高考化学人教大一轮全程复习构想 课时训练25 水Word下载.docx

1、103Ksp（CaF2）1.461010，会有沉淀出现，错误。D.正确。3将AgCl分别加入盛有：5 mL水；6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag）从大到小的顺序排列正确的是（）A BC D根据沉淀溶解平衡，溶液中Cl浓度越大，Ag浓度越小，则选项C符合题意。C4实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 mol

2、L1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（）A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s） Ag（aq）Cl（aq）B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶由及沉淀溶解平衡AgCl（s） Ag（aq）Cl（aq）可知A选项正确、B选项错误；由及难溶沉淀可以转化为更难溶沉淀可知C、D正确。B5已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp（BaCO3）5.1108，KspBa（IO3）26.51010，Ksp（BaSO4）1.11010，Ksp（BaCrO4）1.6一种溶液中存在相同浓度的CO、CrO、IO、SO，且浓度均为0.001 molL1，若向该

3、溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为（）ABa2CO=BaCO3BBa2CrO=BaCrO4CBa22IO=Ba（IO3）2DBa2SO=BaSO4根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba（IO3）2、BaSO4沉淀时c（Ba2）分别为5.1106 molL1、1.6107 molL1、6.5104 molL1、1.1L1，故最先出现的沉淀是BaSO4，D项正确。6溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾

4、中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯本题考查难溶物的沉淀溶解平衡、Ksp计算。A项，由图像可知温度越高，溴酸银在水中的溶解度增大，所以溶解过程是吸热反应，错误；B项，由曲线变化知2040 时，溴酸银的溶解度增大约0.1 g,4060 ，溴酸银的溶解度增大0.3 g,6080 ，溴酸银的溶解度增大约0.4 g，所以温度越高，溴酸银在水中溶解度增大的幅度越大，正确；C项，60 ，溴酸银的溶解度约为0.6 g，设此温度下形成的100 g AgBrO3饱和溶液的体积约为100 mL，则c（AgBrO3）2.5102 mol/L，Ksp（AgBrO3）c（Ag）c（BrO）（2.5102）26104，正

5、确；D项，KNO3在水中的溶解度大，AgBrO3在水中溶解度不大，可用重结晶的方法提纯，正确。A7.某温度下HF的电离常数Ka3.3104，CaF2的溶度积常数Ksp1.46在该温度下取浓度为0.31 molL1的HF与浓度为0.002 molL1的CaCl2溶液等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化）。下列说法正确的是（）A该温度下，0.31 molL1 HF溶液的pH2B升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大C两溶液混合后不会产生沉淀D向饱和的CaF2溶液中加水后，c（Ca2）一定比加水前减小本题考查电解质的电离及溶度积，意在考查学生对电离概念和溶度积常数的理解与应用。Kac（H）

6、c（F）/c（HF），而c（F）c（H），c（HF）0.31 molL1，由此可计算c（H）1.0102 molL1，即pH2，A项正确；电离平衡常数只受温度影响，与浓度无关，B项错误；HF和CaCl2溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积变化），c（Ca2）c2（F）22.5108Ksp1.461010，所以会产生CaF2沉淀，C项错误；c（Ca2）不一定比加水前减小，D项错误。8（双选）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2、Ca2、Mn2）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pMlgc（M），p（CO）lgc（CO）。AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba点可表示Mn

7、CO3的饱和溶液，且c（Mn2）c（CO）Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2）c（CODc点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2）p（M），由此可得c（Ca2），故C错误；c点表示MgCO3的不饱和溶液，由图可知p（M）p（CO），由此可得c（Mg2）”或“15（13分）某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究。向2支盛有1 mL 1 molL1的MgCl2溶液中各加入10滴2 molL1 NaOH溶液，制得等量Mg（OH）2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：实验序号加入试剂实验现象4 mL 2 molL1 HCl溶液沉淀溶解L1 NH4Cl溶

8、液（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验的反应过程：_。（2）测得实验中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因：_。（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg（OH）2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是_。（4）同学们猜测实验中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H可以结合OH，进而使沉淀溶解；二是_。（5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2molL1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg（OH）2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实

9、验现象是_。乙同学这样配制混合溶液的理由是_。本题考查Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究，意在考查学生对沉淀溶解和生成原理的理解能力。（1）Mg（OH）2沉淀存在溶解平衡：Mg（OH）2（s） Mg2（aq）2OH（aq），加入盐酸，c（OH）减小，平衡正向移动。（2）由于NH水解，NH4Cl溶液显酸性。（3）实验、两种溶液中含有溶剂水，补充实验是为了排除溶剂水使沉淀溶解的可能性。（4）第二种可能是加入NH4Cl溶液NH与OH结合为NH3H2O，溶液中c（OH）减小，溶解平衡Mg（OH）2（s） Mg2（aq）2OH（aq）正向移动，沉淀溶解。（1）Mg（OH）2（s） Mg2（aq）2O

10、H（aq），盐酸中的H与OH中和使得OH浓度减小，平衡正向移动，沉淀溶解（2）NHH2O NH3H2OH（3）排除实验、中溶剂水使沉淀溶解的可能性（4）溶液中c（NH）较大，NH结合OH使沉淀溶解（5）沉淀溶解混合溶液显碱性，c（H）非常小，c（NH）较大，能确定是NH16（16分）以下是25 时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3溶解度/g91.71063.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体

11、中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，调节溶液的pH4，过滤结晶即可。（1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2、Fe3都被转化为_（填名称）而除去。（2）中加入的试剂应选择_为宜，其原因是_。（3）中除去Fe3时所发生的总反应的离子方程式为_。（4）下列关于方案相关的叙述中，正确的是_。AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀难过滤C调节溶液的pH4可选择的

12、试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜DCu2可以大量存在于pH4的溶液中E在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在（1）由于氢氧化铁相对于氢氧化亚铁溶解度小，沉淀所需要的pH低，所以通常将Fe2氧化为Fe3然后再进行沉淀；沉淀中存在溶解平衡，所以当加入沉淀剂时，沉淀会发生转化，因此加入氢氧化镁时会发生氢氧化镁溶解，生成氢氧化铁沉淀；加入沉淀剂时一般不能引入新的杂质，所以加入时应该加入与溶液中主要离子相同的阴离子或阳离子，因而为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，然后可以加入氧化铜、氢氧化铜等物质调节pH。（1）氢氧化铁（2）氨水不会引入新的杂质（3）2Fe33Mg（OH）2=3Mg22Fe（OH）3（4）ACDE