.K=[CO2]4/[CO]4(1分)升高温度(1分)a(1分)a(1分)
能量/kJ
26.
(生成物的能量位
置1分,热效应
数值1分,共2
分)
27.增大CO初始体积百分数适当降低反应温度(各1分,共2分)
28.FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O
15FeSO4+8H2SO4(2分)FeSO4(或Fe2+)(1分)
29.取反应后所得溶液少许,向其中滴加KSCN溶液,若溶液显红色,则Fe2(SO4)3未消耗完,否则,则Fe2(SO4)3已消耗完。
(2分)
30.向反应后的溶液中通入空气(氧气)(2分)
31.BaCl2溶液、Na2CO3溶液(2分)盐酸(1分)
32.H2(1分)13(2分)
33.Cl2能溶于水,得到的盐酸中会混有Cl2等杂质;
Cl2有毒,会污染环境;
Cl2会与金属铁反应,腐蚀设备且造成盐酸中混有FeCl3等杂质(2分,答对1点即可,合理即给分)
34.滴定管、电子天平(2分)
35.2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2↑(2分)
36.使产生的CO2逸出,减少对滴定终点的影响(1分)
37.无影响(2分)
(四)(本题共15分)
38.羟基、羧基(2分)浓硫酸、△(1分)
39.
(3分)
40.(2分)取代(1分)
41.(2分)
42.(2分)
43.(2分)
烯烃在金属卡宾催化下发生烯烃复分解反应,化学家将其形象地描述为“交换交谊舞舞伴”。
其原理如下:
以下是由烯烃A(C5H10)合成酯M和酯N的路线:
38.Q中官能团的名称:
Q→D的反应条件:
39.写出B→Q的合成路线(合成路线的表示方式为:
40.E的结构简式为:
F→G的反应类型:
反应。
41.写出G→N的化学反应方程式。
42.有机物X的苯环只有一个侧链且不含甲基,写出X的结构简式:
43.有机物Y是D的同分异构体,1molY与足量的新制氢氧化铜完全反应得到2mol沉淀,Y烷基上的一氯取代物只有一种,写出Y的结构简式。