学年重庆市第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版.docx

1、学年重庆市第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版化学试题共8页。满分100分。时间120分钟。注意事项:1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cr-52 Fe-56I卷(选择题，共40分)一.选择题(本题包括20个小题，每小题只有- 一个选项符合题

2、意，每小题2分，共40分)1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A.着色剂 B.增稠剂 C.抗氧化剂 D.调味剂2.以下化学用语正确的是A.乙烷的结构式: CH3CH3 B.一氯甲烷的分子式: CH3C1C.氣化钠的分子式: NaC1 D.氯化氢的电子式: 3.下列叙述正确的是A.含有碳元素的化合物都是有机物B.1mol CH4与等物质的量的Cl2在光照条件下生成 1mol CH3C1C.完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物都是烃D.有机物有的不溶于水，有的可溶于水4.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4L 四氯化碳中含有的分子数为NAB.25C 时

3、，pH=13 的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.16g 甲烷中含有共价键的数目为4NAD.0.1 L 2mol/LK2S溶液中含有S-的数目为0.2NA5.下列说法正确的是A.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3B.配制FeSO4 溶液时，将FeSO4 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KC1溶液中的Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液6.下列叙述正确的是A.强电解质溶液中一定不存在电离平衡B.在恒盈条件下，增大乐强，化学反速享一定加快C.两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别2和a+1,

4、则c1=10c2D.常温下，pH=3的髓酸与pH=的NaOH等体积混合后，游液pHc（H+）c（OH-）C. Na2CO3溶液: c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）D. 25时，浓度均为0.1molL-1的CH3COOH和CH3COONa等体积混合溶液:c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）=0.2mol/L19.下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点B.图甲中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性C.图乙表相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线

5、，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强D.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/L，C1-、Br-及I-的混合溶液，由图丙曲线，可确定首先沉淀的是Cl-20改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示已知。下列叙述错误的是AlgK2(H2A)=4.2BpH=4.2时，c(HA) = c(A2) = c(H+)CpH=2.7时，c(HA)c(H2A)= c(A2)DpH=1.2时，c(H2A)=c(HA)卷(非选择题 共60分)21随着大气污染的日趋严重，我国提出于“十二五”期间，將二氧化硫

6、(SO2)排放量减少8%，氮氧化物（NOx)排放量减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。(1)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx形成酸雨、污染大气。采用NaClO和Ca(ClO)2的混合溶液作为吸收剂可得到较好的烟气脱硫效果，已知下列反应：SO2（g）+2OH（aq）=SO32（aq）+H2O（l）H1ClO（aq）+SO32（aq）=SO42（aq）+Cl（aq）H2CaSO4（s）=Ca2+（aq）+SO42（aq）H3则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO（aq）+2OH（aq）=CaSO4（s）+H2O（l）+Cl（aq）的H= 。（2)在“十二五”期间重庆市也积极

7、展开了主城区各工厂燃料“媒改气”的整改行动。“煤改气中“气”的主要成分为: （填化学式),其空间结构为 （填名称），它与C3H8互称为 。（3)甲醇(CH3OH)是一种液态可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，在25、101KPa下， 1g甲醇完全燃料放热22.68KJ,与甲醇燃烧热的热化学方程式 。该反应在低温下 （填“自发”、“不自发”）。22.用沉淀滴定法快速测定NaI等确化物落液中c(I-).实验过程包括准备标准液和滴定待测溶液。I.准备标准溶液 a.准确称取AgNO3基准物4.2468 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b.配制

8、并标定100 mL 0.1000 molL1 NH4SCN标准溶液，备用。.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b.加入25.00 mL 0.1000 molL1 AgNO3溶液(过量)，使I-完全转化为AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d.用0.1000 molL1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题:(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。(3)滴定应在pH0.5的条件下进行，其原因是_。(4)中b和c两步操