学年重庆市第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版.docx
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学年重庆市第一中学高二上学期期中考试化学试题Word版
化学试题共8页。
满分100分。
时间120分钟。
注意事项:
1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Cr-52Fe-56
I卷(选择题,共40分)
一.选择题(本题包括20个小题,每小题只有-一个选项符合题意,每小题2分,共40分)
1.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是
A.着色剂B.增稠剂C.抗氧化剂D.调味剂
2.以下化学用语正确的是
A.乙烷的结构式:
CH3CH3B.一氯甲烷的分子式:
CH3C1
C.氣化钠的分子式:
NaC1D.氯化氢的电子式:
3.下列叙述正确的是
A.含有碳元素的化合物都是有机物
B.1molCH4与等物质的量的Cl2在光照条件下生成1molCH3C1
C.完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物都是烃
D.有机物有的不溶于水,有的可溶于水
4.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4L四氯化碳中含有的分子数为NA
B.25C时,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.16g甲烷中含有共价键的数目为4NA
D.0.1L2mol/LK2S溶液中含有S-的数目为0.2NA
5.下列说法正确的是
A.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后,所得固体为Al2O3和Na2SO3
B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度
C.用加热的方法可以除去KC1溶液中的Fe3+
D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
6.下列叙述正确的是
A.强电解质溶液中一定不存在电离平衡
B.在恒盈条件下,增大乐强,化学反速享一定加快
C.两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别2和a+1,则c1=10c2
D.常温下,pH=3的髓酸与pH=的NaOH等体积混合后,游液pH<7
7.用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是
A.c(OH-)c(NH3•H2O)B.c(NH3•H2O)/c(OH-)
C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.n(OH-)
8.下列各反应中属于取代反应的是
下列各反应中属于加成反应的是
A.CH2=CH2+H-OHCH3-CH2-OH
B.H2+Cl22HCl
C.
D.CH3-CH3+2Cl2CH2Cl-CH2Cl+2HCl
9.下列表示化学过程的化学用语书写正确的是
A.BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:
BaSO4Ba2++SO42-
B.AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:
A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓
C.HCO3-的电离:
HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D.Na2SO3的水解:
SO32-+2H2OH2SO3+2OH-
10.下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是
A.无色溶液中:
K+、Cl-、CO32-、AlO2-、NO3-
B.水电离的H+浓度c(H+)=10-2mol/L的溶液中:
Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
C.使甲基橙变红的溶液中:
Fe2+、NO3-、Na+、SO42-
D.中性溶液中:
Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-
l1.某同学用0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定某未知浓度的醋酸溶液20mL,则下列叙述正确的是
A.本实验可选用甲基橙为指示剂
B.在滴定操作开始前,应洗涤并润洗滴定管和锥形瓶
C.在滴定操作的碱式滴定管中有气泡,滴定结束时气泡消失,则测定结果偏大
D.若达到滴定终点时,消耗NaOH溶被20.00mL,如原醋酸济液的pH=1
12.近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
下列事实中,不能比较氢硫酸与亚确酸的酸性强弱的是
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以
B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C.0.10mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和21
D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
13.已知25℃时,Kap[Mg(OH)2]=5.61×10-12Kaq[MgF2]=7.42×10-11.下列说法正确的是
A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前的者的c(Mg2+)大
B.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2
C.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NHC固体,c(Mg2+)增大
D.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Kap比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Kap小
14.下列实验操作、现象以及对结论均正确的是
实验操作及现象
结论
A
明矾的水溶液和小苏打溶液混合,生成大量白色泡沫
弱碱阳离子的水解和弱酸阴离子的水解相互促进
B
在0.1mol/LMgCl2溶液中加入过量NaOH溶液,产生白色沉淀后,再加入等浓度的FeCl3溶液,沉淀变为红褐色
Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2
C
加热饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
水解过程是吸热过程
D
用广泛PH试纸测得某NH4Cl溶液的pH为5.8
NH4Cl水解呈酸性
15.醋酸锁[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂,下列是有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较,其中不正确的是
A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)
D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
16.25℃时,0.1mol/L下列溶液的PH如下表,有关比较正确的是
序号
①
②
③
④
⑤
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaClO
NaHCO3
Na2CO3
pH
7.0
7.0
10.3
8.3
11.6
A.酸性的相对强弱:
HClO>HCO3-
B.由水电离产生的c(H+):
①=②
C.溶液③④中酸根离子浓度:
c(ClO-)>c(HCO3-)
D.在④⑤溶液等体积混合后的溶液中:
c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L
17.用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液,其工作原理如图所示。
下列有关说法错误的是
A.通电后阴极区附近溶液pH会增大
B.阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.纯净的KOH溶液从b出口导出
D.K+通过交换膜从阴极区移向阳极区
18.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol•L-1NaHCO3溶液:
c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
B.室温下,向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.Na2CO3溶液:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.25℃时,浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa等体积混合溶液:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
19.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲中纯水仅升高温度,就可以从a点变到c点
B.图甲中在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性
C.图乙表相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强
D.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/L,C1-、Br-及I-的混合溶液,由图丙曲线,可确定首先沉淀的是Cl-
20.改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示已知[]。
下列叙述错误的是
A.lg[K2(H2A)]=-4.2
B.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
C.pH=2.7时,c(HA-) >c(H2A)=c(A2-)
D.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)
Ⅱ卷(非选择题共60分)
21.随着大气污染的日趋严重,我国提出于“十二五”期间,將二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%,二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。
(1)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx形成酸雨、污染大气。
采用NaClO和Ca(ClO)2的混合溶液作为吸收剂可得到较好的烟气脱硫效果,已知下列反应:
SO2(g)+2OH−(aq)===SO32−(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO−(aq)+SO32−(aq)===SO42−(aq)+Cl−(aq) ΔH2
CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO42−(aq) ΔH3
则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO−(aq)+2OH−(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl−(aq)的ΔH=。
(2)在“十二五”期间重庆市也积极展开了主城区各工厂燃料“媒改气”的整改行动。
“煤改气中“气”的主要成分为:
(填化学式), 其空间结构为(填名称),它与C3H8互称为。
(3)甲醇(CH3OH)是一种液态可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,在25℃、101KPa下,1g甲醇完全燃料放热22.68KJ,与甲醇燃烧热的热化学方程式。
该反应在低温下(填“自发”、“不自发”)。
22.用沉淀滴定法快速测定NaI等确化物落液中c(I-).实验过程包括准备标准液和滴定待测溶液。
I.准备标准溶液
a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。
b.配制并标定100mL0.1000mol·L−1NH4SCN标准溶液,备用。
Ⅱ.滴定的主要步骤
a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b.加入25.00mL0.1000mol·L−1AgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉淀。
c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d.用0.1000mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。
e.重复上述操作两次。
三次测定数据如下表:
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
f.数据处理。
回答下列问题:
(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。
(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行,其原因是___________________________________。
(4)Ⅱ中b和c两步操