高考化学 备考最新各地模拟试题重组测试08Word格式.docx

1、c（Na+） +c（H+） =2c（CO32-） +c（OH-） D升高温度平衡向正反应方向移动3（2016成都一诊）利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI4（2016皖南八校二次联考）相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2NH3（g）N2（g）+3H2（g） H+92.4

2、kJ/mol实验测的起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化NH3N2H22吸收热量akJ13放出热量bkJ4吸收热量ckJ下列叙述正确的是A热量关系：abB反应的平衡常数：C达平衡时H2的体积分数：D中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态5（2016重庆五区一模）下列说法正确的是（ ）A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表的第IIA族B构成单质的分子中一定含有共价键C同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同D金属与非金属元素形成的化合物可能是离子化合物6（2016宝鸡中学月考）有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500

3、 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为（）A0.5 mol/L B3.0 mol/LC2.0 mol/L D1.0 mol/L7（2016宝鸡中学月考） 有关下图及实验的描述正确的是A用甲图装置电解精炼铝 B用乙图装置制备C丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬D丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性8（2016开封一模）（1 5分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。 （1）用CO合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2

4、（g） CH3OH （g）在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验 测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如右图所示。则该正反应的H_0（填“”或“=”），判断的理由是_。（2）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O。常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_。为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2 和3molH2，进行上述反应。测得CO2。和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到平衡，v（H2）=_ ；该温度

5、下的平衡常数数值K=_。能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的措施有_（任写一条）。 （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。 甲醇蒸汽重整法。主要反应为；CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH3OH（g），体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P2/P1 =2.2，则该条件下CH3OH 的平衡转化率为_ 。 甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如右图所示。则当n（O2）n（CH3OH） =0.25时。CH

6、3OH与O2发生的主要反应方程式为_ 。在制备H2：时最好控制n（O2）/n（CH3OH）=_。下的平衡常数数值由于反应 CO2（g） +3H2（g）= CH3OH（l）+H2O（l） H=-50KJ/mol.的正反应是一个放热反应，所以降低温度能使平衡体系中考点：考查关于甲醇燃料电池的化学反应原理及制法等知识。9（2016皖南八校二次联考）山梨酸是一种常用的食品防腐剂，以下是山梨酸的一种工业合成途径：G已知：（1）A是衡量一个国家石油化工水平的重要标准，C的分子式为C2H4O（2）（3）（4）回答下列问题：（1）E的结构简式为 ，含有官能团的名称 。（2）G和H在一定条件下合成I的化学方程式

7、为 ，反应类型为 。（3）写出满足下列条件山梨酸的所有同分异构体分子中有五元碳环；核磁共振氢谱有四个峰；分子中有COO结构（4）下列说法正确的是 。AI可以发生加成、取代、氧化、消去反应 BI可以和新制的氢氧化铜反应C1molI完全燃烧可以消耗7molO2 DJ和等物质的量的H2加成有两种产物10（2016菏泽期末）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，将得到的红色金属M和金属E进行如下框图所示转化，获得高效净水剂K2EO4.（答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O

8、2混合液的离子方程式 。（2）检验X中阳离子的方法和现象是 。（3）某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色。试用离子方程式表示溶液变为蓝色的原因： 。（4）由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台外，还需要用到的硅酸盐仪器有 （填写仪器名称）。（5）某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图。A中试剂是盐酸。装置D的作用 ；连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”? 在这两步之间还应进行的操作是 。该实验设计是否还有不足之处？

9、若有请指出并改进，如没有本问可不答。（6）试说明K2EO4可用作高效净水剂的原因 。（6）高铁酸钾具有强氧化性，杀菌后自身被还原为Fe3+，Fe3+水解后生成的氢氧化铁胶体又具有较强的吸附性，因而高铁酸钾可有做高效净水剂。11（2016佛山一模）（17分）研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液（硫酸与水体积比11）制备SO2并进行性质探究实验。（1）D中的实验现象是 ，C、E中溶液都褪色，分别体现SO2 、 性质。（2）请在方框中画出收集SO2以及尾气处理装置（标相关试剂）。（3）研究小组发现B中有白色沉淀,为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是 ，

10、形成该沉淀的反应方程式有： 为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaC12溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置（如右图），再进行实验，B中没有出现浑浊。下列气体可作为X气体的是 （填序号，不定项选择）ACO2 BNH3 CO3 DN2 ENO2（4）SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3（标准状况）的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaC12溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：沉淀洗涤要干净，检验洗涤已经干净的实验操作是 试计算此空气中SO2的浓度（列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示）。（2分，列式1分，结果1分）【解析】